1.6鹽的化學(xué)性質(zhì) 專題訓(xùn)練（解析）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 .6鹽的化學(xué)性質(zhì) 專題訓(xùn)練（解析）中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺鹽的化學(xué)性質(zhì)專題訓(xùn)練1、如圖是實驗室里一瓶標(biāo)簽破損的無色液體，某同學(xué)取出少量液體于試管中，加入少量黑色固體，產(chǎn)生大量氣泡，則下列推測正確的是（）若加入的黑色粉末為鐵粉，則該無色液體為鹽酸；若加入的黑色粉末為二氧化錳，則該無色液體為過氧化氫；若加入的黑色粉末為二氧化錳，則該無色液體為水；若加入的黑色粉末為鐵粉，則該無色液體為硫酸ABCD2、小潔同學(xué)做完實驗室制取氧氣和還原金屬氧化物實驗后，將完全反應(yīng)后得到的固體全部倒入裝有水的廢液缸中，小熊同學(xué)對廢液缸中的濁液成分進(jìn)行探究。過濾后，取無色濾液，加入硝酸銀

2、溶液，有白色沉淀生成。濾渣在空氣中充分灼燒，固體質(zhì)量增加，在充分灼燒后的固體中加入足量稀硫酸，仍有固體殘留且所得溶液為藍(lán)色。根據(jù)該實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）生成的白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀質(zhì)量不變小潔同學(xué)制取氧氣所用的固體反應(yīng)物是氯酸鉀濾渣中一定含有銅，因此還原氧化銅的還原劑可能是CO濾渣在空氣中灼燒的現(xiàn)象是黑色固體變紅充分灼燒后的固體是混合物加入足量稀硫酸后殘留的固體中一定含二氧化錳，可能含有銅ABCD3、為鑒定一包混合固體粉末（可能含有適量的CaCO3、CuO、Fe2O3、C中的一種或幾種）的組成，設(shè)計以下流程，并記錄實驗現(xiàn)象，得出的正確結(jié)論是（）可能含有CaCO3肯定含有Fe2O3可

3、能含有CuO肯定含有CABCD4、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，如表實驗方案能達(dá)到目的的是（）5、下列檢驗方法和結(jié)論正確的是（）A加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有ClB在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO42C加入氫氧化鈉溶液，加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中一定含有NH4+D加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明該溶液一定是酸6、某品牌爽膚水為藍(lán)色溶液小明懷疑其含有硫酸銅，欲通過檢測硫酸根離子進(jìn)行初步判斷，應(yīng)選用的試劑是（）ABa（NO3）2溶液和稀HNO3B紫色石蕊試液CNaOH溶液DNaCl溶液和稀HNO37、貝殼的

4、主要成分是碳酸鈣，小明設(shè)計了如圖的實驗進(jìn)行探究，以下關(guān)于此實驗現(xiàn)象的描述中，錯誤的是（）A貝殼逐漸溶解B貝殼表面有氣泡產(chǎn)生C表面皿內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn)D燒杯中溶液的質(zhì)量保持不變8、對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，有助于獲得化學(xué)知識并學(xué)會科學(xué)探究的方法下列對實驗現(xiàn)象的分析合理的是（）A某白色固體與熟石灰混合后加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明該固體是銨鹽B向某無色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液是堿溶液C碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽D攪拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度9、某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利

5、用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象如圖所示。下列說法正確的是（）A圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4C該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的燒杯中D由c點(diǎn)到d點(diǎn)的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)10、某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH傳感器和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3下列說法錯誤的是（）A圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB將圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C圖2中cd所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加D圖3中ef變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)11、下列圖象不

6、能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液B濃硫酸長期露置在空氣中C向表面生銹的鐵釘中滴加過量的稀鹽酸D向一定量氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液12、某同學(xué)梳理歸納以下知識，其中正確的個數(shù)有（）稀釋濃硫酸時，將水緩慢注入濃硫酸中；生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)用濕潤的pH試紙測定番茄汁的pH將純鋅片浸入硫酸銅溶液，觀察到鋅片表面有紅色固體附著，說明鋅比銅的活潑分子可分，原子不可分；通過酸堿指示劑的變色，可以判斷溶質(zhì)是酸還是堿NaOH的俗名是純堿，CaO的俗名是熟石灰堿石灰（氫氧化鈉固體與氧化鈣固體混合物）干燥劑，不能干燥CO2、NH3、HCl氣體A1個B2個C3個

7、D4個13、向100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液加入一定質(zhì)量的10%鹽酸，恰好完全反應(yīng)，換成相同質(zhì)量的10%的硫酸。下列說法正確的是（）A最終所得溶液pH為7B用硫酸代替鹽酸重復(fù)實驗時，溶液溫度升高C該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)D所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%14、20時，在與外界不發(fā)生熱量交換的密閉容器中，將400g10%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合，反應(yīng)過程中溶液溫度與硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）A硫酸質(zhì)量大于m克時，密閉容器內(nèi)含有的溶質(zhì)是硫酸和氫氧化鈉B硫酸質(zhì)量小于m克時，密閉容器內(nèi)含有的溶質(zhì)是硫酸和硫酸鈉C若用濃硫酸代替稀硫酸，則恰好反應(yīng)時溶液溫度低于TD若用40g氫氧化鈉

