人教版第1章 第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 人教

1、2021/8/9 星期一1第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法廣州市第三中學(xué) 鄧潤(rùn)波2021/8/9 星期一2課時(shí)1：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法2021/8/9 星期一3一、物理分離提純法1、定義：根據(jù)各組分及雜質(zhì)的物理性質(zhì)和 特點(diǎn)，利用它們之間的差別加以 分離提純。2、常見方法： 過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、分餾、萃取、 滲析、鹽析3、適用范圍和操作要點(diǎn)（思考）2021/8/9 星期一4問題與討論1從碘酒中提取碘能用萃取的方法嗎？如何提純含泥沙、CaCl2、MgSO4雜質(zhì)的粗鹽？ 初中方法回顧 雜質(zhì)成分分析 除雜方法討論2021/8/9 星期一5問題與討論2整理粗鹽提純操作步驟（注意試劑的加入順序

2、） （可用流程圖簡(jiǎn)單表示）能否分別用KOH、K2CO3、Ba(NO3)2代替NaOH、Na2CO3、BaCl2 ？為什么？如何驗(yàn)證提純后的食鹽晶體中是否還含有雜質(zhì)？2021/8/9 星期一6二、化學(xué)分離提純法1、定義：根據(jù)各組分及雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和 特點(diǎn)，利用它們之間的差別加以 分離提純。 2、常見方法： 沉淀法、氣化法、轉(zhuǎn)化法、酸堿法、 氧化還原法、加熱法、水解法2021/8/9 星期一73、化學(xué)除雜的原則引入試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)，并且不引入新雜質(zhì)；隨后加入的試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑；雜質(zhì)與試劑的生成物易與被提純的物質(zhì)分離（狀態(tài)類型不同）；盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入

3、試劑的合理順序。2021/8/9 星期一8三、常見陰離子的檢驗(yàn)被檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式ClSO42CO32AgNO3、稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸BaCl2、稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸稀鹽酸、澄清石灰水產(chǎn)生無色無味氣體，石灰水變渾濁2021/8/9 星期一9作業(yè)1、用流程圖表示粗鹽的提純操作；2、設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，從含有硫酸鈣和硫酸鎂 雜質(zhì)的硝酸鉀樣品中提純硝酸鉀晶體。2021/8/9 星期一10四、常見分離提純方法的操作1.1儀器鐵架臺(tái)、鐵圈、漏斗、 玻璃棒、燒杯、濾紙1.2注意一貼二低三靠1.3操作 過濾時(shí)先倒上層清液，再轉(zhuǎn)移濁液。 過濾完畢洗滌沉淀23次。1、過濾2

4、021/8/9 星期一11四、常見分離提純方法的操作2.1 儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、 三角架（或鐵架臺(tái)）2.2注意：液體量不超過2/3玻璃棒不斷攪拌剩余少量水或析出較多量 固體時(shí)，停止加熱溶劑若可燃，放在水浴上加熱2、蒸發(fā)2021/8/9 星期一12四、常見分離提純方法的操作3.1 原理：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。3.2 操作要點(diǎn)：要先檢漏振蕩方法：右手蓋緊塞子， 左手握住活塞放液時(shí)打開塞子下層液體從下口流出，上層 液體從漏斗口倒出3、萃取、分液2021/8/9 星期一13四、常見分離提純方法的操作4.1 原理利用液體

5、混和物中各組成的沸點(diǎn)不同4.2操作要點(diǎn)：液體量：1/31/2加碎瓷片溫度計(jì)水銀球位置冷凝水方向當(dāng)只有少量液體時(shí)停止蒸餾先停止加熱，后停止冷凝水4、蒸餾、分餾2021/8/9 星期一14課時(shí)2：混合物的分離和提純2021/8/9 星期一15粗鹽的提純：步驟：溶解、 過濾 、蒸發(fā)適用范圍：雜質(zhì)不溶于水的固體的分離2021/8/9 星期一16想一想粗鹽提純后得到的是不是比較純的NaCl?如果不是，可能含有什么物質(zhì)？?2021/8/9 星期一17 提純后的粗鹽還含有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，這些雜質(zhì)也一起進(jìn)入濾液。 ？如何檢驗(yàn)這些物質(zhì)的存在2021/8/9 星期一18SO42-的檢

6、驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀問題：1.為什么要加酸酸化？ 2. 為什么選用BaCl2 ? 酸化：防止CO32-的干擾選用BaCl2 ：防止引入新的雜質(zhì)2021/8/9 星期一19 提純后的粗鹽還含有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，這些雜質(zhì)也一起進(jìn)入濾液，怎么除去這些可溶性雜質(zhì)？ 請(qǐng)閱讀第7頁(yè)的 “資料卡片”找答案 2021/8/9 星期一20最后加入少量的稀鹽酸，蒸干雜質(zhì)加入試劑（過量）化學(xué)方程式硫酸鹽BaCl2Ba2+SO42-=BaSO4CaCl2Na2CO3Ca2+CO32-=CaCO3MgCl2NaOHMg2+2OH-=Mg(OH)22021/8/9 星期一21 為什么加入試劑要過量并按一定順序?還有沒有其他的順序?1.過量：為了使雜質(zhì)充分反應(yīng)。2.順序：防止引入新的雜質(zhì)。3.其他的順序:BaCl2 NaOH Na2CO3 HClNaOH BaCl2 Na2CO3 HCl關(guān)鍵是Na2CO3 要在BaCl2 后, HCl最后.?2021/8/9 星期一22總結(jié)：將可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀除去除去可溶性雜質(zhì)的原則： 1.不能引入新的雜質(zhì)（選試劑） 2.加入試劑要過量 3.防止其他物質(zhì)的干擾（措施：酸化等） 4.考慮到不同化學(xué)試劑之間的相互影響,要科學(xué)地設(shè)計(jì)試劑加入的先后順序2021/8/9 星期一23如何分離和提純下列各種物質(zhì)討論沙里淘金鐵屑和