高一化學(xué)《富集在海水中的元素氯》 全省一等獎(jiǎng)-精講版課件

1、主講：李建元海水曬鹽一、原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)思考1：氯原子最外層有 個(gè)電子， 能力強(qiáng)，非金屬性 ,在化合物中通常顯 價(jià)。得電子強(qiáng)-17一、原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)氯氣的分子結(jié)構(gòu)-Cl2氯氣屬于 分子結(jié)構(gòu)雙原子你從這一史實(shí)得到什么啟示？ 2. 寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng) 方程式（提示：錳元素常見的 化合價(jià)是+2、+4、+6、+7價(jià)）。科學(xué)史話 氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)例如：科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)。你從這一史實(shí)得到什么啟示？ 例如：科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)。啟示一：科學(xué)研究需要以大量事實(shí)為依據(jù)，建立正確的理論或推動(dòng)科學(xué)理論的發(fā)展?？茖W(xué)史話 氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)啟示二：科學(xué)發(fā)展具有局限性，科學(xué)和技術(shù)是在實(shí)

2、踐和探索中不斷發(fā)展進(jìn)步的。MnO2+ HCl(濃） Cl2+2. 寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（提示： 錳元素常見的化合價(jià)是+2、+4、+6、+7價(jià)）?？茖W(xué)史話 氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)-10+4化合價(jià)降低化合價(jià)升高M(jìn)nCl2+H2O+22. 寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。 離子方程式：MnO2+4HCl(濃）= MnCl2+ Cl2+2H2O、反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)：酸性和還原性 （H+的濃度越大，Cl- 的還原性越強(qiáng)）4HCl(濃）、制Cl2是所用的鹽酸必須為濃鹽酸，稀鹽 酸與MnO2不反應(yīng)。說明： MnO2+4H+2Cl- = Mn2+Cl2+2H2O黃綠色、刺激性氣味、有毒氣體1、氯氣的

3、物理性質(zhì) 色味態(tài)二、活潑的黃綠色氣體氯氣你知道聞?dòng)卸練怏w的方法嗎？聞氣體的方法：用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。黃綠色、刺激性氣味、有毒氣體1、氯氣的物理性質(zhì) 色態(tài)味溶解性常溫常壓下，1體積水能溶解2體積Cl2，氯氣的水溶液稱為氯水，也呈黃綠色。二、活潑的黃綠色氣體氯氣1.01105pa，-34.60C時(shí),Cl2液化為液體，稱為液氯，-1010C時(shí)變?yōu)楣腆w氯。黃綠色、刺激性氣味、有毒氣體1、氯氣的物理性質(zhì) 色態(tài)味溶解性熔沸點(diǎn)氧氣沸點(diǎn)： -183.0C，氮?dú)夥悬c(diǎn)：-1960C.能溶于水易液化黃綠色、刺激性氣味、有毒氣體1、氯氣的物理性質(zhì) 色態(tài)味溶解性熔沸點(diǎn)密 度能溶于水易液化標(biāo)準(zhǔn)狀

4、況下Cl2的密度為3.17gL-1，黃綠色、刺激性氣味、有毒氣體1、氯氣的物理性質(zhì) 色態(tài)味溶解性熔沸點(diǎn)密 度能溶于水 空氣的密度： 1.293gL-1， 空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量：29密度比空氣大易液化黃綠色、刺激性氣味、有毒氣體1、氯氣的物理性質(zhì) 色態(tài)味溶解性熔沸點(diǎn)密 度能溶于水 2、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 二、活潑的黃綠色氣體氯氣（1）原理：MnO2+4HCl(濃）=MnCl2+Cl2+2H2O（2）裝置-發(fā)生裝置 討論1：制Cl2選什么樣的發(fā)生裝置？ABCA選擇的依據(jù)：反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件。（2）裝置-收集裝置 討論2：收集Cl2選什么樣的裝置？BABCDE水飽和食鹽水C 2、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 （

5、依據(jù)：密度和溶解性）向上排空氣法（密閉收集）排飽和食鹽水法（短進(jìn)長(zhǎng)出）(3)收集方法：2、 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 想一想：下列裝置制得的Cl2中可能含有什么氣體？如何除去?氯化氫氣體和水蒸氣 氯氣ABCDE 1 1 2 2 濃鹽酸MnO2飽和食鹽水濃硫酸（4）凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl,再 用濃硫酸干燥。氣流方向：長(zhǎng)進(jìn)短出2、 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 用強(qiáng)堿溶液吸收多余的Cl2，防止污染空氣.(因Ca(OH)2微溶于水，其水溶液的濃度很小，吸收效果不如NaOH溶液充分，故不用Ca(OH)2吸收Cl2。)（5）尾氣處理：除HCl 除H2O（干燥Cl2)向上排空氣法吸收多余氯氣 氯氣 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

6、 ABCDE 1 3 2 4 5濃鹽酸MnO2飽和食鹽水濃硫酸NaOH溶液反應(yīng)原理 凈化方法 收集方法 尾氣處理實(shí)驗(yàn)步驟連接好裝置（先主體后配件，先下后上，先左后右）檢查裝置的氣密性裝藥(先加固體后注液體） 緩緩加熱制氣（防濃鹽酸揮發(fā)）氣體的收集（若收集潔凈氣體：先凈化后收集） 尾氣的處理（有毒或可燃?xì)怏w） 3、氯氣的化學(xué)性質(zhì)，生成高價(jià)的金屬氯化物（1） 氯氣與金屬反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃 二、活潑的黃綠色氣體氯氣現(xiàn)象：燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有白煙生成。現(xiàn)象：燃燒，有棕褐色煙生成，加水后溶液呈黃色。現(xiàn)象：燃燒，有棕黃色煙生成，加水后溶液呈藍(lán)綠色（濃度不同，顏色也不同）。1. 下列有關(guān)氯氣的敘述中不正確的

7、是( ) A. 氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體 B. 氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì) C. 氯氣能溶于水 D. 氯氣是一種有毒的氣體 隨堂練習(xí)：B 2、下列氯化物不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)來制 取的是（ ） A. FeCl2 B. CuCl2 C. NaCl D. FeCl3 A3. 0.2mol某金屬單質(zhì)直接與氯氣完全反應(yīng),固體質(zhì)量增加14.2g,該單質(zhì)可能是( ) A. Na B. Fe C. Cu D. Al C解析：先求出生成金屬氯化物的化學(xué)式：n(M):n(Cl)=0.2mol: =1:2故氯化物的化學(xué)式為MCl2，答案為C.14.2g35.5gmol-14、對(duì)于反應(yīng) MnO2+4HCl（濃）= MnCl2+Cl2+2H2O, 下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. 該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2 C. 生成1molCl2有2mol電子轉(zhuǎn)移 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生2.24LCl2，需要10molL-1 的濃鹽酸 40mLD 3、氯氣的化學(xué)性質(zhì)： 2、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 : 反應(yīng)原理 儀器裝置 凈化方法 收集方法 尾氣處理本節(jié)課小結(jié)一、原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)Cl2 ：雙原子分子結(jié)構(gòu)黃綠色、刺激性氣味、有毒氣體，能溶于水，易液化，密