人教版高一化學(xué) 第二節(jié) 氯 課件

1、2021/8/9 星期一1第二節(jié) 富集在海水中的元素 氯湖南廣益衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 高一年級第一學(xué)年第一學(xué)期高一年級 化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物授課者 羅愛斌2021/8/9 星期一2海水曬鹽重慶氯氣泄漏事件2021/8/9 星期一3一、活潑的黃綠色氣體氯氣 舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當(dāng)時他正在研究軟錳礦(二氧化錳)，當(dāng)他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當(dāng)他確信自己制得了一種新氣體后,他又感到一種由衷地快樂。 直到1810年，戴維經(jīng)過大量實驗研究，確認(rèn)這種氣體是由一種化學(xué)新元素組成的。（從1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣以后，到18

2、10年,許多科學(xué)家先后對這種氣體的性質(zhì)進(jìn)行了研究。這期間，氯氣一直被當(dāng)作一種化合物。）他將這種元素命名為chlorine，這個名稱來自希臘文，有綠色的意思。我國早年的譯文將其譯作綠氣,后改為氯氣。2021/8/9 星期一4思考與交流你從這一史實得到什么啟示？ 2. 寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。3. 根據(jù)史料，總結(jié)出氯氣有哪些物理性質(zhì)。MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O任何事物都有兩面性；正確使用化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)技術(shù)至關(guān)重要；科學(xué)發(fā)展具有局限性，科學(xué)和技術(shù)是在實踐和探索中不斷發(fā)展進(jìn)步的。2021/8/9 星期一5現(xiàn)象:白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱振蕩時間長時可溶解固體

3、量減少1、氯氣的物理性質(zhì)（1）氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的有毒氣體（2）氯氣可溶于水，其水溶液呈淺黃綠色（常溫常壓，1體積水可溶解2體積氯氣）（3）密度比空氣大（4）易液化2021/8/9 星期一62、氯的原子結(jié)構(gòu)得電子能力強，通常顯-1價結(jié)構(gòu)：Cl +17 2 8 7 3、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（氧化劑，強氧化性）（1）、氯氣與金屬反應(yīng)2Na+Cl2 2NaCl點燃Cu+Cl2 CuCl2 點燃點燃2Fe+3Cl2 2FeCl32021/8/9 星期一7Cl2有很強的氧化性，能與多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物，尤其要注意的是：它和變價金屬反應(yīng)時，生成高價的金屬氯化物，如：CuCl2、FeCl3

4、（2）、氯氣與氫氣反應(yīng)（實驗4-3）H2+Cl2 2HCl點燃現(xiàn)象：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧現(xiàn)象：爆炸，瓶口有白霧H2+Cl2 2HCl光照燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。2021/8/9 星期一8實驗將有色布條放入盛有1/3容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片。將有色布條放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。（3）、氯氣與水的反應(yīng)Cl2 + H2O HCl + HClO既是氧化劑又是還原劑 2HClO = 2HCl + O2光照2021/8/9 星期一9關(guān)于次氯酸（HClO）的性質(zhì)一元弱酸（酸性比碳酸還弱）強氧化性（殺菌、消毒）漂白性不穩(wěn)定易分解Cl2+H2O=HClO+HCl新

5、制氯水的成分:H+, Cl-，HClO，ClO-Cl2, H2O，OH-（少量）2021/8/9 星期一10久置氯水的成分H+, Cl-， H2O，OH-（少量）氯水的保存：棕色試劑瓶避光放置2021/8/9 星期一11實驗探究 向氯水中分別加入（1）紫色石蕊試液（2）酸化的硝酸銀（3）Zn或Na2CO3粉末，觀察現(xiàn)象。 加入試劑 現(xiàn)象（1）加紫色石蕊試液。（2）加酸化的硝酸銀溶液（3）加Na2CO3粉末石蕊試液先變紅后褪色生成了白色沉淀有氣體產(chǎn)生2021/8/9 星期一12與堿的反應(yīng)Cl2 + H2O = HCl + HClOHCl+NaOH= NaCl + H2OHClO+NaOH=NaC

6、lO+ H2O+）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O與NaOH反應(yīng)2021/8/9 星期一13漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法：Cl2與NaOH溶液作用漂白原理：次氯酸鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)釋 放出HClO而起漂白作用。NaClO+HCl=NaCl+HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO2021/8/9 星期一142Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2制法：Cl2與消石灰作用漂白原理：次氯酸鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)釋 放出HClO而起漂白作

7、用。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO 與Ca(OH)2反應(yīng)2021/8/9 星期一15漂白液、漂白粉和漂粉精的應(yīng)用：（1）漂白棉、麻、紙張。（2）消毒游泳池等。2021/8/9 星期一164.氯氣在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用（3）處理工業(yè)廢水，將具有還原性的有毒物質(zhì)硫化氫、氰化物等氧化成無毒物。（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺（半導(dǎo)體）和金屬鈦的重要中間物質(zhì)；（2）合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料；2021/8/9 星期一17氯氣的毒性:氯氣是一種有毒氣體，被列為“毒氣”之列，主要

8、是損傷人的喉黏膜和肺，嚴(yán)重時可窒息致死因此，使用氯氣時要十分注意安全2021/8/9 星期一18二、氯離子(Cl-)的檢驗實驗步驟：在5支試管中分別加入2mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水;分別滴入5滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象;再分別滴入2mL稀硝酸，觀察現(xiàn)象。根據(jù)自己所觀察到的現(xiàn)象，填寫表格。2021/8/9 星期一19實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失，有氣泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+

9、=AgClCl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀 沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 + H2O 白色沉淀 無現(xiàn)象無現(xiàn)象2021/8/9 星期一20檢驗Cl-時，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢？思考：原因： AgNO3溶液除可以與Cl-形成AgCl白色沉淀外，還可以與CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不與稀硝酸反應(yīng); Ag2CO3可與稀硝酸反應(yīng)，沉淀溶解。2021/8/9 星期一21成鹽元素 鹵素在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行-第A族的元素還有氟（F）、溴（Br）、碘（）、砹（At，人工合成元素）?？茖W(xué)視野2021/8/9 星期一222021/8/9

10、 星期一23氟原子氯原子溴原子碘原子最外層電子都有7個電子,易得到一個電子;都能與Na、K、Ca、Mg等金屬化合生成鹽，所以統(tǒng)稱為鹵素（成鹽元素之意）。都是典型的非金屬元素;2021/8/9 星期一24氯是這一族中的代表性元素，氟、溴、碘的單質(zhì)-F2、Br2、2、的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似。與金屬反應(yīng) 與非金屬反應(yīng)3. 與水反應(yīng)4. 與堿溶液反應(yīng)一、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：2021/8/9 星期一25二、鹵素單質(zhì)氧化性的比較：隨元素原子核電荷數(shù)的增大，原子半徑增大，得電子能力減弱，故氧化性減弱。結(jié)論氧化性：F2Cl2Br2I2氟原子氯原子溴原子碘原子2021/8/9 星期一26三、鹵素單質(zhì)及其化合物的用途1.碘單質(zhì)（2）被用于制作碘酊（別名：碘酒）用于一般皮膚消毒和手術(shù)