2022-2023學(xué)年安徽省淮北市李橋中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省淮北市李橋中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是 A.食鹽用于制純堿 B.硅藻土作吸咐劑C.用硫酸銅配制農(nóng)藥 D.乙二醇作醫(yī)用消毒劑參考答案：D2. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）A煤的干餾和煤的液化均是物理變化B海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等C棉、絲、毛、油脂都是天然有機(jī)高分子化合物D石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料參考答案：B試題分析：A、煤的干餾和液化，都是化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；B、海水淡化的方法是蒸餾法、電滲析法、

2、交換法，故正確；C、油脂不屬于高分子化合物，棉是淀粉，絲、毛屬于蛋白質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、裂化的目的是得到更多的輕質(zhì)油，故錯(cuò)誤。3. 關(guān)于Li原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷如下：與H2O反應(yīng)比Na劇烈；它的原子半徑比Na??；它的氧化物暴露在空氣中易吸收H2O和CO2；它的陽離子最外層電子數(shù)和鈉離子的最外層電子數(shù)相同；它在反應(yīng)中只能作還原劑；Li應(yīng)保存在煤油中，以隔絕空氣；Li在空氣中燃燒生成Li2O2。其中錯(cuò)誤的組合是( ) ABCD參考答案：A略4. 下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是 ACl2 BNH4Cl CC2H6 DNaOH參考答案：C略5. 下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是 HY

3、PERLINK / HYPERLINK / A加熱Al2O3 B加熱CaCO3 C電解熔融NaCl D氯化鈉與鋁粉高溫共熱 HYPERLINK / HYPERLINK / 參考答案：C6. 科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體 與白磷分子相似。已知斷裂1molNN鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則A.N4是一種新型化合物 B.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收748kJ能量 C.N4是N2的同位素 D.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量參考答案：略7. 電子式正確的是 （ ）A B C D 參考答案：A8. 2007年世界十大科技

4、新聞之一是“中國成功發(fā)射嫦娥一號(hào)衛(wèi)星”。將來科學(xué)家要在月球上進(jìn)行科學(xué)研究，下列實(shí)驗(yàn)操作中在月球表面難以完成的是A.蒸餾 B.溶解 C.過濾 D.蒸發(fā)參考答案：C略9. 下列說法中正確的是 ( )A在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定B在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略10. 下列過程中共價(jià)鍵被破壞的是A碘升華 B氯化氫溶于水 C食鹽熔化 D水結(jié)成冰參考答案：B略11. ag銅、鐵與一定量濃硝酸完全反應(yīng)后，向所得到溶液

5、中加入KSCN溶液無明顯變化（即溶液中無Fe3+存在），將所得氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，則最后生成沉淀的質(zhì)量為A(a+1.25) B (a+9.6 )g C(a+5.1) g D無法確定參考答案：C略12. 下列物質(zhì)在空氣中久置，很難因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A. 新制氯水 B. Fe(OH)2 C. 濃硝酸 D. Al2O3參考答案：DA. 次氯酸見光易分解，新制氯水在空氣中久置，最終轉(zhuǎn)化為鹽酸，發(fā)生化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B. Fe(OH)2在空氣中久置，最終被氧化為氫氧化鐵，B錯(cuò)誤；C

6、. 濃硝酸在空氣中久置，見光分解生成氧氣、二氧化氮和水，C錯(cuò)誤；D. Al2O3在空氣中久置，很難變質(zhì)，D正確，答案選D。13. 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是()A電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H44OH4e=N24H2OC該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，K從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離

7、子交換膜參考答案：D 【名師點(diǎn)晴】明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O，結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電流的方向分析解答。14. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為A3.2 g B2.4 g C1.6 g D0.8

8、g參考答案：D略15. 有甲、乙、丙、丁四種金屬，將甲、乙用導(dǎo)線相連放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有氣泡逸出；把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁表面覆蓋一層乙的單質(zhì)；用石墨電極電解含有相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出；將甲放入稀鹽酸中有H2析出，已知四種金屬中有一種是銅，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷銅是（ ）A 甲 B 乙 C 丙 D 丁參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖是干餾煤的實(shí)驗(yàn)室裝置圖(把煙煤粉放在硬質(zhì)試管里隔絕空氣加強(qiáng)熱)。 請回答下列問題：(1)反應(yīng)完畢后，硬質(zhì)試管里剩下的灰黑色的固態(tài)物質(zhì)是_。U形管中液體分為兩層，上層是澄清、透

9、明的水溶液，能使酚酞試液變紅，是_，下層的黑褐色黏稠物是_。(2)在U形管上方點(diǎn)燃的氣體在工業(yè)上叫_，其主要成分是_。參考答案：(1)焦炭粗氨水煤焦油(2)焦?fàn)t氣H2、CH4、C2H4、CO解析煤的干餾發(fā)生了復(fù)雜的變化，得到焦炭、粗氨水、煤焦油、焦?fàn)t氣等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）由z、h組成的化合物分子中，z、h原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）上

10、述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL-1R溶液的燒杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_。若R溶液改加20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol。參考答案：(1)第三周期A族 (2)NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO或NCl33H2O=3HClONH3 (3) NH4+ + OH-NH3H2O 0.022mol【分析】從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是

11、S元素，h是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻繌膱D中的化合價(jià)和原子半徑的大小，可以退出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期A族；（2）z、h原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物為NCl3，遇水可生成一種具有漂白性的化合物為HClO，該反應(yīng)為NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO或NCl33H2O=3HClONH3；（3）m點(diǎn)時(shí)，再加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+ 發(fā)生了反應(yīng)，離子方程式為：NH4+ + OH-NH3H2O；10mL1molL-1 NH4Al(SO

12、4)2,溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol，NH4+的物質(zhì)的量為0.01mol，SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol， 20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol，OH-為0.048mol，根據(jù)離子量的關(guān)系得出反應(yīng)生成沉淀為0.022mol。18. 按照要求填空： 等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積之比為 。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448mL某氣體的質(zhì)量為0.64g，計(jì)算這種氣體的相對分質(zhì)量為 。某氯化鐵與氯化鈉的混合液 已知c（Fe3+）=0.2mol/L、c（Cl）=1mol/L，則c（Na+）為_。在100g濃度為18 molL1、密度為(gcm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9molL1的硫酸，則加入水的體積 100mL（填“”、“”、“”）在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中收集到1.12 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaO