2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)（人教版）第四章非金屬及其化合物教案

1、PAGE PAGE 125第14講氯及其化合物(基礎(chǔ)課)1.了解氯及其重要化合物的性質(zhì)、制備及應(yīng)用。2.掌握Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、原理、儀器和收集等)。氯及其重要化合物一、氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用1物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度特性黃綠色刺激性氣味有毒比空氣大易液化2化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬、非金屬單質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)氧化性(1)Cl2具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，如FeCl2不能由兩種相應(yīng)的單質(zhì)化合而成。(2)H2在Cl2中燃燒火焰為蒼白色，瓶口有白霧，若光照或加熱H2、Cl2的混合氣體，會(huì)發(fā)生爆炸。(2)Cl2參與的歧化反應(yīng)既作氧化劑又作還原劑與水反應(yīng)在25 時(shí)，1體積的水可溶

2、解約2體積的Cl2，但溶于水的Cl2只有部分與水反應(yīng)，其離子方程式為Cl2H2O=HClHClO。新制氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH。與堿反應(yīng)制漂白劑或消毒劑a制漂白液(NaClO)的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O。漂白液也可用于消毒殺菌。b制漂白粉Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，漂白粉也可用于消毒殺菌。(3)與還原性物質(zhì)反應(yīng)與碘化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KICl2=I22KCl。與SO2水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2SO22H2O=H2SO42HC

3、l。與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。二、次氯酸及其鹽的性質(zhì)1次氯酸的“三性”(1)不穩(wěn)定性：2HClOeq o(=,sup9(光照)2HClO2，不能單獨(dú)存在，只存在溶液中。(2)強(qiáng)氧化性eq blcrc (avs4alco1(漂白性,殺菌、消毒)(3)弱酸性(比H2CO3的酸性弱)NaClO溶液中通入少量或過量CO2，化學(xué)方程式均為NaClOCO2H2O=HClONaHCO3。2次氯酸鹽的主要性質(zhì)(1)次氯酸鹽Ca(ClO)2、NaClO的水溶液呈堿性，水解離子方程式為ClOH2OHClOOH。(2)與酸性物質(zhì)作用生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，作消毒劑和漂白劑。

4、(3)漂白粉在空氣中失效的原理為Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClOeq o(=,sup9(光照)2HClO2。(1)新制氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中并置于陰涼處。久置氯水變?yōu)橄←}酸，酸性變強(qiáng)。(2)向NaClO溶液中通入CO2(無論是少量還是過量)，均生成HCOeq oal(,3)和HClO。原因是酸性：H2CO3HClOHCOeq oal(,3)。氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用1判一判(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2。()(2)氯氣溶于水溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2與水

5、充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA。()(4)氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣。()(5)工業(yè)上可以利用H2、Cl2混合光照制取HCl。()(6)新制氯水保存在棕色試劑瓶中的原因是防止Cl2揮發(fā)。()(7)工業(yè)制取漂白粉時(shí)可將Cl2通入石灰水中。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2(2021宜昌高三測試)某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，下列關(guān)于安全處理措施不正確的是 ()A緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散B消防隊(duì)員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液C處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D處在該環(huán)境中的群眾，可用浸

6、有一定濃度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移C氨水易揮發(fā)出有刺激性氣味的NH3，不能用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，同時(shí)氯氣的密度大于空氣密度，不能趴在低洼處，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3根據(jù)下列裝置圖回答問題(1)裝置A、B中通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是_，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_。(2)集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)實(shí)驗(yàn)開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是_。(4)通入Cl2時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(6)裝置F的作用是_。答案(1)干燥的紅色(或A中)布條不褪色，濕潤的紅色(或B中)布條褪色Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性(2)C

7、l2H2OHClHClO(3)溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色(4)H2OSOeq oal(2,3)Cl2=2HSOeq oal(2,4)2Cl(5)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(6)吸收氯氣，防止污染環(huán)境氯的重要化合物4(雙選)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是 ()ANaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則n(氧化劑)n(還原劑)41BClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2ClO22OH=ClOeq oal(,3)ClOeq oal(,2)H2OC可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D等物質(zhì)的量的Cl

8、O2殺菌效果比Cl2強(qiáng)ACA項(xiàng)，酸性條件下ClOeq oal(,2)發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cl和ClO2，可寫出離子方程式：4H5ClOeq oal(,2)=Cl4ClO22H2O，顯然氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，方程式符合歧化反應(yīng)元素化合價(jià)的變化，正確；C項(xiàng)，ClO2易溶于水，顯然不能用飽和食鹽水除雜，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，等物質(zhì)的量的ClO2作氧化劑時(shí)得電子數(shù)比Cl2得電子數(shù)多，正確。5(1)“84”消毒液與75%酒精溶液的大量使用，在一定程度上抑制了新冠疫情的擴(kuò)散?！?4”消毒液的有效成分是_，能否與酒精溶液混合使用？_，理由是_。(2)漂白粉或漂粉精在購買時(shí)應(yīng)注意的問題是_；理由

