高考化學(xué)58個(gè)精講電解原理及應(yīng)用總結(jié)

1、DOC可編輯修改 -為你整理各種最新最全辦公范文-雙擊可以刪除高考化學(xué) 58 個(gè)精講電解原理及應(yīng)用總結(jié)選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張高校圖片 高校視頻院校庫考點(diǎn) 40 電解原理及應(yīng)用1復(fù)習(xí)重點(diǎn)1電解原理及其應(yīng)用,放電次序,電極反應(yīng)式的書寫及有關(guān)運(yùn)算； 2 氯堿工業(yè)； 2 難點(diǎn)聚焦一、懂得把握電解池的構(gòu)成條件和工作原理電解池 有外接電源 兩個(gè)電極；有外接電源；有電解質(zhì)溶液 陰極：與電源負(fù)極相連 陽極：與電源正極相連 陰極：本身不反應(yīng),溶液中陽離子得電子發(fā)生仍原反應(yīng)；陽極：發(fā)生氧化反應(yīng),如是惰性中極,就是溶液中陰離子失電子；如是非惰性電極,就電極本身失電子陰極,陽極電源正極電源負(fù)極電能化學(xué)

2、能 二、把握電解反應(yīng)產(chǎn)物及電解時(shí)溶液 pH 值的變化規(guī)律及有關(guān)電化學(xué)的運(yùn)算 物是什么,必需懂得溶液中離子放電次序 1 、要判定電解產(chǎn)陰極放電的總是溶液中的陽離子,與電極材料無關(guān)；放 電次序是K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+ 、Zn2+、Fe2+H+ 、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+ 放電難到易陽極：如是惰性電極作陽極,溶液中的陰離子放電,放 愛心 -專心 -恒心DOC可編輯修改 -為你整理各種最新最全辦公范文-雙擊可以刪除電次序是 S2- 、I- 、Br- 、Cl- 、OH-、含氧酸根離子 NO3-、SO42-、CO32-、F- 失電子易到難如是非惰性電極作陽極,就是電極本身失

3、電子；要明確溶液中陰陽離子的放電次序,有時(shí)仍需兼顧到溶液的離子濃度；假如離子濃度相差非常懸殊的情形下,離子濃度大的有可能先放電；如理論上H+的放電才能大于Fe2+、Zn2+,但在電解濃度大的硫酸亞鐵或硫酸鋅溶液時(shí),于溶液Fe2+ 或 Zn2+H+,就先在陰極上放電的是Fe2+或Zn2+,因此,陰極上的主要產(chǎn)物就為Fe 和 Zn；但在水溶液中, Al3+ 、Mg2+、Na+等是不會(huì)在陰極上放電的；2、電解時(shí)溶液 pH 值的變化規(guī)律電解質(zhì)溶液在電解過程中,有時(shí)溶液pH 值會(huì)發(fā)生變化；判定電解質(zhì)溶液的 pH值變化,有時(shí)可以從電解產(chǎn)物上去看；如電解時(shí)陰極上產(chǎn)生 H2,陽極上無 O2 產(chǎn)生,電解后溶液p

4、H 值增大；如陰極上無 H2,陽極上產(chǎn)生 O2,就電解后溶液 pH 值減??；如陰極上有H2,陽極上有 O2,且 VH22VO2,就有三種情形： a 假如原溶液為中性溶液,就電解后 pH 值不變； b 假如原溶液是酸溶液,就pH 值變?。?c 假如原溶液為堿溶液,就 pH值變大；如陰極上無 H2,陽極上無 O2產(chǎn)生,電解后溶液的 pH 可能也會(huì)發(fā)生變化；如電解 CuCl2溶液,一旦 CuCl2 全部電解完, pH 值會(huì)變大,成中性溶液；3、進(jìn)行有關(guān)電化學(xué)運(yùn)算,如運(yùn)算電極析出產(chǎn)物的質(zhì)量愛心 -專心 -恒心DOC可編輯修改 -為你整理各種最新最全辦公范文-雙擊可以刪除或質(zhì)量比,溶液 pH 值或推斷金

5、屬原子量等時(shí),肯定要緊緊抓住陰陽極或正負(fù)極等電極反應(yīng)中得失電子數(shù)相等這一規(guī)律；三、懂得金屬腐蝕的本質(zhì)及不憐憫形,明白用電化學(xué)原理在實(shí)際生活生產(chǎn)中的應(yīng)電解原理的應(yīng)用制取物質(zhì)：例如用電解飽和食鹽水溶液可制取氫氣、氯氣和燒堿；電鍍：應(yīng)用電解原理,在某些金屬或非金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程；電鍍時(shí),鍍件作陰極,鍍層金屬作陽極,挑選含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液；電鍍過程中該金屬陽離子濃度不變；精煉銅：以精銅作陰極,粗銅作陽極,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,陽極粗銅溶解,陰極析出銅,溶液中 Cu2+ 選校網(wǎng) 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬張高校圖片 大學(xué)視頻 院校庫ee 選校網(wǎng) 高考頻道 專業(yè)大全

