年全國(guó)高考化學(xué)試題分析市公開(kāi)課獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、全國(guó)高考化學(xué)試題分析西工大附中彭曉泉 第1頁(yè)第1頁(yè)一、全國(guó)高考化學(xué)試題概析大綱卷有：七套理科綜合能力測(cè)試試卷(全國(guó)卷、全國(guó)卷、 北京卷、天津卷、重慶卷、四川卷、四川延考區(qū)卷）新課標(biāo)卷有：兩套理科綜合能力測(cè)試試卷（山東卷、寧夏卷）三套單科化學(xué)試卷（廣東卷、海南卷、 江蘇卷）廣東卷 理科基礎(chǔ) 其中化學(xué)有18個(gè)單選題上海卷 化學(xué)上海卷 理科使用 第2頁(yè)第2頁(yè) 總來(lái)說(shuō)，大綱卷中七套理科綜合能力測(cè)試試題均依據(jù)理科綜合考試大綱命題，展示了命題連續(xù)性和穩(wěn)定性。試題注重了對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能考察，化學(xué)學(xué)科思想和能力辦法也在試題中能教好地表達(dá)，在考察學(xué)生掌握化學(xué)知識(shí)過(guò)程中力爭(zhēng)突出對(duì)學(xué)生學(xué)科能力和學(xué)科素質(zhì)考察，一

2、些試題還融入了新課程理念，對(duì)中學(xué)化學(xué)教學(xué)含有一定指導(dǎo)作用。第3頁(yè)第3頁(yè)二、理科綜合能力測(cè)試卷分析1理綜卷（7套）化學(xué)試題題型構(gòu)成化學(xué)試題主要由單選題和填空題兩種題型。 除天津卷有單選題7個(gè)小題，滿分42分；填空型題4個(gè)大題，滿分66分外。其它卷都有單選題8個(gè)小題，滿分48分；填空型題4個(gè)大題，滿分60分?？偡志鶠?08分。第4頁(yè)第4頁(yè)2試題所考察知識(shí)點(diǎn) 第5頁(yè)第5頁(yè) 全國(guó)題號(hào)考察內(nèi)容賦分6Na2O2性質(zhì)、溶液中離子能否大量共存67比較晶體熔點(diǎn)高下68同分異構(gòu)體判斷69原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)構(gòu)成關(guān)系 610分子和鍵極性、分子空間構(gòu)型、氫化物穩(wěn)定性611化學(xué)平衡圖象分析612鹽類水解、弱酸電離、

3、溶液中離子濃度大小比較 613電解基本原理、離子放電順序、電子守恒應(yīng)用及計(jì)算 626氧化還原反應(yīng)方程式配平，多步計(jì)算1627CaC2、CaO、Ca(OH)2 、C2H2、Ca(HCO3)2等物質(zhì)間轉(zhuǎn)化 1528化學(xué)試驗(yàn)基本操作及元素化合物推斷1329官能團(tuán)名稱、酚、羧酸、酯性質(zhì)，酯化反應(yīng)、酯水解結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、同分異構(gòu)體、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式書寫、計(jì)算16第6頁(yè)第6頁(yè) 全國(guó)題號(hào)考察內(nèi)容賦分6丙烷性質(zhì)和分子結(jié)構(gòu)67給批示劑變色范圍，選擇中和滴定期批示劑68原子與分子結(jié)構(gòu)、A元素主要化合價(jià)和性質(zhì)69相關(guān)pH計(jì)算610電解Na2SO4溶液時(shí)電極產(chǎn)物判斷611相關(guān)質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)計(jì)算612氧化還原反應(yīng)方

4、程式配平613等效平衡626熱化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)熱及分解率計(jì)算化學(xué)平衡移動(dòng)原理、反應(yīng)熱應(yīng)用1527物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期率、化學(xué)用語(yǔ)1528離子檢查和共存1329鹵代烴、醇、醛、酸、酯等之間互相轉(zhuǎn)化 ，有機(jī)反應(yīng)類型，有機(jī)結(jié)構(gòu)推斷、同分異構(gòu)體、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫17第7頁(yè)第7頁(yè) 北京卷題號(hào)考察內(nèi)容賦分5氫氧燃料電池 66水電離67通過(guò)計(jì)算擬定過(guò)氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)后產(chǎn)物 68概念、理論綜合判斷69不用任何試劑檢查無(wú)色溶液610原子結(jié)構(gòu)、元素周期率611電解質(zhì)溶液612反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、中和熱625有機(jī)推斷、官能團(tuán)性質(zhì)、同分異構(gòu)體書寫有機(jī)反應(yīng)類型、酯化反應(yīng)方程式書寫1626分子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素化合

