2021-2022學年黑龍江省伊春市宜春董家中學高一化學期末試卷含解析

1、2021-2022學年黑龍江省伊春市宜春董家中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是A鹽酸 B燒堿 C氫氟酸 D純堿參考答案：C2. 甲、乙、丙三種醇與足量金屬鈉完全反應，在相同條件下產(chǎn)生體積相同的氫氣，而消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3：6：2，則甲、乙、丙三種醇分子里羥基數(shù)之比為：( )A. 3：1：2 B2：3：1 C2：1：3 D3：2：1參考答案：C3. 下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應，這種物質(zhì)是：

2、A. KOH B. H2SO4 C. BaCl2 D. Na2CO3參考答案：B試題分析：A、氫氧化鉀與氯化鋇、碳酸鈉不反應，A錯誤；B、硫酸與另外三種物質(zhì)都反應，B正確；C、氯化鋇與氫氧化鉀不反應，C錯誤；D、碳酸鈉與氫氧化鉀不反應，D錯誤，答案選B。4. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（ ）A. 28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數(shù)為2NAB. 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NAC. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個電子D. 1L 1 mol/L 的鹽酸中有NA 個HCl分子參考答案：AA.

3、 CO與N2的相對分子質(zhì)量均是28，且均含有2個原子，28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數(shù)為2NA，A正確；B. 標準狀況下水是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA，B錯誤；C. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反應中氧元素化合價從1價升高到0價，每生成32g氧氣即1mol氧氣轉(zhuǎn)移2NA個電子，C錯誤；D. 鹽酸溶液中不存在HCl分子，D錯誤，答案選A。點睛：要準確把握阿伏加德羅常數(shù)的應用，一要認真理清知識的聯(lián)系，關注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準確運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算、留心特殊的化學反應（如本題中C選項）、阿伏加德羅定律。避免粗枝大葉不求甚解，做題

4、時才能有的放矢。二要學會留心關鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎點進行輻射，將相關知識總結(jié)歸納，在準確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關系的前提下，著重關注易錯點，并通過練習加強理解掌握，這樣才能通過復習切實提高得分率。5. 元素A、B、C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,最外層電自數(shù)之和為17,這三種元素是AN、P、Cl BP、O、S CN、O、S DO、F、Cl參考答案：C略6. 通過加入適量的化學藥品，采用恰當?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)，下列做法中正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（）A. N2（O2）：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B. K

5、NO3溶液（AgNO3）：加適量KCl溶液，過濾C. NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取分液D. CO2（HCl）：通過NaOH溶液，洗氣參考答案：BCuO與氧氣不反應，除去氮氣中的氧氣，通過灼熱的Cu粉，收集氣體，故A錯誤；AgNO3與KCl反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，故B正確；酒精易溶于水，酒精加入NaCl溶液不分層，故C錯誤；CO2、HCl都能與NaOH溶液反應，除去CO2中的HCl用飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯誤。7. 已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 常溫下2.2gCO2中含有共用電子對的數(shù)目為2NAB. 標準狀況下，11.2L苯中含的碳原子數(shù)為3NAC. 25時

6、，0.1mol/L的一元強酸HA中，H+的個數(shù)為0.1NAD. 6.4gCu與一定濃度的HNO3完全反應得到混合氣體，則反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：D試題分析：A常溫下2.2gCO2的物質(zhì)的量是0.05mol，由于在一個CO2分子中含有4對共用電子對，所以0.05molCO2分子中含有的共用電子對的數(shù)目為0.05mol 4NA=0.2NA，錯誤；B標準狀況下苯是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，錯誤；C缺少溶液的體積，無法計算微粒的數(shù)目，錯誤；D6.4gCu的物質(zhì)的量是0.1mol，Cu是+2價的金屬，所以0.1molCu失去=0.2mol電子，根據(jù)在氧化還原反應中還原劑失去電子總數(shù)與

7、氧化劑獲得電子總數(shù)相等，則與一定濃度的HNO3完全反應得到混合氣體，則反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，正確。8. 雙選題在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關系()A體積都是22.4 L B具有相同的體積C都是雙原子分子 D具有相同的分子數(shù)目參考答案：BD解析：題中沒有說明是在標準狀況下，也沒有指明兩種氣體都是1 mol，不能認為體積都是22.4 L，A不正確。兩種單質(zhì)氣體的分子既可能是雙原子分子(如N2、O2、Cl2等)，又可能是單原子分子(如He、Ne、Ar等)，還可能是三原子分子(如O3等)，C項不正確。9. 如圖為實驗室制取氨氣的實驗裝置圖下列說法錯誤的是（）A收集方法是

8、向下排空氣法B將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口處驗滿C試管口的棉花可防止氨氣與空氣形成對流，利于收集氨氣D實驗結(jié)束后將蘸有稀硫酸的棉花放在導管口吸收剩余氨氣參考答案：B【考點】氨的實驗室制法【分析】A密度比空氣小的氣體采用向下排空氣法收集；B氨氣為堿性氣體，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口處驗滿；C氨氣和空氣能產(chǎn)生對流產(chǎn)生雜質(zhì)，塞上能防止其對流；D氨氣是有毒的堿性氣體，氨氣能被酸溶液吸收【解答】解：A氨氣的密度小于空氣的密度，可采用向下排空氣法收集，故A正確；B將一濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍，證明已滿，故B錯誤；C棉花團可以防止生成的氨氣與空氣形成對流，利于收集氨氣，故C正確；D氨氣是有

