2022年山東省東營(yíng)市河口區(qū)實(shí)驗(yàn)學(xué)校中學(xué)部、義和中學(xué)九年級(jí)上學(xué)期期中化學(xué)試卷（五四制）（含答案）

1、義和鎮(zhèn)中心學(xué)校2022年度第一學(xué)期期中考試（九年級(jí)化學(xué)）相對(duì)原子質(zhì)量：Na-23 S-32 C-12 O-16 H-1一、選擇題：本大題共18小題,在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是正確的,請(qǐng)把正確的選項(xiàng)選出來.每小題選對(duì)得2分。1. 魚類腥味產(chǎn)生的原因是由于魚身上存在有機(jī)化學(xué)物質(zhì)甲胺,甲胺易溶于乙醇，因此，煮魚時(shí)加些酒,能使甲胺溶于乙醇并隨加熱后揮發(fā)逸去，經(jīng)過這樣烹飪的魚就不再有腥味了。下列過程與上面所述原理不相似的是A. 用洗滌劑洗碗B. 用水除去衣服上的汗?jié)nC. 用汽油除去衣服上的油污D. 用酒精將試管壁上的碘洗掉【答案】A【解析】【詳解】A、洗滌劑不能使油污溶解但能起到乳化作用從而去

2、污與上述原理不相似；B、汗?jié)n能溶于水，與上述原理相似；C、汽油是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，油污易溶于汽油，與上述原理相似；D、碘能溶于酒精，與上述原理相似；故選A2. 下列歸納和總結(jié)完全正確的一組是A化學(xué)與生活B化學(xué)與安全用洗滌劑去除油污用生石灰作食品干燥劑炒菜鍋著火用鍋蓋蓋滅電器著火用水澆滅C化學(xué)與資源D化學(xué)與發(fā)現(xiàn)海洋中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源煤、石油、天然氣是可再生能源拉瓦錫發(fā)現(xiàn)了空氣的組成波義爾發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制元素周期表A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A、洗滌劑對(duì)油污有乳化作用，所以可用洗滌劑去除油污，正確；生石灰能與水反應(yīng)，所以可用生石灰作食品干燥劑，正確；故符合題意；

3、B、炒菜鍋著火用鍋蓋蓋滅，這是利用了隔絕氧氣滅火的方法，正確；電器著火不能用水澆滅，以免發(fā)生觸電危險(xiǎn)，錯(cuò)誤；故不合題意；C、海洋中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，正確；煤、石油、天然氣是三大化石燃料，屬于不可再生能源，錯(cuò)誤；故不合題意；D、拉瓦錫發(fā)現(xiàn)了空氣的組成，正確；門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制元素周期表，錯(cuò)誤；故不合題意。故選：A。3. 下列溶液暴露在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量增大是A. 濃氫氧化鈉溶液B. 濃鹽酸C. 濃硫酸D. 飽和食鹽水【答案】A【解析】【詳解】A、氫氧化鈉會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O所以溶液質(zhì)量變大，發(fā)生了化學(xué)變化，故

4、此選項(xiàng)正確B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫使溶液質(zhì)量變小，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤C、濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣使溶液的質(zhì)量增加，但未發(fā)生化學(xué)變化，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤D、飽和食鹽水在空氣中放置，溶液質(zhì)量基本無變化，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤故選A4. 一些物質(zhì)的近似pH如圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A. 蘋果汁的酸性比純鮮牛奶的酸性弱。B. 肥皂水的堿性比爐具清潔劑的堿性強(qiáng)C. 廁所清潔劑與爐具清潔劑能混用D. 人被某些蚊蟲叮咬后可涂抹肥皂水以減輕痛癢【答案】D【解析】【分析】當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)。當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)?！驹斀狻緼、蘋果汁的pH為3，小于

