精品解析2021年初中科學(xué)中考一輪復(fù)習(xí)－構(gòu)成物質(zhì)的微粒及元素

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析2021年初中科學(xué)中考一輪復(fù)習(xí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒及元素登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂2021年初中科學(xué)中考一輪復(fù)習(xí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒及元素一、單項選擇題1（2021九下西湖開學(xué)考）2019年8月Science雜志報道，科學(xué)家合成了一種環(huán)狀碳分子C18，這種分子具有廣泛的應(yīng)用前景。1個環(huán)狀碳分子C18中共含有18個（）A 原子 B質(zhì)子 C中子 D電子【答案】A【考點】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系【解析】【分析】物質(zhì)由分子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成，而原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，據(jù)此分析判斷。【解答】碳分子由碳原子構(gòu)成，因此一個環(huán)狀碳分子C18共含有18個碳原

2、子，故A正確；每個碳原子含有6個質(zhì)子，6個中子，12個電子，那么一個環(huán)狀碳分子C18含有108個質(zhì)子、108個中子和216個電子，故B、C、D錯誤。故選A。2（2020八上浙江期末）如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的是（）A決定該原子種類的粒子是b B原子的質(zhì)量集中在a和c上C原子中b與c的數(shù)目一定相同 D原子中a與c的數(shù)目一定相同【答案】D【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】原子中間為原子核，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，核外是繞核高速旋轉(zhuǎn)的帶負電的電子，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹扛鶕?jù)圖片可知，a為電子、b為中子，c為質(zhì)子。A

3、.不同的原子，原子序數(shù)不同；因為質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以決定原子種類的粒子是c，故A錯誤；B.電子幾乎沒有質(zhì)量，原子的質(zhì)量集中在中子b和質(zhì)子c上，故B錯誤；C.在原子中，中子和質(zhì)子的個數(shù)不一定相等，故C錯誤；D.在原子中，正電荷數(shù)和負電荷數(shù)相等，即質(zhì)子和電子的個數(shù)一定相同，故D正確。故選D。3（2020九上慈溪月考）如圖是某個化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖，請根據(jù)圖示判斷參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成的個數(shù)比是（）A512 B122 C111 D231【答案】B【考點】構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)前后相同的分子沒有參與反應(yīng)，反應(yīng)后減少的分子為參加反應(yīng)的分子，增加的分子為生成的分子分析。【解答】

4、由微觀圖可知，反應(yīng)前有5個分子，反應(yīng)后剩余3個，說明參加反應(yīng)了2個，參加反應(yīng)1個分子，生成2個分子，所以 參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成的個數(shù)比是1： 2：2；故選B。4（2020九上寧波月考）如圖是一定量的 B2 和 AB 在一定條件下混合以及混合結(jié)果的模型，則（）A反應(yīng)得到的生成物有兩種B反應(yīng)前后元素化合價不變C該反應(yīng)為化合反應(yīng)D參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為 32【答案】C【考點】模型與符號【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)前后相同的粒子為未參與反應(yīng)的粒子，由此確定反應(yīng)物和生成物及個數(shù)關(guān)系分析?！窘獯稹咳サ魶]有參與反應(yīng)的粒子，該反應(yīng)為A、 反應(yīng)得到的生成物有一種 ，不符合題意；B、 該反應(yīng)中有單質(zhì)參與，反應(yīng)

5、前后元素化合價發(fā)生了變化 ，不符合題意；C、 該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，為化合反應(yīng) ，符合題意；D、 參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為 21 ，不符合題意；故選C。5（2020八上溫州期中）知識梳理有助于我們對已學(xué)知識的鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進行的梳理，下列選項中與a、b、c相對應(yīng)的是()A原子、原子核、核外電子 B原子核、原子、核外電子C原子、核外電子、原子核 D核外電子、原子核、原子【答案】A【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)分子、原子和物質(zhì)組成之間的關(guān)系分析即可。【解答】氧氣由氧分子構(gòu)成，氧分子由氧原子構(gòu)成，氧原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和

6、中子構(gòu)成，因此a為原子，b為原子核，c為核外電子，故A正確，而B、C、D錯誤。故選A。6（2020八上浙江期中）我國著名科學(xué)家張青蓮教授主持測定了銪等9種原子質(zhì)量新值，已知銪原子的相對原子質(zhì)量為152，核電荷數(shù)為63，則銪原子的核外電子為（）A63 B89 C152 D215【答案】A【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，據(jù)此分析即可。【解答】已知銪原子的相對原子質(zhì)量為152，核電荷數(shù)為63，根據(jù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)可知，它的核外電子數(shù)為63，故A正確，而B、C、D錯誤。故選A。7具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱同位素。