9、毒氣體，氨氣能被稀硫酸吸收，所以浸有稀硫酸的棉花的作用是吸收尾氣，防止污染環(huán)境，故D正確故選B10. 將Al片和Cu片用導線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個原電池中，負極分別為A、Al片、Al片 B、Al片、Cu片 C、Cu片、Al片 D、Cu片、Cu片參考答案：C略11. 下列反應的離子方程式中，正確的是（）A稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+2Ag+H2B氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OC碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2ODNaHCO3溶液中加入 NaHSO4 溶液：HCO3+HSO4CO2+H2

10、O+SO42參考答案：B【考點】離子方程式的書寫【分析】A不符合反應客觀事實；B二者反應生成氯化鐵和水；C醋酸為弱酸應保留化學式；D硫酸氫根離子為強酸的酸式根離子，應拆成離子形式【解答】解：A銀性質(zhì)穩(wěn)定，不能與硫酸反應，故A錯誤；B氧化鐵與稀鹽酸混合，離子方程式：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，故B正確；C碳酸鈣溶于醋酸溶液中，離子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+CO2+H2O+2CH3COO，故C錯誤；DNaHCO3溶液中加入 NaHSO4 溶液，離子方程式：HCO3+H+CO2+H2O，故D錯誤；故選：B12. 下列敘述正確的是 （ ）A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/

11、mol BCH4的摩爾質(zhì)量為16g C3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32g D標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L 參考答案：C略13. 區(qū)別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體，可以最簡單的方法是A加水稀釋 B丁達爾效應 C觀察是否有沉淀 D觀察顏色參考答案：B略14. 關于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是（ ）A若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比B若溫度和壓強相同，兩種氣體的密度之比C若兩種兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比D若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比參考答案：B15. 常溫下，下列物質(zhì)可以用鋁制容器盛裝的是A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸 C

12、濃鹽酸 D濃硝酸參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答：（1）裝置A中蒸餾燒瓶生成SO2的化學方程式為：_。（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為：_。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗現(xiàn)象：_。某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖所示裝置進行有關實驗。請回答：（4）試管中發(fā)生反應的化學方程式為：_。（5）下列實驗不合理的是 _。A上下移動中銅絲可控制生成SO2的量B中選用品紅溶液驗證SO

13、2的生成C中可選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認CuSO4生成，向加水，觀察溶液顏色（6）實驗中，用銅片和18.4molL1的濃硫酸放在試管中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學生認為還有一定量的硫酸剩余。有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_。下列藥品中能用來證明反應結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是_(填序號)。a鐵粉 bBaCl2溶液 cBa(NO3)2溶液 dNa2CO3溶液參考答案：(1)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O (2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性 氧化性 5SO2+2MnO4-+2H2O=

14、2Mn2+5SO42-+4H+ (3)品紅溶液褪色后，加熱溶液恢復為紅色 (4)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O (5)D (6) 反應中濃硫酸被消耗,同時生成水,濃硫酸逐漸變稀,而Cu不能與稀硫酸反應 ad試題分析：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉，利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O；（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去；氧化硫進入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應為2S2-+SO2+2H2O=3S+4OH-，

15、則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁，B中二氧化硫中S元素的化合價升高，表現(xiàn)還原性，C中二氧化硫中硫元素的化合價降低，表現(xiàn)氧化性；故答案為：溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；還原性；氧化性；2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+；（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復為紅色，驗證SO2與品紅漂白作用的可逆性；（4）試管中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，反應方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O（5）A通過抽動銅

16、絲可以控制Cu與濃硫酸的接觸面積，可以控制生成SO2的量，故A不選；B二氧化硫可以使品紅溶液褪色，根據(jù)品紅溶液是否褪色判斷是否有二氧化硫生成，故B不選；C未反應二氧化硫直接排放，會污染氣體，二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應，可選用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C不選；D應將試管中的溶液倒入水中，防止硫酸濺出傷人，故選D選.(6）反應中濃硫酸被消耗，同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應，故有一定量的硫酸剩余，故答案為：反應中濃硫酸被消耗，同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應；氯化鋇、硝酸鋇均與硫酸、硫酸銅反應反應得到硫酸鋇沉淀，不能用檢驗硫酸是否有剩余，剩余的硫酸能與F

17、e、碳酸鈉反應生成氣體，據(jù)此可以檢驗硫酸是否有剩余，故選ad三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：AAAAAAA023（1）表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強的元素是_（填寫元素符號）。（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是_，寫出該元素的氫氧化物與的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式： 。（3）元素和元素的最高價氧化物的水化物中酸性較強是 （用化學式表示）。（4）元素與元素形成的化合物屬于 (填 “共價”或“離子”)化合物。（5）請畫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，元素的單質(zhì)在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，通?？梢宰霰Ｗo氣，請用電子式表示其

18、分子 。參考答案：18. (6分)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H+3e-=NO+2H2O，已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式： 。(2)反應中硝酸體現(xiàn)了 性質(zhì)。(3)反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。參考答案：(1)3FeO +10HNO33Fe(NO3)3+5H2O+NO (2分)(2)酸性、氧化性 (2分) (3) 0.6mol(2分)試題分析：（1）反應中硝酸根得到電子，被還原，則另一種反應物是還原劑，應該是氧化亞鐵，鐵元素化合價從2價升高到3價，失去1個電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知反應的化學方程式為3FeO +10HNO33Fe(NO3)3+5H2O+NO；（2）反應中有硝酸鹽和NO生成，所以體現(xiàn)了硝酸的酸性和氧化性；（3）反應中N元素從5價降低到2價，得到3個電子，因此生成0.2molNO轉(zhuǎn)移0.2mol30.6mol電子?！久麕燑c晴】氧化還原反應是一類重要的化學反應，氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是化合價的升降，反應實質(zhì)、特征及反應類型的關系可以用6個字概