5、純鮮牛奶的pH（為7），則蘋果汁的酸性比純鮮牛奶的酸性強(qiáng)，故選項(xiàng)不正確；B、肥皂水的pH為10，小于爐具清潔劑的pH（1213），爐具清潔劑的堿性更強(qiáng)，故選項(xiàng)不正確；C、廁所清潔劑的pH為12，呈酸性，爐具清潔劑呈堿性，混用會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，導(dǎo)致試劑失效，故選項(xiàng)不正確；D、蚊蟲的毒液顯酸性，根據(jù)中和反應(yīng)的原理，可涂抹呈弱堿性的肥皂水來緩解痛癢，故選項(xiàng)正確；故選D。【點(diǎn)睛】根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知，廁所清潔劑呈強(qiáng)酸性、蘋果汁呈酸性，純鮮牛奶呈弱酸性，肥皂水呈弱堿性，爐具清潔劑呈強(qiáng)堿性，再結(jié)合pH和酸堿性之間的關(guān)系來完成解答。5. 如圖所示，在盛有冷水的燒杯中放入甲、乙兩支試管(試管中都有未溶解的該溶

6、液的溶質(zhì))，若使甲試管中晶體減少，乙試管中晶體增多，需向燒杯中加入的物質(zhì)是A. 氯化鈉B. 氫氧化鈉C. 硝酸銨D. 硝酸鉀【答案】B【解析】【分析】硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而升高，使其溶解應(yīng)升溫，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，使其析出需要也要升溫。【詳解】A、氯化鈉溶于水，溶于溫度基本不變，甲、乙兩支試管無變化，故A不正確；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高，甲試管中晶體減少，乙試管中晶體增多，故B正確；C、硝酸銨溶解時(shí)吸熱，溶液溫度降低，甲試管中晶體增多，乙試管中晶體減少，故C不正確；D、硝酸鉀溶于水，溶于溫度基本不

7、變，甲、乙兩支試管無變化，故D不正確。故選B。6. 觀察和實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方式，下列實(shí)驗(yàn)中觀察到的顏色正確的是A. 酚酞試液滴入硫酸溶液中變紅色B. 鐵銹放入稀鹽酸中溶液變黃色C. 鹽酸能使紫色石蕊試液變藍(lán)D. 在滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，可觀察溶液由無色變紅色【答案】B【解析】【詳解】A、硫酸顯酸性，不能使酚酞試液變色，該選項(xiàng)說法不正確；B、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色溶液，該選項(xiàng)說法正確；C、鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，該選項(xiàng)說法不正確；D、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，可觀察溶液由紅色變成無色，該選項(xiàng)說

8、法不正確。故選：B。7. 如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是( )A. 移走蒸發(fā)皿B. 讀取液體讀數(shù)C. 稀釋濃硫酸D. 測(cè)定溶液pH【答案】C【解析】【詳解】A、不能用手移走正在加熱的蒸發(fā)皿，應(yīng)用坩堝鉗，防止?fàn)C傷，不符合題意；B、取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積，量液時(shí)，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，再讀出液體，圖中俯視讀數(shù)，不符合題意；C、稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快的散發(fā)出去，圖中操作正確，符合題意；D、測(cè)定溶液的pH：應(yīng)用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，不能將pH試紙

9、直接伸入溶液，以防污染溶液，不符合題意。故選C。8. 下列物質(zhì)中屬于堿的是：燒堿 消石灰 硝酸鉀 氨水 硝酸銨 醋酸 硫酸 氫氧化鉀A. B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。燒堿是氫氧化鈉，電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿；消石灰是氫氧化鈣，電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿；硝酸鉀，金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；氨水，電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿；硝酸銨，金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；醋酸，電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸；硫酸，電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸；氫氧化鉀

10、，電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿；故選：A。9. 將稀鹽酸分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中 ，充分混合后均無明顯現(xiàn)象。混合后相關(guān)變化的微觀示意圖如下，下列說法正確的是A. 物質(zhì)間均未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B. 變化中都有新物質(zhì)產(chǎn)生C. 混合后溶液酸堿性都不變D. 圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A、稀鹽酸與氯化鈉未發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，不符合題意；B、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了新物質(zhì)氯化鈉和水，氯化鈉與稀鹽酸未產(chǎn)生新物質(zhì)，不符合題意；C、氫氧化鈉顯堿性，加入稀鹽酸后，生成了氯化鈉和水，氯化鈉顯中性；氯化鈉顯中性，加入稀鹽酸后，溶液顯酸性，不符合