8、固體代替氫氧化鈉溶液，則恰好反應(yīng)時溶液溫度高于T15、已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：甲+乙丙+丁，下列判斷正確是（）A若丙為鹽，丁為水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B若甲、乙、丙、丁均為化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C甲、乙、丙、丁不可能含有同種元素D若丙為AlCl3，則甲可能為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽16、下列有關(guān)物質(zhì)的用途說法正確的是（）熟石灰可用來改良土壤酸性氦氣可做保護(hù)氣干冰可作制冷劑蒸饅頭時可用NaOH來除去面團(tuán)中發(fā)酵產(chǎn)生的酸可用Al（OH）3治療胃酸過多工業(yè)上可用Na2CO3來制肥皂工業(yè)上可用鐵桶盛放波爾多液家庭中可用NaNO2作調(diào)味品ABCD17、海水曬制得到的粗鹽中除含NaCl外，還含

9、有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，下列說法不正確的是（）A若只除去難溶性雜質(zhì)泥沙，其主要的實驗步驟為溶解、過濾和蒸發(fā)B除去難溶性雜質(zhì)的實驗過程中多次用到玻璃棒，其作用都是不同的C除去三種可溶性雜質(zhì)時，需依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，再加適量稀鹽酸，后蒸發(fā)結(jié)晶D在除去Na2SO4時，可以用多種鋇的化合物代替BaCl2，原因是均能將SO42轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀18、粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（SO42、Mg2+、Ca2+等）和難溶性雜質(zhì)（泥沙等），以下是粗鹽提純思維導(dǎo)圖，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A通過溶解、過濾操作，除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)

10、B、通過加入相應(yīng)試劑沉淀雜質(zhì)離子，是因為相應(yīng)離子在溶液中不能大量共存C任意交換、中加入試劑的順序并不影響雜質(zhì)的除去D加入適量稀HCl，調(diào)節(jié)溶液pH為719、下圖所示記錄正確的是（）20、探究小組用如圖裝置進(jìn)行實驗?zāi)z頭滴管和集氣瓶中分別盛裝某種試劑，擠壓膠頭滴管向集氣瓶中滴加適量液體后，能觀察到氣球變大的組合是（）21、天然鹽堿湖泊中得到的碳酸鈉產(chǎn)品中混有少量氯化鈉用如圖裝置對產(chǎn)品進(jìn)行碳酸鈉的含量分析（已知：HCl+NaHCO3NaCl+CO2+H2O；CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度很?。┯嘘P(guān)實驗操作說法正確的是（）A錐形瓶中原有的空氣對實驗結(jié)果無影響B(tài)對取用樣品的量的多少無一定要求C實驗

11、中若改用水，對測定無影響D實驗中加入鹽酸液體的體積，對測定無影響22、能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液呈無色的是（）AFeCl3、KMnO4、NaClBK2SO4、NaNO3、NH4ClCNaOH、Na2SO4、BaCl2DAgNO3、CaCl2、Na2CO323、實驗室里保存下列試劑，對其保存方法和理由的描述錯誤的是（）24、下列說法正確的是（）A用堿石灰（生石灰和燒堿固體的混合物）可以干燥氨氣B用硝酸銀可以鑒別硫酸和鹽酸C用無色酚酞可以檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)D金屬鈉放入硫酸銅溶液可以置換出單質(zhì)銅25、下列關(guān)于物質(zhì)鑒別的說法不正確的是（）A只用熟石灰就可以鑒別（NH4）2SO4、K2SO4

12、兩種化肥B只用酚酞就可以鑒別NaOH、NaCl、Na2SO4、稀鹽酸四種溶液C只用水（可以使用溫度計）就可以鑒別NaCl、NaOH、NH4NO3三種固體D不需要其它任何試劑就能鑒別Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四種溶液26、下列各組溶液，不用其它試劑就不能鑒別出來的是（）ACuSO4、Ba（OH）2、Na2SO4、MgCl2BNaOH、NaCl、FeCl3、稀HNO3CBaCl2、MgSO4、稀HCl、NaOHD稀HCl、Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）227、有4瓶常用溶液：Na2SO4溶液，HCl溶液，F(xiàn)eCl3溶液，Ba（OH）2溶液。不用其他試劑，可通過實驗方

13、法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是（）ABCD28、某末知溶液中可能含有Cl、CO32、SO42、Na+、Mg2+、Cu2+中的幾種為確定可能含有的離子，興趣小組進(jìn)行了下面的實驗：取少量溶液，滴加足量氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色和白色沉淀另取少量試液，滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成；繼續(xù)向該溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析實驗，得到的以下結(jié)論中合理的是（）A一定有Cl、Mg2+、Cu2+B可能有Cl、Mg2+C可能含有Na+、ClD一定沒有Na+、CO32、SO4229、現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、S

14、O42現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；第三份加入足量BaCl2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗得出的以下結(jié)論正確的是（）A該混合液中一定含NH4+、CO32、SO42、Cl，可能含K+B該混合液中一定含NH4+、CO32、SO42，可能含K+、ClC該混合液中一定含NH4+、CO32、SO42，可能含Mg2+、K+、ClD該混合液中一定含NH4+、SO42、Cl，可能含Mg2+、K+30、對于化學(xué)反應(yīng)A+BC+D，下列說法錯誤的是（）A若A為堿，B為

15、酸，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)B若A和C都是單質(zhì)，B和D都是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)DmgA和ngB充分反應(yīng)，則生成C和D的質(zhì)量總和不大于（m+n）31、如圖所示，X溶液與AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三種溶溶液發(fā)生反應(yīng)均生成白色沉淀。則X可能是下列哪種物質(zhì)的溶液（）AHNO3或KNO3BHCl或H2SO4CBaCl2或CaCl2DNaOH或Ca（OH）232、向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液并攪拌，如圖圖象能正確表示該過程中相關(guān)量間關(guān)系的是33、為測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)按如圖所示

