2022-2023學(xué)年山東省淄博市雪宮中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省淄博市雪宮中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中正確的是 （ ）A金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物 B難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) C離子化合物中可能含有共價鍵 D由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物參考答案：C略2. 根據(jù)圖示回答，經(jīng)數(shù)小時后，U形管A、B兩處的液面會出現(xiàn)下列哪種情況(實驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結(jié)果的影響) （ ）A、A處上升，B處下降 B、A、B兩處都下降C、A處下

2、降，B處上升 D、A、B兩處都不變參考答案：C略3. 對可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是()A達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(O2)5v逆(NO)B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)3v正(H2O)參考答案：A解析：本題綜合考查化學(xué)平衡的建立及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。根據(jù)不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)時的速率關(guān)系可知，v逆(O2)：v逆(NO)5：4，v逆(NO)v逆(O2)，代入A中表達(dá)式知v正(O2)v逆

3、(O2)，A正確；NO的生成與NH3的消耗均表示正反應(yīng)速率，故B不正確；達(dá)到平衡時，增加容器容積，反應(yīng)物、生成物濃度同時減小，正、逆反應(yīng)速率同時減小，C不正確。在反應(yīng)的任意狀態(tài)總有v正(NH3) ：v正(H2O)4：6即3v正(NH3)2v正(H2O)，D不正確。4. 下列有關(guān)金屬晶體的判斷正確的是A簡單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68% B體心立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%C六方最密堆積、配位數(shù)8、空間利用率74% D面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%參考答案：D略5. 25時若體積為Va，PH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb，PH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va0

4、，則石墨比金剛石穩(wěn)定C已知反應(yīng)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H=571.6kJmol-1，則H2的燃燒熱為285.8kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，則H1H2 參考答案：BC略7. 下列有機(jī)物在H-NMR上只給出一組峰的是AHCHO BCH3OH CHCOOH DCH3COOCH3參考答案：A8. 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt W u thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（ ）。A.13

5、C與15N有相同的中子數(shù) B.13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C略9. 把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，有 Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）,一定溫度下達(dá)到平衡：當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是A溶液中Ca2+數(shù)目增多 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液pH值不變 D溶液pH值增大參考答案：C略10. 針對齊齊哈爾第二制藥有限公司生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭一事，藥品安全問題引起人們的關(guān)注。“亮菌甲素”結(jié)構(gòu)簡式如右圖。下列關(guān)于“亮菌甲素”的說法中

6、，不正確的是A亮菌甲素的分子式為C12H9O5B分子中所有碳原子可能在同一平面上C處碳原子的雜化類型分別是：sp、sp3、sp2、sp3D1 mol亮菌甲素最多能消耗H2和NaOH的物質(zhì)的量分別為5 mol和3 mol參考答案：略11. 化學(xué)中常用圖像直觀的描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是A根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的H0B圖可表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量的CuO，至pH在4左右。

7、參考答案：D略12. 下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A鐵B氯化鈣C硫酸D二氧化碳參考答案：D【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物，據(jù)此進(jìn)行判斷【解答】解：A鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B氯化鈣溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C硫酸溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D二氧化碳溶于水生成碳酸能發(fā)生電離，溶液導(dǎo)電，二氧化碳不能電離屬于非電解質(zhì)，故D正確；故選D13. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 A工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的

8、轉(zhuǎn)化率 B在K2CrO4溶液中加入幾滴稀HNO3，顏色加深C在KMnO4溶液中加草酸，溶液顏色變淺 D實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。參考答案：C略14. 有機(jī)分子中碳原子連接四個不同的原子或原子團(tuán)時，稱為不對稱碳原子(或手性碳原子)，右圖有機(jī)物中的手性碳原子個數(shù)是（ ）A 1個 B 2個 C 3個 D 4個參考答案：A略15. 下列化學(xué)實驗措施不當(dāng)?shù)氖?A. 用純鋅片和稀硫酸反應(yīng)制H2時反應(yīng)不快，可將鋅片的一角在硫酸銅溶液中浸一下，再和硫酸反應(yīng)，可加快產(chǎn)H2速率 B. 苯中滴入液溴未見反應(yīng)，可加熱促其進(jìn)行 C. 做催化裂化實驗時，如無工業(yè)用優(yōu)良催化劑，也可以用水泥代替 D. 做石油分餾實