11、題意；D、圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，符合題意。故選D。10. 用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將裝置傾斜，使管、中藥品接觸，觀察到氣球鼓起，一段時(shí)間后又恢復(fù)原狀。下列藥品符合該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是( )A. 生石灰和水B. 鎂條和稀鹽酸C. 二氧化錳和過氧化氫溶液D. 大理石和稀鹽酸【答案】A【解析】【詳解】A、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放出大量的熱，裝置內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，氣球鼓起，過一段時(shí)間，溫度恢復(fù)至室溫，氣球恢復(fù)原樣，符合題意；B、鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，有氣體生成，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣球鼓起，一段時(shí)間后，不會(huì)恢復(fù)原狀，不符合題意；C、過氧化氫在二氧化錳的催化

12、下分解為水和氧氣，有氣體生成，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣球鼓起，一段時(shí)間后，不會(huì)恢復(fù)原狀，不符合題意；D、大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，有氣體生成，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣球鼓起，一段時(shí)間后，不會(huì)恢復(fù)原狀，不符合題意。故選A。11. 取四份20時(shí)一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)后，所得結(jié)論正確的是A. 保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B. 保持溫度不變，加入10g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C. 保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，硝酸鉀的溶解度增大D. 降溫至10時(shí)，硝酸鉀的溶解度減小【答案】D【解析】【詳解】A、飽和硝酸鉀溶液減少溶劑

13、，會(huì)析出晶體，仍為該溫度的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。故A結(jié)論不正確；B、飽和硝酸鉀溶液加入硝酸鉀不再溶解，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。故B結(jié)論不正確；C、影響溶解度的因素是溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度，與溶劑的多少無關(guān)。故C結(jié)論不正確；D、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以，降低至10后，溶質(zhì)的溶解度減小。故D結(jié)論正確；故選：D。12. 下列不屬于物理變化的是（）A. 海水曬鹽B. 膜法淡化海水C. 海水制鎂D. 潮汐能發(fā)電【答案】C【解析】【詳解】A、海水曬鹽過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故不符合題意；B、膜法淡化海水過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故不符合題意；C、海水

14、制鎂過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；故符合題意；D、潮汐能發(fā)電過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故不符合題意；故選C【點(diǎn)睛】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷。13. 除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的方法不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)方法ANaOH溶液Na2CO3加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡BCO2H2O通過濃硫酸溶液CCaCl2固體CaCO3加足量的水溶解，過濾，蒸發(fā)DCu粉Fe粉用吸鐵石吸走鐵粉A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A、加入稀鹽酸，氫氧化鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和

15、水，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，不但除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，符合題意；B、濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應(yīng)，可用于干燥二氧化碳，不符合題意；C、加足量的水溶解，過濾除去碳酸鈣，蒸發(fā)可得氯化鈣，不符合題意；D、鐵能被吸鐵石吸引，銅不能被吸鐵石吸引，故可用吸鐵石吸走鐵粉，不符合題意。故選A。14. 某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像，如圖所示。下列說法正確的是A. 圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B. 圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C. 該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D.

16、由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析由題中信息知，A圖中c點(diǎn)所示溶液呈酸性。故A錯(cuò)誤。B圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH.故B錯(cuò)誤。C該實(shí)驗(yàn)是將硫酸逐滴滴入到盛有的氫氧化鈉溶液燒杯中。故C錯(cuò)誤。D由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)。故D正確。考點(diǎn)考查硫酸和氫氧化鈉中和反應(yīng)溶液pH的變化圖像。15. 近年來，我國(guó)海水淡化工程總體規(guī)模穩(wěn)步增長(zhǎng)，對(duì)緩解今后淡水危機(jī)具有重要意義。下列有關(guān)海水淡化的說法，錯(cuò)誤的是（）A. 目前能做到規(guī)模化和產(chǎn)業(yè)化的主要是膜法和熱法B. 蒸餾法淡化海水利用的原理是構(gòu)成物質(zhì)的微粒大小不同C. 為檢