16、的實驗步驟進(jìn)行實驗：（1）以下都是指正確使用試劑A時進(jìn)行的實驗：簡述判斷沉淀B是否洗凈的方法。若過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱重，測得結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”、“不變”）。若實驗中測得樣品質(zhì)量為Wg，沉淀質(zhì)量為mg則氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。34、向一定質(zhì)量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）c點(diǎn)沉淀的成分是。（2）m=。（3）用化學(xué)方程式表示0a段發(fā)生的其中一個化學(xué)反應(yīng)：。35、小陳將碳酸鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中，出現(xiàn)白色沉淀1，他對實驗后所得溶液的成分進(jìn)行了驗證。（1）寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方

17、程式。（2）實驗驗證所得的溶液成分是。36、某化學(xué)興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽受到腐蝕（如圖所示），他們對此產(chǎn)生了興趣提出問題這瓶溶液究竟是什么？經(jīng)過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應(yīng)該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種為了確定該藥品，他們首先進(jìn)行了理論分析：（1）小明根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素認(rèn)為一定不可能是（2）小英提出，根據(jù)觀察標(biāo)簽碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認(rèn)為她的依據(jù)是為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設(shè)計了如下實驗實驗操作實驗現(xiàn)象取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液，靜置一段時間，傾去上層清液，向沉淀中繼續(xù)滴加稀鹽酸先出現(xiàn)白色沉淀，后產(chǎn)生大

18、量氣泡設(shè)計實驗實驗結(jié)論（3）該瓶無色溶液是生成白色沉淀過程的化學(xué)方程式是實驗反思（4）小強(qiáng)認(rèn)為上述設(shè)計實驗還可簡化，仍能達(dá)到目的小強(qiáng)的實驗操作是37、實驗室有一瓶保存不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D所示），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑小華等幾位同學(xué)很感興趣，決定對其成分進(jìn)行探究【提出問題】這瓶試劑溶質(zhì)是什么？【交流研討】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是（填字母序號）A酸B堿C鹽【查閱資料】初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性NaCl溶液呈中性室溫下（20）時，4種物質(zhì)的溶解度

19、的數(shù)據(jù)如下物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6【分析】小華根據(jù)試劑瓶上標(biāo)注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是【猜想與實驗】可能是Na2CO3溶液；可能是NaOH溶液；可能是NaCl溶液（1）小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到干燥的pH試紙上，測得pH=11，他判斷該溶液不可能是（2）小強(qiáng)為了確定該溶液的成分，進(jìn)行了如下實驗操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式取樣品于試管中，滴加足量稀鹽酸有猜想正確，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是【質(zhì)疑】小華則不同意小強(qiáng)的觀點(diǎn)，認(rèn)為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH小華又進(jìn)行了以下探究：步驟現(xiàn)象結(jié)論步驟一：取樣品于試管中，向其中

20、滴加足量的CaCl2溶液并過濾有生成溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液溶液變色【反思與評價】：在小華的探究中，小洋提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認(rèn)為該方案是否可行，并說明理由【理解與應(yīng)用】（1）氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存實驗室必須密封保存的藥品還有很多，試另舉一例：（2）取上述瓶中溶液50克，向其中加入足量的氫氧化鋇溶液，完全反應(yīng)后得到1.97克白色沉淀，求上述溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）38、“碳銨”（NH4HCO3）是一種常用的化學(xué)肥料，易溶于水，受潮時在常溫下就能分解，溫度越高分解越快，分解產(chǎn)物為NH3、CO2、H2O“碳銨”

21、遇堿放出氨氣，在土壤中不殘留有害物質(zhì)（1）“碳銨”屬于化肥中的肥，化學(xué)性質(zhì)（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）；保存時應(yīng)注意（選填序號）貯存和運(yùn)輸時要密封，不要受潮和曝曬；施用后要立即蓋土或立即灌溉不要與堿性物質(zhì)混放或混用不能與易燃物質(zhì)混在一起；結(jié)塊時，不要用鐵錘砸碎不宜長期施用某興趣小組欲在實驗室利用如下圖所示的裝置研究“碳銨”的部分性質(zhì)，請你一起參與（2）選擇裝置（填序號）進(jìn)行“碳銨”固體受熱分解的實驗，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；應(yīng)用該裝置，還可以在實驗室進(jìn)行的實驗是（答一個即可）（3）利用裝置，寫出實驗室制取一種氣體的化學(xué)方程式，收集該氣體的裝置應(yīng)選擇（4）取少量“碳銨”和熟石灰粉末放入裝置的大試管中

22、，微熱片刻立即移開酒精燈將產(chǎn)生的氨氣緩緩?fù)ㄈ胧⒂蟹犹囈旱脑嚬苤校犹囈鹤兗t由此可知，氨氣易溶于水，其水溶液（氨水）顯性（填“酸”、“堿”或“中”），pH7（填“”、“”或“=”）某同學(xué)認(rèn)為可用裝置干燥氨氣你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？簡要分析原因；由于氨氣具有強(qiáng)烈的刺激性氣味，對人體的呼吸道粘膜有較大的傷害，我們可以選用上述的裝置中的和連接收集并吸收逸散出來的多余氨氣，則應(yīng)將（選填“a”或“b”）與c相連接，燒杯中應(yīng)盛放.精品試卷第2頁（共2頁）HYPERLINKhttp:/(.)(.)中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺鹽的化學(xué)性質(zhì)專題訓(xùn)練參考答案與試題解析1、如圖是實驗室里一瓶標(biāo)簽破損的無色液體，某同

