氧化還原反應(yīng)能量

1、化學(xué)反應(yīng)與能量變化1、(2006江蘇卷).下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是C(s)+O2(g)=CO2(g)；吊1 C(s)+工 O2(g)=CO(g) ； 、S(s)+Og)=SO2(g) ； AH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ； AH40)+財(cái) 2(g)=H2O(l) ； aH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；犬CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ； AH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ； AH8B.C.D.2、(2006年上海卷)下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉

2、末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水3、(2005年江蘇卷(新課程).氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的熱 化學(xué)方程式分別為：H2(g) _O2(g) = H2O (l) ；H =-285.8 KJ/molCO(g) + 3 O2(g) = CO2(g) ；H =-283.0 KJ/molC8H18 (l) + 2 O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l) ； H =-5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) ；H =-890.3 KJ/mol相同質(zhì)量的h2、co、c8h18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的

3、是A.H2(g)B.CO(g)C.CgH (l)D.CH4 (g)4、(2004年廣東卷(新課程)已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJmol-1，當(dāng)它氧化生成1 g水時(shí)放出的 熱量是()A.26.0 kJB.51.9 kJC.155.8 kJD.467.3 kJ5、(2004年上海卷)實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體，其反應(yīng)放熱的是()A.由無水醋酸鈉制CH4B.由乙醇制C2H4C.由電石制C2H2D.由氯酸鉀制O26、(2003江蘇、廣東卷(新課程).已知在25C，101 kPa下，1 g C8H18 (辛烷)燃燒生成二氧化碳 和液態(tài)水時(shí)放出48.40 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()C8H1

4、8 ( l ) +歪 O2 ( g ) =8CO2 ( g ) +9H2O ( g ) 明=-48.40 kJ-mol-1C8H18 (l) + 笠2 ( g ) =8CO2 ( g ) +9H2O ( l )= -5518 kJ-mol-1C8H18(l ) +歪 O2 ( g ) =8CO2 ( g ) +9H2O ( l )，回=+5518 kJ-mol-1C8H18(l ) + O2 ( g ) =8CO2 ( g ) +9H2O ( l );= -48.40 kJ-mol -17、(1999年上海，9)在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的H2時(shí)放出熱量最 多的是(

5、)A.Cl2B.Br2C.I2D.S8、(2006年江蘇卷)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A.B.A.B.C.D.9、（2006廣東卷（新課程）.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1:2的是A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca（ClO）2=2HClO+Ca（CH3COO）2C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2 T+2H2O10

6、、（2005江蘇卷）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次 減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A QCI + AFgI 一+R Cl +FqCI + IA.3Cl）+ 6FeI） 2FeCl + 4FeIB.Cl）+ FeI） FeCl）+ Iq22332222C.Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2+ Cl2 T+ 3H2O D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I211、（2005 江蘇卷）.Cu2S 與一定濃度的 HNO3 反應(yīng)，生成 Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，當(dāng) NO2和NO的物質(zhì)

7、的量之比為1:1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為A.1:7B.1:9C.1:5D.2:912、（2004江蘇卷（新課程）.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過 以下反應(yīng)制得 ClO2 : 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2T+K2SO4+2CO2T+2H2O下列說法正確的是（）A.KClO3在反應(yīng)中得到電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移13、 （2004廣東卷（新課程）.下列敘述正確的是（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)金屬陽離子被還原

8、后，一定得到該元素的單質(zhì)核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子 TOC o 1-5 h z 能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物卜h_14、（2003江蘇、廣東卷）.在一定條件下，RO和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO +F2+2OH-=RO，+2F一+H2O，從而可知在RO*中，元素R的化合價(jià)是（）A.+4B.+5C.+6D.+715、（2003年上海卷）.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得， 在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（

9、）A.1:1B.2:1C.1:2D.2:316、（2000天津、江西卷）.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。1若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應(yīng)H2 （ g ） +乙O2 （ g ） =H2O （ l）的 AH =kJ-mol-1。氫氣的燃燒熱為 kJmol-1。17、（2005江蘇卷）.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化 學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵Si-OSi-ClH

10、HHClSiSiSiC鍵能 / kJ-mol-i460360436431176347請(qǐng)回答下列問題： 比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填或)SiC Si ; SiCl4 SiO2圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個(gè)原子，/尸一請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“”表示出與之緊鄰的硅原子。工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4 (g) + 2傾)Si(s) + 4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱H =KJ/mol+1 2 3 4+118、(2006上海卷).(1)請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì) 應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。+1 2 3 4+1

11、19、(2005上海卷)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3. H2O、H2O2 ; 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2t o2(1 )該反應(yīng)中的還原劑是。(2 )該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是t。(3 )寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4 )如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為。20、(2004上海卷).某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4 MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1 )該反應(yīng)的氧化劑是。(2 )如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5。KMnO4的系數(shù)是在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4導(dǎo)(3)如果沒有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因 21、(2003上海卷).實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色 或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu (1 )上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4