2022年黑龍江省大慶市龍鳳區(qū)九年級上學(xué)期期末化學(xué)試卷（五四學(xué)制）（含答案）

1、2022年第一學(xué)期龍鳳區(qū)九年級期末聯(lián)考化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、選擇題(共10個小題，每小題4分，共40分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意。)1. 2022年4月15日是我國首個“全民國家安全教育日”，下列說法錯誤的是（ ）A. 煤礦的礦井要加強(qiáng)通風(fēng)，防止發(fā)生爆炸B. 在火災(zāi)逃生時用濕毛巾捂住口鼻C. 廚房天然氣泄漏，可打開抽油煙機(jī)排氣D. 在加油站張貼嚴(yán)禁煙火的標(biāo)志【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、煤礦的礦井要加

2、強(qiáng)通風(fēng)，能防止發(fā)生爆炸，故選項(xiàng)說法正確。B、濕毛巾有類似防毒面具作用，用濕毛巾捂住口鼻能防止吸入燃燒時生成的煙塵，在火災(zāi)逃生時可用濕毛巾捂住口鼻，故選項(xiàng)說法正確。C、燃?xì)馀c空氣混合后的氣體明火、靜電、電火花或加熱易爆炸，廚房天然氣泄漏，打開抽油煙機(jī)排氣，會產(chǎn)生電火花，可能會發(fā)生爆炸，故選項(xiàng)說法錯誤。D、可燃性氣體與空氣混合后點(diǎn)燃或遇電火花等可能發(fā)生爆炸，在加油站張貼嚴(yán)禁煙火的標(biāo)志，能防止發(fā)生燃燒和爆炸，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。2. 下列物質(zhì)的化學(xué)名稱、俗稱、化學(xué)式三者完全一致的是 ( )A. 氫氧化鈉、食鹽、NaClB. 氫氧化鈉、純堿、NaOHC. 氫氧化鈣、熟石灰、Ca(OH)2D. 硫

3、酸銅、膽礬、CuSO45H2O【答案】C【解析】【詳解】A.氯化鈉，化學(xué)式為NaCl，俗稱食鹽，故A選項(xiàng)錯誤；B.氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，“純堿”是碳酸鈉，故B選項(xiàng)錯誤；C.氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH) 2，俗稱熟石灰、消石灰，故C選項(xiàng)正確；D.硫酸銅化學(xué)式為CuSO4，而膽礬的化學(xué)式為CuSO45H2O，故D錯誤；故選C3. 學(xué)習(xí)化學(xué)的目的是運(yùn)用化學(xué)知識解釋日常生活中的現(xiàn)象，分析和解決生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題。下列說法中你認(rèn)為錯誤的是( )A. 敞口放置的酒精沒有燃燒的原因是沒有達(dá)到酒精的著火點(diǎn)B. 從海水中提取食鹽的過程，實(shí)際上就是蒸發(fā)海水、食鹽晶體結(jié)晶析出的過程

4、C. 夏天，鐵制品表面出現(xiàn)的鐵銹，可用稀鹽酸除去D. 攪拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度【答案】D【解析】【詳解】A、燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)，敞口放置的酒精沒有燃燒的原因是沒有達(dá)到酒精的著火點(diǎn)，故A正確；B、從海水中提取食鹽的過程，實(shí)際上就是蒸發(fā)海水、食鹽晶體結(jié)晶析出的過程，故B正確；C、夏天，鐵制品表面出現(xiàn)的鐵銹，主要是氧化鐵，可用稀鹽酸除去，氧化鐵和稀鹽酸生成氯化鐵和水，故C正確；D、攪拌不能提高蔗糖的溶解度，只能加快溶解速度，故D不正確。故選：D。4. 下列離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是（）A. Fe3+、Na+、ClB. K+、Na+、Al3+、C. H+

5、、K+、OHD. Mg2+、OH、Cl【答案】B【解析】【詳解】A、這四種離子能共存，但是鐵離子的水溶液是黃色的，錯誤；B、這四種離子能共存，且沒有帶有顏色的離子，正確；C、氫離子和氫氧根離子能結(jié)合生成水分子，不能共存，錯誤；D、鎂離子和氫氧根離子能結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀，不能共存，錯誤；故選：B。5. 下列應(yīng)用與化學(xué)方程式、基本反應(yīng)類型都正確的是( )A. 治療胃酸過多癥 2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O 中和反應(yīng)B. 鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣 2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2 置換反應(yīng)C. 雨水呈酸性的原因 CO2+H2O=H2CO3 化合反應(yīng)D. 吸收二氧化碳?xì)怏w