23、學(xué)取出少量液體于試管中，加入少量黑色固體，產(chǎn)生大量氣泡，則下列推測正確的是（）若加入的黑色粉末為鐵粉，則該無色液體為鹽酸；若加入的黑色粉末為二氧化錳，則該無色液體為過氧化氫；若加入的黑色粉末為二氧化錳，則該無色液體為水；若加入的黑色粉末為鐵粉，則該無色液體為硫酸ABCD【解答】解：鹽酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，但是鹽酸的化學(xué)式為HCl，故錯誤；二氧化錳和雙氧水反應(yīng)生成氧氣，且雙氧水的化學(xué)式為H2O2，故正確；二氧化錳和水不反應(yīng)，故錯誤；鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸的化學(xué)式為H2SO4，故正確故選：B2、小潔同學(xué)做完實驗室制取氧氣和還原金屬氧化物實驗后，將完全反應(yīng)后得到的固體全部倒入裝有水的廢液缸中，小熊

24、同學(xué)對廢液缸中的濁液成分進(jìn)行探究。過濾后，取無色濾液，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。濾渣在空氣中充分灼燒，固體質(zhì)量增加，在充分灼燒后的固體中加入足量稀硫酸，仍有固體殘留且所得溶液為藍(lán)色。根據(jù)該實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）生成的白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀質(zhì)量不變小潔同學(xué)制取氧氣所用的固體反應(yīng)物是氯酸鉀濾渣中一定含有銅，因此還原氧化銅的還原劑可能是CO濾渣在空氣中灼燒的現(xiàn)象是黑色固體變紅充分灼燒后的固體是混合物加入足量稀硫酸后殘留的固體中一定含二氧化錳，可能含有銅ABCD【解答】解：因為完全反應(yīng)后的濾液中加入硝酸銀生成白色沉淀，所以濾液這含有氯離子，制取氧氣的物質(zhì)是氯酸鉀，故正確；因為濾渣在空

25、氣中充分灼燒，固體質(zhì)量不變，在充分灼燒后的固體中加入足量稀硫酸，仍有固體殘留且所得溶液為藍(lán)色，所以金屬氧化物為氧化銅；加入硝酸銀生成的白色沉淀為氯化銀，加入稀硝酸，沉淀質(zhì)量不變，故正確；氧化銅被還原出銅，濾渣中一定含有銅，還原氧化銅的還原劑可能是CO，正確；濾渣中的銅在空氣中灼燒生成氧化銅，現(xiàn)象是紅色固體變黑，錯誤；充分灼燒后的固體是氧化銅和催化劑二氧化錳的混合物，正確；加入足量稀硫酸將二氧化錳和氧化銅均反應(yīng)掉，錯誤。故選：A3、為鑒定一包混合固體粉末（可能含有適量的CaCO3、CuO、Fe2O3、C中的一種或幾種）的組成，設(shè)計以下流程，并記錄實驗現(xiàn)象，得出的正確結(jié)論是（）可能含有CaCO3肯

26、定含有Fe2O3可能含有CuO肯定含有CABCD【解答】解：氣體X通入澄清石灰水生成白色沉淀，說明X是二氧化碳，因此就會有幾種可能，碳酸鈣氧化銅和碳氧化鐵，也可能是幾種情況的混合殘余物和鹽酸反應(yīng)，結(jié)果殘留物全部溶解且產(chǎn)生一種最輕的氣體，說明殘留物肯定含有鐵，即說明混合物肯定含有氧化鐵和碳混合物不可能是氧化銅和碳，因為銅不會和鹽酸反應(yīng)；碳酸鈣有可能，因為不影響題目的要求故選C4、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，如表實驗方案能達(dá)到目的的是（）【解答】解：A、CuSO4能與過量的BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鋇（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B

27、、過量的鋅粒能與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化鋅溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。C、CuO和Fe2O3固體均能與足量稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、Ca（OH）2能與過量的Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：B5、下列檢驗方法和結(jié)論正確的是（）A加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有ClB在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO42C加入氫

28、氧化鈉溶液，加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中一定含有NH4+D加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明該溶液一定是酸【解答】解：A、加入硝酸銀生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀如氫氧化銀；A不正確B、向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，可能生成AgCl、BaSO4等沉淀，B不正確；C、向某溶液中加入氫氧化鈉，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即為氨氣，則證明該溶液含有銨根離子，C正確；D、能使紫色石蕊試液變紅色的物質(zhì)一定呈酸性但不一定是酸，D說法不正確故選C6、某品牌爽膚水為藍(lán)色溶液小明懷疑其含有硫酸銅，欲通過檢測硫酸根離子進(jìn)行初步判斷，應(yīng)選用的試劑是（）ABa（

29、NO3）2溶液和稀HNO3B紫色石蕊試液CNaOH溶液DNaCl溶液和稀HNO3【解答】解：A、加入BaCl2溶液和稀HNO3后，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明藍(lán)色溶液中含有SO42離子故A正確；B、石蕊試液是檢驗溶液酸堿性的，并不能檢驗是否含有SO42離子故B錯誤；C、NaOH溶液和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，但不能證明溶液中含有硫酸根故C錯誤；D、NaCl溶液和稀HNO3不和硫酸銅反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，不能檢驗硫酸根故D錯誤；故選A7、貝殼的主要成分是碳酸鈣，小明設(shè)計了如圖的實驗進(jìn)行探究，以下關(guān)于此實驗現(xiàn)象的描述中，錯誤的是（）A貝殼逐漸溶解B貝殼表面有氣泡產(chǎn)生C表面皿內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn)D燒