9、是_。答案(1)NaClO否NaClO具有強(qiáng)氧化性，可以氧化酒精，同時(shí)可能生成Cl2(2)生產(chǎn)日期、密封程度、是否結(jié)塊等漂白粉或漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2在空氣中易形成CaCO3和HClO，同時(shí)HClO又易分解氯的常見氧化物(1)Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7分別是HClO、HClO2、HClO3、HClO4相應(yīng)的酸性氧化物(又稱酸酐)。(2)Cl2O的制備原理：2HgO2Cl2=Cl2OHgOHgCl2、2Na2CO3H2O2Cl2=2NaCl2NaHCO3Cl2O。(3)ClO2是一種極易溶于水的新型滅菌劑，制備原理為Cl22NaClO2=2ClO2

10、2NaCl。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法(1)實(shí)驗(yàn)裝置(2)反應(yīng)原理：(寫出上述制Cl2的化學(xué)方程式)MnO24HCl(濃)eq o(=,sup9()MnCl2Cl22H2O。(3)發(fā)生裝置類型：固體液體eq o(,sup9()氣體。(4)凈化裝置：除去Cl2中的HCl用飽和食鹽水的原理是增大c(Cl)，減少Cl2與H2O的反應(yīng)，即減少Cl2的溶解；干燥Cl2可以用濃硫酸，也可以用P2O5或CaCl2，用P2O5或CaCl2時(shí)可用的儀器名稱為干燥管或U形管。(5)收集裝置：Cl2可用向上排空氣法，也可以用排飽和食鹽水法。(6)尾氣處理：Cl2有毒，一般用NaOH溶液吸收，其離子方程式為

11、Cl22OH=ClClOH2O。一般不用澄清石灰水的理由是Ca(OH)2微溶，Ca(OH)2的濃度較小，吸收Cl2不完全。(7)驗(yàn)滿方法：將濕潤的淀粉KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿；或?qū)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。(1)用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、次氯酸鹽等與濃鹽酸在不加熱的條件下可以制取Cl2。如16HCl(濃)2KMnO4=2KCl2MnCl25Cl28H2O。(2)工業(yè)制備Cl2電解飽和食鹽水化學(xué)方程式為2NaCl2H2Oeq o(=,sup9(電解)Cl2H22NaOH。2方法導(dǎo)引實(shí)驗(yàn)室

12、制取氣體裝置的設(shè)計(jì)模型(1)除雜時(shí)要注意干燥的先后，用溶液除雜，先除雜后干燥。(2)洗氣瓶除雜時(shí)從長管進(jìn)短管出，干燥管除雜時(shí)從粗口進(jìn)，細(xì)口出；U形管、玻璃管除雜無前后。Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法1(2021杭州模擬)某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是()A中可用分液漏斗代替長頸漏斗B中缺少加熱裝置C中盛放NaOH溶液可以凈化Cl2D中盛放濃硫酸，中收集的Cl2不純凈CNaOH與Cl2反應(yīng)，不能用NaOH溶液凈化Cl2，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2實(shí)驗(yàn)室中用KMnO4與濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2，從下面裝置中選出合理裝置并連接組裝以達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，接口連接順序?yàn)開，其中堿石

13、灰的作用是_，飽和食鹽水的作用是_。答案bijcdghef吸收剩余Cl2，防止污染大氣除去Cl2中的HCl有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或裝置試劑作用的答題模板e(cuò)q x(發(fā)生裝置)eq avs4al(生成或產(chǎn)生或制取)eq avs4al()eq x(除雜裝置)eq avs4al(除去吸收防止干擾影響或除去中的雜質(zhì)，,以免影響測量結(jié)果)eq avs4al()eq x(aal(性質(zhì)實(shí),驗(yàn)裝置)eq avs4al(與反應(yīng)或驗(yàn)證說明或比較或檢驗(yàn))eq avs4al()eq x(收集裝置)eq avs4al(用收集方法，利用裝置)eq avs4al()eq x(尾氣吸收裝置)eq avs4al(吸收防止的污染影響)以Cl

14、2的制備為載體進(jìn)行物質(zhì)制備和性質(zhì)探究3某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2CaCl22H2SO4eq o(=,sup9()2CaSO42Cl22H2O，他們設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。請回答下列問題：(1)從A中導(dǎo)出的氣體可能含有_。(2)裝置B中的現(xiàn)象是_。(3)請寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式：_，裝置E的作用是_。答案(1)Cl2、HCl、H2O(g)(2)溶液變?yōu)樗{(lán)色(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3吸收多余的Cl2，防止污染空氣4三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛。已知ICl3的熔點(diǎn)為33 ，沸點(diǎn)為73 ，有吸濕性，遇