6、 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬張大學(xué)圖片 高校視頻 院校庫 濃度減小電冶活潑金屬：電解熔融狀態(tài)的 可得到金屬單質(zhì)； 3 例題精講Al2O3、 MgCl2、 NaCl例 1 某同學(xué)試圖用電解法依據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來 驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值,其試驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：用直流愛心 -專心 -恒心DOC可編輯修改 -為你整理各種最新最全辦公范文-雙擊可以刪除電電解氯化銅溶液,所用儀器如圖t s241；強(qiáng)度為I A ,通電時(shí)間為后,精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m g；圖 241 試回答：1 這些儀器的正確連接次序?yàn)?用圖中標(biāo)注儀器接線柱 的 英 文 字 母 表 示 , 下 同 E 接 _ , C 接 _,_接 F；

7、實(shí) 驗(yàn) 線 路 中 的 電 流 方 向 為 _ _ _C_ 2 寫出 B 電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _,_,相應(yīng)的離 G試管中淀粉 KI 溶液變化的現(xiàn)象為 子方程式是 _；3 為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量,所必需的試驗(yàn)步 驟的先后次序是 _；稱量電解前電極質(zhì)量刮下電解后電極上的銅并清洗 用蒸餾水清洗電解后電極低溫烘干電極后稱量低溫烘干刮下的銅后稱量4 已知電子的電量為再次低溫烘干后稱量至恒重1019 C ；試列出阿伏加德羅常數(shù)的運(yùn)算表達(dá)式：NA=_； 命題意圖：考查同學(xué)對(duì)電解原理的懂得及完成電解試驗(yàn)的才能；學(xué)問依靠：電愛心 -專心 -恒心DOC可編輯修改 -為你整理各種最新最全辦公范文解原理

8、；-雙擊可以刪除錯(cuò)解分析：電解 CuCl2aq 發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2ClCuCl2 2電解 Cl2 有毒,須作處理,裝置中G,作用即此,假如不留意觀看,忽視了或猜不透 G的作用,就會(huì)得出錯(cuò)誤的答案；不能排除干擾,也會(huì)得出錯(cuò)誤答案；解題思路： 1B 電極上應(yīng)產(chǎn)生 Cl2 ：2Cl 2e=Cl2B 極上流出電子,電子進(jìn)入直流電源的正極,即 F 極,此可得儀器連接次序及電流方向； 2B 中產(chǎn)生 Cl2 ,Cl2 進(jìn)入 G中與 KI 反應(yīng),有 I2 生成, I2 使淀粉變藍(lán)色；3 鍍?cè)?A 電極上的 Cu是沒必要刮下的, 也無法刮潔凈,仍能將 A 電極材料刮下,故兩步須排除在外； 4 電學(xué)學(xué)問,可求電

9、量 Q：Q=I A t s=It C 此可求出通過的電子個(gè)數(shù)：Ne= ItCIt 愛心 -專心 -恒心DOC可編輯修改 -為你整理各種最新最全辦公范文1019 其物質(zhì)的量為：-雙擊可以刪除選校網(wǎng) 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬張高校圖片 大學(xué)視頻 院校庫選校網(wǎng) 高考頻道 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬張高校圖片 高校視頻 院校庫 ne= ItIt NA-1910NACu22e=Cu 而電子個(gè)數(shù)與Cu的關(guān)系為：依據(jù)生成 Cu m g 得：mgIt1 = 10NA64gmolNA可求；答案： 1D A B F B A D E 22Cl 2e=Cl2變藍(lán)色 Cl2 2I=2Cl I2 3 4NA= It64

10、 mol1 19m210例 2. 用 Pt 電極電解 AgFaq ,電流強(qiáng)度為a A ,通電時(shí)間為 t min ,陰極增重 m g,陽極上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的純潔氣體 V L ,以 q C 表示一個(gè)電子的電量,Mr 表示Ag 的相對(duì)原子質(zhì)量,就阿伏加德羅常數(shù) A. 1344at 愛心 -專心 -恒心NA可表示為 DOC可編輯修改 -為你整理各種最新最全辦公范文mol1 qV60atMr qm B. atMr mol1 qmC. D. 以上答案都不對(duì)-雙擊可以刪除. 解析：如認(rèn)為逸出氣體是 F2,就會(huì)誤選 A；如馬虎未把 t min 轉(zhuǎn)化為 60t s 進(jìn)行運(yùn)算,就會(huì)誤選 B；如忽視單位就會(huì)誤選 C

