高一化學(xué)《鐵的重要的化合物》-精講版課件

1、第三章 幾種重要的金屬第三課時(shí) 鐵的重要化合物名 稱俗 稱化學(xué)式色 態(tài)化合價(jià)水溶性類 型氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵共 性與酸與還原劑鐵 紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+ 2+ 3+ 2，+ 3不 溶不 溶不 溶堿 性 氧 化 物都能與酸反應(yīng)。如都能被還原。如高溫一、鐵的氧化物：Fe2O3FeOFe3O41、 FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱，即迅速被氧化成Fe3O4： 6 FeO +O2 = 2Fe3O4 故 FeO 具有較強(qiáng)的還原性。2、Fe34屬于一種復(fù)雜的氧化物，在其晶體中存在著的+2、的+3兩種不同價(jià)態(tài)的離子。 Fe34可以看成是Fe和 Fe23組成的化合物，其化學(xué)式可表示為 FeOF

2、e2O3 。鐵的氧化物 的用途.作為冶煉金屬的原料.氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫氧化鐵作外墻涂料二、鐵的氫氧化物有兩種：Fe(OH)3 、Fe(OH) 2 如何制備Fe(OH)3 、Fe(OH)2 ？思考：可溶性的鐵鹽、亞鐵鹽分別與堿反應(yīng)： Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3(紅褐色) Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2（白色）Fe(OH)2的制取 (白色) 灰綠色 （紅褐色）4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 慢慢擠出NaOH溶液 長(zhǎng)滴管 NaOH 溶液新制 FeSO4 溶液(白色)Fe2+ + 2OH Fe

3、(OH)2 實(shí)驗(yàn)思考與交流 既然Fe(OH)2 容易被空氣中的氧氣氧化,那么在制備Fe(OH)2時(shí)應(yīng)采取哪些措施防止其被氧化? 措施的關(guān)鍵是驅(qū)趕氧氣：用其他氣體如H2、N2等趕盡裝置內(nèi)空氣用苯、汽油、植物油等液體覆蓋在水面上以隔絕空氣。用加熱煮沸冷卻后的蒸餾水配制FeSO4、NaOH、氨水等溶液。將吸有堿溶液的膠頭滴管插入到FeSO4溶液液面下。在FeSO4溶液中加入少許鐵粉。探索性實(shí)驗(yàn)改進(jìn)思考:怎樣才能在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)觀察到白色的Fe(OH)2沉淀？H2SO4H2SO4油層H2SO4油層鐵粉NaOH煮沸后H2SO4NaOH2、Fe(OH)2的性質(zhì)強(qiáng)還原性：常溫下，生成的白色Fe(OH)2沉淀迅速

4、變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 堿性：與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式： Fe(OH)2+2H+ = Fe2+ +2H2O熱穩(wěn)定性 Fe(OH)2 = FeO +H2O (隔絕空氣)Fe(OH)3的性質(zhì)堿性： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 熱穩(wěn)定性： 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe2+的性質(zhì)： Fe Fe2+ Fe3+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl_ 除此之外，還能被硝酸、氧氣、MnO4_等強(qiáng)氧化劑所氧化。交流和討論: 有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液？Fe3+ Fe2+，具有氧化性 如：

5、 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+Fe3+的性質(zhì)：2Fe3+ + SO2 +2H2O= 2Fe2+SO42_+4H+ Fe3+還可以與I2 、Cu、 S2_、HS_ 等具有強(qiáng)還原性的物質(zhì)反應(yīng)，生成Fe2+二、Fe2+ 、Fe3+常用的檢驗(yàn)方法 Fe3+的檢驗(yàn)： Fe2+的檢驗(yàn)： a.觀察顏色： Fe2+的溶液呈b.加堿液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2c.將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3檢驗(yàn)：Fe2 棕黃色 a.觀察顏色： Fe3+的溶液呈 b.加堿液：Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3 d.與苯酚作用：溶液呈（紅褐色沉淀）（血

6、紅色溶液）紫色淺綠色（白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后 變?yōu)榧t褐色）KSCN氯水 無現(xiàn)象 血紅色溶液綜合應(yīng)用：有兩瓶溶液分別是FeCl2和FeCl3，你可以通過哪些方法鑒別它們？1、觀察法2、KSCN法3、堿液法4、苯酚法5、酸性KMnO4法6、KI淀粉法7、銅片法8、H2S法9、Na2S法10、其它方法5Fe2 + 8H + MnO4 = 5Fe3 + Mn2 + 4H2O2Fe3 + 2I = 2Fe2 + I2 2Fe3 + Cu = 2 Fe2 + Cu2 2Fe3 + H2S = 2Fe2 + S + 2H+2Fe3 + S2 = 2Fe2 + SFe2 + S2 = FeS FeSO4

7、(Fe2+ ) FeCl3(Fe3+) FeO Fe2O3Fe3O4 Fe(OH)2Fe(OH)3 Fe(SCN)3 FeSO47H2O(綠礬) 一、鐵的重要化合物的顏色淺綠色溶液棕黃色溶液黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體白色沉淀紅褐色沉淀血紅色溶液淡綠色晶體小結(jié)小結(jié)Fe2+Fe3+Fe Cl2 Br2 O2 HNO3 KMnO4Fe Cu I S2還原劑弱氧化劑強(qiáng)氧化劑 還原劑淺綠色棕黃色Fe(OH)3Fe(OH)2紅褐色白色空氣中放置堿酸堿酸Fe、Fe和Fe的相互關(guān)系:+2+3課堂練習(xí)：1.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化的是： （ ） A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)32. 硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵,為除去雜質(zhì),提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì) （ ） A鋅粉 B鎂粉 C鐵粉 D 鋁粉課堂練習(xí): 4、FeCl3溶液中混有FeCl2如何除去？ FeCl2溶液中混有FeCl3如何除去？離子方程式：2Fe2+ CI2=2 Fe3+2Cl-離子方程式：2Fe3+ Fe= 3Fe2+3、印刷電路板是由高分子和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作