5、物推斷、化學(xué)計(jì)算132710e-離子推斷、綜合試驗(yàn)、氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算1728相關(guān)Fe、Cu、Al、C等元素及化合物推斷14第8頁(yè)第8頁(yè) 天津卷題號(hào)考察內(nèi)容賦分7判斷哪些物質(zhì)是由化學(xué)合成得到 68溫度和壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解平衡影響69醋酸電離610原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、晶體熔點(diǎn)高下判斷611離子方程式書寫正誤判斷612原電池、電解池、金屬腐蝕613試驗(yàn)：物質(zhì)分離、判別、中和熱測(cè)定626S、Cl、Na、Al等元素化合物推斷、元素周期律1427有機(jī)推斷、官能團(tuán)名稱、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體書寫，鹵代烴、醇、羧酸、酯性質(zhì)及互相轉(zhuǎn)化1928試驗(yàn)：HCl、硫酸亞鐵晶制備 1929氧化還原反應(yīng)配平、

6、相關(guān)物質(zhì)量計(jì)算14第9頁(yè)第9頁(yè) 重慶卷 題號(hào)考察內(nèi)容賦分6物質(zhì)氧化性、鹽水解、水垢清除67外界條件對(duì)鹽類水解平衡移動(dòng)影響 68氯氣、氨氣、乙烯氣體制備、乙酸乙酯制取69判斷溶液中離子能否能大量共存610常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)611有機(jī)物中官能團(tuán)性質(zhì)檢查 612原電池反應(yīng)、金屬腐蝕613反應(yīng)熱判斷、熱化學(xué)方程式書寫、蓋斯定律626化學(xué)平衡移動(dòng)影響原因、 電解池反應(yīng)速率和化學(xué)平衡計(jì)算、有機(jī)硝化反應(yīng)1427試驗(yàn)：測(cè)定鎂鋁合金中鎂和鋁含量及相對(duì)原子質(zhì)量 1428有機(jī)推斷、醇、醛、酸、酯性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系1629等電子體、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、氫化物沸點(diǎn)16第10頁(yè)第10頁(yè) 四川卷 題號(hào)考察內(nèi)容賦分6相關(guān)物

7、質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)量濃度計(jì)算67中和熱、燃燒熱、熱化學(xué)方程式書寫68溫度對(duì)化學(xué)平衡影響69元素周期表610晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)611離子方程式書寫正誤判斷612有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷613利用化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)混合物計(jì)算626物質(zhì)檢查和判別1427物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律1528試驗(yàn)：利用H2還原黃色WO3粉末測(cè)定W相對(duì)原子質(zhì)量 1529有機(jī)推斷：鹵代烴、醇、醛、酸、酯性質(zhì)和互相轉(zhuǎn)化有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體書寫16第11頁(yè)第11頁(yè) 四川延考區(qū)卷 題號(hào)考察內(nèi)容賦分6相關(guān)物質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)量濃度計(jì)算67通過(guò)計(jì)算擬定合金成份68溫度對(duì)化學(xué)平衡影響69鍵和分子極性、晶體結(jié)構(gòu)610原電池電極反應(yīng)式書寫

8、正誤判斷611苯乙酸丁酯分子構(gòu)成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)判斷 612電子層結(jié)構(gòu)相同離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)關(guān)系613原子結(jié)構(gòu)與分子構(gòu)成關(guān)系626熱化學(xué)方程式書寫、速率和平衡對(duì)合成氨影響相關(guān)硝酸工業(yè)制法中相稱量計(jì)算1527相關(guān)單質(zhì)鐵、鋁及化合物框圖推斷1528常見(jiàn)離子檢查和判別1529有機(jī)推斷：鹵代烴、醇、醛、酸、酯性質(zhì)和互相轉(zhuǎn)化有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)判斷、同分異構(gòu)體書寫15第12頁(yè)第12頁(yè)3知識(shí)點(diǎn)分布情況 基本概念和基本理論 元素化合物 有機(jī)化學(xué) 化學(xué)試驗(yàn)化學(xué)計(jì)算 全國(guó) 42%22%20%7%9%全國(guó) 45%11%21%12%11%北京卷 40%21%15%12%12%天津卷 39%10%20%23%8%重慶4

9、2%9%20%21%8%四川41%7%20%23%9%四川（延考區(qū)）36%14%19%14%17%總計(jì)36%45%7% 22%15% 21%7% 23%9% 17%第13頁(yè)第13頁(yè)4、能力目的分布及難度分布情況 能力目的（分值） 難度分布（比值） 理解理解和掌握綜合應(yīng)用容易題中檔題難題15分18分70分80分15分20分30%35%50%左右15%25%第14頁(yè)第14頁(yè)三、全國(guó)卷理科綜合能力測(cè)試卷化學(xué)部分試題分析及啟示第15頁(yè)第15頁(yè)6. （離子共存） 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存 離子組是A. NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B. K+、AlO2、 Cl 、SO42 Ca2+、

