2.2《金屬的化學性質(zhì)》教案（3課時）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 .2金屬的化學性質(zhì)教案（3課時）第二節(jié)金屬的化學性質(zhì)【內(nèi)容來源】九年級浙教版上冊第二章【主題】第二節(jié)金屬的化學性質(zhì)【課時】第1課時一、教學目標1.知識與技能知道金屬的化學性質(zhì)，可以與氧氣反應，可以與酸反應。知道置換反應的定義。2.過程與方法通過實驗知道金屬的化學性質(zhì)3.情感態(tài)度和價值觀培養(yǎng)學生形成物質(zhì)性質(zhì)決定用途的思想方法。二、重點難點重點：金屬的化學性質(zhì)，置換反應難點：置換反應。三、教學過程：（一）舊知回顧金屬有哪些物理性質(zhì)？除了物理性質(zhì)外，你知道金屬具有哪些化學性質(zhì)？過渡：你已知金屬有哪些化學性質(zhì)？（二）新課教學【小組討論】1.在下列金屬單質(zhì)中，用紅筆圈出你

2、知道名稱的金屬，用藍筆圈出你用過其制品的金屬。（P41讀圖）2.把你所知道的金屬的化學性質(zhì)與同學進行交流，看看哪些是你所不了解的。金屬與氧氣的反應【實驗一】1.將鎂條和銅絲同時放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到_。（銀白色鎂帶很快燃燒起來，發(fā)出耀眼的強光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會燃燒，但表面變成黑色）2.將不燃燒的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到_(溶液變成籃綠色)。3.鐵絲在火柴的引燃下，放入氧氣瓶中能劇烈燃燒。上述反應的化學方程式：2Mg+O22MgO2Cu+O22CuOCuO+2HCl=CuCl2+H2O3Fe+2O2Fe3O4【教師協(xié)助】教師在總結(jié)的過程中協(xié)助學生，不要

3、直接給出答案，引導學生思考?！局v解】金屬的化學性質(zhì)1.金屬在一定條件下能與氧氣反應金屬+氧氣=金屬氧化物總結(jié)：通過實驗證明許多金屬能與氧氣反應。有些金屬在氧氣中能燃燒（如K、Ca、Na、Mg、Al、Fe）；有些不能，但能在加熱的條件下與氧氣反應生成氧化物（如Cu）【思考】我們生活中經(jīng)常用到鋁制品，如飲料罐、鋁鍋、餐具等，它們?yōu)槭裁唇?jīng)久耐用？能否用鋼絲球擦鋁制餐具，為什么？常溫下某些活潑的金屬（如：Mg、Al、Fe）也能在空氣中發(fā)生緩慢氧化反應，在表面形成一層保護膜。例如：（1）鋁在常溫下能與氧氣發(fā)生緩慢氧化反應，生成一層致密的氧化鋁保護膜，從而阻止鋁進一步氧化（2）鐵在潮濕的空氣里會被空氣中的

4、氧氣緩慢氧化生成鐵銹（主要成分是氧化鐵）思考：通過上述實驗及實例，你能得出什么結(jié)論？以上反應屬于何種反應類型？【過渡】經(jīng)久耐用的鋁制品，能否盛放酸性或堿性物質(zhì)，為什么？金屬與酸的反應【實驗一】將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：_。（鋁片表面產(chǎn)生大量的氣泡）思考1：鋁制容器在實用時應注意些什么？鋁制容器在使用時應注意，不可盛酸性或堿性物質(zhì)，否則容器會被腐蝕。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2思考2.是否所有的金屬都能被酸腐蝕？【實驗二】1取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到：_（鎂條、鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片卻沒氣泡產(chǎn)生）。2.產(chǎn)生氣體的試管口點燃，會發(fā)

5、生爆鳴聲，說明產(chǎn)生的是氫氣。反應的化學方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H23.少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象：_(鎂條、鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。銅片沒有氣體產(chǎn)生)。反應的化學方程式分別為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2結(jié)論：鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應?！舅伎肌繛槭裁磳嶒炇抑谐Ｓ媒饘黉\與稀硫酸反應來制取氫氣？觀察下列化學方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2S

