高二化學(xué)必修二知識點總結(jié)

1、 高二化學(xué)必修二知識點總結(jié) 高爾基說過：“天才就是勞動，人的天賦就像火花，它即可以熄滅，也可以旺盛的燃燒起來，而是它門成為熊熊烈火的（方法）那就是勞動?！眲趧泳褪乔趭^，勤奮是產(chǎn)生天才的根本緣由。勤奮學(xué)習(xí)也是這樣，下面是我給大家?guī)淼模ǜ叨瘜W(xué)）必修二學(xué)問點（總結(jié)），盼望能助你一臂之力! 高二化學(xué)必修二學(xué)問點總結(jié)1 1.有機物的溶解性 (1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有：低級的一般指N(C)4醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。 2.能使酸

2、性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì) 1)有機物：含有C=C、CC、OH(較慢)、CHO的物質(zhì) 苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳上有氫原子的苯的同系物(但苯不反應(yīng)) 2)無機物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3.與Na反應(yīng)的有機物：含有OH、COOH的有機物 與NaOH反應(yīng)的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、COOH的有機物反應(yīng) 加熱時，能與鹵代烴、酯反應(yīng)(取代反應(yīng)) 與Na2CO3反應(yīng)的有機物：含有酚羥基的有機物反應(yīng)生成酚鈉和NaHCO3; 含有COOH的有機物反應(yīng)生成羧酸鈉，并放出CO2氣體; 含有SO3H的有機物反應(yīng)生成磺酸鈉并放出CO2氣

3、體。 與NaHCO3反應(yīng)的有機物：含有COOH、SO3H的有機物反應(yīng)生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。 4.既能與強酸，又能與強堿反應(yīng)的物質(zhì) (1)2Al + 6H+ = 2 Al3+ + 3H2 2Al + 2OH- + 2H2O = 2 AlO2- + 3H2 (2)Al2O3 + 6H+ = 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2 AlO2- + H2O (3)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (4)弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等 NaHCO3 + HCl =

4、NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O NaHS + HCl = NaCl + H2S NaHS + NaOH = Na2S + H2O (5)弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等 2CH3COONH4 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH = CH3COONa + NH3+ H2O (NH4)2S + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2S (NH4)2S +2NaOH = Na2S + 2NH3+ 2H2O 有機化學(xué)學(xué)問點 (6)氨基酸，如甘氨酸等 H2NC

5、H2COOH + HCl HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH H2NCH2COONa + H2O (7)蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的COOH和呈堿性的NH2，故蛋白質(zhì)仍能與堿和酸反應(yīng)。 5.銀鏡反應(yīng)的有機物 (1)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物：含有CHO的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等) (2)銀氨溶液Ag(NH3)2OH(多倫試劑)的配制： 向肯定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消逝。 (3)反應(yīng)條件：堿性、水浴加熱 酸性條件下，則有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ = Ag+

6、+ 2NH4+ + H2O而被破壞。 (4)試驗現(xiàn)象：反應(yīng)液由澄清變成灰黑色渾濁;試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出 (5)有關(guān)反應(yīng)方程式：AgNO3 + NH3H2O = AgOH + NH4NO3 AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O 銀鏡反應(yīng)的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH2 Ag+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 【記憶訣竅】： 1水(鹽)、2銀、3氨 甲醛(相當(dāng)于兩個醛基)：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag+ (NH

7、4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH2 Ag+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O 葡萄糖：(過量)CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2Ag+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O (6)定量關(guān)系：CHO2Ag(NH)2OH2 Ag HCHO4Ag(NH)2OH4 Ag 6.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應(yīng) (1)有機物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍過量，后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。 (2)斐林試劑的配制：向肯定量10%的NaOH

8、溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍(lán)色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。 (3)反應(yīng)條件：堿過量、加熱煮沸 (4)試驗現(xiàn)象： 若有機物只有官能團醛基(CHO)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成; 若有機物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍(lán)色溶液，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成; (5)有關(guān)反應(yīng)方程式：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O+ 2H2O HCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O+ 5H2O OHC-CHO +

9、4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O+ 4H2O HCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O+ 3H2O CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O (6)定量關(guān)系：COOH? Cu(OH)2? Cu2+ (酸使不溶性的堿溶解) CHO2Cu(OH)2Cu2O HCHO4Cu(OH)22Cu2O 7.能發(fā)生水解反應(yīng)的有機物：鹵代烴、酯、糖類(單糖除外)、肽類(包括蛋白質(zhì)) 8.能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：酚類化合物。 9.能跟I2發(fā)生顯色反應(yīng)：淀粉。 10.能跟濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)：含苯環(huán)的自然蛋白質(zhì)

10、 11.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質(zhì) (1)有機物 通過加成反應(yīng)使之褪色：含有C=C、CC的不飽和化合物 通過取代反應(yīng)使之褪色：酚類 留意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。 通過氧化反應(yīng)使之褪色：含有CHO(醛基)的有機物(有水參與反應(yīng))留意：純潔的只含有CHO(醛基)的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 通過萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯 (2)無機物 通過與堿發(fā)生歧化反應(yīng) 3Br2 + 6OH- = 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- = Br- + BrO- + H2O 與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H

11、2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 高二化學(xué)必修二學(xué)問點總結(jié)2 一、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子(Z個) 原子核 留意： 中子(N個) 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) Z 1.原子( A X ) 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù) 核外電子(Z個) 熟背前20號元素，熟識120號元素原子核外電子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次外層不超過18個，倒

12、數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。 電子層： 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七 對應(yīng)表示符號： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。 核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說) 二、元素周期表 1.編排原則： 按原子序數(shù)遞增的挨次從左到右排列 將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)) 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的挨次從上到下排成一縱行。 主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù) 2.結(jié)構(gòu)特點： 核外電子層數(shù) 元素種類

13、第一周期 1 2種元素 短周期 其次周期 2 8種元素 周期 第三周期 3 8種元素 元 (7個橫行) 第四周期 4 18種元素 素 (7個周期) 第五周期 5 18種元素 周 長周期 第六周期 6 32種元素 期 第七周期 7 未填滿(已有26種元素) 表 主族：AA共7個主族 族 副族：BB、BB，共7個副族 (18個縱行) 第族：三個縱行，位于B和B之間 (16個族) 零族：稀有氣體 高二化學(xué)必修二學(xué)問點總結(jié)3 一、化學(xué)能與熱能 1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。 緣由：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要汲取能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)

14、反應(yīng)中能量變化的主要緣由。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是汲取能量還是放出能量，打算于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量 2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)：全部的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。 大多數(shù)化合反應(yīng)(特別：C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。 常見的吸熱反應(yīng)：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。 銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解

15、等。 二、化學(xué)能與電能 1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式： 電能 (電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能熱能機械能電能缺點：環(huán)境污染、低效 原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效 2、原電池原理(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。 (2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng) (4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量削減。 正極：較不活潑的

16、金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 (5)原電池正負(fù)極的推斷方法： 依據(jù)原電池兩極的材料： 較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極); 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。 依據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。 依據(jù)原電池中的反應(yīng)類型： 負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。 (6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法： (i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： 寫出總反應(yīng)方程式。把總反應(yīng)依據(jù)電子得失狀況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。 氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，留意酸堿介質(zhì)和水