2022-2023學年內蒙古自治區(qū)赤峰市四道灣子中學高一化學期末試卷含解析

1、2022-2023學年內蒙古自治區(qū)赤峰市四道灣子中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子能大量共存于同一溶液中，并且加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時，都能產生白色沉淀的是 ( ) 參考答案：C略2. 對2 SO2+O22SO3的反應。如果在密閉容器中進行，下列說法錯誤的是A使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3C達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等D為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度參考答案：C3. 若元素X的

2、基態(tài)原子的2p能級上有2個電子，則該元素形成的化合物中，其分子式可能是 AHXO BH4X2O2 CH6X2O DH2XO3參考答案：D4. 對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是A氧元素的質量比為11 B分子數之比為11C原子總數之比為11 D質量之比為45參考答案：BD略5. 在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體之間的關系是體積都是22.4 L 具有相同的體積都是雙原子分子 具有相同的分子數目A. B. C. D. 參考答案：B試題分析：同溫同壓下，物質的量相同的氣體都具有相同的分子數、相同的體積，但是單質分子不一定都是雙原子分子，未指明標準狀況且物質的量不一定是1

3、mol，所以正確答案選B。6. 2007年6月5日各大媒體報道了中國在南海北部成功鉆獲天然氣水合物實物樣品“可燃冰”，從而成為繼美國、日本、印度之后第4個通過國家級研發(fā)計劃采到水合物實物樣品的國家。第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。關于“可燃冰”的敘述不正確的是( )A“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源 B“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C“可燃冰”提供了水可能變成油的例證 D“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷參考答案：C略7. 下列有關實驗原理或操作正確的是（） 圖1 圖2 圖3 圖4A用圖1所示裝置進行食鹽溶液的蒸發(fā)結晶B用圖2所示

4、裝置在實驗室制取少量氨氣C用圖3所示裝置制取少量CO2、O2或NOD用圖4所示裝置進行固液物質的分離參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價【分析】ANaCl溶于水，蒸發(fā)結晶得到NaCl晶體；B氨氣與氯化氫遇冷結合生成氯化銨，無法達到氨氣；CNO與空氣中氧氣反應，不能用排空氣法收集；D過濾時，燒杯中液態(tài)需要用玻璃棒引流到漏斗中【解答】解：ANaCl溶于水，蒸發(fā)結晶得到NaCl晶體，則利用圖2裝置蒸發(fā)結晶提純后的粗鹽溶液，得NaCl晶體，故A正確；B加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，但氨氣與氯化氫遇冷重新結合生成氯化銨，無法據此獲得氨氣，故B錯誤；C該裝置能夠制取少量CO2、O2，由于NO與氧氣反應，不

5、能用排空氣法收集，故C錯誤；D將燒杯中溶液轉移到漏斗中，需要用玻璃杯引流，圖示操作不合理，故D錯誤；故選A8. 在碳族元素中，C、Si、Ge、Sn元素的+4價穩(wěn)定，Pb元素的+2穩(wěn)定，由此推知SnCl2突出的一個性質是( ) A. 氧化性 B.還原性 C.易分解 D.以上均不對參考答案：B略9. 在一定條件下RO3與R發(fā)生如下反應：RO35R6 H3R23H2O，則下列關于R元素的說法中正確的是： AR位于元素周期表中的第VA族 BR的氫化物的水溶液呈酸性 CRO3中的R元素只能被還原 DR2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：B略10. 已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具

6、有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是 A.原子半徑：ABDC B.原子序數：dcbaC.離子半徑：CDBA D.原子的最外層電子數目：ABDC 參考答案：C略11. 如果g某氣體中含有的分子數為，則g該氣體在標準狀況下占有的體積應表示為（式中NA為阿伏加德羅常數） （）A B CD參考答案：A略12. 元素及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系中不能通過一步反應完成的是（）A. NaNaOHNa2CO3NaClB. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3C. N2NONO2HNO3D. H2SSSO3H2SO4參考答案：D【詳解】ANaNaOHNa2CO3N