15、水易水解。某小組同學(xué)用下列裝置制取ICl3(部分夾持和加熱裝置省略)。請回答下列問題：(1)按照氣流方向連接接口順序?yàn)閍_。裝置A中導(dǎo)管m的作用是_。(2)裝置C用于除雜，同時(shí)作為安全瓶，能監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞，C中的現(xiàn)象為_。(3)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70 下反應(yīng)，則裝置E適宜的加熱方式為_。裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)該裝置存在的明顯缺陷是_。答案(1)debcghf(接口b與c、g與h可互換)使?jié)恹}酸順利滴下(2)錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升(3)水浴加熱3Cl2I2eq o(=,sup9(水浴加熱),sdo8(70 )2ICl3(4)

16、缺少尾氣處理裝置Cl2性質(zhì)探究模型注意：為了防止G中溶液倒吸，可在F、G之間連一個(gè)安全瓶。如果F中生成易水解或易潮解的氯化物，則F裝置前后要有干燥裝置。1(2020浙江7月選考，T25)黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是()AX中含KI，可能含有CuCl2BX中含有漂白粉和FeSO4CX中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl2C由黃色固體X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z

17、可知，X中含有CuCl2、漂白粉，至少含有FeSO4、Fe2(SO4)3中的一種，不含KI，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；漂白粉中含有CaCl2和Ca(ClO)2，用硫酸酸化可得到氯氣，由題述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明X中含有CuCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2021廣東選擇性考試，T17節(jié)選)含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥Cl2時(shí)，凈化與收集Cl2

18、所需裝置的接口連接順序?yàn)開。(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中_已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中Cl存在的操作及現(xiàn)象是_。解析(1)實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為MnO24HCl(濃)eq o(=,sup9()MnCl2Cl22H2O。(2)實(shí)驗(yàn)室制得的Cl2中含有HCl、H2O，可依次通過飽和食鹽水、濃硫酸分別除去HCl、H2O，再收集Cl2并進(jìn)行尾氣處理，因此裝置的接口連接順序?yàn)閏dbae。(3)氯水中能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是HClO，氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中HClO已分解。檢驗(yàn)Cl存在的方法是取少量樣品于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀

19、生成，則該久置氯水中存在Cl。答案(1)MnO24HCl(濃)eq o(=,sup9()MnCl2Cl22H2O(2)cdbae(3)HClO取少量樣品于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則該久置氯水中存在Cl3(2020江蘇高考，T18節(jié)選)次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉。NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為_；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時(shí)使用，若在空氣中暴露時(shí)間過長且見光，將會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是_。解析Cl2與NaOH

20、反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O。HClO的酸性弱于H2CO3，則NaClO溶液露置于空氣中，與空氣中CO2反應(yīng)產(chǎn)生HClO，HClO見光易分解，故會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱。答案Cl22OH=ClOClH2ONaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO，HClO見光分解無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)3Cl2(g)2Fe(s)eq o(=,sup9()2FeCl3(g)制取無水FeCl3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)。下列說法正確的是()A實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先加熱處，再通入干燥的Cl2B處冷水的作用是降低FeCl3的溶解度C裝置可用盛有濃硫酸的洗氣瓶代替D中溶液經(jīng)蒸

21、發(fā)后可獲得無水FeCl3C加熱條件下，鐵屑會(huì)與空氣反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通干燥的氯氣，把反應(yīng)裝置中的空氣排除掉，再進(jìn)行加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因FeCl3加熱易升華，故處冷水的作用是冷卻FeCl3，使FeCl3沉積，便于產(chǎn)品收集，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱能促進(jìn)FeCl3發(fā)生水解，故蒸發(fā)后得不到無水FeCl3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 第15講鹵族元素與海水的綜合利用(基礎(chǔ)課)1.了解鹵族元素的相似性和遞變性。2.了解海水的綜合利用(海水淡化，海水中提取溴、碘)。鹵族元素及鹵素離子檢驗(yàn)1鹵素的性質(zhì)(1)鹵素單質(zhì)的相似性鹵素原子核外最外層電子數(shù)均為7，易得到電子，表現(xiàn)非金屬性。都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如2Fe3Br2=2FeBr

22、3，但I(xiàn)2與Fe反應(yīng)生成FeI2。都能與H2反應(yīng)生成HX：X2H2=2HX(X代表F、Cl、Br、I，下同)。都能與水反應(yīng)：X2H2OHXHXO(F2例外：2F22H2O=4HFO2)。都能與堿溶液反應(yīng)：X22OH=XXOH2O(F2例外)。(2)鹵素的遞變性鹵素(從FI)的電子層依次增多，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱。顏色eq avs4al(F2,淺黃綠色)avs4al(Cl2,黃綠色)avs4al(Br2,深紅棕色)avs4al(I2,紫黑色)eq avs4al(顏色加深)常態(tài)，熔、沸點(diǎn)eq avs4al(氣體氣體液體固體)eq avs4al(逐漸升高)密度eq avs4al(逐漸增