30、杯中溶液的質(zhì)量保持不變【解答】解：A、碳酸鈣反應(yīng)后生成易溶于水的氯化鈣，貝殼逐漸溶解，故A描述正確；B、碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故有氣泡產(chǎn)生，故B描述正確；C、生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以表面皿內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn)，故C描述正確；D、碳酸鈣反應(yīng)后生成易溶于水的氯化鈣，溶質(zhì)由氯化氫變?yōu)槁然}，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，故溶液質(zhì)量增加，故D錯誤，故選D8、對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，有助于獲得化學(xué)知識并學(xué)會科學(xué)探究的方法下列對實驗現(xiàn)象的分析合理的是（）A某白色固體與熟石灰混合后加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明該固體是銨鹽B向某無色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液是堿溶液C碳

31、酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽D攪拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度【解答】解：A、銨鹽與堿性物質(zhì)混合研磨后能放出有刺激性氣味的氨氣，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色；某白色固體與熟石灰混合后加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明該固體是銨鹽，故選項說法正確B、向某無色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液顯堿性，但不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項說法錯誤C、碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，但與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能是鋅等活潑金屬，故選項說法錯誤D、攪拌能加快蔗糖在水中的溶解，能加快分子運(yùn)動速度，能加

32、快蔗糖與水的接觸機(jī)會，從而加快了固體物質(zhì)的溶解速度；而不是增大了蔗糖的溶解度，故選項說法錯誤故選：A9、某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象如圖所示。下列說法正確的是（）A圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4C該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的燒杯中D由c點(diǎn)到d點(diǎn)的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【解答】解：A、c點(diǎn)時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，故選項說法錯誤。B、a點(diǎn)時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說明氫氧化鉀過量，所得溶液中的溶質(zhì)為KOH和K2SO4，故選項說法錯誤。C、由圖

33、象可知，pH值是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中，故選項說法錯誤。D、c點(diǎn)到d點(diǎn)的變化過程中，是完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項說法正確。故選：D10、某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH傳感器和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3下列說法錯誤的是（）A圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB將圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C圖2中cd所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加D圖3中ef變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)【解答】

34、解：A、由圖2知該反應(yīng)是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，b點(diǎn)pH大于7，說明氫氧化鈉有剩余，故b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH，A正確；B、圖2中d點(diǎn)pH小于7，鹽酸過量，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和HCl，加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)掉，所得固體只有氯化鈉，為純凈物，B正確；C、圖2中c點(diǎn)pH=7，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，cd過程是鹽酸過量，溶液中NaCl的質(zhì)量不變，C錯誤；D、圖3中ef變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確；故選：C11、下列圖象不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液B濃硫酸長期露置在空氣中C向表面生銹的鐵

35、釘中滴加過量的稀鹽酸D向一定量氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液【解答】解：A、向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液反應(yīng)過程中溶液的pH逐漸增大，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；B、濃硫酸能夠吸收水蒸氣，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，但是不能減小到0，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；C、向表面生銹的鐵釘中滴加過量的稀鹽酸，稀鹽酸先和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，后和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；D、向一定量氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和氯化鈉，氯化銅完全反應(yīng)后沉淀質(zhì)量不再變化，該選項對應(yīng)關(guān)系正確。故選：B12、某同學(xué)梳理歸納以下知識，其中正確的個數(shù)有（）稀釋濃硫酸時，將水緩慢

36、注入濃硫酸中生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)用濕潤的pH試紙測定番茄汁的pH將純鋅片浸入硫酸銅溶液，觀察到鋅片表面有紅色固體附著，說明鋅比銅的活潑分子可分，原子不可分通過酸堿指示劑的變色，可以判斷溶質(zhì)是酸還是堿NaOH的俗名是純堿，CaO的俗名是熟石灰堿石灰（氫氧化鈉固體與氧化鈣固體混合物）干燥劑，不能干燥CO2、NH3、HCl氣體A1個B2個C3個D4個【解答】解：稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，切不可將水直接倒入濃硫酸中，原說法錯誤；中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水的反應(yīng)，原說法正確；應(yīng)

37、該用干燥的pH試紙測定番茄汁的pH，原說法錯誤；比較鋅和銅的金屬活動性，將純鋅片浸入硫酸銅溶液，觀察到鋅片表面有一層紅色固體析出，說明鋅的活動性大于銅，原說法正確；分子是由原子構(gòu)成的，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子也可分，原說法錯誤；通過酸堿指示劑的變色，可以判斷溶質(zhì)是酸性還是堿性，但不能判斷是否是酸或堿，原說法錯誤；NaOH的俗名是燒堿、火堿、苛性鈉，CaO的俗名是生石灰，原說法錯誤；堿石灰（氫氧化鈉固體與氧化鈣固體混合物）干燥劑，不能干燥CO2、HCl氣體，但是可以干燥NH3，原說法錯誤。故選：B13、向100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液加入一定質(zhì)量的10%鹽酸，恰好完全反

38、應(yīng)，換成相同質(zhì)量的10%的硫酸。下列說法正確的是（）A最終所得溶液pH為7B用硫酸代替鹽酸重復(fù)實驗時，溶液溫度升高C該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)D所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%【解答】解：A、中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水，由于等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和稀硫酸中，硫酸中氫離子的質(zhì)量小，所以最終所得溶液pH大于7，該選項說法不正確；B、由于中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以用硫酸代替鹽酸重復(fù)實驗時，溶液溫度升高，該選項說法正確；C、中和反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，該選項說法不正確；D、設(shè)恰好完全反應(yīng)時需要鹽酸質(zhì)量為x，NaOH+HClNaCl+H2O，4036.5100g10%x10%=，x=91.