6、 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈣具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，說法錯誤，不符合題意；B、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=Fe2SO4 +H2，說法錯誤，不符合題意；C、該化學(xué)方程式書寫正確，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，說法正確，符合題意；D、該化學(xué)方程式書寫正確，但該反應(yīng)不是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，說法錯誤，不符合題意；故選C。6. 向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入Na2CO3溶液，反映過程中產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量

7、與加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是（）A. OE發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2B. PF有沉淀生成C. G點(diǎn)溶液的pH7D. 反應(yīng)過程有氣體和沉淀生成，不遵循質(zhì)量守恒定律【答案】D【解析】【詳解】A、OE發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，該選項(xiàng)說法正確；B、PF有沉淀生成，即碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該選項(xiàng)說法正確；C、G點(diǎn)時碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液呈堿性，溶液的pH7，該選項(xiàng)說法正確；D、反應(yīng)過程有氣體和沉淀生成，遵循質(zhì)量守恒定

8、律，該選項(xiàng)說法不正確故選D【點(diǎn)睛】向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入Na2CO3溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，后和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。7. 如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A. 隨溫度升高，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度均增大B. t2時，把50g a放入50g水中，可得到100g a的飽和溶液C. 將t2時等質(zhì)量的a、b飽和溶液降溫到t1，析出晶體的質(zhì)量a大于bD. t1時，a、c的溶解度相等，則兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等【答案】C【解析】【分析】【詳解】根據(jù)溶解度曲線的含義可知，A選項(xiàng)是錯誤的敘述，隨溫度升高，c 物質(zhì)的

9、溶解度減?。籅選項(xiàng)是錯誤的敘述，溶解度是100g水中所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，而50g水不能溶解50g的溶質(zhì)；C選項(xiàng)是正確的敘述，因?yàn)閍物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大；D選項(xiàng)是錯誤的敘述，因?yàn)轭}中沒有說出溶液是否飽和，飽和溶液時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；故答案選擇C8. 為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì))，下列方法正確的是選項(xiàng)選項(xiàng)物質(zhì)方法ACaO粉末(CaCO3)加入過量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾BCuSO4溶液(H2SO4)加入過量CuO粉末，微熱，充分反應(yīng)后過濾CNaOH溶液Ca(OH)2加入過量碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾DFe(Fe2O3)加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾A. AB. BC. CD. D【答案】

10、B【解析】【詳解】A、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，會將主要物質(zhì)除去，故A錯誤；B、CuO能與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故B正確；C、Ca（OH）2能與過量碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉（過量的），故C錯誤；D、Fe和Fe2O3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會將主要物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。9. 向稀鹽酸中加入Z物質(zhì)，其pH

11、變化情況如圖所示，則Z物質(zhì)是（）A. H2OB. AgNO3固體C. 濃鹽酸D. KOH固體【答案】B【解析】【詳解】試題分析：A、向稀鹽酸中加入水，酸性逐漸變?nèi)?，pH越小， pH應(yīng)逐漸變大，錯誤；B、稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)前后酸性強(qiáng)弱程度不變，pH不變，正確；C、向稀鹽酸中加入濃鹽酸，酸性增強(qiáng)， pH應(yīng)逐漸變小，錯誤；D、向稀鹽酸中加入氫氧化鉀固體，生成氯化鉀和水，完全反應(yīng)時顯中性，繼續(xù)加入氫氧化鉀，顯堿性，pH逐漸變大，錯誤。故選B考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系10. 下列四個坐標(biāo)圖分別表示實(shí)驗(yàn)過程中某些量的變化，其中正確的是（）A. 向一定體積的

12、氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸B. 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液C. 一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀D. 等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A、向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸溶液時，溶液的pH從大于7，逐漸降低到小于7，圖像與事實(shí)不相符，故A錯誤；B、向硫酸銅和硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉，首先是氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，無沉淀出現(xiàn)，當(dāng)硫酸消耗完，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，圖像與事實(shí)相符，故B正確；C、在一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，溶液質(zhì)量不會是從零開始，圖像與事實(shí)不相符，故C錯誤；D、鋅比鐵活潑，與稀鹽酸反應(yīng)時