10、Mg2+、NO3、HCO3 D. Na+、Cl、CO32、SO32第16頁(yè)第16頁(yè)7.（晶體性質(zhì)）下列化合物，按晶體熔點(diǎn)由高到低 排列正確是A. SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B. SiO2、CsCl、CF4、CBr4C. CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D. CF4、CBr4、CsCl、SiO2第17頁(yè)第17頁(yè)8.（有機(jī)同分異構(gòu)體）下列各組物質(zhì)不屬于 同分異構(gòu)體是A. 2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B. 鄰氯甲苯和對(duì)鄰氯甲苯C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯第18頁(yè)第18頁(yè)9.（原子結(jié)構(gòu)與化合物構(gòu)成）下列各組給定原 子序數(shù)元素,不能形成原子數(shù)之比為1:1穩(wěn)

11、定 化合物是A. 3和17 B. 1和8 C. 1和6 D. 7和12A：LiCl; B：H2O2；C：C6H6、C2H2； D：Mg3N2。第19頁(yè)第19頁(yè)10.（鍵和分子極性、氫化物穩(wěn)定性、 分子空間構(gòu)型） 下列敘述正確是A. NH3、CO、CO2都是極性分子 B. CH4、CCl4都是含有極性鍵非極性分子C. HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D. CS2、H2O、C2H2都是直線型分子第20頁(yè)第20頁(yè)11.（化學(xué)平衡）已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),H=1025kJ/mol,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)示意圖不正

12、確是第21頁(yè)第21頁(yè)12.（鹽類水解、弱酸電離、溶液中離子濃度大 小比較 ）已知乙酸(HA)酸性比甲酸(HB) 弱,在物質(zhì)量濃度均為0.1mol/lNaA和NaB混合 溶液中,下列排序正確是A. c(OH-)c (HA)c (HB)c (H+) B. c(OH-)c (A-)c (B-)c (H+)C. c(OH-)c (B-)c (A-)c (H+) D. c(OH-)c (HB)c (HA)c (H+) 酸性：HBHA水解程度：c(A-) c(B-)，生成c(HA) c(HB)溶液中：c(B-) c(A-) c(OH-)商榷 乙酸（HA）酸性比甲酸（HB）弱，甲酸（HB）是否也是弱酸？顯然

13、不一定！當(dāng)甲酸為強(qiáng)酸時(shí)，如鹽酸，此時(shí)NaA和NaB混合溶液中，結(jié)論“c(HB) c(H+)”顯然錯(cuò)誤！選項(xiàng)A則不正確。此題在題干中最好應(yīng)當(dāng)闡明甲酸與乙酸均為弱酸！第22頁(yè)第22頁(yè)13.（離子放電順序及電化學(xué)計(jì)算）電解100mL含c(H+)=0.3mol/L下列溶液,當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大是A. 0.1mol/lAg+ B. 0.2mol/lZn2+ C. 0.2mol/lCu2+ D. 0.2mol/lPb2+離子放電順序普通是：Ag+ 、Cu2+ 、H+ 、Pb2+ 、Zn2+，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量依次是：Ag:0.10mol

14、/L0.1L108g/mol=1.08g; Cu:0.2mol/L0.1L64g/mol=1.28g;Pb:(0.04mol-0.03mol)2207g/mol=1.05（普通也可認(rèn)為H2O 中H+繼續(xù)放電，無(wú)金屬鉛析出）;Zn: (0.04mol-0.03mol)265g/mol=0.325g（普通也可認(rèn)為H2O中H+繼續(xù)放電，無(wú)金屬鋅析出）。第23頁(yè)第23頁(yè)商榷溶液中離子放電先后順序不但與金屬活動(dòng)順序相關(guān)，還與電壓、離子濃度等相關(guān)，該題在電解時(shí)，若0.020mol Pb2+完全放電，則理論上析出金屬質(zhì)量為0.2mol/L0.1L207 g/mol =4.14g ,選項(xiàng)D為正確答案，在溶液中

15、關(guān)于Pb2+放電問(wèn)題在過(guò)去高考試題中也曾經(jīng)涉及過(guò)，如重慶高考理綜 第24頁(yè)第24頁(yè)26.(16分) （方程式配平、多步計(jì)算）在試驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成份為MnO2)制備KMnO4,辦法下列:軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾去殘?jiān)?濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結(jié)晶得到深紫色KMnO4。請(qǐng)回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4化學(xué)方程式是（2）K2MnO4制備KMnO4離子方程式是3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3HO3MnO42+4H+=2MnO4+MnO2+

