質(zhì)量守恒定律2 省賽獲獎 詳細版課件

1、廣告：水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人技術轉(zhuǎn)讓，歡迎有識之士加盟！第五單元 化學方程式回憶： 1、判斷化學反應的依據(jù)是什么？ 2、用文字表達式表示紅磷在氧氣中 燃燒的反應:有新物質(zhì)生成 點燃磷 + 氧氣 五氧化二磷 用化學式表示該反應:P + O2 P2O5點燃P + O2 P2O5點燃該式能表示出反應物、生成物及反應條件是什么，它能否表示出反應物和生成物間的質(zhì)量關系呢？質(zhì)量守恒定律課題1難道物質(zhì)從世界上消失了嗎？總質(zhì)量是否改變？化學反應前后物質(zhì)【提出問題】【提出假設】提問：在化學反應中，實際參加反應的各物質(zhì)和生成物的質(zhì)量之間可能存在哪幾種關系呢？反應前，實際參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和(x)反應后生

2、成的各物質(zhì)質(zhì)量總和(y)？可能出現(xiàn)的情況：1、xy2、xy質(zhì)量變大質(zhì)量變小3、x=y質(zhì)量不變科學探究活動的一般步驟提出假設實驗分析得出結論設計方案進行實驗探究實驗1: 白磷燃燒前后質(zhì)量的測定【實驗探究】觀察：白磷燃燒前后天平兩邊是否平衡？ 現(xiàn)象：白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙， 燃燒前后天平兩邊保持平衡。結論:反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。 P + O2 P2O5 點燃即: 參加反應的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。 是不是其它的化學反應也有這樣的特點呢?探究實驗2: 鐵和硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定現(xiàn)象：結論:反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。1、鐵釘表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生2、藍色溶液變

3、成淺綠色； 硫酸銅 鐵 硫酸亞鐵 銅M1M2實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反 應 前總質(zhì)量（g）反 應 后總 質(zhì)量（g）分析m1鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，天平平衡m2 M1M2 m1m2 反應前后總質(zhì)量相等 M1M2 反應前后總質(zhì)量相等白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，天平平衡。 【結論】 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總 和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和 參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。一、質(zhì)量守恒定律：練習：則生成氧化鎂 的質(zhì)量為_克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應，40 2. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全

4、反應， 生成二氧化碳22克，有_克氧氣 參加了反應。161思考與交流： 為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？這個反應符合質(zhì)量守恒定律嗎？遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的二氧化碳和水跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但石蠟和氧氣的總質(zhì)量等于二氧化碳和水的總質(zhì)量。 1、各物質(zhì)指所有的反應物和所有的生成物 2、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都 算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣體也應考慮。 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。解讀3、“參加”意味著若反應物有剩余，則剩余部分的 質(zhì)量不應算在內(nèi)。質(zhì)量守恒定律 參加反應的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。 參加反應的

5、硫酸銅和鐵的質(zhì)量總和等于反應后生成的硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量。 點燃磷 + 氧氣 五氧化二磷 硫酸銅 鐵 硫酸亞鐵 銅為什么反應前后總質(zhì)量守恒? 參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的分子?；瘜W反應的實質(zhì)是:OHHOHH通電重新組合OOHHHHH2O原子的種類 ，原子的數(shù)目 ，原子的質(zhì)量 。反應前后不變不變不變 反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。二、化學反應前后總質(zhì)量守恒的原因元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學反應前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動動腦不變改變可能改變原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的

6、種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目1、某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成H2O和CO2，因此該物質(zhì)一定含有（ ）A.氧氣 氫氣 碳 B.氫氣 碳C.氧元素 氫元素 碳元素 D.氫元素 碳元素 2、在化學反應A+B=C中，5克A和足量的B反應生成8克C，則參加反應的B的質(zhì)量是（ ）A、8克 B、5克 C、3克 D、2克反饋練習原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成 進行有關的計算解釋一些實驗事實內(nèi)容內(nèi)容原因微觀解釋應用應用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結學完本節(jié)課的收獲 參加化學反應的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應后 問題：是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學

7、反應？將稀鹽酸倒入燒杯中實驗現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸 氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O反應原理：天平指針向右傾斜（變輕）天平情況：【實驗5-1】鎂+氧氣氧化鎂點燃Mg + O2 MgO點燃實驗現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時還有白煙產(chǎn)生。反應原理：天平指針傾斜天平情況：【實驗5-2】【思考與交流】2、如何證明這兩個反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？1、在以上實驗中，是否違背質(zhì)量守恒定律？為什么天平不平衡呢？ 在開放容器中：鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 M2鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化

8、碳在密閉容器中 M1 = M2在開放容器中：鎂 + 氧氣 氧化鎂 M1 M2點燃在密閉容器中：鎂 + 氧氣 氧化鎂 M1 = M2點燃關于質(zhì)量守恒定律應注意的問題：2、質(zhì)量守恒定律討論的對象是化學反應的質(zhì)量問題，與物理變化無關。即質(zhì)量守恒定律不能用于討論物理變化。1、若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明質(zhì)量守恒定律，則反應一定要在密閉容器內(nèi)進行。練習： 1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是： A、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結冰質(zhì)量不變2、氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量 比原固體的質(zhì)量小，該反應是否違背 質(zhì)量守恒定律？為什么？