13、，鋅比鐵反應(yīng)劇烈；根據(jù)鋅粉和鐵粉與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系： , 可知，等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)時，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣比鐵少，圖像與事實(shí)不相符，故D 錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢，確定正確的圖像。二、填空(每空1分，化學(xué)方程式2分，共33分)11. (1)A是地殼中含量最多的金屬元素，B單質(zhì)能供給呼吸，C是一種無色溶液，在C中加入黑色粉末D能迅速反應(yīng)生成無色氣體B，A元素組成的單質(zhì)在B中能劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白

14、光，則：A元素的名稱是_；B單質(zhì)的化學(xué)式是_；C是_溶液；D在反應(yīng)中起了_作用。(2)金屬和金屬材料在生活中具有廣泛的用途請回答下列問題。飛機(jī)外殼大量使用鋁合金，鋁合金屬于_(選填“混合物”或“純凈物”)，鋁具有良好的抗腐蝕性，是因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層_。金屬和金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。鋼鐵是制造火車、汽車的主要材料，它易與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)而銹蝕，請你列舉一種防止鋼鐵銹蝕的方法：_。驗(yàn)證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序，除金屬外，還需用到下列一種試劑是_(填序號)。A 硝酸銀溶液 B 硫酸銅溶液 C 氯化亞鐵溶液【答案】 (1). 鋁 (2). O2 (3). 過氧化

15、氫(或H2O2) (4). 催化 (5). 混合物 (6). 致密的氧化膜 (7). 涂油漆等 (8). B【解析】【詳解】（1）地殼中含量排前五種元素分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣，A是地殼中含量最多的金屬元素，A為鋁元素；供給呼吸的氣體為氧氣，B單質(zhì)的化學(xué)式為O2；一種無色液體和一種黑色固體接觸能迅速產(chǎn)生大量氧氣的是過氧化氫溶和二氧化錳，所以C是過氧化氫溶液；D為二氧化錳，在過氧化氫的分解過程中起催化作用。 （2）合金是一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的混合物，所以鋁合金是混合物；鋁具有良好的抗腐蝕性，是因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化膜，起到隔絕空氣的作用，從

16、而阻止鋁進(jìn)一步被氧化；鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸，因此破壞其中一個條件，鐵就不會生銹，因此防止鐵生銹的方法有：保持其表面潔凈干燥、涂保護(hù)膜（如噴漆、涂油等）；利用金屬與鹽溶液是否反應(yīng)來比較金屬活動性的強(qiáng)弱，選擇藥品的方法是兩邊金屬鹽溶液和中間金屬單質(zhì)或兩邊金屬單質(zhì)和中間金屬鹽溶液，因此選擇一種溶液時要選擇活動性位于中間的金屬鹽溶液，三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殍F、銅、銀，所以選擇硫酸銅溶液，即選B。12. 用如圖所示裝置可以制備初中常見的氣體，并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）若實(shí)驗(yàn)時裝置B中蠟燭熄滅，同時裝置C中溶液變渾濁，則裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是_（填化學(xué)式）。（2）

17、若實(shí)驗(yàn)時裝置B中蠟燭燃燒更旺，并觀察到裝置C中的溶液_（選填“變渾濁”或“仍然澄清”），則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）裝置A中小試管的作用是_（填序號）打開或關(guān)閉K時，可以使裝置A中的反應(yīng)隨時發(fā)生或停止形成液封，防止裝置A中產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗中逸出【答案】 (1). CO2 (2). 變渾濁 (3). 2H2O22H2O+O2 (4). 【解析】【分析】根據(jù)氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)進(jìn)行分析解答即可?！驹斀狻?1)裝置B中蠟燭熄滅，同時裝置C中溶液變渾濁，說明產(chǎn)生的是二氧化碳?xì)怏w，故化學(xué)式為：CO2；(2)裝置

18、B中蠟燭燃燒更旺，說明產(chǎn)生的是氧氣，蠟燭燃燒生成二氧化碳，會使澄清的石灰水變渾濁，該裝置是固液常溫型反應(yīng)，是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H2O22H2O+O2；(3)裝置A中小試管能起到形成液封，防止裝置A中產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗中逸出的作用。13. 甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：(1)溫度為t2時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為_。(2)t3時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶劑質(zhì)量最大的是_。(3)若甲中混有少量乙時，用_方法提純甲。(4)接近飽和的丙溶液，在保持溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的情況下轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的?/p>

