化學(xué)鍵精品課件

1、關(guān)于化學(xué)鍵第一張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.概念要點(diǎn)：a. 相鄰b.原子之間c.強(qiáng)烈作用相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用2.化學(xué)鍵主要類型：化學(xué)鍵:分子內(nèi)使離子或原子相結(jié)合的作用力什么是化學(xué)鍵？2.分類離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵配位鍵極性鍵非極性鍵第二張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，黃色火焰，大量白煙。思考：Na與Cl是如何結(jié)合成NaCl的呢？一.離子鍵：實(shí)驗(yàn)12第三張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)a+11812Cl+17872+1182+17882Na+ Cl-失 e-得 e-靜電作用Na+Cl-離子鍵： 陰、陽(yáng)離子通過(guò)

2、靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。第四張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件） ？1.離子鍵的形成原因是什么？3.離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么?2.形成離子鍵的微粒是什么？答： 是因?yàn)閰⑴c化學(xué)反應(yīng)的原子的結(jié)構(gòu) 不穩(wěn)定,易得、失電子形成陰、陽(yáng)離子。 答：是陰、陽(yáng)離子。答：陰、陽(yáng)離子的靜電作用（靜電引力和斥力）。答：活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間容易形成。第A族、 第A族的金屬鹵素（VA）及O、S等交流研討如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等第五張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。離子鍵：離子化合物

3、：通過(guò)離子鍵形成的化合物。注意：靜電作用不完全等同于靜電引力！第六張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月課堂練習(xí)下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表 示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的 是： A.10與12 B.8與17 C. 19與17 D.6與14( C )第七張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月原子：離子：ClNaNaO2-NaClMg 2ClHOClMgNa離子化合物： Mg2ClO2-Na二、用電子式表示離子化合物的形成1.電子式：在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)（或）來(lái)表示原 子的最外層電子的式子叫電子式。第八張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月金屬陽(yáng)離子的電子

4、式就是其離子符號(hào)。陰離子的電子式要標(biāo) 及“ 電荷數(shù) ”。離子化合物的電子式就是由陰、陽(yáng)離子的電子式合并而成。注意：第九張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 寫出下列粒子的電子式： 硫原子， 溴離子， 鉀離子 S Br - ：K+氯化鈉氟化鎂Na+ Cl - ： F - ：Mg2+ F - ：第十張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2- K K例：硫化鉀例：溴化鎂ClNaCl Na例：氯化鈉第十一張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月課堂練習(xí)練習(xí)2. 用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程： (1)CaO (2

5、)Na2O (3)CaCl2ClHCl H練習(xí) 1.下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程正確的是： K O KOK2KMg F F Mg F22BaClCl2BaClClABCD( A )第十二張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月本節(jié)小結(jié)陰離子Nn-陽(yáng)離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子靜電作用 靜電吸引=靜電排斥離 子 鍵 影 響 因 素 離子半徑 離子電荷離子鍵:使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用.ClMgClMg2ClCl例第十三張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月作業(yè)1.寫出下列微粒的電子式 （1）氯原子 （2）鎂離子 （3）氮原子 （

6、4） 硫離子 （5）氯化鎂 （6）氧化鈣2.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程 （1）氯化鈣 （2）硫化鉀 （3）氧化鎂第十四張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、分析氯化氫的形成過(guò)程H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃三.共價(jià)鍵： H ClH Cl共用電子對(duì)共用電子對(duì)：在化學(xué)反應(yīng)中易獲得（不易失去）電子的兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個(gè)（或多個(gè)）電子組成一個(gè)（或多個(gè)）電子對(duì)，這樣的電子對(duì)雙方共有（兩個(gè)原子共用），在兩個(gè)原子核外的空間運(yùn)動(dòng)，從而使雙方都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣的電子對(duì)叫做共用電子對(duì). 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)的相互作用所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵形成條件：一般是非金屬元

7、素原子間的相互作用。非金屬元素可以是同種，也可以是不同種；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共價(jià)鍵。第十五張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月共 價(jià) 鍵定義： 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：形成條件：成鍵結(jié)果：共價(jià)化合物：鍵的種類：共用電子對(duì)通常是同種或不同種非金屬元素注意：含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等非極性鍵及極性鍵以及配位鍵非金屬元素原子間相互作用形成共價(jià)化合物或單質(zhì)原子只含有共價(jià)鍵的化合物第十六張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考如何判斷物質(zhì)中有共價(jià)鍵？如何判斷

8、物質(zhì)是共價(jià)化合物？第十七張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性非極性共價(jià)鍵：HH（結(jié)構(gòu)式）HCl（結(jié)構(gòu)式）極性共價(jià)鍵：共用電子對(duì)偏向某個(gè)原子核的共價(jià)鍵。偏向的原子帶部分負(fù)電荷，偏離的原子帶部分正電荷。2、用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程第十八張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鍵的極性特點(diǎn)非極性鍵:電子對(duì)不偏向任何原子，成鍵兩原子不出現(xiàn) 正負(fù)兩極。電子對(duì)不偏移極性鍵:電子對(duì)偏向得電子能力強(qiáng)的原子，使成鍵的兩 原子電荷分布不均勻，一個(gè)帶部分正電荷，為 正極，另一個(gè)帶部分負(fù)電荷，為

