2022-2023學(xué)年云南省昆明市盤龍區(qū)金辰中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省昆明市盤龍區(qū)金辰中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法正確的是A. CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=OB. 稀士元素Eu與Eu互為同素異形體C. 核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)也相同D. 某放射性核素X的原子核外電子數(shù)為99參考答案：A分析：A、根據(jù)二氧化碳分子中C原子和O原子之間以碳氧雙鍵結(jié)合分析判斷；B、根據(jù)同素異形體的概念分析判斷；C、根據(jù)核外電子排布相同的微粒，不一定屬于同一種元素分析判斷；D、根據(jù)原子符號(hào)的含義分析判斷。2. 下列各組物質(zhì)中，具有相

2、同的最簡(jiǎn)式，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體的是 A苯乙烯和乙烯 B甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3） C乙酸和甲酸甲酯 D乙烯和丙烯參考答案：B略3. 絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于合金的是()A. 青銅器皿 B. 陶瓷 C. 絲綢 D. 中草藥參考答案：A【分析】合金是金屬與金屬或金屬和非金屬熔化而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼. 青銅器皿是銅合金，A符合；B. 陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不是合金，B不符合；C. 絲綢屬于有機(jī)物，不是合金，C不符合；D. 中草藥主要由植物的根、莖、葉、果等組成，不屬于合金，D不符合；答案選A。4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下

3、列說(shuō)法不正確的是A. 4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAB. 7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1 NAC. 2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAD. 5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA參考答案：CA. CO2和N2O的相對(duì)分子質(zhì)量均是44，且均由3個(gè)原子組成，所以4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA，A正確；B.Na2S和Na2O2的相對(duì)分子質(zhì)量均是78，且陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比均是1：2，所以7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有

4、的陰離子數(shù)為0.1NA，B正確；C. 2.3gNa的物質(zhì)的量是0.1mol，與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，C錯(cuò)誤；D.5.6g鐵粉的物質(zhì)的量是0.1mol，在0.1mol氯氣中充分燃燒生成氯化鐵，反應(yīng)中氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確，答案選C。5. 下列說(shuō)法中正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4 L B. 1mol任何氣體，體積均為22.4LC. 1mol O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積是22.4L參考答案：C略6. 在提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀時(shí)，第一步操作應(yīng) A在常溫下將混合物溶于水中形成濃溶液

5、B在常溫下將混合物溶于水中形成稀溶液 C在較高溫度下將混合物溶于水中形成稀溶液 D在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液參考答案：D略7. 下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是( )A. 氨水 B. 液氯 C. 純鹽酸 D. 漂白粉參考答案：B【分析】只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、氨氣的水溶液為氨水，故氨水是混合物，故A不選；B、液態(tài)的氯氣為液氯，故液氯即氯氣，是純凈物，故B選；C、HCl的水溶液為鹽酸，故鹽酸為混合物，故C不選；D、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故D不選。故答案選B。8. “垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的

6、鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（ ）A. 氧化物 B. 鹽 C. 金屬或合金 D. 堿參考答案：C略9. 下列微粒半徑最小的是A. O2B. FC. Na+D. Mg2+參考答案：D4種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)是相同的，核外都有10個(gè)電子，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以選D。10. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）A. 液氯 B. 氯水 C. 鹽酸 D. 漂白粉參考答案：AA，液氯是液態(tài)氯氣，液氯中只有Cl2分子，液氯屬于純凈物；B，氯水是氯氣的水溶液，氯水屬于混合物；C，鹽酸是HCl的水溶液，鹽酸屬于混合物；D，漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，漂白粉屬于混合物