7、aCl中反應方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以能一步實現(xiàn)，選項A不選；BFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3中反應分別是鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，所以能一步實現(xiàn)，選項B不選；C. N2NONO2HNO3中反應分別是氮氣與氧氣在放電條件下反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，所以能一步實現(xiàn)，選項C不選；D. H2SSSO3H2SO4中反應分別

8、是氫硫酸與二氧化硫反應生成硫，但硫與氧氣反應生成二氧化硫而不能直接反應生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸，所以不能都一步實現(xiàn)，選項D選；答案選D。13. 有、三種陽離子，有、三種陰離子，它們構成A、B、C三種溶于水的物質，相同質量的A、B、C溶于水制成相同體積的溶液，物質的量濃度的關系是，則A物質是( ) A B. C. D.參考答案：A略14. 下列敘述正確的是（ ）標準狀況下，0.2mol 任何物質的體積均為 4.48L若 1mol 氣體的體積為 22.4L，則它一定處于標準狀況下標準狀況下，1L HCl 和 1L H2O 的物質的量相同標準狀況下，1g H2 和 14g N2 的體積

9、相同28g CO 的體積為 22.4L兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比A. B. C. D. 參考答案：D【詳解】應為氣體物質，并非所有物質，故該敘述錯誤；并非只有標準狀態(tài)下的氣體摩爾體積才為22.4L/mol，故該敘述錯誤；水在標準狀態(tài)下為非氣態(tài)，1 L HCl和1 L H2O的物質的量不相同，故該敘述錯誤；1 g H2和14 g N2的物質的量均為0.5mol，在標準狀況下的體積都是11.2L，故該敘述正確；氣體所處的狀態(tài)不確定，則體積也不確定，故該敘述錯誤；沒有說明是否

10、為氣體物質，故該敘述錯誤；在同溫同體積時，氣體的物質的量與壓強成正比，故該敘述正確；由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比，故該敘述正確；答案選D。15. 原子序數在20號以前的元素，原子最外層電子數等于次外層電子數的有A種 B2種 C3種 D4種參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)請設計簡單實驗檢驗綠礬是否氧化變質。限選試劑：蒸餾水，KSCN溶液，氯水，KMnO4溶液，鐵粉_ 。實驗室保存綠礬水溶液時為防其氧化要加

11、入 _ 。(2)為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。儀器B的名稱是_。將下列實驗操作步驟補充完整d-_ _-f-_ _(填標號)；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。a點燃酒精燈，加熱 b熄滅酒精燈 c關閉K1和K2d打開K1和K2，緩緩通入N2 e稱量A f冷卻至室溫根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=_(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作，則使x_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)為探究硫酸亞鐵的分解產物，將(2)中已恒重的

12、裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為_(填標號)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_，_。a品紅 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應化學方程式_。參考答案：(1)取少量綠礬晶體于試管中，加蒸餾水溶解，再向其中加入KSCN溶液，若不變紅色，則未變質 鐵粉 (2) 干燥管 a b c e 76（m2-m3）/9(m3-m1) 偏小 (3)c、a 生成白色沉淀 褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3【分析】(1) Fe2+氧化變質為Fe3+；單質鐵可以把

13、Fe3+還原為Fe2+； (2) 根據裝置圖分析儀器名稱；實驗時，為避免亞鐵被氧化，應先通入氮氣，冷卻時注意關閉開關，防止氧氣進入，冷卻至室溫再稱量固體質量的變化；直至A恒重，記為m3 g，應為FeSO4和裝置的質量，則m（FeSO4）=（m3-m1）；m（H2O）=（m2-m3），以此計算n（H2O）、n（FeSO4），結晶水的數目等于；若實驗時按a、d次序操作，會導致硫酸亞鐵被氧化；（3）硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗SO3，D為品紅，可用于檢驗SO2；【詳解】(1) Fe2+氧化變質為Fe3+，F(xiàn)e3+的檢驗方法是：取少量綠礬晶體于試管中，加蒸餾水