9、答：沒有。因為氯酸鉀受熱分解，生成氯化鉀固體和氧氣兩種物質(zhì)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯化鉀固體和氧氣兩種生成物的質(zhì)量總和與分解的氯酸鉀的質(zhì)量相等。由于氧氣不是固體，所以剩余固體的質(zhì)量比原固體的質(zhì)量小。3、物質(zhì)發(fā)生化學反應前后，一定保持不 變的是（ ）。A、物質(zhì)的種類； B、物質(zhì)的總質(zhì)量；C、分子種類； D、分子數(shù)目；E、分子體積； F、原子種類；G、原子數(shù)目； H、原子質(zhì)量；I、元素的種類B、F、G、H、I成語“點石成金”，本意為古代術士的一種法術，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石(主要成分是CaCO3)變成黃金，請你用化學知識說明石灰石不能變成黃金的道理。答：在化學反應

10、中元素的種類不變。石灰石 的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、 碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元 素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。 質(zhì)量守恒定律的應用1、解釋現(xiàn)象B在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y42、確定化學式練習、潛水艇中可用過氧化鈉做氧源，其化學方程式為：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + X,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，您認為X的化學式為_O2在化學反應A+2B 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反應，生成9gD。若反應生成15gC，則參加反應的A的質(zhì)量為( ) A18g B24g C12g D16gA3

11、、確定物質(zhì)的質(zhì)量練習、 將25 g氯酸鉀和1g二氧化錳的混合物加熱至完全分解，得到殘余固體質(zhì)量為14 g，則產(chǎn)生氧氣_g。12 生物的呼吸作用表示為：有機物 + 氧氣 二氧化碳 + 水 以下關于有機物組成元素推斷正確的是( ) A只含碳元素 B只含碳元素和氫元素 C一定含碳、氫和氧元素 D一定含有碳元素和和氫元素，可能含 有氧元素D4、確定物質(zhì)的元素組成某有機物4.6克充分燃燒后生成8.8克二氧化碳 和5.4克水 。 以下關于有機物組成元素推斷正確的是( ) A只含碳元素 B只含碳元素和氫元素 C一定含碳、氫和氧元素 D一定含有碳元素和和氫元素，可能含 有氧元素試一試C2、 將24.5 g氯酸

12、鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9 g，則產(chǎn)生氣體_g。3、加熱10 g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52 g，則生成氧氣的質(zhì)量為g【反饋練習】 1、反應A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB參加了反應，生成了4 g C，則有_g D生成。 39.60.48 4、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_元素，可能含有_元素C、HO 5、 古代煉丹時經(jīng)常使用紅丹，又稱鉛丹。鉛丹與硝酸發(fā)生如下反應。鉛丹 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb（NO3）2 + 2H2O ，則鉛丹的化學式為（ ） A、PbO B

13、、Pb3O4 C、Pb2O3 D、PbO2 6、在密閉的容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)，對其加熱后發(fā)生了化學反應，反應前后四種物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表格，則表格中m的數(shù)值是 。ABCD反應前質(zhì)量（克）1218610反應后質(zhì)量（克）15m0227、現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱,A和B發(fā)生化學反應,10gA完全反應后生成8gC和4gD,則參加反應的A與B的質(zhì)量比是( ) A 1:1 B 2:1 C 4:1 D 5:18、 4 g A物質(zhì)與5 g B物質(zhì)混合反應，能生成6 g C物質(zhì)，剩余3 g B。若將7 g A與3 g B混合反應，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（ ） A9 g B10 g C8 g D3 g

14、DA1、定義: 用化學式來表示化學反應的式子。二、化學方程式“和”“反應條件”“生成”生成物反應物CCO2O2點燃12 ：162 ： 12 16212 ： 32 ： 44氫氣 氧氣點燃水H2 + O2 H2O 點燃是正確的化學方程式嗎？否！H2 + O2 H2O 點燃反應前后氧原子數(shù)目不等，不符合質(zhì)量守衡定律。2H2 + O2 2H2O 點燃反應前后各原子數(shù)目相等，符合質(zhì)量守衡定律。正確的化學方程式化學方程式有什么意義？如： C + O2 = CO2點燃表示：1、碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧 化碳 ；2、每1個碳原子和1個氧氣分子反應生成1個二 氧化碳分子；3、每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)

15、量的氧氣反應 后，可生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 12 162 12+162 3244 12 2、化學方程式表示的意義：（1）宏觀上 表明了反應物、生成物及反應條件；（2）微觀上 表明了反應物和生成物各物質(zhì)的粒子個數(shù)之比； （3）質(zhì)量上 表明了反應物和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量之比（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學式前的計量數(shù)的乘積之比）；2H2 + O2 2H2O 點燃22321824 ： 32 ： 363、化學方程式的讀法：如 ：3H2 + N2 2NH3 高溫、高壓催化劑（1）氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的作 用下反應生成氨氣；（2）每3個氫分子和1個氮分子反應生成2個氨分 子；（3）每6份質(zhì)量的氫

16、氣和28份質(zhì)量的氮氣反應 后可生成34份質(zhì)量的氨氣23 28 172 1、化學方程式2H2O2 2H2O表示 ( ) A 氫氣加氧氣等于水B 氫氣跟氧氣混合可生成水C 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應生成36份質(zhì)量的水D 2分子氫氣與1分子氧氣反應，生成2分子水 點燃C2、 4Al3O2 2Al2O3 反應中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質(zhì)量比是（ ） A 27：32：102 B 27：16：43 C 4：3：2 D 9：8：17 點燃D3、從物質(zhì)種類，質(zhì)量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應：銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。這個反應需在加熱的條件下方能進行。每80份質(zhì)量的CuO與2份質(zhì)量的 完全反應可生成64份質(zhì)量的Cu與18份質(zhì)量的水。利用這個反應可制取銅。1、質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)（