2022-2023學(xué)年山西省長治市漳源中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省長治市漳源中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 保護(hù)環(huán)境是每個(gè)公民的責(zé)任。下列做法有利于環(huán)境保護(hù)的是 （ ） 推廣使用無磷洗滌劑 城市生活垃圾分類處理 推廣使用一次性木制筷子推廣使用清潔能源 過量使用化肥、農(nóng)藥 推廣使用無氟冰箱A B C D 參考答案：C略2. 在強(qiáng)酸性環(huán)境中，下列各組離子能大量共存的是 A NH4+、Cl-、NO3-、 Fe2+BFe3+、 ClO-、Na+、SO42-C SO42-、Cl-、Na+、Fe3+D SO32-、S2-、Na+、K+參考答

2、案：C3. 某一有機(jī)物A可發(fā)生下列變化：已知C為羧酸，且C、E均不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有多少種（ ）A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：A略4. 下列化學(xué)名詞正確的是A三溴笨酚 B燒堿 C乙酸乙脂 D石碳酸 參考答案：B略5. 下列有關(guān)油脂的敘述中，不正確的是 A. 植物油能使溴水褪色 B. 油脂的氫化又稱為油脂的硬化 C. 植物油、牛油、甘油、汽油統(tǒng)稱為油脂 D. 油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)參考答案：C略6. 下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分： 以下說法正確的是A三種有機(jī)物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)B三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C將等物

3、質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多D使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機(jī)物參考答案：C7. 某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得乙(分子式為CH0C1)，而甲經(jīng)水解可得丙。1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯(CH0Cl)，由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為A. B. C. D. 參考答案：B8. 用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時(shí)間后， 向電解液加入0.1 mol堿式碳酸銅晶體(Cu2(OH)2CO3)，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH。下列有關(guān)敘述不正確的是 ：A電解過程產(chǎn)生的氣體體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為5.6 LB電解過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.6121023個(gè)C電解過程

4、只發(fā)生了2CuSO42H2O2CuO22H2SO4D加入堿式碳酸銅的反應(yīng)是：Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O參考答案：C略9. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：A2H+ + 2e- = H2 BFe2+ + 2e- = Fe C2H2O + O2 + 4e- = 4OH- DFe3+ + e- = Fe2+參考答案：C略10. 美國“911”恐怖襲擊事件給紐約帶來了一場嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)難石棉污染，易使吸人石棉纖維者患肺癌，已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為Ca2MgxSiyO22(OH)2，則x、y的值分別為 A8，3 B5，8 C3，8 D5

5、，5參考答案：B11. 磷酸鈣陶瓷也是一種新型無機(jī)非金屬材料。它可用于制造人造骨骼，這是利用這類材料的 A耐高溫特性 B電學(xué)特性 C光學(xué)特性 D生物功能參考答案：D略12. 有機(jī)物分子中原子間（或者原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是()A、苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 B、乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)。C、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。D、苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B略13. 環(huán)境污染已經(jīng)嚴(yán)重威脅著人類社會(huì)的生存與發(fā)展就，下

6、列與環(huán)境污染無關(guān)的是A潮汐 B酸雨 C溫室效應(yīng) D光化學(xué)煙霧參考答案：A14. 下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行的是（）A2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2BNH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）H0CCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0DX2Y2（s）X2（g）+Y2（g）H0參考答案：D考點(diǎn)：焓變和熵變專題：化學(xué)平衡專題分析：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是：HTS0；分析選項(xiàng)是否符合要求解答：解：A、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)H0，S0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)H0，S0，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)H0，S0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)

7、誤；D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)H0，S0，任意條件下能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)應(yīng)用，注意反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷由焓變、熵變、溫度共同決定，題目較簡單15. 以下四種有機(jī)化合物分子式均為C4H10O：其中能被氧化為含有相同碳原子數(shù)的醛是A和 B只有 C和 D和參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）裝置E中 的 現(xiàn) 象是 。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加