14、溶解，再向其中加入KSCN溶液，若不變紅色，則未變質。單質鐵可以把Fe3+還原為Fe2+，實驗室保存綠礬水溶液時為防其氧化要加入鐵粉；(2) 根據裝置圖，儀器B的名稱是干燥管；實驗時，為避免亞鐵被氧化，應先通入氮氣，冷卻時注意關閉開關，防止氧氣進入，冷卻至室溫再稱量固體質量的變化，則正確的順序為dabfce；直至A恒重，記為m3 g，應為FeSO4和裝置的質量，則m（FeSO4）=（m3-m1），m（H2O）=（m2-m3），則n（H2O）=、n（FeSO4）=，結晶水的數目等于=:= 76（m2-m3）/9(m3-m1)； 若實驗時按a、d次序操作，會導致硫酸亞鐵被氧化，則導致固體質量偏大，

15、測定結果偏?。唬?）實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2O3，則反應中Fe元素化合價升高，S元素化合價應降低，則一定生成SO2，可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C中為氯化鋇，用于檢驗SO3，可觀察到產生白色沉淀，D中為品紅，可用于檢驗SO2，品紅褪色；硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，根據得失電子守恒配平方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. “材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時代的意義。請回答下列問題：、（1）石棉(CaMg3Si4O1

16、2)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成_。（2）漂白粉的有效成分是_(均填化學式)。硅是無機非金屬材料的主角，請你舉出一種含硅的材料名稱_。（3）缺鐵性貧血患者應補充Fe2，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是_。（4）高分子材料可以分成無機高分子材料和有機高分子材料。AlFe(OH)n Cl6-nm屬于無機高分子材料，是一種新型高效凈水劑，它廣泛應用生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價為_； 、高純二氧化硅可用來制造光纖。某稻殼灰的成分為：組 分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3質量分數59.2

17、038.800.250.500.640.16通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。請回答下列問題：（1）根據氧化物的性質進行分類，稻殼灰中屬于兩性氧化物的是_。（2）步驟中涉及SiO2的離子反應方程式為_。（3）濾渣A的成分有_（填化學式）參考答案：.(1)CaO3MgO4SiO2 (2) Ca(ClO)2 玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等一種即可 (3)保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化 (4)3 .(1) Al2O3 (2)SiO22OH=SiO32H2O (3)C和Fe2O3解析：I(1)石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成，書寫順序是：活潑金屬元素

18、氧化物、較活潑金屬元素氧化物、二氧化硅、水，所以為CaO?3MgO?4SiO2，故答案為：CaO?3MgO?4SiO2；(2)漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，化學式為Ca(ClO)2；常見的含硅的材料有玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等；故答案為：Ca(ClO)2；玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等；(3)FeSO4易被空氣中的氧氣氧化，被氧化生成Fe3+離子，表包有一層特殊的糖衣保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化，故答案為：保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化；(4)化合物中鋁元素顯+3價，氫氧根整體為-1價，氯元素顯-1價，各元素的化合價代數和為0，故鐵元素的化合價為+3價，故答案為：+3；II稻殼灰用足量

19、的氫氧化鈉浸泡，過濾得A為硅酸鈉溶液，濾渣A含有C以及氧化鐵，硅酸鈉溶液中加入鹽酸生成硅酸沉淀，過濾、洗滌得濾渣B為硅酸，煅燒硅酸可得二氧化硅，(1)二氧化硅為酸性氧化物，氧化鈉、氧化鐵為堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故答案為：Al2O3；(2)二氧化硅為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；故答案為：SiO2+2OH-SiO32-+H2O；(3)氧化鈉、氧化鉀均能與水反應生成可溶性堿，氧化鋁為兩性氧化物能夠與強堿反應生成可溶性偏鋁酸鹽，二氧化硅 為酸性氧化物與氫氧化鈉反應生成可溶性硅酸鈉，三氧化二鐵、碳與氫氧化鈉不反應，所以過濾剩余的濾渣為C和Fe2O3；故答案為：C和Fe2O3。點睛：本題以硅及其化合物性質為載體考查物質的制備以及分離提純，解答本題時注意熟悉氧化物的分類，明確硅及其化合物性質。本題的易錯點為石棉(CaMg3Si4O12)的氧化物形式，要注意書寫順序是：活潑金屬元素氧化物、較活潑金屬