修改電離平衡的復(fù)習(xí)市公開課獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、上帝總是會(huì)眷顧那些奮力拼搏人！第1頁第1頁電解質(zhì)溶液專題（一）高考第一輪復(fù)習(xí)第2頁第2頁一、弱電解質(zhì)電離平衡1.定義：反應(yīng)速率時(shí)間弱電解質(zhì)分子電離成離子速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子速率兩種速率相等，處于平衡狀態(tài) 在一定條件(如溫度、濃度)下,當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子速率和離子重新結(jié)合生成份子速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這種平衡叫做電離平衡。2. 電離平衡特性（1）逆、等、動(dòng)、定、變等、動(dòng)： (電離)=(結(jié)合) 0定： 條件一定，分子與離子濃度一定。 變：條件改變，平衡破壞，發(fā)生移動(dòng)。（2）.吸熱反應(yīng)，電離分子數(shù)百分比很小，分步電離第3頁第3頁問題：影響醋酸電離平衡原因有哪些？3、外界條件

2、對(duì)電離平衡影響：請(qǐng)討論完畢表格：CH3COOH CH3COO-+ H+改變條件 加熱加鹽酸加NaOH加H3COONa加CH3COOH 加水平衡移動(dòng)方向C(H+)改變C(CH3COO-)改變C(CH3COOH)改變正向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)增大增大減少增大減少增大減少增大減少減少增大增大增大增大增大減少減少減少溫度、濃度、加入其它物質(zhì)電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)稀釋增進(jìn)電離從影響離子濃度或與其反應(yīng)角度分析第4頁第4頁燒杯中含有2mL純醋酸，逐滴加入蒸餾水，在右圖中繪出溶液導(dǎo)電性和加入水體積關(guān)系V（H2O）導(dǎo)電性H+濃度第5頁第5頁 在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋

3、過程中，溶液導(dǎo)電能力隨加入水體積V改變曲線如右圖所表示。請(qǐng)回答：導(dǎo)電能力VabcO(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0理由是 。(2)a、b、c三點(diǎn)處，溶液pH由小到 大順序?yàn)?。(3)a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大是 。(4)若使c點(diǎn)溶液中c(Ac-)增大， pH也增大，可采用辦法是： 。在O點(diǎn)處醋酸未電離，無自由移動(dòng)離子b a 醋酸 變式演練鹽酸 = 醋酸 = 硫酸醋酸 鹽酸 硫酸醋酸 鹽酸 = 硫酸醋酸 鹽酸 = 硫酸第12頁第12頁 有0.1 mol/L鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：（1）三種酸里氫離子濃度由大到小順序是 。（2）三種酸與足量鋅反應(yīng),開始時(shí)產(chǎn)生H2速率是 。（3）三種酸與足

4、量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2體積是。（4）三種酸分別與0.1 mol/LNaOH溶液中和反應(yīng)，消耗 NaOH體積由大到小順序是 。（5）三種酸pH值由大到小順序是 。硫酸鹽酸醋酸硫酸鹽酸醋酸硫酸鹽酸= 醋酸硫酸鹽酸= 醋酸醋酸鹽酸硫酸考點(diǎn)探究第13頁第13頁1、同濃度、同體積一元強(qiáng)酸與一元弱酸比較：大小相同相同大小小大C（H+）PH中和堿能力一元強(qiáng)酸一元弱酸與金屬產(chǎn)生H2量與金屬開始反應(yīng)速率2、同PH、同體積一元強(qiáng)酸與一元弱酸比較：C（H+）PH中和堿能力一元強(qiáng)酸一元弱酸與金屬產(chǎn)生H2量與金屬開始反應(yīng)速率相同相同小大相同小大第14頁第14頁練習(xí)1： 等體積pH4鹽酸與醋酸，稀釋成pH5溶液，需要加水量，醋

5、酸_鹽酸。（填不小于、小于或等于）。 不小于練習(xí)2：用已知濃度鹽酸和醋酸溶液分別配制pH=1兩種溶液，取相同體積加入足量鋅粒，用排水法搜集生成氫氣，兩溶液中生成氫氣體積：醋酸 鹽酸。第15頁第15頁（ 上?；瘜W(xué) ）下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液說法正確是（ ）A相同濃度兩種溶液中c(H+)相同B100mL 0.1mol/L兩溶液能中和等物質(zhì)量氫氧化鈉CpH=3兩溶液稀釋100倍， pH都為5D兩溶液中分別加入少許相應(yīng)鈉鹽， c(H+)均明顯減少B第16頁第16頁（ 重慶 理綜卷）用食用白醋（醋酸濃度約1 mol/L）進(jìn)行下列試驗(yàn)，能證實(shí)醋酸為弱電解質(zhì)是（ ）A白醋中滴入石蕊試液呈紅色B白醋加入豆

6、漿中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出DpH試紙顯示白醋pH為23D體驗(yàn)高考第17頁第17頁2、一定量鹽酸跟過量鐵粉反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成H2總量，可向鹽酸中加入適量（ ） A、H2O B、NaOH固體 C、CH3COONa固體 D、Na2SO4溶液 E、NaNO3溶液 A C D 1下列僅能在水中導(dǎo)電電解質(zhì)是 ( )A、H3PO4 B、NH3 C、KOH D、C2H5OHA演練戰(zhàn)場(chǎng)第18頁第18頁【例1】 (重慶理綜)pH2兩種一元酸X和Y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積關(guān)系如題圖所表示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液體

7、積為VX、VY，則()AX為弱酸，VXVYBX為強(qiáng)酸，VXVYCY為弱酸，VXVY DY為強(qiáng)酸，VXVY第19頁第19頁【針對(duì)訓(xùn)練】 相同體積、相同pH某一元強(qiáng)酸溶液和某一元弱酸溶液分別與足量鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)改變示意圖正確是()C第20頁第20頁練習(xí)：(全國(guó)高考題)兩瓶pH=2酸(強(qiáng)、弱)。只有石蕊試紙、酚酞試液、pH試紙及水,用簡(jiǎn)樸辦法判斷哪瓶是弱酸。【解析】依據(jù)強(qiáng)酸和弱酸稀釋后溶液pH不同來設(shè)計(jì)方案。取等體積兩溶液，稀釋相同倍數(shù)（如100倍），測(cè)稀釋溶液pH，其值大為強(qiáng)酸。1、已知次氯酸是比碳酸還弱酸，反應(yīng) Cl2 + H2O HCl + HClO 達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入 （ ） A.H2S(g) B.水 C.CaCO3 D.CH3COOH C第21頁第21頁【例2】 (海南模擬)稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2O NH4OH，若要使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH)增大，應(yīng)加入適量