39、25g，設(shè)換成相同質(zhì)量的10%的硫酸時，反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為y，俗稱硫酸鈉質(zhì)量為z，2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O，8098142y91.25g10%z=，y=7.4g，z=13.2g，溶液中剩余氫氧化鈉質(zhì)量：10g7.4g=2.6g，反應(yīng)后溶液質(zhì)量：100g+91.25g=191.25g，因此溶液中氫氧化鈉、硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不是10%，該選項說法不正確。故選：B14、20時，在與外界不發(fā)生熱量交換的密閉容器中，將400g10%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合，反應(yīng)過程中溶液溫度與硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）A硫酸質(zhì)量大于m克時，密閉容器內(nèi)含有的溶質(zhì)是硫酸和氫氧化鈉B硫酸質(zhì)量

40、小于m克時，密閉容器內(nèi)含有的溶質(zhì)是硫酸和硫酸鈉C若用濃硫酸代替稀硫酸，則恰好反應(yīng)時溶液溫度低于TD若用40g氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液，則恰好反應(yīng)時溶液溫度高于T【解答】解；A、溶溶液溫度達(dá)到最高點(diǎn)時，說明氫氧化鈉溶液和稀硫酸恰好中和，此時消耗硫酸的質(zhì)量是m，若硫酸質(zhì)量大于m克時，說明硫酸過量，此時溶液含有的溶質(zhì)是生成的硫酸鈉和過量的硫酸，故A錯；B、硫酸質(zhì)量小于m克時，說明氫氧化鈉溶液過量，溶液中的溶質(zhì)是生成的硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，故B錯；C、因為濃硫酸溶于水放熱，若用濃硫酸代替稀硫酸，則恰好反應(yīng)時溶液溫度應(yīng)高于T，故C錯；D、因為氫氧化鈉固體溶于水放熱，若用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液

41、，則恰好反應(yīng)時溶液溫度應(yīng)高于T，故D正確。故選：D15、已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：甲+乙丙+丁，下列判斷正確是（）A若丙為鹽，丁為水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B若甲、乙、丙、丁均為化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C甲、乙、丙、丁不可能含有同種元素D若丙為AlCl3，則甲可能為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽【解答】解：A、氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，有鹽和水生成，但不是中和反應(yīng)，故錯誤；B、甲、乙、丙、丁均為化合物，例如氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水的反應(yīng)符合甲+乙丙+丁的反應(yīng)關(guān)系，因未相互交換離子該類型的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)故錯誤；C、甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)物和生成物中都含

42、有氧元素，甲、乙、丙、丁含有同種元素，故錯誤；D、丙為為AlCl3，則甲可能為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽，例如為鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，氧化鋁和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鋁和水；氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鋁和水；碳酸鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、水和二氧化碳；故正確故選D16（2016春?泰安校級月考）下列有關(guān)物質(zhì)的用途說法正確的是（）熟石灰可用來改良土壤酸性氦氣可做保護(hù)氣干冰可作制冷劑蒸饅頭時可用NaOH來除去面團(tuán)中發(fā)酵產(chǎn)生的酸可用Al（OH）3治療胃酸過多工業(yè)上可用Na2CO3來制肥皂工業(yè)上可用鐵桶盛放波爾多液家庭中可用NaNO2作調(diào)味品ABCD【解答】解：熟石灰具有堿性，可用來改良土壤酸性，正確

43、；氦氣化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，可做保護(hù)氣，正確；干冰升華吸熱，可作制冷劑，正確；氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性，蒸饅頭時不可用NaOH來除去面團(tuán)中發(fā)酵產(chǎn)生的酸，錯誤；可用Al（OH）3治療胃酸過多，正確；工業(yè)上可用氫氧化鈉來制肥皂，錯誤；鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故工業(yè)上不可用鐵桶盛放波爾多液，錯誤；亞硝酸鈉有毒，故家庭中不可用NaNO2作調(diào)味品，錯誤；故選C17、海水曬制得到的粗鹽中除含NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，下列說法不正確的是（）A若只除去難溶性雜質(zhì)泥沙，其主要的實驗步驟為溶解、過濾和蒸發(fā)B除去難溶性雜質(zhì)的實驗過程中多次用到玻璃棒，其作用都是不同的C

44、除去三種可溶性雜質(zhì)時，需依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，再加適量稀鹽酸，后蒸發(fā)結(jié)晶D在除去Na2SO4時，可以用多種鋇的化合物代替BaCl2，原因是均能將SO42轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀【解答】解：A、若只除去難溶性雜質(zhì)泥沙，其主要的實驗步驟為溶解、過濾和蒸發(fā)，故A正確；B、除去難溶性雜質(zhì)的實驗步驟主要是溶解、過濾和蒸發(fā)，都用到玻璃棒，其作用都是不同的，故B正確；C、除去三種可溶性雜質(zhì)時，需依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，分別除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，充分反應(yīng)后過濾，再加適量稀鹽酸除去過量的碳酸鈉，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉，