8、入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法： 。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下： 步驟I中通入Cl2的作用是 。 步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括： 該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明） 參考答案：（1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2）黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色（4） 將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+ 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 FeCI3會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，即 3Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+

9、，過量鹽酸能抑制FeCl3的水解略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 如下圖裝置實(shí)驗(yàn)，A、B兩燒杯分別盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，c極上有Cu析出，又測(cè)得A杯中溶液的質(zhì)量減少4.5g（不考慮水的蒸發(fā)）。請(qǐng)回答下列問題：（1）電源P極為極；請(qǐng)分別寫出b極和c極上發(fā)生的電極反應(yīng)式： ； （2）c極上析出固體銅的質(zhì)量為 g（3）若裝置中用鉛蓄電池作電源，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：PbSO42PbSO42e正極：PbO24HSO42-2e=PbSO42H2O假設(shè)在a極制得氣體0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是 mol

10、參考答案：1）負(fù) 4OH- - 4e =2H2O + O2 Cu 2+ +2 e=CU (2)16g (3)0.10mol18. （1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)是亞硫酸溶液 次氯酸鈉 氯化氫氣體 蔗糖 硫酸鋇氨氣 冰醋酸 硫酸氫鈉固體 氫氧化鐵 NO2（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：硫酸氫鈉：；次氯酸鈉：；（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L1、0.1mol?L1，則c（OH）甲：c（OH）乙10（填“大于”、“等于”或“小于”）（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L1的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0

11、.1mol/L的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH）的大小關(guān)為；（5）NO2與NO之間存在如下可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2T時(shí)，在一恒容密閉容器中充入適量NO2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)的比值不再改變的狀態(tài)參考答案：1. ； 2. NaHSO4Na+H+SO42；NaClOClO+Na+3. 小于 4. 丙甲=乙 5. 考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電離方程式的書寫；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷分析：（1）在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡?/p>

12、解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能達(dá)到的化合物為非電解質(zhì)；（2）硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸氫根在水溶液中能拆，次氯酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式用等號(hào)；（3）弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)的濃度越大，其電離程度越小，濃度越小，其電離程度越大；（4）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；（5）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的物理量不變，據(jù)此分析解答解答：解：（1）亞硫酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；次氯酸鈉是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；氯化氫氣體溶于水能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；蔗糖不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；硫酸

13、鋇是鹽，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；氨氣不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；冰醋酸不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；硫酸氫鈉固體是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；氫氧化鐵是堿，屬于弱電解質(zhì)；NO2不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故答案為：；（2）NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSO4在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaHSO4Na+H+SO42，次氯酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式用等號(hào)，電離方程式為：NaClO=Na+ClO，故答案為：NaHSO4Na+H+SO42；NaClOClO+Na+；（3）一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小

14、，一水合氨的電離程度越大，甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，由弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中OH之比小于10，故答案為：小于；（4）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，乙酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以相同物質(zhì)的量濃度的乙酸和鹽酸和氫氧化鈉，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度小于醋酸，相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉對(duì)水電離抑制程度相等，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉溶液中水的電離，所以水電離出氫氧根離子濃度大小順序是：丙甲=乙，故答案為：丙甲=乙；（5）混合氣體的顏色不再改變時(shí)，各物質(zhì)的濃度

15、不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故正確；該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，所以無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；該反應(yīng)的反應(yīng)前后是氣體體積增大的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)濃度不變，所以混合氣體的壓強(qiáng)不再改變，所以可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故正確； 該反應(yīng)的反應(yīng)前后是氣體體積增大的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以其平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故正確；該反應(yīng)的反應(yīng)前后有熱量變化，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)體系溫度不再發(fā)生變化，所以不再變化，則可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故正確故選點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)的電離方程式書寫、平衡狀態(tài)判斷等，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物19. （8分）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題：（1）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反