6、O4=ZnSO4+H2單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)上述反應與前面學過的化合、分解、復分解反應有什么不同？置換反應1一種單質(zhì)跟一種化合物起反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。2通式：ABCACB或ABCBAC三、課堂練習：1.航空航天材料中的重要金屬鈦(Ti)可以用TiO2與Si反應來制取，反應的化學方程式為：TiO2Si=SiO2Ti，則該反應屬于化學反應基本類型中的（）A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應2.收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術(shù)品不易銹蝕的主要原因是（）A鋁不易發(fā)生化學反應B鋁不會發(fā)生化學反應C鋁很難與酸發(fā)生反應D鋁易氧化，其表面的氧化膜具有保護內(nèi)部的作用3.將

7、燃著的鎂伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，發(fā)生的反應方程式為2Mg+CO2=2MgO+C，下列敘述錯誤的是（）A該反應屬于復分解反應B該反應屬于置換反應C該反應說明二氧化碳具有助燃性D鎂著火時不能用二氧化碳滅火器撲滅4.下圖中兩塊金屬片互相刻畫后，在純銅片上留下明顯劃痕，該實驗探究的目的是_；寫出一個有銅參加的化合反應的化學方程式_。四、板書設計第二節(jié)金屬的化學性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應2Mg+O22MgO2Cu+O22CuO3Fe+2O2Fe3O4金屬與酸的反應Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4

8、+H2三、置換反應由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。第二節(jié)金屬的化學性質(zhì)【內(nèi)容來源】九年級浙教版上冊第二章【主題】第二節(jié)金屬的化學性質(zhì)【課時】第2課時一、教學目標1.知識與技能通過典型金屬和酸以及某些鹽的反應，認識金屬活動性順序。了解置換反應的特點。認識電子在化學反應中的作用。2.過程與方法通過實驗探究了解常見金屬的化學性質(zhì)。通過典型金屬和酸以及某些鹽的反應實驗，認識金屬活動性順序。從中歸納出置換反應的特點3.情感態(tài)度和價值觀通過學習培養(yǎng)學生的邏輯思維及嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。二、重點難點重點：金屬的化學性質(zhì)；金屬活動性順序。難點：置換反應的特點，探究和認識金屬活動性順

9、序。三、教學過程：（一）引入新知復習回顧：上節(jié)課我們學習了金屬與氧氣、酸的反應，我們現(xiàn)在回憶一下。思考：為什么鎂和鋅能與酸反應放出氫氣，而銅不能？為什么鎂與酸反應放出氫氣的速度比鋅的快？這說明不同的金屬，其化學性質(zhì)的活潑性是不一樣的.那么，我們應該如何比較金屬化學性質(zhì)的活動性呢？（二）新課教學探究：金屬活動性順序【提出問題】鐵、銅、銀3種金屬的活動性哪一種最強？哪一種最弱？【建立假設】一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來?！驹O計實驗】1在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化_.（鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成）?；瘜W反應方程式為

10、：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換反應在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到_(銅絲表面沒變化)。說明銅與硫酸亞鐵溶液沒有發(fā)生化學變化。思考：上述兩個實驗說明了什么？鐵比銅活潑在盛有硝酸銀溶液的試管中，浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到_(浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成)反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag置換反應思考：根據(jù)以上實驗事實，比較銅、銀、鐵的活動性大小的順序為_。知識遷移：1.如何設計實驗比較鎂、鋅、銅的活動性，并從大到小列出它們的活動性順序。2.如果把氫也列入其中，應如何排列？教師協(xié)助總結(jié)金屬活