19、法是_。(5)將t3時等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液，同時降溫到t1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為_?！敬鸢浮?(1). 甲=乙丙 (2). 丙 (3). 降溫結(jié)晶 (4). (加熱)升高溫度 (5). 乙甲丙【解析】【詳解】(1)由圖可知，溫度為t2時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為；甲=乙丙；(2)t3時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度大小順序?yàn)椋杭滓冶芙舛仍酱?，溶解需要的水越少，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶劑質(zhì)量最大的是丙；(3)甲的溶解度受溫度影響較大，且溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度受溫度影響較小，若甲中混有少量乙時，用降溫結(jié)晶（即冷卻熱飽和溶液）方法提純甲；(4)

20、接近飽和的丙溶液，在保持溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的情況下轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，即不改變?nèi)苜|(zhì)、溶劑的質(zhì)量的前提下將不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液，可采取的方法是升高溫度（加熱）；(5)將t3時等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液，同時降溫到t1時，乙的溶解度大于甲的溶解度，乙的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲；丙的溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍等于t3時其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而t3時丙的溶解度小于甲t1時的溶解度，故三種物質(zhì)所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為乙甲丙。14. AF是初中化學(xué)常見的6種物質(zhì)，分別由Cu、Ba、Na、H、C、O、S、Cl中的兩種或三種元素組成。A的固態(tài)可用于人工降雨，C物質(zhì)含Na元素，E的溶液呈藍(lán)

21、色，E和F反應(yīng)的生成物為兩種沉淀。物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示（注：圖中部分反應(yīng)物、生成物已忽略，“”表示反應(yīng)關(guān)系，“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系）。請回答下列問題：（1）A的固態(tài)叫做_；（2）B溶液能使紫色石蕊試液變_色；（3）寫出C、F的化學(xué)式：C_；F_；（4）寫出D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?(1). 干冰； (2). 紅； (3). Na2CO3， (4). Ba（OH）2； (5). 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4?！窘馕觥俊痉治觥緼F是初中化學(xué)常見的6種物質(zhì)，分別由Cu，Ba，Na，H，C，O，S，Cl中的兩種或三種元素組成。A的固態(tài)可用于人工降雨，所以A是二氧化碳；C物

22、質(zhì)含Na元素，C和二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，C是碳酸鈉；E的溶液呈藍(lán)色，E和F反應(yīng)的生成物為兩種沉淀，氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，E是硫酸銅，F(xiàn)是氫氧化鋇；D和碳酸鈉可以互相轉(zhuǎn)化，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以D是氫氧化鈉；B能與碳酸鈉反應(yīng)，B能與氫氧化鋇反應(yīng)，B能生成二氧化碳，碳酸鈉與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成氯化鈉（或硫酸鈉）、水和二氧化碳，氫氧化鋇與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成氯化鋇（或硫酸鋇）和水，所以B 是鹽酸或硫酸，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確?！驹斀?/p>

23、】（1）A是二氧化碳，固態(tài)叫做干冰；（2）B 鹽酸或硫酸，B溶液呈酸性能使紫色石蕊試液變紅色；（3）C是碳酸鈉，化學(xué)式是Na2CO3，F(xiàn)是氫氧化鋇，化學(xué)式是Ba（OH）2；（4） D和E反應(yīng)是硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，化學(xué)方程式是2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4。【點(diǎn)睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。15. 硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料。某硫酸鈉樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行提純的流程如下：

24、回答下列問題：(1)用NaOH和Na2CO3除雜時，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：_。(2)NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可加入適量_溶液除去。請任寫出一個相關(guān)反應(yīng)方程式：_。(3)濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶后可得到硫酸鈉固體，蒸發(fā)操作中要用玻璃棒不斷攪拌，目的是_。得到的硫酸鈉固體中還混有的雜質(zhì)是_?！敬鸢浮?(1). MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl (2). 稀硫酸 (3). 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(或H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2) (4). 防止局部溫度過高，造成液滴飛濺 (5)

25、. 氯化鈉【解析】【分析】【詳解】硫酸鈉樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，用NaOH和Na2CO3除雜，先加入氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，后加入碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；（2）NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可加入適量稀硫酸除去，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸和水，碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(或H2SO4+Na2CO

