九年級(jí)上冊(cè)基礎(chǔ)知識(shí)清單

1、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)記憶清單（人教版） 鑒定氧氣的鑒定方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。氫氣：點(diǎn)燃，氣體會(huì)發(fā)出淡藍(lán)色火焰。如果氣體較純，氣體將會(huì)安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會(huì)發(fā)出尖銳爆鳴聲。二氧化碳：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是CO2。三大可燃性氣體的鑒定：點(diǎn)燃，通過(guò)無(wú)水硫酸銅CuSO4，再通過(guò)澄清的石灰水（順序不能顛倒?。〩2：生成物能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，但不能使澄清石灰水變渾濁。CO：生成物不能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，但能使澄清的石灰水變渾濁。CH4：生成物既能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，又能使澄清石灰水變渾濁?！咀⒁狻坎豢?/p>

2、以根據(jù)氣體燃燒時(shí)的火焰顏色來(lái)鑒別氣體。水的鑒定：如果液體能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明液體中含有水。碳酸根的鑒定：加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明有碳酸根離子。鑒定CaO是否含CaCO3也加鹽酸。鑒定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說(shuō)明含有Cl-。鑒定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說(shuō)明含有SO42-。鑒定CO32-：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明含有CO32-。鑒定HCO3-：同上。鑒定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有Cu2+。鑒定Fe

3、3+：加入NaOH溶液，如果有紅褐色沉淀，說(shuō)明含有Fe3+。鑒定H+： 借助石蕊或pH試紙。如果石蕊變紅或用pH試紙測(cè)出的pH值小于7，說(shuō)明含有H+。 加入碳酸鹽（如CaCO3），將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明含有H+。 加入活潑金屬，如果金屬表面產(chǎn)生氣泡，并且產(chǎn)生一種可燃性氣體（點(diǎn)燃之后安靜燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰。如果氣體不純，會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲），說(shuō)明含有H+。 加入Fe2O3（鐵銹），如果鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無(wú)色變成黃色，說(shuō)明含有H+。 加入弱堿，如果弱堿逐漸溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的顏色還會(huì)發(fā)生變化），說(shuō)明含

4、有H+。鑒定OH-： 借助石蕊、酚酞或pH試紙。如果石蕊變藍(lán)、酚酞變紅或用pH試紙測(cè)出的pH值大于7，說(shuō)明含有OH-。 加入CuSO4，如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有OH-。 加入Fe2(SO4)3，如果出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明含有OH-。 可以參考“堿的通性”中的第四條，使溶液中有氣體或沉淀生成。鑒定水：通過(guò)白色的硫酸銅，如果硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明有水（CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O）如果要鑒定多種物質(zhì)，必須把鑒定水放在第一步。如果除水，必須放在最后一步。鑒定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明氣體是CO2。鑒定一氧化碳：通過(guò)灼熱的氧化銅，如果黑色粉末逐漸變成紅色，

5、并且產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明氣體是CO。鑒定NH4+：以氯化銨（NH4Cl）為例，方法一 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3+ H2O；方法二 把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。如果聞到刺激性的氨味，或者能使紅色的石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明是銨態(tài)氮肥。蛋白質(zhì)的鑒定：點(diǎn)燃，如果有燒焦羽毛的氣味，就說(shuō)明有蛋白質(zhì)。鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無(wú)氣味，易結(jié)球的為合成纖維

6、線。區(qū)分與鑒定的區(qū)別在于，鑒定是要確定一種物質(zhì)，而區(qū)分只需把物質(zhì)分辨開。區(qū)分的要求是無(wú)論用什么試劑，采取什么方法，現(xiàn)象必須明顯。九年級(jí)化學(xué)（1-8單元）方程式大全化 合 反 應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O43、鋁耐腐蝕的原因：4Al+3O22Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O22H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2 8、碳不充分燃燒：2C+O22CO9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C+CO22CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22C

7、O211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、氧化銅與氧氣反應(yīng)：2Cu + O22CuO分 解 反 應(yīng)14、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+O215、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O216. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl+3O217、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2+O2 18、氧化汞分解2HgO 2Hg+O2 19、干粉滅火器滅火原理：2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O20、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2

8、21、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 CaO+CO2置 換 反 應(yīng)22、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O23、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO224、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO225、 鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 26、鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H227、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 28、鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H229、鎂和稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 30、鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H231、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4

9、)3+3H2 32、鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H233、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)（鐵比銅活潑）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu34、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)（鋅比銅活潑）：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu35、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)（鋅比汞活潑）：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg36、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)（銅比銀活潑）：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag其 他37、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO428、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O39、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O40、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO241、一氧化碳還原氧化鐵（工業(yè)冶鐵）：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO242