2022-2023學(xué)年四川省南充市中學(xué)嘉陵校區(qū)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省南充市中學(xué)嘉陵校區(qū)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是A. 分散系有的是純凈物，有的是混合物B. “冰水混合物”不是一種分散系C. 直徑介于1100 nm之間的微粒稱為膠體D. 膠體很不穩(wěn)定，極易發(fā)生聚沉參考答案：B【分析】A分散系是混合物；B冰水混合物是一種物質(zhì)組成的純凈物；C直徑介于1100 nm之間的微粒在分散劑中形成膠體；D膠體為介穩(wěn)體系?！驹斀狻緼分散系是由分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，分散系是混合物，故A錯(cuò)誤；B“冰水混合物”是一種物質(zhì)組成

2、的純凈物，不是一種分散系，故B正確；C膠體是分散質(zhì)在分散劑中形成的混合物，直徑介于1100 nm之間的微粒不能稱為膠體，故C錯(cuò)誤；D膠體是介穩(wěn)分散系，較穩(wěn)定，加入電解質(zhì)溶液或帶相反電荷的膠體可發(fā)生聚沉，故D錯(cuò)誤；答案選B。2. 下列說法正確的是()離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金屬性含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵A. B. C. D. 參考答案：C【詳解】離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如H2O2、Na2O2，項(xiàng)正確；元素最

3、高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，項(xiàng)正確；含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3為共價(jià)化合物，項(xiàng)正確；由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽為離子化合物，項(xiàng)錯(cuò)誤；熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，說明該化合物中含有自由移動(dòng)的離子，項(xiàng)正確；由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，正確，故C項(xiàng)正確，答案選C。3. 下列說法中正確的是( ) A.含有離子鍵的化合物可能是離子化合物 B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物 C.共價(jià)化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 參考答案：D略4. 反應(yīng)A3B2CD在四種不同情況

4、下的反應(yīng)速率分別為：v(A) 0.15mol/(Ls) v(B)0.6mol/(Ls) v(C)0.5mol/(Ls) v (D) 0.45mol/(Ls) ，則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋篈 B C D參考答案：D略5. 下列離子方程式正確的是:A. 向稀 HNO3 中滴加Na2SO3 溶液：SO32-2H+=SO2H2OB. 向 Na2SiO3 溶液中通入過量 SO2：SiO32-SO2H2O=H2SiO3SO32-C. 向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na2O22Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2O2D. 向 Al2(SO4)3 溶液中加入過量 NH3H 2O：Al3+4

5、NH3H 2O=AlO2-4NH4+2H2O參考答案：C【詳解】A.HNO3有強(qiáng)的氧化性，Na2SO3有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是：2H+2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO，故A錯(cuò)誤；B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生酸式鹽，反應(yīng)的離子方程式是：SiO32+2SO2+2H2O=H2SiO3+2HSO3-，故B錯(cuò)誤；C.向CuSO4溶液中加入Na2O2，離子方程式2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2符合反應(yīng)事實(shí)、離子方程式的書寫原則，故C正確；D.NH3H2O是弱堿，不能與兩性氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是

6、：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物必須與客觀事實(shí)相吻合。6. 下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中能共存，且在加入鹽酸過程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是（ ）ANa+、NO3、AlO2、SO42BNa+、Al3+、NO3、SO42CNa+、Mg2+、Cl、HC

7、O3DK+、Cl、AlO2、CO32參考答案：D解：A該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加酸只能生成氫氧化鋁沉淀，故A不選；B堿性條件下Al3+不能大量共存，故B不選；C堿性條件下，Mg2+、HCO3不能大量共存，分別生成沉淀、碳酸根離子和水，故C不選；D該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加酸生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，故D選故選D7. 0.05mol某單質(zhì)與0.8g硫在一定條件下完全反應(yīng)，該單質(zhì)可能是 A. B. C. K D. Zn參考答案：C8. 下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是 A酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B酸性氧化物都是非金屬氧化物C金屬氧化物都是堿性氧化物 D不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和