17、驗(yàn)蒸餾法得到的冷凝水樣中是否含有氯化鈉，可向其中滴加幾滴硝酸銀溶液D. 海水淡化需要一定的成本和能耗，我們要珍稀每一滴水【答案】B【解析】【詳解】A、目前能做到規(guī)?；彤a(chǎn)業(yè)化的主要是用滲透膜法和加熱蒸餾法，說法正確；故不符合題意；B、水中含有氯化鈉，經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉，是利用水的沸點(diǎn)，說法錯(cuò)誤；故符合題意；C、為檢驗(yàn)蒸餾法得到的冷凝水樣中是否含有氯化鈉，可向其中滴加幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則說明含有氯化鈉，說法正確；故不符合題意；D、海水淡化需要一定的成本和能耗，我們要珍稀每一滴水，說法正確；故不符合題意；故選B16. 下列有關(guān)溶液的說法中正確的是A. 均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.

18、在其他條件不變時(shí)，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的升高而減小C. 析出晶體后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變D. 飽和溶液一定比不飽和溶液濃【答案】C【解析】【詳解】A、溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，但均一、穩(wěn)定的液體不都是溶液，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、在其他條件不變時(shí)，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的升高而增大，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、析出晶體后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變，例如，飽和溶液恒溫蒸發(fā)，析出晶體后的溶液是同溫下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)說法正確；D、在同一溫度，同一溶質(zhì)，飽和溶液一定比不飽和溶液的濃，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。17. 根據(jù)事物的某些相似性類推其他的相似性，并預(yù)測(cè)類似的可能性，是我們經(jīng)常使用的一種思維方法

19、。以下類推結(jié)果與實(shí)際相符的是氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì) 飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)氫氧化鈉溶液中有OH一，能與酸反應(yīng) 氫氧化鉀溶液中也有OH一，也能與酸反應(yīng)鹽中含有金屬離子和酸根離子 NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽類A. B. C. 只有D. 【答案】C【解析】氧化物中都含有氧元素但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如高錳酸鉀，氧化物還有一個(gè)條件是兩種元素組成。故錯(cuò)誤。某種物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì)了，但是還可以溶解其他物質(zhì)，故錯(cuò)誤。氫氧化鈉和氫氧化鉀都是堿，都可以與酸反應(yīng)，故正確。硝酸銨屬于鹽，故錯(cuò)誤，故選C18. 大數(shù)

20、據(jù)能及時(shí)獲得更多的信息。下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A. 向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉B. 濃硫酸敞口放置一段時(shí)間C. 向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D. 向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋【答案】A【解析】A鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以反應(yīng)中隨氯化亞鐵的量的增加，溶液中鐵元素的質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后氯化亞鐵的質(zhì)量不再改變，溶液中鐵元素的質(zhì)量也不再增加；B濃硫酸有吸水性，敞口放置時(shí)，溶質(zhì)不變，溶劑的量增加，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；C氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，反應(yīng)中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，剛好完全反應(yīng)時(shí)，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大；再加入鹽酸時(shí)溶液增加，氯化鈉的量不變，；溶液中氯

21、化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；D、氫氧化鈉溶液呈堿性，溶液的pH大于7，加水時(shí)，溶液的減小變?nèi)酰琾H減小，但由于溶液始終呈堿性，PH不可能等于或小于7.二、填空題：本大題共5小題，共26分，19-21題除化學(xué)方程式2分外，其余每空1分，22題每空2分19. 氫氧化鈣和氫氧化鋇的溶解度如下表所示：溫度/02080溶解度/g氫氧化鈣0.1870.1410.094氫氧化鋇1.678.22101.4（1）20時(shí)，氫氧化鋇屬于_物質(zhì)；(選填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”) （2）在80時(shí)，向100g水中加入110g氫氧化鋇，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤嘿|(zhì)量為_；（3）在0時(shí)，氫氧化鈣飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_氫氧化鋇