11、；正確答案應(yīng)是：60atMr mol1 qm 例 3. 用圖 242 所示的裝置進(jìn)行電解；通電一會(huì)兒, 發(fā)現(xiàn)潮濕的淀粉 KI 試紙的 C端變?yōu)樗{(lán)色；就：圖 242 1A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；2 在 B 中觀 察 到的 現(xiàn) 象是 _ 、 _ 、_；3 室溫下,如從電解開頭到時(shí)間t s ,A、B 裝置中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 L ,如電解過程中無其他副反大選校網(wǎng)專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張高校圖片學(xué)視頻院校庫愛心 -專心 -恒心DOC可編輯修改 -為你整理各種最新最全辦公范文-雙擊可以刪除選校網(wǎng)高考頻道專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張高校圖片 高校視頻院校庫應(yīng)發(fā)生,經(jīng)測(cè)定電解后A 中溶液體積恰為 1

12、000 mL,就 A 溶液的 pH 為_；解析：可以認(rèn)為線路中串聯(lián)了3 個(gè)電解池；當(dāng)選定一個(gè)為討論對(duì)象時(shí),另外的 2 個(gè)可看作是線路或是電阻；先選定潮濕的淀粉 KI 試紙為討論對(duì)象；于 C 端變?yōu)樗{(lán)色,可知 C端有 I2 生成：2I 2e=I2 I2 使淀粉變藍(lán)色；該反應(yīng)是在電解池的陽極發(fā)生的反應(yīng),此可以肯定外接電源的E 端為負(fù)極,F 端為正極； 12選 A或 B為討論對(duì)象,可忽視 B或 A和淀粉 KI 試紙的存 在； 3 題意可得如下關(guān)系式：4HO22H2 依據(jù)氣體的體積可求出nH 、 cH 及 pH；答案：14AgNO34AgO2 4HNO3 2 石墨極有氣泡產(chǎn)生 Cu極四周變藍(lán)色溶液中有

13、藍(lán)色沉淀生成 32 例 4. 將羧酸的堿金屬鹽電解可得烴類化合物；例如：電解 CH3CH3 2CO2 H2 2KOH 2CH3COOKH2O 陽 愛心 -專心 -恒心DOC可編輯修改 -為你整理各種最新最全辦公范文據(jù)以下衍變關(guān)系回答疑題： 陽 陰 陰 -雙擊可以刪除電解 A 混合物 ClCH2COOKaqBCDE 濃 H2SO4 1 寫出電極反應(yīng)式陽極,陰極； 2 寫出以下反應(yīng)方程式AB：,BC：；3D 和 B 在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成三種不同的 E,試寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、；解析：精確懂得題給信息是解決問題的關(guān)鍵；電解CH3COOKaq時(shí),陽極吸引陰離子：CH3COO和 OH,事實(shí)上放電的是 C

14、H3COO,2CH3COO2e2CO2 CH3CH3 ,陰極吸引陽離子：H和 K,放電的是 H,2H2e=2H2答 案 ： 12ClCH2COO 2eCH2Cl CH2Cl 2CO22CH2Cl CH2Cl2KOHCH2OHCH2OH2KCl 愛心 -專心 -恒心DOC可編輯修改 -為你整理各種最新最全辦公范文電解 OOB2H 2e=H2-雙擊可以刪除選校網(wǎng) 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬張高校圖片 大學(xué)視頻 院校庫選校網(wǎng) 高考頻道 專業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線 上萬張高校圖片 高校視頻 院校庫 CuCH2OHCH2OHO2OHC CHO2H2O 4實(shí)戰(zhàn)演練1. 銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源,它的充

15、電和放電過程可以表示為：2AgZnOH2 Ag2OZnH2O,在此電池放電時(shí),負(fù)極上OH22. 某同學(xué)想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨愛心 -專心 -恒心DOC可編輯修改 -為你整理各種最新最全辦公范文作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時(shí),為使-雙擊可以刪除Cl2 被完全吸取制得有較強(qiáng)殺菌才能的消毒液,設(shè)計(jì)了如圖的裝置,就對(duì)電為正極, b 為負(fù)極； NaClO和 NaCl為負(fù)極, b 為正極；NaClO和 NaCl為陽極, b 為陰極； HClO和 NaCl為陰極, b 為陽極； HClO和 NaCl 3. 以下關(guān)于試驗(yàn)現(xiàn)象的描述A. 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出B. 用鋅片做陽極,鐵片做陰極,電解氯化鋅溶液,鐵片 C. 把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片D. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶4. 氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池,它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池；氫鎳1H2NO N2；依據(jù)此反應(yīng)式判定以下表達(dá)中正