23、大)水溶性eq avs4al(反應(yīng)溶解溶解微溶)eq avs4al(逐漸減小)氧化性eq avs4al(與氫氣化合或與水反應(yīng)由易到難)eq avs4al(逐漸減弱)還原性(X或HX)eq avs4al(逐漸增強(qiáng))eq avs4al(,)(3)鹵素及其化合物的特性氟F2氧化性最強(qiáng)，F(xiàn)的還原性最弱與H2反應(yīng)在暗處即爆炸，F(xiàn)2與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)2先與H2O反應(yīng)HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒溴Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)Br2易溶于有機(jī)溶劑，CCl4、汽油可作Br2的萃取劑盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴時(shí)不能用橡膠塞AgBr具有感光性，見光易分解，可用于制照相底片或

24、感光紙碘I2遇淀粉變藍(lán)色I(xiàn)2加熱時(shí)易升華I2易溶于有機(jī)溶劑食用鹽中加入KIO3可用于補(bǔ)碘，防治甲狀腺腫大AgI具有感光性，見光易分解，可用于人工降雨2鹵素離子的檢驗(yàn)(1)AgNO3溶液沉淀法未知液eq o(,sup9(滴加AgNO3溶液),sdo8(稀硝酸)生成eq blcrc (avs4alco1(白色沉淀，則有Cl,淡黃色沉淀，則有Br,黃色沉淀，則有I)(2)置換萃取法未知液eq o(,sup9(加適量新制飽和氯水),sdo8(振蕩) eq o(,sup9(加入CCl4下層或苯上層),sdo8(振蕩)有機(jī)層eq blcrc (avs4alco1(紅棕色或橙紅色，表明有Br,紫色、淺紫色或

25、紫紅色，表明有I)(3)氧化淀粉法檢驗(yàn)I未知液eq o(,sup9(加入適量新制飽和氯水或雙氧水),sdo8(振蕩) eq o(,sup9(加入淀粉溶液),sdo8(振蕩)藍(lán)色溶液，表明有IBr2、I2在水、有機(jī)溶劑中的顏色比較Br2I2水橙色黃色褐色黃色有機(jī)溶劑(苯、CCl4、汽油)橙紅色橙色紫色紫紅色鹵素的性質(zhì)及應(yīng)用1下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述，錯(cuò)誤的是_(填字母)。A鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2H2OHXOHX表示BHX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小C鹵素單質(zhì)的顏色由F2I2隨相對分子質(zhì)量增大而變深DX的還原性依次為FClBrr(Cl)r(Mg)r(Na)D原子

26、的最外層電子數(shù)n：n(Na)n(Mg)n(Cl)r(Mg)r(Cl)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、Mg、Cl、Br原子的最外層電子數(shù)分別為1、2、7、7，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2021全國甲卷，T26)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：(1)I2的一種制備方法如下圖所示：加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成_后可循環(huán)使用。通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；若反應(yīng)物用量比neq blc(rc)(avs4alco1(Cl2)/neq blc(rc)(avs4alco1(FeI2)1.5時(shí)，氧化產(chǎn)物為_；當(dāng)neq blc

27、(rc)(avs4alco1(Cl2)/neq blc(rc)(avs4alco1(FeI2)1.5后，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是_。(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為_。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成 1 mol I2，消耗的KI至少為_mol。I2在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)：I2IIeq oal(,3)。實(shí)驗(yàn)室中使用過量的KI與CuSO4溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應(yīng)中加入過量KI的原因是_。解

28、析(1)由流程分析可知，加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是2AgIFe=2AgFe22I；生成的沉淀為Ag，Ag與HNO3反應(yīng)生成AgNO3，AgNO3可以循環(huán)使用。由于還原性：IFe2，故通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，該產(chǎn)物應(yīng)是I2，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeI2Cl2=I2FeCl2；若eq f(nCl2,nFeI2)1.5，正好將Fe2氧化為Fe3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeI23Cl2=2FeCl32I2；當(dāng)eq f(nCl2,nFeI2)1.5后，單質(zhì)I2的收率會(huì)降低，說明Cl2可以進(jìn)一步將I2氧化為高價(jià)態(tài)的碘的化合物。(2)NaIO3具有氧化性，NaHSO3具有還原性，二

29、者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaI和Na2SO4，反應(yīng)的離子方程式是IOeq oal(,3)3HSOeq oal(,3)=3SOeq oal(2,4)I3H；NaI和NaIO3在酸性條件下，繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的離子方程式是5IIOeq oal(,3)6H=3I23H2O，故制備I2的總反應(yīng)的離子方程式是2IOeq oal(,3)5HSOeq oal(,3)=I25SOeq oal(2,4)H2O3H。(3)由題給信息可推斷出CuSO4和KI發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CuSO44KI=2CuII22K2SO4，故若生成1 mol I2，消耗的KI至少為4 mol；Ieq oal(,3)的