7、氘和氚是核聚變的原料，已知氘、氚原子核內(nèi)都只有1個質(zhì)子，但含不同數(shù)目的中子，聚變發(fā)生后，氘、氚原子核轉(zhuǎn)變?yōu)楹ぴ雍?。根?jù)以上敘述，下列說法正確的是（）A氘和氘與氫的原子序數(shù)不同B氘原子和氚原子是氫的不同元素C氘原子和氚原子是氫的兩種同位素D氘原子和氚原子的相對原子質(zhì)量相同【答案】C【考點】同位素【解析】【分析】根據(jù) 氘、氘、氫質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同分析?！窘獯稹緼、 氘和氘與氫屬于同種元素，質(zhì)子數(shù)相同，則原子序數(shù)相同，不符合題意；B、 氘原子和氚原子是氫的兩種同位素 ，不符合題意；C、 氘原子和氚原子是氫的兩種同位素 ，符合題意；D、 氘原子和氚原子中子數(shù)不同，相對原子質(zhì)量不同 ，不符合題意；

8、故選C。8（2020八下樂清期末）“”表示氧原子，用“”表示氫原子，能保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是（）A BC D【答案】C【考點】分子的定義與分子的特性【解析】【分析】分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，根據(jù)水分子的化學(xué)式推斷它的組成。【解答】能保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子，化學(xué)式為H2O，由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，如圖：，故C正確，而A、B、D錯誤。故選C。9（2020八下長興期末）如下圖是4位同學(xué)對分子原子和離子的描述，其中正確的是()A BC D【答案】C【考點】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系【解析】【分析】根據(jù)對分子、原子和離子的認(rèn)識分析判斷?！窘獯稹緼.分子和原子對外都不顯

9、電性，只有離子顯電性，故A錯誤；B.原子是化學(xué)變化中的最小微粒，而分子和離子不是，故B錯誤；C.分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，故C正確；D.分子由原子構(gòu)成，由于不同元素的原子大小不同，所以分子不一定比原子和離子大，故D錯誤。故選C。10（2020八下溫州期末）俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒淼木幹谱鞒鼍薮螳I，人們將101號元素命名為“鍆”來紀(jì)念他。鍆原子的核電荷數(shù)為101，相對原子質(zhì)量為258，則鍆原子的核外電子數(shù)為（）A101 B157 C258 D359【答案】A【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)?！窘獯稹垮{原子的核電荷數(shù)為101，根據(jù)

10、核外電子數(shù)=核電荷數(shù)可知，它的核外電子數(shù)為101，故A正確，而B、C、D錯誤。故選A。11（2020杭州）2019年8月Science雜志報道，科學(xué)家合成了一種環(huán)狀碳分子C，這種分子具有廣泛的應(yīng)用前景。1個環(huán)狀碳分子C18中共含有18個（）A 原子 B質(zhì)子 C中子 D電子【答案】A【考點】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系【解析】【分析】物質(zhì)由分子構(gòu)成，而分子由原子構(gòu)成，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹?1個環(huán)狀碳分子C18中共含有18個 碳原子，故A正確，而B、C、D錯誤。故選A。二、填空題12將相應(yīng)的序號填入下列空格：原子；分子；元素。（1）蒸餾水不宜養(yǎng)魚，因為蒸餾水中幾乎不含氧 。（2）市場上銷售的食鹽種類有

11、加鈣鹽、加鋅鹽、加碘鹽等，這里的“鈣”“鋅”“碘”是指 。（3）多吃海帶可預(yù)防“大脖子病”，是因為海帶中含有豐富的碘 。（4）碳元素是所有質(zhì)子數(shù)為6的碳 的總稱?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）【考點】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系【解析】【分析】（1）分子是決定物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，因此氧氣的化學(xué)性質(zhì)就由氧分子構(gòu)成；（2）元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱；（3）根據(jù)（2）中分析解答；（4）根據(jù)元素的定義分析。【解答】（1）蒸餾水不宜養(yǎng)魚，因為蒸餾水中幾乎不含氧分子，故選。（2）市場上銷售的食鹽種類有加鈣鹽、加鋅鹽、加碘鹽等，這里的“鈣”“鋅”“碘”是指元素，故選。（3）、多

12、吃海帶可預(yù)防“大脖子病”，是因為海帶中含有豐富的碘元素，故選。（4）碳元素是所有質(zhì)子數(shù)為6的碳原子的總稱，故選。13（2020八上溫州期中）月球上的23He蘊藏量巨大，地球上的氦元素主要以24He形式存在。從原子的構(gòu)成來看，23He、24He兩種原子的 數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，互稱為 原子。【答案】中子；同位素【考點】原子的構(gòu)成與探索過程；同位素【解析】【分析】（1）元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；（2）具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子，稱為同位素原子?！窘獯稹浚?）23He、24He兩種原子，質(zhì)子數(shù)都是2；根據(jù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)可知，它們?yōu)橥环N元素的

13、不同原子，因此化學(xué)性質(zhì)基本相同。前者的相對原子質(zhì)量為3，后者的相對原子質(zhì)量為4，根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，兩種原子的中子數(shù)不同；（2）兩種原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)，因此互稱同位素原子。14氟利昂是一種常見的制冷劑。氟利昂在紫外線的照射下能分解出氯原子破壞臭氧層，其破壞臭氧的循環(huán)示意圖如下：（1）請寫出臭氧的化學(xué)式 ；臭氧與氧氣化學(xué)性質(zhì)不同的原因是 。（2）一個過氧化氯(Cl2O2)分子是由 構(gòu)成的；一個一氧化氯(ClO)分子是由 構(gòu)成的，它們的化學(xué)性質(zhì) (選填“相同”或“不同”)，因為 ?！敬鸢浮浚?）O3；分子結(jié)構(gòu)不同（2）兩個氯原子和兩個氧原子；一個氯原子和一個氧原子

