2022-2023學(xué)年云南省曲靖市沾益縣菱角鄉(xiāng)第二中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省曲靖市沾益縣菱角鄉(xiāng)第二中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是( )A水果和蔬菜 B魚肉和豬肉 C雞蛋和鴨蛋 D糙米和肝臟參考答案：A略2. 下列離子方程式中，正確的是 A鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2B硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+OH=H2OC鐵與硫酸鐵反應(yīng)：Fe+ Fe3+=2Fe2+D氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag+Cl=AgCl參考答案：D略3. 下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A紅棕色的NO2，加壓后顏色先

2、變深后變淺B高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D黃綠色的氯水光照后顏色變淺參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理 專題：化學(xué)平衡專題分析：平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋解答：解：A存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），增大壓強(qiáng)，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動(dòng)的密度目的是減弱變化，而不

3、是消除，故顏色仍不原來(lái)的顏色深，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；B存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，有利于合成SO3，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不選；C存在平衡H2+I2（g）?2HI（g），該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，增大平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C選；D對(duì)氯水中的次氯酸受光照射會(huì)分解，次氯酸濃度減小，使得化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不選；故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查勒夏特列原理知識(shí)，題目難度不大，注意使

4、用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動(dòng)4. 下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（ ）A氯水存放在帶橡膠塞的棕色廣口瓶中； B少量鈉保存在煤油中； C濃硝酸保存在棕色試劑瓶中； D碳酸鈉固體保存在廣口瓶中；參考答案：A略5. 下列化合物均為天然萜類化合物：k*s5*u對(duì)這些萜類化合物敘述錯(cuò)誤的是Aa和c互為同分異構(gòu)體 Ba和b互為同系物Ca、b能與溴水反應(yīng) D一定條件下b能轉(zhuǎn)化為a參考答案：B略6. 下列各組離子，在所給的條件下一定能夠大量共存的是（）A. 在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42、ClB. 由水電離出的c(H+)=11012molL的溶液中：NH4+、K+、

5、Na+、NO3一C. 在A1C13溶液中：SO32、Na+、CO32、AlO2D. 在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液中：I一、Na+、S2、AlO2參考答案：AA 、酸性條件下，F(xiàn)e2+、Mg2+、SO42、Cl不生成沉淀、氣體、水，也不發(fā)生氧化還原等反應(yīng)，故A正確；B、由水電離出的c(H+)=11012molL的溶液中，溶液呈堿性：NH4+OH=NH3H2O，故B錯(cuò)誤；C、Al3與AlO2、CO32不共存，故C錯(cuò)誤；D、在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液呈酸性，S2、AlO2不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。7. 設(shè)在稀的水溶液中，NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO

6、42-，某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。對(duì)于該溶液，下列敘述不正確的是A 該溫度高于25B 由水電離出的c(H+)=110-10mol?L-1C c(H+)= c(OH-)+c(SO42-)D 該溫度下加入等體積為pH=12的NaOH溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性參考答案：D略8. 下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：下列說(shuō)法四個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型正確的是 （ ）A反應(yīng)與反應(yīng)反應(yīng)類型相同B反應(yīng)與反應(yīng)反應(yīng)類型相同C反應(yīng)與反應(yīng)反應(yīng)類型相同D反應(yīng)與反應(yīng)反應(yīng)類型相同參考答案：B略9. 可逆反應(yīng)aA(?)2B(g) 2C(g)D(g)，其中a為正整數(shù)。反

7、應(yīng)中當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是A達(dá)到平衡后，加入催化劑則C增大B達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡正向移動(dòng)Ca可以為任意的正整數(shù)D達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡正向移動(dòng)參考答案：C略10. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A一定條件下，6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAB300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NAC在常溫常壓下，2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4 NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA參考答案：C11. 質(zhì)譜

8、圖表明某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為70，紅外光譜表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振譜如下圖（峰面積之比依次為1:1:1:3），下列說(shuō)法正確的是A分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子B該物質(zhì)的分子式為C4H8OC該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCHOD在一定條件下，1mol該有機(jī)物可與3mol的氫氣加成參考答案：C12. 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( ) A反應(yīng)熱是指反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量B1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變 D同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件

9、下的H不同參考答案：C略13. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2中含有氫分子的個(gè)數(shù)為2NAB24g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NAC1.7g NH4+中含有質(zhì)子數(shù)為1.1NA D1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA參考答案：略14. 下列說(shuō)法正確的是A. 金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)一定放出氫氣B. 含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子C. 金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì) D. 金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作為還原劑失去電子參考答案：D略15. 與金屬鈉、新制的Cu(OH)2懸濁液、Na2CO3溶液、苯酚鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A.乙酸 B.乙醛

10、C.苯酚 D.乙醇參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：回答下列問(wèn)題（1）氣體A的主要成分是 ，為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入 ；通入N2的目的是 。（2）寫出甲方案第步反應(yīng)的離子方程式： 。（3）甲方案第步滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）（5）若取樣品wg，按乙方案測(cè)得消耗0.01000m

11、olL1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是 g（用含w、V的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）SO2 、 碎瓷片（或沸石） 將SO2 全部趕出來(lái)和防止空氣將亞硫酸鹽氧化（2）SO2 +H2O2=H2SO4（3）偏高 （4）無(wú)影響（5）0.64V/W略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 =+ 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2=

12、+226.2 kJmol-1 氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol-1。實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是 ， 。參考答案：S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不寫） 2.710-3 +172.5使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）， 為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫略18. 按要求完成以下內(nèi)容：（1）Fe2(SO4)3水溶液呈_性，原因是(用離子方程式表示)：_；實(shí)驗(yàn)室在配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)，需要加入_來(lái)抑制水解。（2）有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液。設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c-2、c3，則它們之間由小到大的順序?yàn)開 （用“”“”或“”表示，下同）。取同體積的三種酸溶液，分別加入足量鋅，反應(yīng)開始產(chǎn)生H-2的速率依次為v1、v2、v3，則它們之間的關(guān)系是_；（3）某溫度下，水的離子積常數(shù)KW1014。該溫度下，將pH4的H2SO4溶液與p