30、生成增大了I2在水中的溶解度，反應(yīng)中加入過量的KI可以防止單質(zhì)碘析出。答案(1)2AgIFe=2AgFe22IAgNO3FeI2Cl2=I2FeCl2I2、FeCl3I2被進(jìn)一步氧化(2)2IOeq oal(,3)5HSOeq oal(,3)=I25SOeq oal(2,4)3HH2O(3)4防止單質(zhì)碘析出如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。下列說法錯(cuò)誤的是()A裝置A燒瓶內(nèi)的試劑可以是KMnO4B裝置B具有除雜和貯存氣體的作用C實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩D會(huì)觀察到液體分層且下層呈紫紅色D利用該裝置能證明氯、溴、碘的非金屬性逐漸減弱C裝置A制備Cl2，不加熱，分液漏斗中裝濃鹽

31、酸，故燒瓶中固體可以是KMnO4，酸性條件下，KMnO4氧化Cl生成Cl2，A項(xiàng)正確；裝置B中盛有飽和食鹽水，可除去Cl2中的雜質(zhì)氣體HCl，通過長頸漏斗可調(diào)節(jié)裝置A和裝置B中壓強(qiáng)，從而在錐形瓶中收集少量Cl2，B項(xiàng)正確；Cl2與裝置C中的NaBr反應(yīng)生成Br2，Br2與KI反應(yīng)生成I2，碘溶解在苯中呈現(xiàn)紫紅色，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，但苯的密度比水小，故上層呈紫紅色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；通過裝置C、D中Cl2與Br、Br2與I的反應(yīng)可證明氯、溴、碘的非金屬性逐漸減弱，D項(xiàng)正確第16講硫及其重要化合物(基礎(chǔ)課)1.了解硫及其重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用。3.了解常見的漂白劑及其漂白

32、原理。硫及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用1硫的存在和性質(zhì)(1)自然界中硫的存在游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖層中。(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種黃色晶體；難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。(3)從化合價(jià)的角度認(rèn)識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)S的氧化性與變價(jià)金屬化合為低價(jià)硫化物aS與Fe、Cu、Hg反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為SFeeq o(=,sup9()FeS、S2Cueq o(=,sup9()Cu2S、SHg=HgS(此反應(yīng)適用于除去室內(nèi)灑落的Hg)。bS與H2化合的反應(yīng)為SH2eq o(=,sup9()H2S。S的還原性aS與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2eq o(

33、=,sup9(點(diǎn)燃)SO2，在空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色。b與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)的化學(xué)方程式為S2H2SO4(濃)eq o(=,sup9()3SO22H2O。S與堿反應(yīng)表現(xiàn)氧化性和還原性3S6NaOHeq o(=,sup9()2Na2SNa2SO33H2O。(1)S在空氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3。(2)附著S的試管可以用CS2或熱的燒堿溶液去除。2SO2的性質(zhì)及應(yīng)用(1)物理性質(zhì)：SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易溶于水。在通常情況下，1體積的水可以溶解約40體積的SO2。(2)化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物(寫化學(xué)方程式)還原性a與O2反應(yīng)：2SO2O2eq o(,s

34、up9(催化劑),sdo8()2SO3。b與溴水、FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2Br22H2O=4H2BrSOeq oal(2,4)，2Fe3SO22H2O=4H2Fe2SOeq oal(2,4)。氧化性與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO22H2S=3S2H2O。漂白性(1)鑒別SO2和CO2的試劑有溴水、酸性KMnO4、氫硫酸、品紅溶液等。(2)Cl2、SO2通入品紅溶液，均褪色，加熱后Cl2漂白的溶液不變紅色，而SO2漂白的溶液又變紅色。(3)SO3是一種酸性氧化物，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，與H2O反應(yīng)生成H2SO4。SO2的性質(zhì)及應(yīng)用1(2021石家莊模擬)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

35、象，所得結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D溴水橙色褪去SO2有還原性CSO2使酸性KMnO4溶液褪色是SO2還原MnOeq oal(,4)，SO2表現(xiàn)出還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2021成都模擬)下列物質(zhì)能與SO2氣體反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是 ()溴水Ba(OH)2溶液石灰水Na2CO3溶液稀硫酸Na2SO4Na2SO3A只有 B C D答案DSO2、CO2的檢驗(yàn)與鑒別3下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是 ()使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

36、使品紅溶液褪色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A都能證明B都不能證明C均能證明 D只有能證明答案D4氣體A是SO2與CO2的混合氣體，用如圖裝置進(jìn)行檢驗(yàn)，按要求回答下列問題。(1)B、C、D加入的試劑分別為_。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。(3)為了更充分說明含有CO2，上述裝置改進(jìn)措施為_，目的是_。答案(1)品紅溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水(2)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色(3)在C、D間加裝盛有品紅溶液的洗氣瓶檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)SO2和CO2同