14、；不同；兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成不同【考點】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系【解析】【分析】（1）根據(jù)分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)分析；（2）根據(jù)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式右下角數(shù)字為一個分子中原子個數(shù)分析?！窘獯稹浚?） 臭氧的化學(xué)式為 O3 ；分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)， 臭氧與氧氣化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子結(jié)構(gòu)不同；（2） 一個過氧化氯分子是由兩個氯原子和兩個氧原子構(gòu)成的； 一個一氧化氯分子是由 一個氯原子和一個氧原子構(gòu)成的； 它們的分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同；故答案為：（1） O3 ；（2） 兩個氯原子和兩個氧原子 ； 一個氯原子和一個氧原子 ；不同； 兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成不同 。15（2020衢州）用高

15、能粒子轟擊原子核是研究微觀粒子的一種方法。1934年，意大利科學(xué)家費米用中子轟擊鈾原子（質(zhì)子數(shù)為92，元素符號為U），得到了一種質(zhì)量增加的原子，他公開宣布發(fā)現(xiàn)了93號元素，被科學(xué)界認(rèn)可，從而獲得了諾貝爾物理學(xué)獎。1938年，德國科學(xué)家哈恩在重復(fù)費米的實驗后，發(fā)現(xiàn)費米實驗中得到的是56號鋇元素，并用圖示模型來定義這一變化。費米知道后，立即重復(fù)哈恩的實驗，結(jié)果證實自己錯了，費米坦率地檢討并糾正了錯誤。（1）費米用中子轟擊鈾原子，不可能增加鈾原子的 數(shù)，所以得不到93號元素。（2）結(jié)合材料分析，以下觀點正確的是 。A面對前人的觀點要敢于質(zhì)疑B科學(xué)結(jié)論的得出要依據(jù)客觀事實C對科學(xué)的認(rèn)識是一個不斷修正、

16、完善的過程【答案】（1）質(zhì)子（2）A；B；C【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】（1）元素的原子序數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，用中子轟擊鈾原子，只可能增加中子數(shù)，不可能增加質(zhì)子數(shù)；（2）根據(jù)題目描述的科學(xué)發(fā)展史進行分析判斷?！窘獯稹浚?）費米用中子轟擊鈾原子，不可能增加鈾原子的質(zhì)子數(shù)，所以得不到93號元素。（2）A.哈恩重復(fù)費米的實驗后，根據(jù)實驗的結(jié)果對費米的實驗提出質(zhì)疑，可見面對前人的觀點要敢于質(zhì)疑，故A正確；B.費米知道哈恩的實驗結(jié)果后，自己再次實驗發(fā)現(xiàn)原來的結(jié)果是錯誤的，檢討并糾正了錯誤，這說明科學(xué)結(jié)論的得出要依據(jù)客觀事實，故B正確；C.在科學(xué)探究的路上，難免遇到困

17、難，或者得出錯誤的結(jié)論，只要堅持一切以事實為依據(jù)的原則，肯定最終能夠得到正確結(jié)論，故C正確。故選ABC。16人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。1911年物理學(xué)家盧瑟福用帶正電的粒子轟擊金屬箔。實驗發(fā)現(xiàn)：多數(shù)粒子穿過金屬箔后仍保持原來的運動方向，絕少數(shù)粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)。（1）盧瑟福提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為原子的中心有一個很小的 ；（2）當(dāng)粒子轟擊金屬箔時，圖中四條運動軌跡不可能出現(xiàn)的是 (填字母)?！敬鸢浮浚?）原子核（2）C【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】（1） 粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，因此二者靠近時會發(fā)生排斥。根據(jù)圖片可知，只有少數(shù)靠近原子核

18、中間的粒子發(fā)生了大角度的偏轉(zhuǎn)，即只有少數(shù)受到了原子核的排斥力，而大多數(shù)都沒有受到排斥力，只能說明原子核存在于原子中心；（2）根據(jù)電荷之間的相互作用規(guī)律判斷?！窘獯稹浚?） 盧瑟福提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為原子的中心有一個很小的原子核；（2）根據(jù)圖片可知，原子核帶正電荷，而從它上面經(jīng)過的C也帶正電荷，二者之間表現(xiàn)為排斥力，因此C只能向上改變方向，不能向下，故四條運動軌跡不可能出現(xiàn)的是C。17（2020八下溫州期中）對原子結(jié)構(gòu)模型的形成，湯姆生、盧瑟福和玻爾等科學(xué)家做出了突出貢獻。請根據(jù)所學(xué)完成下列有關(guān)問題。（1）湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中存在一種帶負電荷的粒子，證明了原子是可以再分的。湯姆生發(fā)現(xiàn)的粒

