質(zhì)量守恒定律2 省賽獲獎 詳細(xì)版課件

1、廣告：水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人技術(shù)轉(zhuǎn)讓，歡迎有識之士加盟！第五單元 化學(xué)方程式回憶： 1、判斷化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是什么？ 2、用文字表達式表示紅磷在氧氣中 燃燒的反應(yīng):有新物質(zhì)生成 點燃磷 + 氧氣 五氧化二磷 用化學(xué)式表示該反應(yīng):P + O2 P2O5點燃P + O2 P2O5點燃該式能表示出反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件是什么，它能否表示出反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量關(guān)系呢？質(zhì)量守恒定律課題1難道物質(zhì)從世界上消失了嗎？總質(zhì)量是否改變？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)【提出問題】【提出假設(shè)】提問：在化學(xué)反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成物的質(zhì)量之間可能存在哪幾種關(guān)系呢？反應(yīng)前，實際參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和(x)反應(yīng)后生

2、成的各物質(zhì)質(zhì)量總和(y)？可能出現(xiàn)的情況：1、xy2、xy質(zhì)量變大質(zhì)量變小3、x=y質(zhì)量不變科學(xué)探究活動的一般步驟提出假設(shè)實驗分析得出結(jié)論設(shè)計方案進行實驗探究實驗1: 白磷燃燒前后質(zhì)量的測定【實驗探究】觀察：白磷燃燒前后天平兩邊是否平衡？ 現(xiàn)象：白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙， 燃燒前后天平兩邊保持平衡。結(jié)論:反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。 P + O2 P2O5 點燃即: 參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。 是不是其它的化學(xué)反應(yīng)也有這樣的特點呢?探究實驗2: 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定現(xiàn)象：結(jié)論:反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。1、鐵釘表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生2、藍(lán)色溶液變

3、成淺綠色； 硫酸銅 鐵 硫酸亞鐵 銅M1M2實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反 應(yīng) 前總質(zhì)量（g）反 應(yīng) 后總 質(zhì)量（g）分析m1鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平平衡m2 M1M2 m1m2 反應(yīng)前后總質(zhì)量相等 M1M2 反應(yīng)前后總質(zhì)量相等白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，天平平衡。 【結(jié)論】 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總 和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。一、質(zhì)量守恒定律：練習(xí)：則生成氧化鎂 的質(zhì)量為_克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，40 2. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全

4、反應(yīng)， 生成二氧化碳22克，有_克氧氣 參加了反應(yīng)。161思考與交流： 為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？這個反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的二氧化碳和水跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但石蠟和氧氣的總質(zhì)量等于二氧化碳和水的總質(zhì)量。 1、各物質(zhì)指所有的反應(yīng)物和所有的生成物 2、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都 算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。解讀3、“參加”意味著若反應(yīng)物有剩余，則剩余部分的 質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。質(zhì)量守恒定律 參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。 參加反應(yīng)的

5、硫酸銅和鐵的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量。 點燃磷 + 氧氣 五氧化二磷 硫酸銅 鐵 硫酸亞鐵 銅為什么反應(yīng)前后總質(zhì)量守恒? 參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的分子。化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是:OHHOHH通電重新組合OOHHHHH2O原子的種類 ，原子的數(shù)目 ，原子的質(zhì)量 。反應(yīng)前后不變不變不變 反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。二、化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量守恒的原因元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動動腦不變改變可能改變原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的

6、種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目1、某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成H2O和CO2，因此該物質(zhì)一定含有（ ）A.氧氣 氫氣 碳 B.氫氣 碳C.氧元素 氫元素 碳元素 D.氫元素 碳元素 2、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，5克A和足量的B反應(yīng)生成8克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是（ ）A、8克 B、5克 C、3克 D、2克反饋練習(xí)原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成 進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實內(nèi)容內(nèi)容原因微觀解釋應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)學(xué)完本節(jié)課的收獲 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 問題：是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)

7、反應(yīng)？將稀鹽酸倒入燒杯中實驗現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸 氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理：天平指針向右傾斜（變輕）天平情況：【實驗5-1】鎂+氧氣氧化鎂點燃Mg + O2 MgO點燃實驗現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時還有白煙產(chǎn)生。反應(yīng)原理：天平指針傾斜天平情況：【實驗5-2】【思考與交流】2、如何證明這兩個反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？1、在以上實驗中，是否違背質(zhì)量守恒定律？為什么天平不平衡呢？ 在開放容器中：鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 M2鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化

8、碳在密閉容器中 M1 = M2在開放容器中：鎂 + 氧氣 氧化鎂 M1 M2點燃在密閉容器中：鎂 + 氧氣 氧化鎂 M1 = M2點燃關(guān)于質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意的問題：2、質(zhì)量守恒定律討論的對象是化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問題，與物理變化無關(guān)。即質(zhì)量守恒定律不能用于討論物理變化。1、若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進行。練習(xí)： 1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是： A、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變2、氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量 比原固體的質(zhì)量小，該反應(yīng)是否違背 質(zhì)量守恒定律？為什么？