37、時(shí)存在的一般流程流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2除去SO2eq avs4al(檢驗(yàn)SO2,是否除盡)檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁注意：有時(shí)為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成無色。硫酸的性質(zhì)1硫酸的工業(yè)制備(1)工藝流程(2)反應(yīng)原理燃燒黃鐵礦(FeS2)或硫黃制備SO2：4FeS211O2eq o(=,sup9(高溫)8SO22Fe2O3或SO2eq o(=,sup9(點(diǎn)燃)SO2。SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2O2eq o(=,sup9(催化劑),s

38、do8()2SO3。SO3不能用稀硫酸或H2O吸收，否則易形成酸霧，不易完全吸收。2硫酸的性質(zhì)(1)硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是一種無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。溶解性：H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱，濃硫酸稀釋的方法是將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(2)稀硫酸的酸性：H2SO4的電離方程式為H2SO4=2HSOeq oal(2,4)，是二元強(qiáng)酸，具有酸的通性，可與指示劑、活潑金屬、堿性氧化物、堿、鹽等發(fā)生反應(yīng)。(3)濃硫酸的三特性吸水性干燥劑：干燥一些不與濃硫酸反應(yīng)的氣體，通常用作洗氣裝置，如可用濃硫酸干燥O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4

39、、C2H2等氣體。脫水性指濃硫酸將有機(jī)物中的氫和氧按水的組成比脫去，生成水的性質(zhì)。如CH3CH2OHeq o(,sup9(濃硫酸),sdo8(170 )CH2=CH2H2O，C12H22O11eq o(,sup9(濃硫酸)12C11H2O，HCOOHeq o(,sup9(濃硫酸)COH2O。強(qiáng)氧化性a常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸鈍化，但加熱可以持續(xù)反應(yīng)。b加熱可以氧化不活潑金屬(如Cu)，化學(xué)方程式為Cu2H2SO4(濃)eq o(=,sup9()CuSO4SO22H2O。c加熱可以氧化非金屬單質(zhì)(如C、S)，化學(xué)方程式為C2H2SO4(濃)eq o(=,sup9()CO22SO22H2O，S2

40、H2SO4(濃)eq o(=,sup9()3SO22H2O。d可以氧化具有還原性的化合物，如H2S、HI等?；顫娊饘?如Zn)與少量濃硫酸反應(yīng)時(shí)，開始生成SO2，后期生成H2。3常見硫酸鹽(1)硫酸鈣：自然界中以石膏(CaSO42H2O)的形式存在。加熱到150 時(shí)會(huì)變成熟石膏(2CaSO4H2O)。熟石膏與水混合凝固變成石膏。利用此性質(zhì)，石膏可被用來制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶。在工業(yè)上，還被用來調(diào)節(jié)水泥的硬化速率。(2)硫酸鋇：俗名重晶石，醫(yī)療上用作“鋇餐”。(3)硫酸銅：白色粉末，遇水變成藍(lán)色晶體(CuSO45H2O)?？梢杂脕頇z驗(yàn)H2O的存在。農(nóng)業(yè)上膽礬可以與石灰乳混合制成波爾多液農(nóng)

41、藥。(4)其他：皓礬(ZnSO47H2O)，綠礬(FeSO47H2O)，明礬KAl(SO4)212H2O等。說明：含結(jié)晶水的硫酸鹽一般稱為“礬”。硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用1判一判(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)濃硫酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量增加，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。 ()(2)由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥SO2。()(3)50 mL 18.4 molL1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量為0.46 mol。()(4)足量Zn與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體中含有SO2和H2。()答案(1)(2)(3)(4)2(雙選)(2021淮北模擬)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置如圖所

42、示，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)體現(xiàn)了“綠色”“微型”的特點(diǎn)，下列說法正確的是()A該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、酸性和強(qiáng)氧化性B反應(yīng)中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色C紫色石蕊試液先變紅后褪色D該裝置可以證明二氧化硫具有氧化性BDA項(xiàng)，該實(shí)驗(yàn)沒有體現(xiàn)酸性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2能使紫色石蕊試液變紅，但不會(huì)褪色，錯(cuò)誤。3下列事實(shí)體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？(1)CuSO45H2O遇濃硫酸變白_。(2)濃硫酸與Cu共熱_。(3)濃硫酸使Fe、Al鈍化_。(4)用濃硫酸在紙上寫的字變黑_。(5)濃硫酸不能干燥NH3_。(6)濃硫酸與C共熱反應(yīng)_。答案(1)吸水性(2)酸性和強(qiáng)氧化性(3)強(qiáng)氧化性(4)脫水性(5)酸性(6)強(qiáng)

43、氧化性三種濃酸的“量變”引起的“質(zhì)變”(1)濃硫酸：金屬(如Cu、Zn等)與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，要注意H2SO4濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開始階段產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度變小，最后變?yōu)橄×蛩?，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2而不是SO2。(2)濃硝酸：金屬(如Cu、Zn等)與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，要注意硝酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開始階段產(chǎn)生NO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度變小，最后變?yōu)橄∠跛幔磻?yīng)均生成NO。(3)濃鹽酸：二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸變稀，反應(yīng)停止。硫酸鹽及其檢驗(yàn)4下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A

44、Fe(NO3)2溶液eq o(,sup9(過量鹽酸，過量SO2，BaCl2溶液)白色沉淀BBa(NO3)2溶液eq o(,sup9(過量鹽酸，少量Na2SO3溶液)白色沉淀C無色溶液eq o(,sup9(稀硝酸，BaCl2溶液)白色沉淀D無色溶液eq o(,sup9(過量鹽酸)無色溶液eq o(,sup9(BaCl2溶液)白色沉淀CA項(xiàng)，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項(xiàng)，亞硫酸根離子被硝酸氧化為硫酸根離子，沉淀也是硫酸鋇；C項(xiàng)，所得沉淀可能是氯化銀；D項(xiàng)，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。5有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下

45、實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對此實(shí)驗(yàn)的下列敘述正確的是()A實(shí)驗(yàn)證實(shí)Na2SO3已部分被氧化B實(shí)驗(yàn)中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C實(shí)驗(yàn)中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D此次實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化D取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生的沉淀也可以是BaSO3，再加稀硝酸，BaSO3又被氧化為BaSO4，故此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化，D正確。SOeq oal(2,4)檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)(1)忽視鹽酸的滴加未滴加鹽酸將導(dǎo)致COeq oal(2,3)、POe

46、q oal(3,4)、SOeq oal(2,3)等干擾離子判斷成SOeq oal(2,4)。(2)誤將Ag、Pb2判斷成SOeq oal(2,4)。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸白色沉淀不溶解便斷定含SOeq oal(2,4)。(3)誤將SOeq oal(2,3)判斷成SOeq oal(2,4)。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SOeq oal(2,4)。硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1硫元素的“價(jià)類”二維圖2掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的如：寫出、反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO32NaOH=Na2SO32H

47、2O；Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2；SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3。(2)相鄰價(jià)態(tài)的同種元素的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺階式升降。1(雙選)如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中A是一種酸式鹽，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16，當(dāng)x為一種強(qiáng)酸時(shí)，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是()A物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色CBCD的轉(zhuǎn)化需加氧化劑DC可以直接轉(zhuǎn)化為E答案BD2(2021長沙模擬)含

48、硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2C該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和SD圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4C根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D兩項(xiàng)正確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生

49、的SO2，B項(xiàng)正確；該過程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3已知A是一種不溶于水的淡黃色固體，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及H2O省略)。(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A_、E_。(2)寫出由B和C反應(yīng)生成A、由F的濃溶液生成C的化學(xué)方程式：BCA：_、F(濃)C：_。(3)D和F的稀溶液反應(yīng)可生成B，B在不足量的空氣中燃燒的產(chǎn)物包含A，寫出D和F反應(yīng)的離子方程式及B在少量空氣中燃燒的化學(xué)方程式：_。解析根據(jù)題意可推知：A為S、B為H2S、C為SO2、D為FeS、E為SO3、F為H2SO4。答案(1)SSO3(2)2H2SSO2=3S2H2OCu2H2SO4(濃)eq o(=,

50、sup9()CuSO4SO22H2O(3)FeS2H=H2SFe2，2H2SO2eq o(=,sup9(點(diǎn)燃)2S2H2O常見漂白劑及漂白原理三類漂白劑的比較類型原理舉例特點(diǎn)備注氧化型將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久無選擇性化合型與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”化合成無色物質(zhì)SO2可逆、不持久有選擇性吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭、Al(OH)3膠體等物理變化吸附色素(1)漂白性一般指有機(jī)色質(zhì)中“生色團(tuán)”變成無色物質(zhì)而褪色。(2)SO2的漂白性與還原性(使溴水、酸性KMnO4溶液、碘水褪色)的區(qū)別。(3)氧化型與化合型的鑒

51、別方法可以利用褪色后的物質(zhì)加熱是否恢復(fù)原色而確定。1下列說法正確的是 ()A因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色BCl2、SO2通入品紅溶液均褪色，微熱后又均恢復(fù)紅色C活性炭、明礬可以使品紅溶液褪色的原理是吸附色素DSO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好CA項(xiàng)，SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，同時(shí)SO2只能使石蕊溶液變紅而不褪色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl2的漂白產(chǎn)物加熱后不可復(fù)原，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2與Cl2在溶液反應(yīng)生成無漂白作用的HCl和H2SO4，錯(cuò)誤。2研究表明，H2O2相當(dāng)于二元弱酸，在實(shí)驗(yàn)中，甲同

52、學(xué)將H2O2加入含酚酞的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，甲的結(jié)論為H2O2和NaOH中和，從而使溶液褪色，而乙同學(xué)不贊同甲同學(xué)的觀點(diǎn)，他認(rèn)為是_。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，到底是甲同學(xué)還是乙同學(xué)觀點(diǎn)正確：_。答案H2O2的漂白性，將酚酞氧化而褪色取褪色后的溶液少許置于試管中，用滴管再加入NaOH溶液，若溶液又變紅色，則甲同學(xué)觀點(diǎn)正確，若溶液不變紅色，則乙同學(xué)觀點(diǎn)正確3科學(xué)釀酒加SO2等輔料。我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量0.25 gL1。(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是_(填字母)。A氧化細(xì)菌B抗氧化C漂白D增酸作用(2)利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3