19、子是 。（2）1911年，盧瑟福等人進行了粒子（粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子核）散射實驗，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。如圖a、b、c、d四條線中，不可能是粒子在該實驗中的運動軌跡的是 。（3）從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程中，我們發(fā)現(xiàn) 。（可多選）A科學(xué)模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程B模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用C玻爾原子模型的建立，使人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識達到了完美的境界D人類借助模型的建立，對原子的認(rèn)識逐漸接近本質(zhì)【答案】（1）電子（2）a（3）A；B；D【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】（1）原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電，而核外電子帶負電；（2）根據(jù)電荷之

20、間的相互作用分析；（3）根據(jù)科學(xué)發(fā)展史的相關(guān)知識分析判斷。【解答】（1）湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中存在一種帶負電荷的粒子，證明了原子是可以再分的。湯姆生發(fā)現(xiàn)的粒子是電子；（2）原子核帶正電荷， 粒子也帶正電，二者靠近時會發(fā)生相互排斥。如果粒子離原子核較遠，那么排斥力非常小，對運動沒有影響，則可能沿直線運動；如果二者較近，那么粒子受到排斥運動軌跡會向下彎曲；但是肯定不會向上彎曲，故選a；（3）A.科學(xué)模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程，故A正確；B.模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用，故B正確；C.玻爾原子模型的建立，使人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識更近一步，但是離完美還有一段距離，故C錯誤；D.人類借助模型

21、的建立，對原子的認(rèn)識逐漸接近本質(zhì)，故D正確。故選ABD。三、實驗探究題18人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識永無止境。請根據(jù)所學(xué)知識回答：（1）道爾頓最早提出原子的概念并認(rèn)為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均 (填“正確”或“錯誤”)。（2）盧瑟福進行粒子散射實驗后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。如圖甲是盧瑟福用粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實驗，在分析實驗結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過程是個 。A建立模型的過程 B得出結(jié)論的過程C提出問題的過程 D驗證證據(jù)的過程（3）盧瑟福在散射實驗中(粒子帶正電荷)，斷

22、定原子中的絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是： 。【答案】（1）錯誤（2）A（3）粒子中的絕大多數(shù)通過金箔并按原來方向運動【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】（1）原子的中心是原子核，核外是高速旋轉(zhuǎn)的電子，類似于太陽系的結(jié)構(gòu)，因此成為原子的核式結(jié)構(gòu)；（2）建立系統(tǒng)模型的過程，又稱模型化，凡是用模型描述系統(tǒng)的因果關(guān)系或相互關(guān)系的過程都屬于建模。（3）如果原子是實心的，那么質(zhì)子在里面均勻分布，當(dāng) 粒子經(jīng)過原子時，都會受到電磁力而發(fā)生偏轉(zhuǎn)，從而改變原來的前進方向?！窘獯稹浚?）道爾頓最早提出原子的概念并認(rèn)為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均錯誤。（

23、2）盧瑟福進行粒子散射實驗后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。如圖甲是盧瑟福用粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實驗，在分析實驗結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過程是個建立模型的過程，故選A；（3）盧瑟福在散射實驗中(粒子帶正電荷)，斷定原子中的絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是：粒子中的絕大多數(shù)通過金箔并按原來方向運動。四、解答題19（2020八下長興期末） H、 H、 H分別表示氫元素的三種原子，其上、下標(biāo)的意義如圖所示。 H、 H、 H可簡寫成1H、2H、3H。（1）1H、2H、3H三種原子中， 數(shù)目不等(選填“質(zhì)子”或“中子”或“電子”)；（2）

24、相同分子數(shù)的2H2和3H2分別與足量O2反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化成H2O，生成的質(zhì)量前者 (選填“大于”或“等于或“小于”)后者?！敬鸢浮浚?）中子（2）小于【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】（1）原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，首先判斷三種原子的質(zhì)子數(shù)是否相等，然后再對三種原子的中子數(shù)計算比較即可；（2）首先比較一個水分子質(zhì)量的大小，然后再比較最終生成水的質(zhì)量的大小?！窘獯稹浚?）在1H、2H、3H三種原子中，質(zhì)子數(shù)都是1，那么中子數(shù)分別為：1-1=0，2-1=1，3-1=2，因此中子數(shù)目不等；（2）因為2H的原子質(zhì)量小于3H，所以它們構(gòu)成的水分子H2O的質(zhì)量也是前者小于后者。相同的分子數(shù)的2H

25、2和3H2生成的水分子的個數(shù)相同，所以最終生成H2O的質(zhì)量也是前者小于后者。20（2019八下長興期末）偉大的科學(xué)家費曼說：“假如只允許把人類的科學(xué)史壓縮成一句話，它就會是：一切東西都是由原子構(gòu)成”。人類在探索物質(zhì)是由什么構(gòu)成的歷史長河中，充滿了智慧。（1）1803年，近代化學(xué)之父，英國科學(xué)家道爾頓（Dalton J）在前人研究的基礎(chǔ)上，提出“道爾頓原子論”：一切物質(zhì)都由原子構(gòu)成，原子很小、呈圓球狀、不可再分但由于受當(dāng)時實驗條件限制，道爾頓無法用事實證明自己的觀點。1811年，意大利化學(xué)家阿伏伽德羅提出：有些物質(zhì)也是由分子構(gòu)成，原子的基本工作形式是分子。1897年，湯姆森通過實驗發(fā)現(xiàn)了電子，進