9、負(fù)極電子對(duì)偏向Cl Cl H H H 第十九張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月小 結(jié)化學(xué)鍵 離子鍵陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用共價(jià)鍵通過(guò)共用電子對(duì)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂，新鍵生成共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵離子化合物含有離子鍵第二十張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【說(shuō)明】 1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時(shí)含共價(jià)鍵； 2.共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵； 3.酸類物質(zhì)均屬于共價(jià)化合物，強(qiáng)堿均屬于離子 化合物，大多數(shù)鹽類物質(zhì)屬于離子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它們屬于共價(jià)化合物）。離子化合物含有離子鍵的化合物；共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵的化合物。第二十一張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022

10、年6月注意： 1、共價(jià)化合物是原子間利用共用電子對(duì)而形成的。有很多金屬化合物也是共價(jià)化合物。例如：氯化鋁 氯化鐵 氯化銅 氫氧化鐵 高錳酸 二氧化猛等。 2、離子化合物陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用而形成的。能不能電離出陰陽(yáng)離子也不是區(qū)別雙方的依據(jù)。像氯化氫在水中電離時(shí)也可以產(chǎn)生陰陽(yáng)離子，但它是共價(jià)化合物。 3、區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物是看雙方的構(gòu)成微粒(得失電子或共用電子對(duì))。但這一點(diǎn)可操作性不強(qiáng)。一般情況下：含有金屬元素或銨根的化合物是離子化合物。但是氯化鋁、 氯化鐵、 氯化銅、 氫氧化鐵 、高錳酸 、二氧化猛除外。不含有金屬元素或銨根的化合物一定是共價(jià)化合物 第二十二張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作

11、于2022年6月共 價(jià) 鍵離 子 鍵 成鍵微粒原 子陰、陽(yáng)離子微 粒間的作用成鍵元素范圍成鍵原因原子間通過(guò)共用電子對(duì)相互作用陰、陽(yáng)離子間靜電作用同種或不同種的非金屬元素活潑金屬（A、A）元素與 活潑非金屬(A、A)元素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)共用電子對(duì)相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。歸納第二十三張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。 +HNa O 過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子 (O2 ) 2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合

12、。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。O：O：Na Na +2-第二十四張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月分子共價(jià)化合物電子式H2N2H2OCO2CH4第二十五張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 H S H I ： ：I 碘 用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程 水 二氧化碳 氨 2 H O H O H 硫化氫2 H S 3 H N H H H N C O 2O C O I ： I ：第二十六張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵錯(cuò)，如 NH4Cl 等銨鹽 錯(cuò)，如：NaOH Na2S

13、O4 錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體1 、判斷：第二十七張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.寫出下列微粒的電子式（1）氧氣 （2）氮?dú)?（3）氯氣 （4）二氧化碳 （5）氫氧化鈉 （6）過(guò)氧化鈉 （7）過(guò)氧化氫2。用電子式表示二氧化碳，氫氧化鈉的形成第二十八張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 2 、 下列說(shuō)法中正確的是 ( )（A ）含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子（B）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物（C）離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià) 鍵（D）氦分子中含有共價(jià)鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)狻?正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。C 也可能是離子化合物，如 NaOH

14、， Na2O2 。第二十九張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是( )A.10與19 B.6與16 C.11與17 D.14與84、下列物質(zhì)中只有共價(jià)鍵的是( )A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S 5、下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是( )A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2CC、DC第三十張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月本節(jié)總結(jié)：同種非金屬元素原子之間形成非極性共價(jià)鍵（非極性鍵） 共價(jià)鍵既存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也存在于多原子的離子化合物中。 用電

15、子式表示共價(jià)分子時(shí)，不標(biāo) 和電荷。 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。不同種非金屬元素原子之間形成極性共價(jià)鍵（極性鍵）第三十一張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月共價(jià)鍵與離子鍵的比較項(xiàng)目 類型 共價(jià)鍵 離子鍵 成鍵元素 成鍵粒子 成鍵本質(zhì)化合物電子式兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合 原 子陰、陽(yáng)離子形成共用電子對(duì)靜電作用Na Cl +-X第三十二張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵第三十三張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月分子間作用力 定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。 （1）分子間作用

16、力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 （2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。 （3）分子間作用力的范圍很小（一般是300-500pm）,只有分子間的距離很小時(shí)才有。第三十四張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 （4）一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025

17、050100150200250溫度/鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系第三十五張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一些氫化物的沸點(diǎn)為什么NH3、H2O、HF沸點(diǎn)反常?第三十六張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氫鍵1)形成條件：非金屬性很強(qiáng)的元素（N、O、F）的氫化物分子之間2)表示方法：XH YH （X、Y為N、O、F）3)氫鍵能級(jí)：比化學(xué)鍵弱很多但比分子間作用力強(qiáng)HFHFHFHF 特別說(shuō)明：氫鍵不是化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力4)氫鍵作用：影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性使NH3、H2O、HF熔沸點(diǎn)升高，使部分物質(zhì)（如乙醇、CH3COOH）易溶于水 第三十七張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第三十八張，PPT共四十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.離子鍵、共價(jià)鍵和范德華力都屬于微觀粒子間的不同作用力，下列物質(zhì)中同時(shí)存在著兩種作用力的是（ ）練習(xí)Na2O2 NH4Cl 干冰 NaCl ArA. B. C. D. 2.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是( ) A.碘升華 B.燒堿溶于水 C.蔗糖溶于水 D.氯化氫