53、。設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)：得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。這個(gè)結(jié)論是否合理？說明理由_。答案(1)BD(2)不合理，實(shí)驗(yàn)對比說明濃度低的亞硫酸溶液不能使品紅溶液褪色，而干白葡萄酒中的SO2或H2SO3含量很低，故不能使品紅溶液褪色1(2021高考題組合)下列說法正確的是_(填字母)。A(河北選擇性考試)濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B(湖南選擇性考試)SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒C(廣東選擇性考試)銅絲插入熱的濃硫酸中的化學(xué)方程式：CuH2SO4=CuSO4H2D(廣東選擇性考試)SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO22H2O2MnOeq oa

54、l(,4)=5SOeq oal(2,4)4H2Mn2E(山東等級考)向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSOeq oal(,3)具有氧化性答案DE2(2021山東等級考，T8)工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是()A吸收過程中有氣體生成B結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高D中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3B根據(jù)工藝流程圖逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到的結(jié)晶成分為NaHSO3，則母液為飽和NaHSO3溶液和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為H2SO32N

55、a2CO3= Na2SO32NaHCO3，NaHSO3Na2CO3=Na2SO3NaHCO3，所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合吸收，此時(shí)吸收過程中發(fā)生反應(yīng)為Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，SO2NaHCO3=CO2NaHSO3，此時(shí)會(huì)析出大量NaHSO3晶體，經(jīng)過離心分離，將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥，最終得到NaHSO3產(chǎn)品。根據(jù)上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3溶液和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCO3，假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCO3，則其會(huì)與生成的NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；NaH

56、SO3高溫時(shí)易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；結(jié)合分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確。3(2020江蘇高考，T16)吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSOeq oal(,3)、SOeq oal(2,3)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖1所示。圖1(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應(yīng)的離子方程式為_；當(dāng)通入SO2至溶液pH6時(shí)，溶液中濃度最大的陰離子是_(填化學(xué)式)。(2

57、)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40 min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見圖2)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為_。圖2(3)O2催化氧化。其他條件相同時(shí)，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.56.5范圍內(nèi)，pH越低，SOeq oal(2,4)生成速率越大，其主要原因是_；隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”)。解析(1)向氨水中通入少量SO2，反應(yīng)的離子方程式為2NH3H2OSO2=2NHeq oal(,4)SOeq oal(

58、2,3)或2NH3H2OSO2=2NHeq oal(,4)SOeq oal(2,3)H2O。當(dāng)通入SO2至溶液pH6時(shí)，溶液呈酸性，根據(jù)含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的分布圖可知，溶液中濃度最大的陰離子為HSOeq oal(,3)。(2)根據(jù)圖2，溶液pH幾乎不變階段的pH約為7，根據(jù)圖1，此時(shí)溶液中HSOeq oal(,3)和SOeq oal(2,3)濃度基本相同，又因室溫下ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水，因此主要產(chǎn)物為ZnSO3；SO2吸收率迅速降低階段，pH約在46范圍內(nèi)，根據(jù)圖1，此時(shí)溶液中含硫微粒主要以HSOeq oal(,3)形式存在，說明生成酸式鹽，則主要反應(yīng)的離子

59、方程式為ZnSO3SO2H2O=Zn22HSOeq oal(,3)或ZnO2SO2H2O=Zn22HSOeq oal(,3)。(3)根據(jù)圖1，pH在4.56.5范圍內(nèi)，pH越低，HSOeq oal(,3)的濃度越大，因此生成SOeq oal(2,4)的速率越大，隨著氧化的進(jìn)行，根據(jù)催化氧化反應(yīng)2HSOeq oal(,3)O2=2SOeq oal(2,4)2H可知，溶液的pH將減小。答案(1)2NH3H2OSO2=2NHeq oal(,4)SOeq oal(2,3)或2NH3H2OSO2=2NHeq oal(,4)SOeq oal(2,3)H2OHSOeq oal(,3)(2)ZnSO3ZnSO

60、3SO2H2O=Zn22HSOeq oal(,3)或ZnO2SO2H2O=Zn22HSOeq oal(,3)(3)隨著pH降低，HSOeq oal(,3)濃度增大減小某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一體化設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)下列說法不正確的是_(填字母)。Aa、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液B實(shí)驗(yàn)時(shí)鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀C此設(shè)計(jì)可證明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、還原性、漂白性D點(diǎn)燃酒精燈加熱，可證明SO2使品紅溶液以及KMnO4溶液褪色具有可逆性(2)通入足量SO2，Na2S溶液中發(fā)生反應(yīng)