26、一步發(fā)展了原子、分子論。湯姆森主要是糾正了“道爾頓原子論”中的 觀點。1911年，盧瑟福又通過實驗，推測原子是由 和核外電子構(gòu)成，并提出了沿用至今的現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論。（2）道爾頓的原子論，不是事實的歸納，而是思維的產(chǎn)物，體現(xiàn)了直覺和想象在科學(xué)創(chuàng)造中的作用。在科學(xué)研究中，像湯姆森和盧瑟福這樣，對實驗現(xiàn)象進行解釋的過程叫做 。原子是一種看不見、摸不著的微粒，為了幫助人們理解原子的結(jié)構(gòu)，這三位科學(xué)家都運用了 來表達他們的理論成果?！敬鸢浮浚?）原子不可再分；原子核（2）推理；模型【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】（1）原子由原子核和核外電子構(gòu)成，而原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，因此原子是可以再分

27、的；（2）推理，邏輯學(xué)指思維的基本形式之一，是由一個或幾個已知的判斷(前提)推出新判斷(結(jié)論)的過程，有直接推理、間接推理等；模型法借助于與原型相似的物質(zhì)模型或抽象反映原型本質(zhì)的思想模型,間接地研究客體原形的性質(zhì)和規(guī)律?！窘獯稹浚?）1897年，湯姆森通過實驗發(fā)現(xiàn)了電子，進一步發(fā)展了原子、分子論。湯姆森主要是糾正了“道爾頓原子論”中的原子不可再分觀點。1911年，盧瑟福又通過實驗，推測原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，并提出了沿用至今的現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論。（2）道爾頓的原子論，不是事實的歸納，而是思維的產(chǎn)物，體現(xiàn)了直覺和想象在科學(xué)創(chuàng)造中的作用。在科學(xué)研究中，像湯姆森和盧瑟福這樣，對實驗現(xiàn)象進行解釋的

28、過程叫做推理。原子是一種看不見、摸不著的微粒，為了幫助人們理解原子的結(jié)構(gòu)，這三位科學(xué)家都運用了模型來表達他們的理論成果。在線組卷平臺（zujuan.）自動生成 1 / 1登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂2021年初中科學(xué)中考一輪復(fù)習(xí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒及元素一、單項選擇題1（2021九下西湖開學(xué)考）2019年8月Science雜志報道，科學(xué)家合成了一種環(huán)狀碳分子C18，這種分子具有廣泛的應(yīng)用前景。1個環(huán)狀碳分子C18中共含有18個（）A 原子 B質(zhì)子 C中子 D電子2（2020八上浙江期末）如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的是（）A決定該原子種類的

29、粒子是b B原子的質(zhì)量集中在a和c上C原子中b與c的數(shù)目一定相同 D原子中a與c的數(shù)目一定相同3（2020九上慈溪月考）如圖是某個化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖，請根據(jù)圖示判斷參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成的個數(shù)比是（）A512 B122 C111 D2314（2020九上寧波月考）如圖是一定量的 B2 和 AB 在一定條件下混合以及混合結(jié)果的模型，則（）A反應(yīng)得到的生成物有兩種B反應(yīng)前后元素化合價不變C該反應(yīng)為化合反應(yīng)D參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為 325（2020八上溫州期中）知識梳理有助于我們對已學(xué)知識的鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進行的梳理，下列選項中與a、b、c相對應(yīng)的是()A原

30、子、原子核、核外電子 B原子核、原子、核外電子C原子、核外電子、原子核 D核外電子、原子核、原子6（2020八上浙江期中）我國著名科學(xué)家張青蓮教授主持測定了銪等9種原子質(zhì)量新值，已知銪原子的相對原子質(zhì)量為152，核電荷數(shù)為63，則銪原子的核外電子為（）A63 B89 C152 D2157具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱同位素。氘和氚是核聚變的原料，已知氘、氚原子核內(nèi)都只有1個質(zhì)子，但含不同數(shù)目的中子，聚變發(fā)生后，氘、氚原子核轉(zhuǎn)變?yōu)楹ぴ雍恕８鶕?jù)以上敘述，下列說法正確的是（）A氘和氘與氫的原子序數(shù)不同B氘原子和氚原子是氫的不同元素C氘原子和氚原子是氫的兩種同位素D氘原子和氚原子

31、的相對原子質(zhì)量相同8（2020八下樂清期末）“”表示氧原子，用“”表示氫原子，能保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是（）A BC D9（2020八下長興期末）如下圖是4位同學(xué)對分子原子和離子的描述，其中正確的是()A BC D10（2020八下溫州期末）俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒淼木幹谱鞒鼍薮螳I，人們將101號元素命名為“鍆”來紀(jì)念他。鍆原子的核電荷數(shù)為101，相對原子質(zhì)量為258，則鍆原子的核外電子數(shù)為（）A101 B157 C258 D35911（2020杭州）2019年8月Science雜志報道，科學(xué)家合成了一種環(huán)狀碳分子C，這種分子具有廣泛的應(yīng)用前景。1個環(huán)狀碳分子C18中共含有18個（）A