8、堿反應(yīng)參考答案：A略9. 取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：金屬熔化；在空氣中燃燒，放出白色火花； 燃燒后得白色固體；燃燒時(shí)火焰為黃色；燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。其中描述正確的是A. B. C. D. 參考答案：C由于鈉的熔點(diǎn)較低，先熔化，故正確；鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，但不加熱時(shí)，生成氧化鈉，沒有燃燒，并且觀察不到白色火花，故錯(cuò)誤；生成過氧化鈉，為黃色固體，故錯(cuò)誤；鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時(shí)火焰為黃色，故正確；與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，故正確。答案選C。10. 下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A2H2O2 2H2OO2 B2Na2H2O2NaOHH2CC

9、aOSiO2 CaSiO3 D2KICl22KClI2參考答案：C略11. 下列說法正確的是（）泥漿中泥沙是溶質(zhì)，水是溶劑醫(yī)用酒精中，水是溶劑，酒精是溶質(zhì)凡是分散質(zhì)能通過半透膜的分散系即屬于膠體通過丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液ABCD參考答案：B【分析】泥漿不是溶液；醫(yī)用酒精是酒精的水溶液；膠體透不過半透膜；丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體所特有的性質(zhì)【解答】解：泥漿不是溶液，是濁液，故泥沙是分散質(zhì)，水是分散劑，故錯(cuò)誤；醫(yī)用酒精是酒精的水溶液，故酒精是溶質(zhì)，水是溶劑，故正確；膠體透不過半透膜，溶液可以透過，故錯(cuò)誤；丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體所特有的性質(zhì)，故可以來區(qū)分溶液和膠體，故正確故選B12. 在強(qiáng)堿性溶液中能大量共

10、存并且溶液為無色透明的離子組是 （ ）A.Na+ NH4+ NO3- Cl- B.K+ Na+ CO32- NO3-C.K+ Ba2+ CO32- Cl- D.Na+ K+ MnO4- SO42-參考答案：B略13. 鑒別苯酚、硫氰化鉀、乙酸、氫氧化鈉四種溶液，可用的一種試劑是： A.鹽酸 B.食鹽 C.新制的氫氧化銅 D.氯化鐵參考答案：D14. 實(shí)驗(yàn)室需配制 100 mL 1.5 mol/L NaOH 溶液，下列敘述正確的是（ ）A轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶口B容量瓶上標(biāo)有溫度、濃度、容積和壓強(qiáng)C稱量氫氧化鈉固體時(shí)，在托盤天平的兩個(gè)托盤上墊大小相等的濾紙D定容時(shí)若俯視刻度線觀察液面，會(huì)

11、使所配制的NaOH 溶液的濃度偏高參考答案：D略15. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A. H、D、T表示同一種核素B. 氫離子電子式H+C. Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D. HClO的電子式：參考答案：BA. 核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的原子。所以 11H、21D、31T表示三種核素，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)闅湓雍送庵挥幸粋€(gè)電子，形成離子時(shí)失去最外層電子，所以氫離子電子式為H+，故B 正確；C. 氯為17號(hào)元素，核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有17個(gè)電子。形成離子時(shí)得到一個(gè)電子，所以Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；D. HClO的電子式：，故D錯(cuò)誤；答案：B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10

12、分）16. 甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a的主要成分是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是 。（2）實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_。（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不符合“綠色化學(xué)”的要求，若要使實(shí)驗(yàn)符合要求，應(yīng)在裝置_（填寫裝置代號(hào)）后面添加 裝置。參考答案：（10分）（1）除去氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣（2分）（2）裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色（2分） （3）Cl2+H2OCl-+H+ HClO （2分） （4）C（2分）尾氣吸收（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

13、除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程度式SO42-(CO32-)，所加試劑 ，離子方程式 Cl-(SO42-)，所加試劑 ，離子方程式Fe2+(Cu2+)，所加試劑 ，離子方程式 參考答案：（1） H2SO4 2H+CO32-=H2O+CO2（2）BaCl2 SO42-+Ba2+=BaSO4 （3）Fe Fe+Cu2+=Fe2+Cu 18. （1）有以下幾種物質(zhì)：水銀 熔融的燒堿 干冰 氨水碳酸氫鈉固體 硫酸溶液 蔗糖 氯化鈉晶體上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 （填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是 。（2）按要求寫出下列方程式：硫酸鐵的電離方程式： ， 符合反應(yīng)CO32-+2H+ = H2O+CO2的化學(xué)方程式： ， 稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式： 。參考答案：(1) 、 (2) Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42