22、飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(填“大于”、“等于”或“小于”) （4）將氫氧化鈣的不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，可采取的方法是_。(只舉一種)【答案】 (1). 可溶 (2). 201.4g (3). 小于 (4). 加入氫氧化鈣、蒸發(fā)溶劑、升高溫度(只舉一種即可)【解析】【詳解】（1）20時(shí)，氫氧化鋇的溶解度為8.22g，屬于可溶物質(zhì)。（2）80時(shí)，氫氧化鋇的溶解度為101.4g，即80時(shí)，100g水中最多能溶解101.4g氫氧化鋇。在80時(shí)，向100g水中加入110g氫氧化鋇，只能溶解101.4g，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤嘿|(zhì)量為：101.4g+100g=201.4g。（3）因?yàn)?時(shí)，氫氧化鈣的溶解度小于氫氧化

23、鋇的溶解度，根據(jù)計(jì)算可知，在0時(shí)，氫氧化鈣飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于氫氧化鋇飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）根據(jù)題中表格提供的數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，故將氫氧化鈣的不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，除了可采取加入氫氧化鈣、蒸發(fā)溶劑的方法，還可采用升高溫度的方法。20. 鎂被譽(yù)為“國(guó)防金屬”，如圖是海水制金屬鎂的通常步驟（1）從原料來源的難易考慮，步驟所加試劑最合理的是_(填“NaOH”或“Ca(OH)2”)；（2）步驟中應(yīng)加入的試劑是_；A NaCl B HCl C H2SO4（3）無水MgCl2電解可得金屬鎂和另外一種氣體單質(zhì)，寫出步驟的化學(xué)方程式_，其反應(yīng)類型是_反應(yīng)；（4）海水除

24、了可以制取金屬鎂外，還可以生產(chǎn)_?！敬鸢浮?(1). (2). B (3). (4). 分解 (5). 食鹽【解析】【詳解】（1）氫氧化鈣顯堿性，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈣相比氫氧化鈉的價(jià)格經(jīng)濟(jì)，來源廣泛，故選；（2）步驟中應(yīng)加入的試劑是用來溶解沉淀氫氧化鎂的，以及最后得到的氯化鎂可知步驟中應(yīng)加入的試劑為稀鹽酸，故選B；（3）步驟氯化鎂電解分解，產(chǎn)物為鎂和氯氣，化學(xué)方程式為：，屬于分解反應(yīng)；（4）海水富含氯化鈉，除了可以制取金屬鎂外，還可以生產(chǎn)食鹽。21. 酸堿反應(yīng)與我們的日常生活和生產(chǎn)有密切的關(guān)系（1）由于人的胃里有胃酸，因此胃液分泌過多會(huì)引起胃病，服用含有氫氧化鋁的藥物可緩解

25、病痛，其治療的原理為(用化學(xué)方程式表示)_；（2）未成熟的水果大多具有澀味，這是因?yàn)樗锖绪匪崦摑姆椒ㄖ皇窍扔蒙倭康乃畬⑸一墒胰?，該變化的化學(xué)方程式為_，然后把它用清水稀釋，取上層清液，浸泡水果56天即可除去澀味?！敬鸢浮?(1). (2). 【解析】【詳解】（1）氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為。22. 下圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：（1）t1時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是_。（2）P點(diǎn)表示_（3）t2時(shí)，取甲、乙兩種固體各20g分別加入

26、50g水中充分溶解，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示，則燒杯a中溶解的物質(zhì)是_（填“甲”或“乙”），未溶解固體的質(zhì)量是_g。（4）當(dāng)甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互間均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）時(shí)，可采用_（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)。（5）下列說法正確的是_（填字母序號(hào)）A將甲物質(zhì)的溶液由t3降溫到t2，一定有晶體析出B將甲物質(zhì)的飽和溶液由t2升溫到t3時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C將t3時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲乙丙D將t3時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙甲丙【答案】 (1). 甲乙丙 (2). t2時(shí)，甲和丙的溶解度相等 (3). 甲 (4