9、驗時，溫度計的水銀球應(yīng)浸在液面下參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）：通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置?，F(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.44 g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。請回答：（1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應(yīng)是（2分）（2）A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑，A管的作用是_；（2分）（3）E中應(yīng)盛裝什么試劑：_；（2分）（4）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_；（填“

10、增大”、“減小”、或“不變”）（2分）（5）該有機(jī)物的實驗式為_；（2分）（6）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是_。（2分） 消耗液體E的質(zhì)量 樣品的摩爾質(zhì)量 CuO固體減少的質(zhì)量 C裝置增加的質(zhì)量 燃燒消耗O2的物質(zhì)的量參考答案：（共12分）（1）C，B，A （2分）（2）吸收樣品反應(yīng)生成的CO2（2分） （3）雙氧水 （ 2分） （4）減小 （2分）（5）C2H4O （2分） （6） （ 2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 如下圖所示，在容器A中裝有20的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽酸50 mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N

11、2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2N2O4H57 kJ/mol，當(dāng)向A中加入50 gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時：(1)C中的氣體顏色_；D中的氣體顏色_(填“變淺”或“變深”)。(2)若25時，起始時僅有NO2氣體，達(dá)到平衡時，c(NO2)0.012 5 mol/L，c(N2O4)0.032 1 mol/L，則NO2的起始濃度為_，NO2的轉(zhuǎn)化率為_。參考答案：略18. （16分）（）某元素的原子序數(shù)為33，寫出該元素原子的核外電子排布式 ，此元素的原子中被電子占據(jù)的軌道有 個，有 個能級（能量不同的軌道）；（）有五種元素A、B、C、D、E，A2+的電子層結(jié)構(gòu)為

12、1S22S22P63S23P63d5,B原子的M層為最外層且有兩個未成對電子，C原子的L電子層的P軌道上有一個空軌道，D原子的L電子層的P軌道上只有一對成對電子，E原子的M電子層的P軌道半充滿。寫出A-E各元素的符號：A 、B 、C 、D 、E 參考答案：（16分）(每空2分)（） 1S22S22P63S23P63d104S24P3 ，17個，8個；（）A Mn 、B S或Si 、C C 、D O 、E P 略19. X是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個未成對電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍?；卮鹣铝袉栴}：（1）元

13、素X在元素周期表中位于_區(qū)，單質(zhì)X的晶體類型為_，其中X原子的配位數(shù)為_。（2）已知元素Y可與元素Z的相對原子質(zhì)量只差為16，則元素Y基態(tài)原子的外圍電子排布圖為_，其同周期元素中，第一電離能最大的是_（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是_（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為_。（3）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_。（4）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_，已知此晶體的密度為gcm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是_cm。（寫出計算式，不要求計算結(jié)果。）參考答案：(1)ds 金屬晶體 12 (2

14、) Ar H2SO4 正四面體形 (3) 16NA (4)CuS 解析：X是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則X的原子序數(shù)=2+8+18+1=29，為Cu元素。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個未成對電子，則Y為硅或硫元素。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，則Z為O元素。(1)Cu元素在元素周期表中位于ds區(qū)，單質(zhì)銅為金屬晶體，銅原子形成晶體時采用的堆積方式為，其中銅原子的配位數(shù)為12，故答案為：ds；金屬晶體；12；(2)根據(jù)上述分析，Y為硅或硫元素，元素Y可與元素Z的相對原子質(zhì)量只差為16，則元素Y為S，基態(tài)原子的外圍電子排布圖為，第3周期中，第一電離能最大的是Ar。S元素的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是硫酸，SO42-中S的價層電子對數(shù)目=4+(6+2-24)=4，采用sp3雜化，立體構(gòu)型為正四面體形，故答案為：；Ar ；H2SO4；正四面體形；(3)氯化銅與氨水反應(yīng)可形成配合物Cl2，1mol該配合物中含有12molN-H，鍵和4mol配位鍵，共16mol共價鍵，鍵的數(shù)目為16NA，故