45、故C正確；D、在除去Na2SO4時，只能用BaCl2，不能用硝酸鋇，否則會混入硝酸根離子，故D錯誤。故選：D18、粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（SO42、Mg2+、Ca2+等）和難溶性雜質(zhì)（泥沙等），以下是粗鹽提純思維導(dǎo)圖，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A通過溶解、過濾操作，除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)B、通過加入相應(yīng)試劑沉淀雜質(zhì)離子，是因為相應(yīng)離子在溶液中不能大量共存C任意交換、中加入試劑的順序并不影響雜質(zhì)的除去D加入適量稀HCl，調(diào)節(jié)溶液pH為7【解答】解：A、粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等），可通過溶解、過濾操作除去，故A說法正確；B、通過加入相應(yīng)試劑沉淀雜質(zhì)離子，是因為相應(yīng)離子在溶液中不能大量共存，故

46、B說法正確；C、中加入試劑的順序不能顛倒，否則有些離子不能除去，故C說法錯誤；D、由于溶液中有過量的碳酸鈉、氫氧化鈉，加入適量稀HCl，調(diào)節(jié)溶液pH為7，故D說法正確。故選：C19、下圖所示記錄正確的是（）【解答】解：碳酸鈉溶液呈堿性，能使石蕊試液變藍(lán)，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，硝酸鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，觀察選項，故選B20、探究小組用如圖裝置進(jìn)行實驗?zāi)z頭滴管和集氣瓶中分別盛裝某種試劑，擠壓膠頭滴管向集氣瓶中滴加適量液體后，能觀察到氣球變大的組合是（）AABBCCDD【解答】解：A、稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)

47、增大，故A錯誤；B、稀鹽酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，故B錯誤；C、濃硫酸溶于水會放出大量的熱導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，故C錯誤；D、氫氧化鈉與而二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使瓶內(nèi)氣體被消耗，壓強(qiáng)減小，故D正確故選D21、某天然鹽堿湖泊中得到的碳酸鈉產(chǎn)品中混有少量氯化鈉用如圖裝置對產(chǎn)品進(jìn)行碳酸鈉的含量分析（已知：HCl+NaHCO3NaCl+CO2+H2O；CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度很?。┯嘘P(guān)實驗操作說法正確的是（）A錐形瓶中原有的空氣對實驗結(jié)果無影響B(tài)對取用樣品的量的多少無一定要求C實驗中若改用水，對測定無影響D實驗中加入鹽酸液體的體積，對測定無影響【解答】解：A、空氣中含有的二氧化

48、碳量很少，不會對結(jié)果產(chǎn)生大的影響故A正確；B、取用樣品的量產(chǎn)生的二氧化碳的體積不能超過量筒的體積，因為樣品量太多會使液體外溢或氣體外逸導(dǎo)致測量不準(zhǔn)；太少會導(dǎo)致氣體量太少，產(chǎn)生的氣壓不夠，造成較大誤差故B錯誤；C、由于二氧化碳能溶于水，對測定有影響故C錯誤；D、實驗中加入鹽酸液體的體積過多，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，排除的氣體較多，對測定有影響故D錯誤故選A22、能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液呈無色的是（）AFeCl3、KMnO4、NaClBK2SO4、NaNO3、NH4ClCNaOH、Na2SO4、BaCl2DAgNO3、CaCl2、Na2CO3【解答】解：AFeCl3、KMnO4溶液為有色溶液，不

49、滿足溶液無色透明的條件，故A錯誤；BK2SO4、NaNO3、NH4Cl之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；CBaCl2、Na2SO4之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，NaOH與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DCaCl2、Na2CO3與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3與氫離子反應(yīng)在溶液中不能大量共存，故D錯；故選：B23、實驗室里保存下列試劑，對其保存方法和理由的描述錯誤的是（）【解答】解：A、白磷易自燃，應(yīng)隔絕空氣，所以儲存在水中，以防自燃，保存方法和理由描述正確，故此選項錯誤B、濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，所以應(yīng)密封保存在細(xì)口瓶中，保存方法和理由描述

50、錯誤，故此選項正確，C、生石灰易與水反應(yīng)，所以應(yīng)儲存在密閉的塑料瓶中，保存方法和理由描述正確，故此選項錯誤D、固體氫氧化鈉易潮解，且能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)反應(yīng)故保存在密閉的廣口瓶中，理由解釋正確，故此選項錯誤故選B24、下列說法正確的是（）A用堿石灰（生石灰和燒堿固體的混合物）可以干燥氨氣B用硝酸銀可以鑒別硫酸和鹽酸C用無色酚酞可以檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)D金屬鈉放入硫酸銅溶液可以置換出單質(zhì)銅【解答】解：A、堿石灰可以吸收水分，但不和氨氣反應(yīng)，因此用堿石灰（生石灰和燒堿固體的混合物）可以干燥氨氣，故選項說法正確B、鹽酸和硫酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能用硝酸銀鑒別，故選項說法錯誤C、氫

51、氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液也顯堿性，因此不能用無色酚酞檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)，故選項說法錯誤D、鈉的性質(zhì)太活潑，能與水反應(yīng)，因此金屬鈉放入硫酸銅溶液不可以置換出單質(zhì)，故選項說法錯誤故選：A25、下列關(guān)于物質(zhì)鑒別的說法不正確的是（）A只用熟石灰就可以鑒別（NH4）2SO4、K2SO4兩種化肥B只用酚酞就可以鑒別NaOH、NaCl、Na2SO4、稀鹽酸四種溶液C只用水（可以使用溫度計）就可以鑒別NaCl、NaOH、NH4NO3三種固體D不需要其它任何試劑就能鑒別Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四種溶液【解答】解：A、熟石灰與（NH4）2SO4反應(yīng)生成刺激性氣味的氨氣，與K2SO4