27、). 7.5 (5). 降溫 (6). CD【解析】【詳解】（1）由圖可知，t1時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是：甲乙丙；（2）由圖可知，t2時(shí)，甲、丙的溶解度曲線相交于P點(diǎn)，故P點(diǎn)表示t2時(shí)，甲和丙的溶解度相等；（3）t2時(shí)，乙的溶解度大于甲，取甲、乙兩種固體各20g分別加入50g水中充分溶解，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示，a中有部分固體未溶解，b中固體全部溶解，則a中溶解的物質(zhì)是甲；t2時(shí)，甲的溶解度是25g，故50g水只能溶解12.5g，故未溶解固體的質(zhì)量是20g-12.5g=7.5g；（4）甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增加，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，甲的溶解度受溫度影響較大，乙

28、的溶解度受溫度影響較小，故當(dāng)甲中含有少量的乙和丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)；（5）A、將甲物質(zhì)的溶液由t3降溫到t2，如果甲是不飽和溶液，可能沒有晶體析出，不符合題意；B、將甲物質(zhì)的飽和溶液由t2升溫到t3時(shí)，溶解度增加，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；C、t3時(shí)，溶解度：甲乙丙，該溫度下，將三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲乙丙，符合題意；D、將t3時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2，甲、乙的溶解度減小，還是飽和溶液，丙的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，降溫后，丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，t2時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3時(shí)，丙的溶解度，故t2時(shí)，乙的飽

29、和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于t3時(shí)，丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙甲丙，符合題意。故選CD。三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共2小題，共28分23. 下圖是配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖。試回答下列問題。(1)A操作中錯(cuò)誤的是_。(2)B操作中應(yīng)稱量NaCl的質(zhì)量是_克，稱量時(shí)若指針偏右，應(yīng)進(jìn)行的操作是_。(3)D操作中應(yīng)選用_(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)量筒量取_mL的水。(4)E操作的作用是_。(5)下列錯(cuò)誤操作可能導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%的是_(填序號(hào))。操作中砝碼和食鹽放置顛倒 C操作中有

30、固體灑落D操作中有少量水濺出 F操作中溶液灑落【答案】 (1). 試劑瓶塞沒有倒放 (2). 7.5 (3). 添加NaCl至天平平衡 (4). 50mL (5). 42.5 (6). 加速固體溶解。 (7). 【解析】（1）A操作中的瓶蓋要倒放在桌面上，防止污染藥品；（2）配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量為：7.5g；定量稱量7.5g的氯化鈉固體時(shí)，如指針偏右，說明氯化鈉的質(zhì)量偏少，故需繼續(xù)添加氯化鈉固體至天平平衡；（3）50g的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為7.5g，故水的質(zhì)量為42.5g，經(jīng)計(jì)算水的體積為42.5mL，故選用50mL的量筒；（4）E操作是溶解步驟，玻

31、璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解；（5）操作中砝碼和食鹽放置顛倒會(huì)使稱量的固體的質(zhì)量偏小， 故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；轉(zhuǎn)移氯化鈉固體時(shí)有固體灑落，會(huì)使溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；D操作中有少量水濺出會(huì)使溶液中的溶劑的質(zhì)量減少，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加；F操作中溶液灑落只能使溶液的質(zhì)量減少，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故選；24. 化學(xué)課后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理實(shí)驗(yàn)桌時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：提出問題1：該溶液是否變質(zhì)？氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩。有_冒出。該溶液一定變質(zhì)了?！緦?shí)驗(yàn)探究1】提出問題2該溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？猜想與假設(shè)：猜想1：該溶液部分變質(zhì)，則溶質(zhì)為_ ；猜想2：溶液全部變質(zhì)，則溶質(zhì)為_ ?！静殚嗁Y料】（1）氯化鈣溶液呈中性；（2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl【實(shí)驗(yàn)探究2】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）取少量該溶液于試管中