11、動性順序經(jīng)過許多實驗，人們總結(jié)出一些金屬的金屬活動性順序如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序的應用金屬活動性順序的應用規(guī)律：在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（K、Ca、Na三種金屬除外）簡潔語言歸納：越在前面越活潑，氫前金屬置換氫；金屬之間互置換，溶液里面可探尋。思考與討論：1.哪些金屬不會被酸腐蝕？2.金屬活動性順序表說明金屬具有怎樣的化學性質(zhì)？它對置換反應的發(fā)生有什么意義？教師總結(jié)：金屬的化學性

12、質(zhì)，注意：特別活潑的金屬（K、Ca、Na）與可溶鹽溶液或酸溶液反應時，先與水發(fā)生反應生成氫氣，然后是堿與鹽或酸反應。知識應用：1.金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應的發(fā)生有何意義？2.根據(jù)金屬活動性順序表判斷能否用錫壺裝酸性物質(zhì)，并說出理由。3.能否用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？介紹：濕法煉銅濕法煉銅技術(shù)是我國古代勞動人民發(fā)明的，我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家。原理：先用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu化學反應中的電子轉(zhuǎn)移【知識回顧】：電子、原子、離子的符號及概念。【實驗】：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，

13、可觀察到_（銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅）。思考：為什么銅離子會從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進入溶液？【教師分析】：在上述的化學反應中，金屬鋅失去電子變成鋅離子進入溶液，而銅離子從金屬鋅表面得到了電子變成了金屬銅，上述反應的過程實際上是電子轉(zhuǎn)移的過程。2eZn+CuSO4=ZnSO4+Cu說明：金屬鋅失電子的能力比銅強，鋅金屬活動性比銅強?；蛘哒f銅離子得電子得能力比鋅離子強，反應就發(fā)生了。結(jié)論：在反應物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應，又稱為氧化還原反應。置換反應都是氧化還原反應。（三）課堂練習1.下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素開始被人類大規(guī)模開發(fā)和利用的大致年

14、限。銅、錫、鐵和鋁四種元素中，最先被人類大規(guī)模開發(fā)和利用的是，最后被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的是。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)科學知識，你認為導致銅、錫、鐵和鋁四種元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的年代不同的原因可能是。2.下列各組金屬中，按金屬活動性由強到弱順序排列的是-（?）A、Na、Fe、Mg?B、K、Cu、Fe?C、Al、Zn、Hg?D、Ca、Ag、Zn3.有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；將X浸入Y的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Y析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序為（?）A.Z、Y、X?B.Y、Z、X?C.Z、X、Y?D.Y、X、Z4.鋅跟稀硫酸反應時，溶

15、液的質(zhì)量將（）A增加B減少C不變D無法確定5.已知排在金屬活動性順序表最前幾位的活潑金屬能與水反應生成堿和氫氣。請寫出下列反應的化學方程式，并推測可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象。（1）把1塊綠豆大的金屬鈉放入1小杯滴有酚酞的水中。（2）把1塊綠豆大的金屬鉀放入1小杯硫酸銅溶液中。四、板書設計第二節(jié)金屬的化學性質(zhì)一、金屬活動性順序經(jīng)過許多實驗，人們總結(jié)出一些金屬的金屬活動性順序如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱二、金屬活動性順序的應用濕法煉銅Fe+CuSO4=FeSO4+Cu第二節(jié)金屬的化學性質(zhì)【內(nèi)容來源】九年級浙教版上冊第二章【

16、主題】第二節(jié)金屬的化學性質(zhì)【課時】第3課時一、教學目標1.知識與技能知道鋼鐵銹蝕的原因和防銹的方法2.過程與方法通過實驗感知到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間相互制約的關(guān)系3.情感態(tài)度和價值觀初步認識材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)，激發(fā)學生熱愛科學，努力提高學習的興趣和積性通過鋼鐵銹鉵和防銹的學習研究，使學生逐步體驗到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間相互制約的唯主義觀點。二、重點難點重點：鋼鐵銹蝕的原因和防銹的方法難點：鋼鐵銹蝕的原因的探究三、教學過程：（一）引入新知過渡：金屬露置于空氣中易生銹，每年全世界因銹銹蝕而損失的鋼鐵材料占年產(chǎn)量的1/4。什么是金屬腐蝕？你知道金屬腐蝕的危害嗎？（二）新課教學【實驗探究】探索鐵

