2022-2023學年四川省南充市龍門中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學年四川省南充市龍門中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42、Al3+和M離子，且這四種離子Fe3+、SO42、Al3+和M的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能為下列中的( )ANa+BICS2DCl參考答案：D考點：離子共存問題 專題：守恒法分析：根據(jù)電荷守恒判斷M離子，并根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子解答：解：根據(jù)題目條件和電荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42）+n（M），即：23+31=

2、24+M，M=1，M應帶有1個單位的負電荷，又碘離子不能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項中的氯離子故選D點評：本題考查離子共存問題，本題的關鍵為根據(jù)電荷守恒判斷離子的種類2. 在強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）AK+、Cu2+、OH、SO42BK+、Na+、Cl、NO3CZn2+、NH4+、NO3+、ClDK+、Na+、CO32、SO42參考答案：BC【考點】離子共存問題【分析】強酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進水解等，則離子大量共存，以此來解答【解答】解：A酸性條件下OH不能大量共存，且Cu2+、OH反應生成沉淀，故A錯誤；B酸溶液中該組

3、離子之間不反應，可大量共存，故B正確；C酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；D酸性條件下CO32不能大量共存，故D錯誤故選BC3. 欲提取溴水中的單質(zhì)溴，可選用的分離方法為（）A過濾B滲析C萃取D蒸發(fā)結(jié)晶參考答案：C【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用【分析】碘易溶于有機溶劑，不易溶于水，以此來解答【解答】解：A過濾適用于不溶性固體與液體的分離，不能從碘水中提取碘，故A錯誤；B滲析用于分離膠體，故B錯誤；C碘易溶于有機溶劑，不易溶于水，可用苯、四氯化碳等有機溶劑萃取，然后分液分離，故C正確；D蒸發(fā)結(jié)晶法使利用溶解度的差異分離混合物的方法，不能從碘水中提取碘，故D錯誤故選C

4、4. 在化學研究中，溶液組分的表示還有兩種方法： 質(zhì)量物質(zhì)的量濃度（mol/kg）物質(zhì)的量分數(shù)100%在某溫度范圍內(nèi)，溶液狀態(tài)不發(fā)生變化，下列對某溶液組分的表示方法中受溫度影響的是A物質(zhì)的量濃度B質(zhì)量分數(shù)C質(zhì)量物質(zhì)的量濃度 D物質(zhì)的量分數(shù)參考答案：A略5. 濃硫酸具有很強的吸水性，下列實驗不能說明該觀點的是A. 濃硫酸滴到白紙上，白紙變黑B. 濃硫酸暴露在潮濕的空氣中，濃度變稀C. 在濃硫酸中加入少量膽礬，膽礬變白色D. 含水蒸汽的氫氣通過濃硫酸后，氫氣變干燥參考答案：AA為濃硫酸的脫水性；6. 用聚光手電筒照射下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A. 飽和食鹽水 B. 氫氧化鈣濁液 C. 硫

5、酸銅溶液 D. 氫氧化鐵膠體參考答案：DA飽和食鹽水屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項A錯誤； B氫氧化鈣濁液屬于濁液，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項B錯誤；C硫酸銅溶液屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項C錯誤；D雞蛋蛋清屬于膠體分散系，用光束照射能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項D正確； 答案選D。點睛：本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別。區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾現(xiàn)象。膠體具有丁達爾現(xiàn)象是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用

6、的簡單方法。丁達爾效應的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷下列分散系是膠體即可。7. 從 KNO3和少量 NaCl 雜質(zhì)的混合物中提純 KNO3涉及的操作依次有：溶解過濾結(jié)晶冷卻蒸發(fā)濃縮其中合理的是（）ABCD參考答案：B【考點】物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計【分析】KNO3、NaCl的溶解度受溫度影響不同，則溶解、蒸發(fā)濃縮后，冷卻結(jié)晶析出KNO3，然后過濾得到KNO3，以此來解答【解答】解：從KNO3和少量NaCl雜質(zhì)的混合物中提純KNO3，操作為：溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾，即合理的順序為，故選B8. 下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是( )A. 用CO還原氧化鐵來煉鐵 B. 用KM

7、nO4和濃鹽酸反應制氯氣C. 用稀硫酸除鐵銹 D. SO2通入澄清石灰水變渾濁參考答案：B離子反應必須在溶液中進行，氧化還原反應必須有化合價的變化，A. 用CO還原氧化鐵來煉鐵是氧化還原反應，不是離子反應，A錯誤；B. 用KMnO4和濃鹽酸反應制氯氣既是氧化還原反應又是離子反應，B正確；C. 用稀硫酸除鐵銹是離子反應，不是氧化還原反應，C錯誤；D. SO2通入澄清石灰水變渾濁是離子反應，不是氧化還原反應，D錯誤。答案選B。點睛：掌握離子反應和氧化還原反應的判斷依據(jù)是解答的關鍵，離子反應是有離子參加或生成的反應，常見的離子反應只有水溶液或熔融狀態(tài)下才有離子參加反應或離子生成。9. 下列反應屬于氧