9、答：沒有。因為氯酸鉀受熱分解，生成氯化鉀固體和氧氣兩種物質(zhì)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯化鉀固體和氧氣兩種生成物的質(zhì)量總和與分解的氯酸鉀的質(zhì)量相等。由于氧氣不是固體，所以剩余固體的質(zhì)量比原固體的質(zhì)量小。3、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，一定保持不 變的是（ ）。A、物質(zhì)的種類； B、物質(zhì)的總質(zhì)量；C、分子種類； D、分子數(shù)目；E、分子體積； F、原子種類；G、原子數(shù)目； H、原子質(zhì)量；I、元素的種類B、F、G、H、I成語“點石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石(主要成分是CaCO3)變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。答：在化學(xué)反應(yīng)

10、中元素的種類不變。石灰石 的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、 碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元 素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1、解釋現(xiàn)象B在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y42、確定化學(xué)式練習(xí)、潛水艇中可用過氧化鈉做氧源，其化學(xué)方程式為：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + X,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，您認(rèn)為X的化學(xué)式為_O2在化學(xué)反應(yīng)A+2B 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反應(yīng)，生成9gD。若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為( ) A18g B24g C12g D16gA3

11、、確定物質(zhì)的質(zhì)量練習(xí)、 將25 g氯酸鉀和1g二氧化錳的混合物加熱至完全分解，得到殘余固體質(zhì)量為14 g，則產(chǎn)生氧氣_g。12 生物的呼吸作用表示為：有機物 + 氧氣 二氧化碳 + 水 以下關(guān)于有機物組成元素推斷正確的是( ) A只含碳元素 B只含碳元素和氫元素 C一定含碳、氫和氧元素 D一定含有碳元素和和氫元素，可能含 有氧元素D4、確定物質(zhì)的元素組成某有機物4.6克充分燃燒后生成8.8克二氧化碳 和5.4克水 。 以下關(guān)于有機物組成元素推斷正確的是( ) A只含碳元素 B只含碳元素和氫元素 C一定含碳、氫和氧元素 D一定含有碳元素和和氫元素，可能含 有氧元素試一試C2、 將24.5 g氯酸

12、鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9 g，則產(chǎn)生氣體_g。3、加熱10 g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52 g，則生成氧氣的質(zhì)量為g【反饋練習(xí)】 1、反應(yīng)A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB參加了反應(yīng)，生成了4 g C，則有_g D生成。 39.60.48 4、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_元素，可能含有_元素C、HO 5、 古代煉丹時經(jīng)常使用紅丹，又稱鉛丹。鉛丹與硝酸發(fā)生如下反應(yīng)。鉛丹 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb（NO3）2 + 2H2O ，則鉛丹的化學(xué)式為（ ） A、PbO B

13、、Pb3O4 C、Pb2O3 D、PbO2 6、在密閉的容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)，對其加熱后發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后四種物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表格，則表格中m的數(shù)值是 。ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（克）1218610反應(yīng)后質(zhì)量（克）15m0227、現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱,A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng),10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是( ) A 1:1 B 2:1 C 4:1 D 5:18、 4 g A物質(zhì)與5 g B物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成6 g C物質(zhì)，剩余3 g B。若將7 g A與3 g B混合反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（ ） A9 g B10 g C8 g D3 g

14、DA1、定義: 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。二、化學(xué)方程式“和”“反應(yīng)條件”“生成”生成物反應(yīng)物CCO2O2點燃12 ：162 ： 12 16212 ： 32 ： 44氫氣 氧氣點燃水H2 + O2 H2O 點燃是正確的化學(xué)方程式嗎？否！H2 + O2 H2O 點燃反應(yīng)前后氧原子數(shù)目不等，不符合質(zhì)量守衡定律。2H2 + O2 2H2O 點燃反應(yīng)前后各原子數(shù)目相等，符合質(zhì)量守衡定律。正確的化學(xué)方程式化學(xué)方程式有什么意義？如： C + O2 = CO2點燃表示：1、碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧 化碳 ；2、每1個碳原子和1個氧氣分子反應(yīng)生成1個二 氧化碳分子；3、每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)

15、量的氧氣反應(yīng) 后，可生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 12 162 12+162 3244 12 2、化學(xué)方程式表示的意義：（1）宏觀上 表明了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；（2）微觀上 表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的粒子個數(shù)之比； （3）質(zhì)量上 表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量之比（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計量數(shù)的乘積之比）；2H2 + O2 2H2O 點燃22321824 ： 32 ： 363、化學(xué)方程式的讀法：如 ：3H2 + N2 2NH3 高溫、高壓催化劑（1）氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的作 用下反應(yīng)生成氨氣；（2）每3個氫分子和1個氮分子反應(yīng)生成2個氨分 子；（3）每6份質(zhì)量的氫

16、氣和28份質(zhì)量的氮氣反應(yīng) 后可生成34份質(zhì)量的氨氣23 28 172 1、化學(xué)方程式2H2O2 2H2O表示 ( ) A 氫氣加氧氣等于水B 氫氣跟氧氣混合可生成水C 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水D 2分子氫氣與1分子氧氣反應(yīng)，生成2分子水 點燃C2、 4Al3O2 2Al2O3 反應(yīng)中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質(zhì)量比是（ ） A 27：32：102 B 27：16：43 C 4：3：2 D 9：8：17 點燃D3、從物質(zhì)種類，質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)：銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。這個反應(yīng)需在加熱的條件下方能進行。每80份質(zhì)量的CuO與2份質(zhì)量的 完全反應(yīng)可生成64份質(zhì)量的Cu與18份質(zhì)量的水。利用這個反應(yīng)可制取銅。1、質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（