26、3=Na2SO4+H2O+CO2)；（3）蒸發(fā)結(jié)晶過程中要用到玻璃棒，目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；由于碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)均生成了氯化鈉，提純的過程中沒有除去氯化鈉，得到的硫酸鈉固體中還混油的雜質(zhì)是氯化鈉。三、實(shí)驗(yàn)題(每空1分，化學(xué)方程式2分，共20分)16. 小蘇打和食鹽是廚房中常見物質(zhì)?，F(xiàn)有一包白色固體，可能由碳酸氫鈉、氯化鈉中的一種或兩種物質(zhì)組成。某科學(xué)小組同學(xué)展開了系列研究。（一）定性分析【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹看_定白色固體的組成【實(shí)驗(yàn)方案】：如圖1所示【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小明同學(xué)經(jīng)過上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：該白色固體由碳酸氫鈉、氯化鈉兩種物質(zhì)組成。（1）步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

27、_；（2）步驟中的澄清石灰水也可以用其它堿溶液代替，如_；（3）科學(xué)小組認(rèn)真研究討論后認(rèn)為，此方案不能得出小明同學(xué)的結(jié)論。一致認(rèn)為將上述方案中使用的一種試劑進(jìn)行調(diào)換，如仍出現(xiàn)上述現(xiàn)象，則小明同學(xué)的結(jié)論正確。調(diào)換措施是_。（二）定量分析【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y定該白色固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【實(shí)驗(yàn)方案】該小組利用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置已略去，裝置氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每一步反應(yīng)均完全進(jìn)行。（1）首先稱取a克該樣品放入裝置甲中，然后進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，正確的順序是_（填序號，可重復(fù)選擇）a稱量裝置丙的質(zhì)量b打開彈簧夾，通入足量的氮?dú)猓P(guān)閉彈簧夾c打開分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，關(guān)閉活塞（2）如果沒

28、有裝置乙，會造成測定結(jié)果_（填“偏大”“偏小”或“不變”）；（3）裝置丁的作用是_。（三）拓展交流經(jīng)查閱材料：將二氧化碳?xì)怏w持續(xù)通入一定量的氫氧化鈉溶液中會先后發(fā)生以下兩個化學(xué)反應(yīng)：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3小明同學(xué)將5g二氧化碳?xì)怏w通入100g 5%氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)是_（填化學(xué)式）?！敬鸢浮?(1). NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 (2). 氫氧化鋇溶液 (3). 把稀鹽酸改為稀硝酸 (4). b、a、c、b、a (5). 偏大 (6). 防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入丙裝置 (7). Na2

29、CO3、NaHCO3【解析】【分析】碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳；氯離子能和銀離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀；氫氧化鈉能夠吸收水蒸氣和二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。【詳解】（一）定性分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）步驟中，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。故填：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2（2）步驟中的澄清石灰水也可以用其它堿溶液代替，如氫氧化鋇溶液，這是因?yàn)闅溲趸^能和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和水。故填：氫氧化鋇溶液（3）調(diào)換措施是把稀鹽

30、酸改為稀硝酸，這樣能夠防止過量鹽酸或反應(yīng)生成的氯化鈉對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響。故填：把稀鹽酸改為稀硝酸（二）定量分析實(shí)驗(yàn)方案（1）首先稱取a克該樣品放入裝置甲中，然后進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，正確的順序：b、a、c、b、a。故填：b、a、c、b、a（2）如果沒有裝置乙，導(dǎo)致水蒸氣被丙裝置吸收，從而會造成測定結(jié)果偏大。故填：偏大（3）裝置丁的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入丙裝置。故填：防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入丙裝置（三）拓展交流反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：由以上質(zhì)量關(guān)系可知，5g氫氧化鈉恰好和2.75g二氧化碳反應(yīng)生成6.625g碳酸鈉，6.625g碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉時，消耗

31、二氧化碳質(zhì)量是2.75g，而和氫氧化鈉反應(yīng)后剩余二氧化碳質(zhì)量是2.25g，因此二氧化碳不足，所得溶液的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3。故填：Na2CO3、NaHCO3【點(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。17. 我們通過學(xué)習(xí)知道:鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易_電子，成為_(填名稱)。(I)“在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液里置換出來”,金屬鈉排在的前面。有的同學(xué)據(jù)此推測:鈉能從藍(lán)色硫酸銅溶液中把銅置換出來。教師按照下列圖示順序進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn),并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:由以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論:因?yàn)榉磻?yīng)中沒有_色的物質(zhì)生成,所以金屬鈉_(填:能或“不能)把銅從硫酸銅溶液中置換出來對實(shí)驗(yàn)涉及的物質(zhì)進(jìn)行分析:硫酸鋼溶液中溶劑為水.溶質(zhì)為_(填化學(xué)式)，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)后培養(yǎng)中所含元素有:Na、Cu、H、O、_(填元素符號)五種