52、不發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別，故選項說法正確。B、NaOH、NaCl、Na2SO4、稀鹽酸四種溶液分別顯堿性、中性、中性、酸性，分別能使酚酞溶液顯紅色、無色、無色、無色，再分別將NaCl、Na2SO4、稀鹽酸滴加至紅色溶液中，能使紅色消失的是稀鹽酸，無法鑒別NaCl、Na2SO4，故選項說法不正確。C、NaOH、NH4NO3固體溶于水分別放熱、吸熱，使溫度升高、降低、氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，故選項說法正確。D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HNO3，產(chǎn)生白色沉淀的為CaCl2

53、；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaNO3溶液；不加其它試劑可以鑒別，故選項說法正確。故選：B26、下列各組溶液，不用其它試劑就不能鑒別出來的是（）ACuSO4、Ba（OH）2、Na2SO4、MgCl2BNaOH、NaCl、FeCl3、稀HNO3CBaCl2、MgSO4、稀HCl、NaOHD稀HCl、Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2【解答】解：A、CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是Ba（OH）2溶液，能與Ba（OH）2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是Na2SO4、MgCl2溶液，無法鑒別Na2SO4、MgCl2溶液，故不加其它

54、試劑可以鑒別。B、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至藍(lán)色沉淀中，能使沉淀消失的是稀稀HNO3，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其它試劑可以鑒別。C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)兩次白色沉淀，該溶液為BaCl2溶液；與BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的為硫酸鎂、氫氧化鈉溶液；無任何明顯現(xiàn)象的為稀鹽酸；再將稀鹽酸分別滴加至白色沉淀中，沉淀消失的是原溶液是氫氧化鈉溶液，無明顯變化的是硫酸鎂溶液，故不加其它試劑可以鑒別。D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白

55、色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Ba（NO3）2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為硫酸鈉溶液；故不加其它試劑可以鑒別。故選：A27、有4瓶常用溶液：Na2SO4溶液，HCl溶液，F(xiàn)eCl3溶液，Ba（OH）2溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是（）ABCD【解答】解：由溶液的顏色可知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的首先鑒別出來，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是的是Ba（OH）2溶液，能與Ba（OH）2溶液溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是Na2SO4溶液，無明顯變化的是HCl溶液，故鑒別出來的先后順序

56、能是：。故選：C28、某末知溶液中可能含有Cl、CO32、SO42、Na+、Mg2+、Cu2+中的幾種為確定可能含有的離子，興趣小組進(jìn)行了下面的實驗：取少量溶液，滴加足量氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色和白色沉淀另取少量試液，滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成；繼續(xù)向該溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析實驗，得到的以下結(jié)論中合理的是（）A一定有Cl、Mg2+、Cu2+B可能有Cl、Mg2+C可能含有Na+、ClD一定沒有Na+、CO32、SO42【解答】解：取少量溶液，滴加足量氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色和白色沉淀，由于銅離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氫氧根離子能與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂白色

57、沉淀，氫氧化鎂是溶于酸的沉淀，說明溶液中含有Mg2+、Cu2+；另取少量試液，滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成；說明了溶液中不含有CO32、SO42，那么溶液中存在的陰離子只有Cl，Na+不能確定，可能含有。由此：A、由上述分析可知，一定有Cl、Mg2+、Cu2+，結(jié)論合理，故A正確；B、一定有Cl、Mg2+；故B錯誤；一定有Cl，可能有Na+，故C錯誤；D、一定沒有CO32、SO42，可能含Na+，故D錯誤。故選：A29、現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：第一份加入AgN

58、O3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；第三份加入足量BaCl2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗得出的以下結(jié)論正確的是（）A該混合液中一定含NH4+、CO32、SO42、Cl，可能含K+B該混合液中一定含NH4+、CO32、SO42，可能含K+、ClC該混合液中一定含NH4+、CO32、SO42，可能含Mg2+、K+、ClD該混合液中一定含NH4+、SO42、Cl，可能含Mg2+、K+【解答】解：由題意可知，第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則可能含有Cl、CO32、SO42中的一種或幾種；第二份加入足量NaOH

59、溶液加熱后，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，一定含有NH4+，不含有Mg2+；第三份加入足量BaCl2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，一定含有CO32、SO42，一定不含有Ba2+。A、由第一份實驗不能確定Cl，故A錯誤；B、由上述分析可知，該混合液中一定含NH4+、CO32、SO42，可能含K+、Cl，故B正確；C、由第二份的實驗可知，不可能含有Mg2+，故C錯誤；D、由上述分析可知，不能確定Cl，不可能含有Mg2+，故D錯誤。故選：B30、對于化學(xué)反應(yīng)A+BC+D，下列說法錯誤的是（）A若A為堿，B為酸，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)B若A和C都是單質(zhì)，B和D都是化合物，則

60、該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)DmgA和ngB充分反應(yīng)，則生成C和D的質(zhì)量總和不大于（m+n）【解答】解：A、酸和堿的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；B、置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，若A和C都是單質(zhì)，B和D都是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)，故B正確；C、A、B、C、D都是化合物，A與B反應(yīng)時不一定是交換成分的反應(yīng)，所以不一定是復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總量不變，mgA和ngB充分反應(yīng)，生成的C和D的質(zhì)量總和不大于（m+n），故D正確，故選C31、如圖所示，X溶液與AgNO3、Na2CO3、