32、原子 B質(zhì)子 C中子 D電子二、填空題12將相應(yīng)的序號填入下列空格：原子；分子；元素。（1）蒸餾水不宜養(yǎng)魚，因為蒸餾水中幾乎不含氧 。（2）市場上銷售的食鹽種類有加鈣鹽、加鋅鹽、加碘鹽等，這里的“鈣”“鋅”“碘”是指 。（3）多吃海帶可預(yù)防“大脖子病”，是因為海帶中含有豐富的碘 。（4）碳元素是所有質(zhì)子數(shù)為6的碳 的總稱。13（2020八上溫州期中）月球上的23He蘊藏量巨大，地球上的氦元素主要以24He形式存在。從原子的構(gòu)成來看，23He、24He兩種原子的 數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，互稱為 原子。14氟利昂是一種常見的制冷劑。氟利昂在紫外線的照射下能分解出氯原子破壞臭氧層，其破壞臭氧的循環(huán)

33、示意圖如下：（1）請寫出臭氧的化學(xué)式 ；臭氧與氧氣化學(xué)性質(zhì)不同的原因是 。（2）一個過氧化氯(Cl2O2)分子是由 構(gòu)成的；一個一氧化氯(ClO)分子是由 構(gòu)成的，它們的化學(xué)性質(zhì) (選填“相同”或“不同”)，因為 。15（2020衢州）用高能粒子轟擊原子核是研究微觀粒子的一種方法。1934年，意大利科學(xué)家費米用中子轟擊鈾原子（質(zhì)子數(shù)為92，元素符號為U），得到了一種質(zhì)量增加的原子，他公開宣布發(fā)現(xiàn)了93號元素，被科學(xué)界認(rèn)可，從而獲得了諾貝爾物理學(xué)獎。1938年，德國科學(xué)家哈恩在重復(fù)費米的實驗后，發(fā)現(xiàn)費米實驗中得到的是56號鋇元素，并用圖示模型來定義這一變化。費米知道后，立即重復(fù)哈恩的實驗，結(jié)果證

34、實自己錯了，費米坦率地檢討并糾正了錯誤。（1）費米用中子轟擊鈾原子，不可能增加鈾原子的 數(shù)，所以得不到93號元素。（2）結(jié)合材料分析，以下觀點正確的是 。A面對前人的觀點要敢于質(zhì)疑B科學(xué)結(jié)論的得出要依據(jù)客觀事實C對科學(xué)的認(rèn)識是一個不斷修正、完善的過程16人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。1911年物理學(xué)家盧瑟福用帶正電的粒子轟擊金屬箔。實驗發(fā)現(xiàn)：多數(shù)粒子穿過金屬箔后仍保持原來的運動方向，絕少數(shù)粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)。（1）盧瑟福提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為原子的中心有一個很小的 ；（2）當(dāng)粒子轟擊金屬箔時，圖中四條運動軌跡不可能出現(xiàn)的是 (填字母)。17（2020八下溫州期

35、中）對原子結(jié)構(gòu)模型的形成，湯姆生、盧瑟福和玻爾等科學(xué)家做出了突出貢獻。請根據(jù)所學(xué)完成下列有關(guān)問題。（1）湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中存在一種帶負電荷的粒子，證明了原子是可以再分的。湯姆生發(fā)現(xiàn)的粒子是 。（2）1911年，盧瑟福等人進行了粒子（粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子核）散射實驗，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。如圖a、b、c、d四條線中，不可能是粒子在該實驗中的運動軌跡的是 。（3）從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程中，我們發(fā)現(xiàn) 。（可多選）A科學(xué)模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程B模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用C玻爾原子模型的建立，使人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識達到了完美的境界D人類借助模型的建立，對原子的

36、認(rèn)識逐漸接近本質(zhì)三、實驗探究題18人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識永無止境。請根據(jù)所學(xué)知識回答：（1）道爾頓最早提出原子的概念并認(rèn)為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均 (填“正確”或“錯誤”)。（2）盧瑟福進行粒子散射實驗后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。如圖甲是盧瑟福用粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實驗，在分析實驗結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過程是個 。A建立模型的過程 B得出結(jié)論的過程C提出問題的過程 D驗證證據(jù)的過程（3）盧瑟福在散射實驗中(粒子帶正電荷)，斷定原子中的絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是

37、： 。四、解答題19（2020八下長興期末） H、 H、 H分別表示氫元素的三種原子，其上、下標(biāo)的意義如圖所示。 H、 H、 H可簡寫成1H、2H、3H。（1）1H、2H、3H三種原子中， 數(shù)目不等(選填“質(zhì)子”或“中子”或“電子”)；（2）相同分子數(shù)的2H2和3H2分別與足量O2反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化成H2O，生成的質(zhì)量前者 (選填“大于”或“等于或“小于”)后者。20（2019八下長興期末）偉大的科學(xué)家費曼說：“假如只允許把人類的科學(xué)史壓縮成一句話，它就會是：一切東西都是由原子構(gòu)成”。人類在探索物質(zhì)是由什么構(gòu)成的歷史長河中，充滿了智慧。（1）1803年，近代化學(xué)之父，英國科學(xué)家道爾頓（Dalton

