2022-2023學年安徽省蚌埠市固鎮(zhèn)縣職業(yè)中學高三化學聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學年安徽省蚌埠市固鎮(zhèn)縣職業(yè)中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于鋁的說法中，正確的是 A常溫下，鋁不能與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應B等物質(zhì)的量的鋁失電子比鎂多，其還原性更強C鋁能溶解于冷的濃硝酸生成硝酸鋁D鋁是一種比較活潑的金屬，在化學反應中易失去電子，發(fā)生氧化反應參考答案：D略2. 下列醇中，不能發(fā)生催化氧化反應的是 ACH3CH(OH)CH3 B CH3OH C D參考答案：C略3. 下列裝置或操作能達到實驗目的的是 A圖1裝置用于中和熱的測定B圖2裝置用于高錳酸鉀溶液

2、滴定草酸C圖3裝置用于測定氫氣的反應速率（單位mL/s）D圖4裝置用于研究不同催化劑對反應速率的影響參考答案：B 【名師點晴】該題的易錯選項是D，控制變量法探究影響化學反應速率的因素時需要注意，應該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。4. 下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學過程的如圖。下列說法中不正確的是 （ ） A. 甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O B. 若乙池中為足量A

3、gNO3溶液，則陽極的電極反應為4OH-4e- = 2H2O+O2C. 若乙池中為一定量CuSO4溶液,通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和PH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD. 常溫常壓下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68 kJ,表示該反應的熱化學方程式為CH3OH(l)+1.5O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) H= -725.80 kJmol-1參考答案：C解析：A甲池是甲醇氧氣燃料電池反應，燃料燃燒的產(chǎn)物二氧化碳與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，總反應為：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO

4、3+6H2O，故A正確；B若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極陰離子放電，發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應為:4OH-4e- = 2H2O+O2，故B正確；C.乙池加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，發(fā)生如下電解：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4、 2H2O2H2+O2 ，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O， 根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成0.1mol銅轉(zhuǎn)移電子=0.1mol2mol=0.2mol，根據(jù)原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氫氣，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子=0.1

5、mol2mol=0.2mol，所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol，即0.4NA ，故C錯誤；D.1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.80KJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-725.80kJ?mol-1，故D正確；故答案選C5. 對下列事實的解釋錯誤的是（ ）A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應D已知反應CuSO4 + H2S

6、CuS+ H2SO4能進行，這說明硫化銅既不溶于水也不溶于稀硫酸參考答案：C略6. 熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說法正確的是A. 輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極B. 放電時電解質(zhì)LiClKCl中的Li向鈣電極區(qū)遷移C. 電池總反應為CaPbSO42LiCl=PbLi2SO4CaCl2D. 每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，理論上消耗42.5 g LiCl參考答案：C【分析】由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb，則硫酸鉛電極的反應為：PbSO

7、4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，則硫酸鉛電極為電池的正極，鈣電極為電池的負極，由此分析解答?！驹斀狻緼. 輸出電能時，電子由負極經(jīng)過外電路流向正極，即從鈣電極經(jīng)外電路流向硫酸鉛電極，A項錯誤；B. Li+帶正電，放電時向正極移動，即向硫酸鉛電極遷移，B項錯誤；C. 負極反應方程式為Ca+2Cl?2e?=CaCl2，正極電極反應方程式為：PbSO4+2e?+2Li+=Pb+Li2SO4，則總反應方程式為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4，C項正確；D.鈣電極為負極，電極反應方程式為Ca+2Cl?2e?=CaCl2，根據(jù)正負極電極反應方程式可知2e?2LiCl

8、，每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，消耗0.2 mol LiCl，即消耗85g的LiCl，D項錯誤；答案選C。7. 向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)B(g)xC(g)；H0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是 ( )Ax可能等于2也可能等于3B向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大C將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同D向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78molL1c(A)1.56molL1參考答案：D略8. 金屬鈦對體液無毒且

9、有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)和的說法中，正確的是（ ） A和原子中均含有22個中子 B分別由和，組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體 C和互為同素異形體 D和原子的核外電子排布相同參考答案：D略9. 下列過程沒有發(fā)生化學反應的是A. 用消毒液殺滅游泳池中的藻類 B. 用CaCl2融化路面的積雪C. 用石灰修復被酸雨侵蝕的土壤 D. 用醋酸浸泡熱水壺以除去水垢參考答案：BA、消毒液殺滅游泳池中的藻類，是利用了消毒液的強氧化性，使藻類的細胞組織變性，發(fā)生了化學反應，選項A不選；B、用氯化鈣融化路面的積雪，是降低了冰的凝固點，是物理變化，選項B選；C、用石灰修復被酸

10、雨浸蝕的土壤，是利用石灰的堿性，與酸性土壤發(fā)生了酸堿中和反應，選項C不選；D、用醋酸浸泡熱水壺以除去水垢，是醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣和二氧化碳和水，有新物質(zhì)生成，是化學變化，選項D不選。答案選B。10. 亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2=LiNH2+LiH下列有關(guān)說法正確的是（）ALi2NH中N的化合價是1B該反應中H2既是氧化劑又是還原劑CLi+和H+的離子半徑相等D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B解：A、Li2NH中氮元素的化合價為3；故A錯誤；B、反應物H2中的氫元素的化合價為0價，反應后生成LiNH2中H元素的

11、化合價是+1，LiH中H元素的化合價是1，所以H2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C、Li+核外有一個電子層，H+核外無電子，離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故Li+半徑大于H+；故C錯誤；D、鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學方法，故D錯誤故選B11. 下列說法正確的是 ASO2的水溶液能導電，說明SO2是電解質(zhì)BKsp小的物質(zhì)不可能轉(zhuǎn)化為Ksp大的物質(zhì)C在水溶液中能電離出自由移動離子的晶體不一定是離子晶體D2NO2CO2CO2N2 的H0，則該反應一定能自發(fā)進行參考答案：C12. 在含有I-離子且滴加酚酞顯紅色的溶液中，能大量共存的離子組是 ASO42-、NO3-、Fe2+、Al3+ BN

12、a+、Ba2+、Cl-、AlO2- CCl-、Na+、K+ 、ClO- DNH4+、K+、Cl- 、SO32-參考答案：B略13. 下列有關(guān)膠體的說法錯誤的是（ ）A實驗室常用滲析的方法對膠體提純B硅酸膠體中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解C所有的膠體均能發(fā)生電泳D由于土壤膠粒帶負電，因此使用NH4+的肥效比NO3-高參考答案：略14. 下列有關(guān)實驗的現(xiàn)象描述正確的是 A氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口出現(xiàn)大量白霧。B鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生大量白色煙霧。C銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，加水溶解后可得藍綠色溶液。D用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，

13、可觀察到明亮的紫色火焰。參考答案：A略15. 下列說法正確的是（）A電子云就是電子運動的形態(tài)B焰色反應產(chǎn)生的是發(fā)射光譜C銅原子處于基態(tài)時的核外電子排布式為3d104s1D核外電子運動狀態(tài)可以用牛頓運動定律來描述，也可以用統(tǒng)計方法來描述參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下

14、的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g（1）步驟前，-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_（2）步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有_（4）步驟中，生成沉淀的離子方程式為_（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_參考答案：（1）加快反應速率（2）石灰石（3）（4）（5）。（1）粉碎可以增大

15、接觸面積，加快反應速率（2） 要增強溶液的堿性，只能加入石灰石（3） 可以氧化為，石灰乳和使得沉淀（4） 步驟生成的沉淀是,離子方程式為：母液中的溶質(zhì)是、，可以回收。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：硫酸 醋酸 氫氧化鈉 氯化銨硫酸鋁 碳酸氫鈉。請回答下列問題：（1）四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是 （填序號）。（2）已知T，Kw = 11013，則T 25（填“”、“”、“”）；在T時，將pH=11的溶液a L與pH = 2的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH = 10，則a：b = 。（3）將溶液

16、和溶液混合時，可看到的實驗現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 （用離子方程式解釋原因）。參考答案：（1）（2） 11：9（3）產(chǎn)生白色沉淀，同時放出無色無味氣體 Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2略18. (10分)有10 mL NaOH溶液，向其中通人一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1 molL的鹽酸，邊加邊振蕩。使其充分反應，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標準狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式為 、 。(2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為 。(3)原NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ，所通CO2氣體的體積在標準狀況下為 。(4)a mL同濃度的NaOH溶液，與足量的CO2發(fā)生反應，得到的溶液中所含溶質(zhì)的最大質(zhì)量為 (用含a的數(shù)學式表示)。參考答案：(10分)CO32-+H+=HCO3-(1分)；HCO3-+H+=CO2+H2O(1分)11(2分) 0.75mol/L(2分)；112ml(或0.112L)(2分)0063a g(2分)略19. A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C