金學(xué)導(dǎo)航大聯(lián)考2023學(xué)年化學(xué)高一下期末達標檢測模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占13體積，

2、CO2占2C(s)12O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1CO(g)12O2(g)=CO2(g)H283 kJmol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A172.5 kJ B1 149 kJ C283 kJ D517.5 kJ2、反應(yīng)2X（氣）+Y（氣）=2Z（氣）+熱量，在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是AT1T2 P1P2BT1P2CT1T2 P1P2DT1T2 P1 Na+ Al3+ H2O H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高 離子鍵、非極性共價鍵 【答案解析】B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與

3、A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數(shù)大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素，據(jù)此分析?！绢}目詳解】B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數(shù)大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原

4、子最外層比次外層少兩個電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素。(1)G為氯元素，在元素周期表中的位置為第三周期A族；(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故元素C、D、E的簡單離子O2-、Na+、Al3+的半徑由大到小關(guān)系為O2- Na+ Al3+；(3)A分別與C、F形成的氫化物H2O、H2S，沸點較高的是H2O，原因是H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高；(4) Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為：；C、D還可形成化合物Na2O2，Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子中存在共價鍵，故Na2O2中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性共價鍵。18、 羥基 羧基

5、飽和碳酸鈉溶液 溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，氧化反應(yīng) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應(yīng)或取代反應(yīng) 【答案解析】A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是CH2=CH2，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，C進一步氧化生成D，D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G為CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙醇與E，E為CH3COONa；F

6、是高分子化合物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物F，F(xiàn)為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A是CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COONa，F(xiàn)為。(1)A是CH2=CH2，乙烯的電子式為；B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，含有的官能團分別是羥基和羧基，故答案為：；羥基；羧基；(2)在實驗室中，可用圖2所示裝置制取少量乙酸乙酯，試管a中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，其作用為：溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反應(yīng)為乙烯的水化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C

7、H2 = CH2 + H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；反應(yīng)為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，屬于氧化反應(yīng)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。19、A B A D I中品紅褪色 檢驗SO2是否除盡 中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色

8、NH3HBr =NH4Br A 【答案解析】根據(jù)二氧化硫的漂白性、還原性及乙烯的性質(zhì)設(shè)計實驗檢驗它們的存在；根據(jù)有機反應(yīng)的產(chǎn)物特點分析有機反應(yīng)類型?！绢}目詳解】（1）由題干信息及圖示裝置可知，裝置用于檢驗乙烯和二氧化硫，因為乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故先用品紅溶液檢驗二氧化硫，再用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，再次用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入酸性KMnO4溶液檢驗是否有乙烯，能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是：I中品紅褪色；使用裝置的目的是：檢驗SO2是否除盡；確定含有乙烯的現(xiàn)象是：中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色； 故答案為A， B ， A， D；I中品紅褪色；檢

9、驗SO2是否除盡；中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；（2） 產(chǎn)生白煙是因為有白色固體生成，由題意分析是溴化氫與氨氣反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式：NH3HBr=NH4Br ； 有溴化氫生成說明該反應(yīng)為取代反應(yīng)；故答案為NH3HBr=NH4Br ；A。【答案點睛】在判斷是否存在乙烯時，因為二氧化硫也可以使高錳酸鉀溶液褪色，所以一定要在二氧化硫除盡的情況下，高錳酸鉀溶液褪色才可以說明存在乙烯，在實驗現(xiàn)象的描述時要說清楚。20、過濾； 2ICl2=I22Cl； 坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架； B 【答案解析】（1）分離固體和液體用過濾，利用溶解性的差異來分析。中Cl2將I氧化成I2；（2）灼燒固體用

10、到坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多?！绢}目詳解】（1）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾。中的反應(yīng)是Cl2將I氧化成I2的反應(yīng)，過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2ICl2=I22Cl；（1）灼燒海帶的儀器是坩堝、用于加熱的儀器是酒精燈、放置坩堝的儀器是泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故可用四氯化碳或苯等，酒精、醋酸、甘油等和水是互溶的，不能選擇。答案選B。【答案點睛】本題考查了實驗室里從海藻中提取碘的流程，

11、側(cè)重考查了物質(zhì)的分離和提純，掌握過濾、萃取、灼燒固體等操作是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。21、羧基取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度【答案解析】A是一種常見的有機物，其產(chǎn)量可以作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，則A為乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為聚乙烯；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇與氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醛繼續(xù)氧化生成D為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為乙酸乙酯，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和E為乙酸鈉。(1) A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為；(2)D為乙酸，含氧原子團的名稱為羧基，是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反