38、J）在前人研究的基礎(chǔ)上，提出“道爾頓原子論”：一切物質(zhì)都由原子構(gòu)成，原子很小、呈圓球狀、不可再分但由于受當(dāng)時實驗條件限制，道爾頓無法用事實證明自己的觀點。1811年，意大利化學(xué)家阿伏伽德羅提出：有些物質(zhì)也是由分子構(gòu)成，原子的基本工作形式是分子。1897年，湯姆森通過實驗發(fā)現(xiàn)了電子，進一步發(fā)展了原子、分子論。湯姆森主要是糾正了“道爾頓原子論”中的 觀點。1911年，盧瑟福又通過實驗，推測原子是由 和核外電子構(gòu)成，并提出了沿用至今的現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論。（2）道爾頓的原子論，不是事實的歸納，而是思維的產(chǎn)物，體現(xiàn)了直覺和想象在科學(xué)創(chuàng)造中的作用。在科學(xué)研究中，像湯姆森和盧瑟福這樣，對實驗現(xiàn)象進行解釋的過程

39、叫做 。原子是一種看不見、摸不著的微粒，為了幫助人們理解原子的結(jié)構(gòu)，這三位科學(xué)家都運用了 來表達他們的理論成果。答案解析部分1【答案】A【考點】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系【解析】【分析】物質(zhì)由分子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成，而原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹刻挤肿佑商荚訕?gòu)成，因此一個環(huán)狀碳分子C18共含有18個碳原子，故A正確；每個碳原子含有6個質(zhì)子，6個中子，12個電子，那么一個環(huán)狀碳分子C18含有108個質(zhì)子、108個中子和216個電子，故B、C、D錯誤。故選A。2【答案】D【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】原子中間為原子核，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電

40、的中子構(gòu)成，核外是繞核高速旋轉(zhuǎn)的帶負電的電子，據(jù)此分析判斷。【解答】根據(jù)圖片可知，a為電子、b為中子，c為質(zhì)子。A.不同的原子，原子序數(shù)不同；因為質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以決定原子種類的粒子是c，故A錯誤；B.電子幾乎沒有質(zhì)量，原子的質(zhì)量集中在中子b和質(zhì)子c上，故B錯誤；C.在原子中，中子和質(zhì)子的個數(shù)不一定相等，故C錯誤；D.在原子中，正電荷數(shù)和負電荷數(shù)相等，即質(zhì)子和電子的個數(shù)一定相同，故D正確。故選D。3【答案】B【考點】構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)前后相同的分子沒有參與反應(yīng)，反應(yīng)后減少的分子為參加反應(yīng)的分子，增加的分子為生成的分子分析?！窘獯稹坑晌⒂^圖可知，反應(yīng)前有5個分子，反應(yīng)

41、后剩余3個，說明參加反應(yīng)了2個，參加反應(yīng)1個分子，生成2個分子，所以 參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成的個數(shù)比是1： 2：2；故選B。4【答案】C【考點】模型與符號【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)前后相同的粒子為未參與反應(yīng)的粒子，由此確定反應(yīng)物和生成物及個數(shù)關(guān)系分析。【解答】去掉沒有參與反應(yīng)的粒子，該反應(yīng)為A、 反應(yīng)得到的生成物有一種 ，不符合題意；B、 該反應(yīng)中有單質(zhì)參與，反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生了變化 ，不符合題意；C、 該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，為化合反應(yīng) ，符合題意；D、 參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為 21 ，不符合題意；故選C。5【答案】A【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)分子、原子和

42、物質(zhì)組成之間的關(guān)系分析即可?！窘獯稹垦鯕庥裳醴肿訕?gòu)成，氧分子由氧原子構(gòu)成，氧原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，因此a為原子，b為原子核，c為核外電子，故A正確，而B、C、D錯誤。故選A。6【答案】A【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，據(jù)此分析即可?！窘獯稹恳阎B原子的相對原子質(zhì)量為152，核電荷數(shù)為63，根據(jù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)可知，它的核外電子數(shù)為63，故A正確，而B、C、D錯誤。故選A。7【答案】C【考點】同位素【解析】【分析】根據(jù) 氘、氘、氫質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同分析?！窘獯稹緼、 氘和氘與氫屬于同種元素，質(zhì)子數(shù)

43、相同，則原子序數(shù)相同，不符合題意；B、 氘原子和氚原子是氫的兩種同位素 ，不符合題意；C、 氘原子和氚原子是氫的兩種同位素 ，符合題意；D、 氘原子和氚原子中子數(shù)不同，相對原子質(zhì)量不同 ，不符合題意；故選C。8【答案】C【考點】分子的定義與分子的特性【解析】【分析】分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，根據(jù)水分子的化學(xué)式推斷它的組成?！窘獯稹磕鼙３炙幕瘜W(xué)性質(zhì)的微粒是水分子，化學(xué)式為H2O，由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，如圖：，故C正確，而A、B、D錯誤。故選C。9【答案】C【考點】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系【解析】【分析】根據(jù)對分子、原子和離子的認(rèn)識分析判斷?！窘獯稹緼.分子和原子對