16、2HO第25頁(yè)第25頁(yè)依據(jù)和中兩個(gè)方程式能夠得到關(guān)系式： 3MnO2 2KMnO4 387 2158 2.5g80% m(KMnO4)m(KMnO4)= 21582.5g80% (387) = 2.4g（3）若用2.5g軟錳礦(含MnO280%)進(jìn)行上述試驗(yàn), 計(jì)算KMnO4理論產(chǎn)量第26頁(yè)第26頁(yè)(4)KMnO4能與熱經(jīng)硫酸酸化Na2C2O4反應(yīng)生成 Mn2+和CO2,該反應(yīng)化學(xué)方程式是2KMnO4+7H2SO4+5Na2C2O4=2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+7H2O第27頁(yè)第27頁(yè)(5)上述制得KMnO4產(chǎn)品0.165g,正好與0.335g純 Na2C2O4反應(yīng)完全。計(jì)算該K

17、MnO4純度 依據(jù)中化學(xué)方程式： 2KMnO4 5Na2C2O4 2158 5134 m(KMnO4) 0.335gm(KMnO4)= 21580.335g (5134)=0.158gKMnO4純度=(0.158g 0.165g)100%=95.8%第28頁(yè)第28頁(yè)27.(15分) （元素及化合物推斷）V、W、X、Y、Z是由周期表中120號(hào)部分元素構(gòu)成5種化合物，其中V、W、X、Z均由兩種元素構(gòu)成。上述5種化合物波及所有元素原子序數(shù)之和等于35。它們之間反應(yīng)關(guān)系如下圖：CaC2 Ca(OH)2 C2H2 CO2 CaOCO2 第29頁(yè)第29頁(yè)（1）5種化合物分別是V 、W 、X 、 Y 、Z

18、；（填化學(xué)式）（2）由上述5種化合物中某2種化合物反應(yīng)可生成一個(gè)新化合物，它包括了5種化合物中所有元素，生成該化合物化學(xué)方程式是 （3）V電子式是 CaC2CO2 Ca(OH)2 C2H2 CaOCa(OH)2 + 2CO2= Ca(HCO3)2Ca2+:C:C:2第30頁(yè)第30頁(yè)28.(13分)（試驗(yàn)基本操作、元素化合物推斷）取化學(xué)式為MZ黃色粉末狀化合物過(guò)行下列試驗(yàn)。將MZ和足量碳粉充足混合，平鋪在反應(yīng)管a中。在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接裝置 試驗(yàn)開(kāi)始時(shí)緩緩?fù)ㄈ隢2，過(guò)一段時(shí)間后，加熱反應(yīng)管a，觀測(cè)到管內(nèi)發(fā)生猛烈反應(yīng)，并有熔融物生成。同時(shí)，b瓶溶液出現(xiàn)白色混濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱

19、，仍繼續(xù)通氮?dú)?，直至反?yīng)管冷卻。此時(shí)管中熔融物凝固成白色金屬。依據(jù)以上敘述回答問(wèn)題：MZ與CCO2CO、CO2PbO第31頁(yè)第31頁(yè)（1）元素Z是（2）停止加熱前是否需要先斷開(kāi)a和b連接處？為何？ （3）反應(yīng)管a中發(fā)生所有反應(yīng)化學(xué)方程式是（4）本試驗(yàn)尾氣是否需處理？如需處理，請(qǐng)回答如何處 理；如不需處理，請(qǐng)闡明理由。 氧不需要，因繼續(xù)通入N2能維持裝置中壓強(qiáng)平衡（b瓶中溶液不會(huì)發(fā)生倒吸）尾氣需處理?？蛇B接一個(gè)加熱裝有CuO粉末反應(yīng)管 。2MO+C 2M+CO2， MO+C M+CO，C +CO2 2CO， MO+CO M+CO2第32頁(yè)第32頁(yè)29.（16分）（有機(jī)框圖推斷、計(jì)算）A、B、C、

20、D、E、F和G都是有機(jī)化合物，它們關(guān)系以下圖所表示：化合物C分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液呈紫色，C與溴水反應(yīng)生 成一溴代物只有兩種，則C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)D為始終鏈化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C小20，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則D分子式為 ， D含有官能團(tuán)是_。 CH3CH2CH2COOHC3H8OC4H8O2CH3CH2CH2OHCH3CHOHCH3C11H14O2C8H8O2C11H14O2由于C相對(duì)分子質(zhì)量是108，因此D相對(duì)分子質(zhì)量為108-20=88，由于D能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則D含有官能團(tuán)是羧基。由框圖可知D中含有一個(gè)羧基，其式量是45，剩余部分式量是43 ，應(yīng)當(dāng)是一個(gè)丙基，又D為始終鏈化合物，則D分子式是C4H8