氧化還原反應(yīng)12 詳細(xì)版課件

1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)17 九月 2022yanghanying化學(xué)必修1一CuOHHCuHHO一、氧化還原反應(yīng) 分類標(biāo)準(zhǔn): 得氧失氧1. 從得氧失氧角度分析(初步): 既有物質(zhì)得到氧又有物質(zhì)失去氧的反應(yīng)稱作氧化還原反應(yīng).說明: 還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過程，不能割裂開來。+30+2+4Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2氧化劑還原劑高溫得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)失氧、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)Ag2O + H2 = 2Ag + H2O+100+1失氧、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑:還原劑:2. 從化合價(jià)升降角度分析（特征） ：凡是有元素化合價(jià)升

2、降的化學(xué)反應(yīng)有都是氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)降低被還原得到還原產(chǎn)物化合價(jià)升高被氧化得到氧化產(chǎn)物分類標(biāo)準(zhǔn): 化合價(jià)升降從得氧失氧角度分析小結(jié) 氧化還原反應(yīng)既有物質(zhì)得到氧又有物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。從化合價(jià)升降角度分析說明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)。說明：元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征,可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度分析說明：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)的一般形式還

3、原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物+=+二、氧化還原反應(yīng)的基本概念（化合價(jià)升降角度）2、氧化還原反應(yīng)的表觀特征、判斷依據(jù)、本質(zhì)：1、氧化還原反應(yīng)： 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（電子轉(zhuǎn)移角度）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。表觀特征：有元素化合價(jià)升降判斷依據(jù)：是否有元素化合價(jià)升降本 質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對(duì)偏移）二、氧化還原反應(yīng)的基本概念3、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物：氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，即反應(yīng)時(shí)有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物。（具有氧化性）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得到的生成物。還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，即反應(yīng)時(shí)有元

4、素化合價(jià)升高的反應(yīng)物。（具有還原性）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得到的生成物。 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 0+20+2還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià) ， 電子，被 ，發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物化合價(jià) ， 電子，被 ，發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物4、氧化還原反應(yīng)的一般形式：還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物+=+升高失去氧化氧化氧化降低得到還原還原還原三、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系集合法:氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)交叉分類法：四 元素化合價(jià)與氧化性還原性的關(guān)系1、元素處于最高價(jià)：只有氧化性（只

5、能降價(jià)，只表現(xiàn)氧化性） 如：Fe3+ Na+ Mg2+ Al3+ 等2、元素處于最低價(jià)：只有還原性（只能升價(jià)，只表現(xiàn)還原性） 如：Fe Na Mg Al Cl- S2- 等3、元素處于中間價(jià)態(tài)：既有氧化性又有還原性（既可以降價(jià)也可以升價(jià)，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性） 如：Fe2+ Cl2 S N2 等二、氧化劑和還原劑1、還原劑（1）定義：（化合價(jià)升降角度）反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物；（電子轉(zhuǎn)移角度）反應(yīng)中失去電子或電子對(duì)偏離的反應(yīng)物。二、氧化劑和還原劑1、還原劑（2）常見還原劑：典型金屬單質(zhì)：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 還原

6、性依次減弱SO32-S2-I-Fe2+Br-Cl- (OH-)某些非金屬單質(zhì)及其化合物： H2、C、CO。變價(jià)元素的最低價(jià)態(tài)化合物或離子： H2S、HI、HBr；常見離子還原性由強(qiáng)到弱：二、氧化劑和還原劑2、氧化劑（1）定義：（化合價(jià)升降角度）反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物；（電子轉(zhuǎn)移角度）反應(yīng)中得到電子或電子對(duì)偏向的反應(yīng)物。二、氧化劑和還原劑2、氧化劑（2）常見氧化劑：典型非金屬單質(zhì)：F2、O2、Cl2、Br2等 氧化性依次增強(qiáng)金屬陽離子：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ 變價(jià)元素的最高價(jià)態(tài)化

7、合物或離子： KMnO4 、濃H2SO4 、HNO3 、FeCl3等 00-1+12Na + Cl 2 = 2NaCl 還原劑氧化劑化合價(jià)升高，失去2e- ，被氧化?；蟽r(jià)降低，得到2e-，被還原。三、氧化還原反應(yīng)的表示方法1、“雙線橋”法舉例1還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物三、氧化還原反應(yīng)的表示方法1、“雙線橋”法 連接反應(yīng)物與生成物中化合價(jià)有變動(dòng)的同種元素；注意：標(biāo)注化合價(jià)升降、得失電子數(shù)目、被氧化或被還原情況。 箭頭由反應(yīng)物元素指向生成物元素；00-1+12Na + Cl 2 = 2NaCl 氧化劑還原劑2e- 三、氧化還原反應(yīng)的表示方法2、“單線橋”法舉例1還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物歸納整理一、化合價(jià)升降法配

8、平氧化還原反應(yīng)的一般步驟1 標(biāo)價(jià)態(tài) 2 列變化 3 求總數(shù) 4 配系數(shù) 請(qǐng)大膽說出你的觀點(diǎn) 如何根據(jù)化合價(jià)升降相等配平各物質(zhì)的系數(shù)呢？ 1、S + HNO3 NO+ SO2 + H2O 請(qǐng)根據(jù)同學(xué)們自己總結(jié)的方法和步驟，配平下列氧化還原反應(yīng)方程式動(dòng)手實(shí)踐2、Cu + HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O 歸納整理1 電子守恒2 電荷守恒 3 原子守恒 二、氧化還原類型離子方程式的配平配平原則離子方程式的配平 MnO4- + - + H+ Mn 2+ + 2 + H2O 1、先用得失電子守恒：配平氧化劑和還原產(chǎn)物；還原劑和氧化產(chǎn)物 MnO4- + - + H+ Mn 2+ + 2 +

9、H2O 221052、用電荷守恒：2MnO4- + 10- + H+ 2 Mn 2+ + 52 + H2O 1683、若有缺項(xiàng)：可以根據(jù)原子守恒(電荷守恒)補(bǔ)上缺項(xiàng)： 一般是補(bǔ)： H2O、 OH-、 H+思考：（1）（2）（3）（4）有機(jī)物參與的反應(yīng) 【例】 C2H4+ KMnO4+ H2O C2H6O2 + MnO2+ KOH 缺項(xiàng)配平 【例】 Pt+ HNO3+ HCl H2PtCl6+ NO+ 含有未知數(shù)的配平 【例】 Na2Sx+ NaClO+ NaOH Na2SO4+ NaCl+ H2O 牛刀小試 注意： 得失電子守恒：n物質(zhì)該物質(zhì)中的變價(jià)原子數(shù)一個(gè)原子化合價(jià)的變化值 失電子數(shù) =

10、n還原劑（或氧化產(chǎn)物）該物質(zhì)中的變價(jià)原子數(shù)一個(gè)原子化合價(jià)的變化值 得電子數(shù) =n氧化劑（或還原產(chǎn)物）該物質(zhì)中的變價(jià)原子數(shù)一個(gè)原子化合價(jià)的變化值配平依據(jù)1. 質(zhì)量守恒原則即反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等2.電子守恒原則反應(yīng)中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到的電子總數(shù)相等(即化合價(jià)升降總數(shù)相等)3.電荷守恒原則即在離子反應(yīng)中,反應(yīng)前后離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等 H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O Cu2S+ HNO3Cu(NO3) 2 + H2SO4+ NO+ H2O KClO3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O 瀟灑做一回遷移應(yīng)用三、多種變價(jià)元素的配平 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2整體法：一種物質(zhì)中有多種元素的化合價(jià)改變，把這種物質(zhì)