44、外都不顯電性，只有離子顯電性，故A錯誤；B.原子是化學(xué)變化中的最小微粒，而分子和離子不是，故B錯誤；C.分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，故C正確；D.分子由原子構(gòu)成，由于不同元素的原子大小不同，所以分子不一定比原子和離子大，故D錯誤。故選C。10【答案】A【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)?！窘獯稹垮{原子的核電荷數(shù)為101，根據(jù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)可知，它的核外電子數(shù)為101，故A正確，而B、C、D錯誤。故選A。11【答案】A【考點】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系【解析】【分析】物質(zhì)由分子構(gòu)成，而分子由原子構(gòu)成，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹?1個環(huán)狀碳分

45、子C18中共含有18個 碳原子，故A正確，而B、C、D錯誤。故選A。12【答案】（1）（2）（3）（4）【考點】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系【解析】【分析】（1）分子是決定物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，因此氧氣的化學(xué)性質(zhì)就由氧分子構(gòu)成；（2）元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱；（3）根據(jù)（2）中分析解答；（4）根據(jù)元素的定義分析?！窘獯稹浚?）蒸餾水不宜養(yǎng)魚，因為蒸餾水中幾乎不含氧分子，故選。（2）市場上銷售的食鹽種類有加鈣鹽、加鋅鹽、加碘鹽等，這里的“鈣”“鋅”“碘”是指元素，故選。（3）、多吃海帶可預(yù)防“大脖子病”，是因為海帶中含有豐富的碘元素，故選。（4）碳元素是所有質(zhì)子數(shù)為6

46、的碳原子的總稱，故選。13【答案】中子；同位素【考點】原子的構(gòu)成與探索過程；同位素【解析】【分析】（1）元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；（2）具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子，稱為同位素原子?！窘獯稹浚?）23He、24He兩種原子，質(zhì)子數(shù)都是2；根據(jù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)可知，它們?yōu)橥环N元素的不同原子，因此化學(xué)性質(zhì)基本相同。前者的相對原子質(zhì)量為3，后者的相對原子質(zhì)量為4，根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，兩種原子的中子數(shù)不同；（2）兩種原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)，因此互稱同位素原子。14【答案】（1）O3；分子結(jié)構(gòu)不同（2）兩個氯原子和兩個氧原

47、子；一個氯原子和一個氧原子；不同；兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成不同【考點】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系【解析】【分析】（1）根據(jù)分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)分析；（2）根據(jù)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式右下角數(shù)字為一個分子中原子個數(shù)分析。【解答】（1） 臭氧的化學(xué)式為 O3 ；分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)， 臭氧與氧氣化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子結(jié)構(gòu)不同；（2） 一個過氧化氯分子是由兩個氯原子和兩個氧原子構(gòu)成的； 一個一氧化氯分子是由 一個氯原子和一個氧原子構(gòu)成的； 它們的分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同；故答案為：（1） O3 ；（2） 兩個氯原子和兩個氧原子 ； 一個氯原子和一個氧原子 ；不同； 兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成不同

48、。15【答案】（1）質(zhì)子（2）A；B；C【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】（1）元素的原子序數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，用中子轟擊鈾原子，只可能增加中子數(shù)，不可能增加質(zhì)子數(shù)；（2）根據(jù)題目描述的科學(xué)發(fā)展史進行分析判斷?！窘獯稹浚?）費米用中子轟擊鈾原子，不可能增加鈾原子的質(zhì)子數(shù)，所以得不到93號元素。（2）A.哈恩重復(fù)費米的實驗后，根據(jù)實驗的結(jié)果對費米的實驗提出質(zhì)疑，可見面對前人的觀點要敢于質(zhì)疑，故A正確；B.費米知道哈恩的實驗結(jié)果后，自己再次實驗發(fā)現(xiàn)原來的結(jié)果是錯誤的，檢討并糾正了錯誤，這說明科學(xué)結(jié)論的得出要依據(jù)客觀事實，故B正確；C.在科學(xué)探究的路上，難免遇到困難，

49、或者得出錯誤的結(jié)論，只要堅持一切以事實為依據(jù)的原則，肯定最終能夠得到正確結(jié)論，故C正確。故選ABC。16【答案】（1）原子核（2）C【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】（1） 粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，因此二者靠近時會發(fā)生排斥。根據(jù)圖片可知，只有少數(shù)靠近原子核中間的粒子發(fā)生了大角度的偏轉(zhuǎn)，即只有少數(shù)受到了原子核的排斥力，而大多數(shù)都沒有受到排斥力，只能說明原子核存在于原子中心；（2）根據(jù)電荷之間的相互作用規(guī)律判斷。【解答】（1） 盧瑟福提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為原子的中心有一個很小的原子核；（2）根據(jù)圖片可知，原子核帶正電荷，而從它上面經(jīng)過的C也帶正電荷，二者之間表現(xiàn)為排斥力，因此C只能向上改變方向，不能向下，故四條運動軌跡不可