7、；屬于純凈物的是液氯，答案選A。11. 要除去CO2中混有的少量HCl氣體，最好的方法是將氣體通過(guò)()A飽和NaHCO3溶液 BNa2CO3溶液C飽和石灰水 D燒堿溶液參考答案：A略12. 下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）A水和四氯化碳B碘和四氯化碳C乙醇和水D汽油和植物油參考答案：A【考點(diǎn)】分液和萃取【分析】根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可【解答】解：A水和四氯化碳不溶，所以能用分液漏斗分離，故A正確； B碘和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；C乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；D汽油和植物油能互溶，所以不能

8、用分液漏斗分離，故D錯(cuò)誤故選A13. 將NaHCO3置于干燥的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉和堿石灰的干燥管，最后得到的氣體有 ()ACO2、H2OBH2O、O2CCO2、O2DO2參考答案：D14. 下列關(guān)于鹵族元素的比較中，不正確的是A. 鹵離子的還原性：F-Cl-Br-I-B. 從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大C. 單質(zhì)與氫氣化合的難易：F2Cl2Br2I2D. 氫鹵酸的酸性：HFHClHBrHI參考答案：D【詳解】A.鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，所以其陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，所以鹵離子的還原性：F-Cl-Br-I-，

9、故A正確；B.鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，所以原子半徑：FClBrI，故B正確；C.鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸減弱，與氫氣化合越來(lái)越難化合，所以鹵素單質(zhì)與氫氣化合由易變難的順序：F2Cl2Br2I2，故C正確；D.鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，在水中越來(lái)越容易電離，氫鹵酸的酸性：HFHClHBrHI，故D錯(cuò)誤。故選D。15. 向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是 ( ） 參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題

10、包括1個(gè)小題，共10分）16. （18分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 （只填化學(xué)式）。過(guò)濾之前，怎樣檢驗(yàn)SO42-已除去： 。過(guò)濾所需要的玻璃儀器有 。若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 。用提純的NaCl配制250mL 2.00 molL-1 NaCl溶液。所用儀器除藥匙及上面過(guò)濾涉及到的外，

11、還有 （填儀器名稱）。計(jì)算后，需稱出NaOH質(zhì)量為_g。下列操作的正確順序是（用字母表示） B G 。A搖勻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F移液 G裝瓶 下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響， 在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”。A 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線： 。B 稱量時(shí)砝碼生銹： 。參考答案：BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯(cuò)選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序不影響得分）；取少量待測(cè)液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成，若沒有，則SO42-沉淀已完全。漏斗 燒杯 玻璃棒。生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度250mL

12、容量瓶 托盤天平 膠頭滴管29.3下列操作的正確順序是（用字母表示） B EF C D A G 。 偏低 偏高 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （7分）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反 應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_；(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏 大”、“偏小”或“無(wú)影響”)；(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L 鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L N

13、aOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理_。參考答案：（1） 環(huán)形玻璃攪拌棒；（1分）（2） 偏小 ；（1分）（3）熱量 不相等 ，（1分） 中和熱 相等 ，（2分）理由：中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)的，而與酸、堿的用量無(wú)關(guān)。（2分）18. (10分)已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。(1)

14、請(qǐng)寫出B、D元素的名稱：B ，D 。(2)畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。(3)寫出D的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式 (4)A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為 。(5)B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序?yàn)?(用離子符號(hào)表示)。參考答案：（10分） (1)B:氧、 D:鋁(各1分) (2) (2分)(3)2A1 + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2(2分) (4)離子鍵、共價(jià)鍵(各1分) (5)O2Na+ Al3+ (2分)略19. 將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.22 gmL-1。（1）該溶液中

15、NaOH的物質(zhì)的量濃度為_；（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；（3）從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，溶液的密度為_，含NaOH的質(zhì)量為_，含NaOH的物質(zhì)的量為_；（4）將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。參考答案：(1)6.1 mol/L (2)20 (3)6.1 mol/L 20 1.22 g/mL 2.44 g 0.061mol (4)0.61 mol/L解析：（1）將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，該溶液的濃度為：c=24.4g/(40gmol10.1L)=6.1molL1；（2）配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w=24.4g/(1.21