8、化還原反應，且水既不是氧化劑又不是還原劑的是A、2Na+2H2O=2NaOH+H2 B、2F2+2H2O=4HF+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、Cl2+H2O=HCl+HClO參考答案：D略10. 下列離子方程式，書寫正確的是（ ）A. 鹽酸與石灰石反應CO32-+H+ = CO2+H2OB. 硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2+ SO42-= BaSO4C. 氫氧化鐵和鹽酸反應：H+OH-=H2OD. 氯化鐵溶液和銅反應：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+參考答案：D【詳解】A. 石灰石為固體，不溶于水，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3+ 2H+ = CO2+H2

9、O+Ca2+，A錯誤；B. 硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為Mg2+2OH-+Ba2+ SO42-= BaSO4+Mg(OH)2, B錯誤；C. 氫氧化鐵屬于弱堿，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+, C錯誤；D. 氯化鐵溶液和銅反應生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，書寫正確，D正確；綜上所述，本題選D。11. 下列四種化學操作名稱從左到右分別是A過濾，蒸發(fā)，蒸餾，萃取分液 B過濾，蒸餾，蒸發(fā)，萃取分液C蒸發(fā)，蒸餾，過濾，萃取分液 D萃取，蒸餾，蒸發(fā)，過濾分液參考答案：A略1

10、2. 關于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是( ) A、都是含氧酸 B、都屬于強電解質(zhì) C、都容易揮發(fā) D、都能與金屬Mg發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣參考答案：B略13. 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略14. 下列裝置能構(gòu)成原電池的是( )。 A B C D參考答案：15. 通過加入過量的化學藥品，采用恰當?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解的

11、雜質(zhì)，下列做法中正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()A. 氯化鈉溶液(氯化鋇)：加硫酸溶液，過濾B. 硝酸鉀溶液(硝酸銀)：加氯化鈉溶液，過濾C. 氯化鈉溶液(單質(zhì)碘)：加酒精，分液D. 硝酸鉀溶液(單質(zhì)碘)：加四氯化碳，萃取分液參考答案：D【分析】根據(jù)除雜的原則回答,所選試劑要能把雜質(zhì)除掉,且不能帶入新的雜質(zhì),不能和原物質(zhì)反應,原物質(zhì)的質(zhì)量不能減少,可以增加；盡量把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為與原物質(zhì)狀態(tài)不同的物質(zhì),便于分離，在選擇除雜方法和試劑時要從雜質(zhì)和原物質(zhì)的性質(zhì)來考慮。【詳解】A、硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，除去雜質(zhì)又引入新的雜質(zhì),故A錯誤；B、氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,除去雜

12、質(zhì)又引入新的雜質(zhì),故B錯誤；C、酒精易溶于水不能分層,不能利用分液來分離,故C錯誤；D、四氯化碳和水溶液分層，碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水溶液,可以萃取靜置分液,故D正確；綜上所述，本題選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為了檢驗和除去下表中的各種雜質(zhì)（括號里的物質(zhì)），請從（I）中選出適當?shù)臋z驗試劑，從（II）中選出適當?shù)某s試劑，將所選的答案的括號填入相應的空格內(nèi)。物 質(zhì)檢驗試劑除雜試劑甲烷（乙烯）酒 精（水）（I）檢驗的試劑：A. 無水硫酸銅 B酸性高錳酸鉀溶液 C鹽酸 D氫氧化鈉溶液（II）除雜試劑：a.硫酸 b酸性高錳酸鉀溶液 c新制的生石灰 d溴水 參考答案：略三

13、、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、M、Q、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題：(1)寫出下列元素的符號：B_、D_、H_。(2)M元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)Q元素在元素周期表中的位置為_。Q的單質(zhì)常溫下為_色液體，氧化性比R的單質(zhì)氧化性_（填“強”或“弱”）。(4)G與E中金屬性較強的是_（填元素符號），其理由是_。參考答案：(1)N O Al (2) (3)第四周期A族 深紅棕 弱 (4)K K的原子半徑大于Na，K比Na更容易失電子【分析】根據(jù)元素在周期表

14、的位置判斷元素，然后根據(jù)元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關系可畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖、利用元素及化合物知識判斷其單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)，利用同一主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律判斷單質(zhì)的氧化性的強弱及元素金屬性強弱的原因，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)元素在周期表的位置可確定B是N元素，D是O元素，H是Al元素；(2)M元素是C元素，原子核外有6個電子，電子排布為2、4，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)根據(jù)元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關系可知R是Cl元素，Q元素是Br元素，在元素周期表中的位置為第四周期A族；Q的單質(zhì)常溫下為液色液體，由于同一主族的元素從上到下原子半徑逐漸增大，獲得電子的能力逐漸減弱，所以單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，所以Br2的氧化性比Cl2的單質(zhì)氧化性弱；(4)根據(jù)元素在周期表的位置可知G是Na元素，E是K元素，由于二者在周期表中位于同一主族，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑KNa，原子半徑越大，元素原子失去電子的能力就越強，元素的金屬性就越強，所以金屬性較強的是K元素。18. (8分)某學習小組為了“測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)”，取8.0g碾碎后的鋁鎂合金樣品，設計了3種實驗方案如下：甲方案：鋁鎂合金測得生成氣體的體積為VmL(標準狀況)乙方案：鋁鎂合金測得剩余固體的質(zhì)量為2.4g丙方案：鋁鎂合金 溶液測得沉淀的質(zhì)量為ag（1）甲方案能否測定出鋁的