17、生銹的條件1提出問題2【材料準備】帶塞子的試管若干支、普通鐵片（或鐵釘）、蒸餾水、干燥劑（生石灰）。3【設計實驗方案】取3支試管：A試管中是水和空氣；B試管中是裝有干燥劑的干燥空氣；C試管中是煮沸過的蒸餾水。3支試管中各放入一枚鐵釘，B、C試管用塞子塞緊試管口。幾天后，觀察實驗現(xiàn)象?！井嫵鰧嶒炑b置圖】提示：可以采用控制變量法，來探索決定的因素有哪些。A：普通鐵片，水、空氣。（一半浸入水中）B：普通鐵片，空氣。（內(nèi)有干燥劑）C：普通鐵片，蒸餾水。（無空氣）【實驗現(xiàn)象】觀察幾天后鐵釘?shù)淖兓痉治龅贸鼋Y(jié)論】通過A、B的比較可知鐵的銹蝕與有關(guān)，通過A、C的比較可知鐵的銹蝕與有關(guān)；本實驗中為對照組。結(jié)論

18、：金屬的銹蝕與等物質(zhì)接觸有關(guān)【繼續(xù)探究】取一支試管D，裝入一半水和一半空氣中，放入一枚純鐵釘，幾天后，觀察：_。結(jié)論：金屬的銹蝕與有關(guān)。鐵銹蝕的外部條件：同時具備空氣和水。鐵銹蝕的內(nèi)部條件：與內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)。【小故事】：鐵生銹的魔力鐵生銹，司空見慣，一般不會帶來什么災禍。然而在國外卻有一樁因鐵生銹而引起的橫禍。外國某化學公司的一家工廠，有一貯存氯化鎂的鋼質(zhì)容器，有一次因容器需要維修而停止工作，廠方排空了容器中的氯化鎂，并將容器沖洗了幾遍。而后兩個工人進入鋼質(zhì)容器維修，一下去就暈倒了，當人們發(fā)現(xiàn)后，立即將人救出并送到醫(yī)院，一人經(jīng)搶救脫險，另一人不幸死亡。是什么原因?qū)е氯藛T死亡呢？難道容器中含有有毒

19、氣體？人們對鋼質(zhì)容器內(nèi)的空氣進行了測定，并沒有發(fā)現(xiàn)任何有毒氣體，但卻驚奇地發(fā)現(xiàn)容器中空氣里的氧氣含量遠遠低于正常標準。為什么容器中會缺氧呢？經(jīng)分析，發(fā)現(xiàn)問題原來出在容器本身，是因為容器生銹的緣故。我們知道，鐵在潮濕的空氣中能和氧氣發(fā)生化學反應，生成鐵銹。容器中殘存的氯化鎂在鐵生銹的進程中起了推波助瀾作用，即殘存的氯化鎂作為催化劑，使得鐵生銹加快，從而造成容器內(nèi)缺氧。后來人們在同樣條件下進行了類似實驗，也證實了上面的分析。鐵生銹導致了人員傷亡，實屬偶然，這也許不能說是鐵生銹的魔力，然而全世界因鐵生銹而損失的鋼鐵，據(jù)估計約占世界年產(chǎn)量的四分之一，這難道不是一個駭人的數(shù)字嗎？這也許是鐵生銹的魔力所在。討論：既然我們已經(jīng)找到生銹的原因，并且我們也知道鐵銹蝕的危害，那么我們該采取哪些措施來防止生銹呢？學生討論，結(jié)合生活實際。金屬防銹的方法思考：根據(jù)金屬銹蝕的原因，請你說說金屬防銹的方法有哪些？防銹兩大措施：同學們結(jié)合生活實際總結(jié)方法。1保護膜法如刷油漆、涂機油、封塑料膜、電鍍2改變鋼鐵內(nèi)部