2021屆廣東省名校聯(lián)盟高三下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題(新高考)

1、1 高中化學(xué)月/段考試題1 廣東省名聯(lián)盟 2021 高三下學(xué)期開學(xué)考試新高考）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H 1 C 12 O 16 Na Cl 35.5 V 51 56一、選擇題：本題共 小題，共 44 分。第 110 小，每小題 2 分第 1116 題，每小 題 4 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目求?；瘜W(xué)與活密切相關(guān)。下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的( )硅吸水能力強(qiáng)，可用作食品、藥品的干燥劑氫化堿性不強(qiáng)，可用作胃酸中和劑C.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用織物的漂白劑葡糖具有氧化性，可用于工制鏡漂白粉水中可與溶解的 CO 發(fā)反應(yīng)： Ca(ClO) O 2 2 2下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語錯(cuò)誤的(

2、)CaCO 2HClO 。 3中數(shù)為 的氧原子為 O8C. CO 的電子式為 的構(gòu)示意圖為 HClO 的構(gòu)式為 H 下列成或諺語中蘊(yùn)含著一定的化學(xué)知識(shí)或原理，下列有關(guān)說法不正確的 ) 爐純過觀察火焰的顏色來判斷爐內(nèi)的溫度水石 CO H O 2 3Ca 32(以大理石為例)C.恨鐵不成鋼鋼的性能遠(yuǎn)優(yōu)鐵真不怕火煉單質(zhì)金的熔點(diǎn)很高我國在索太空、開發(fā)深海、建設(shè)高鐵、 技聯(lián)通等面取得舉世矚目的成就，這些 成就與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是（ ）A長征五號(hào)運(yùn)載火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用B大力發(fā)展太陽能、風(fēng)能、氫能等新能源有利于生態(tài)文明建設(shè)C絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略鋪設(shè)光纜線路超三千萬公里，光纜的主要成分是晶

3、體硅D 手電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能Li Ti Ti O , 、K Ti O 均是原電池中的正極材料制備方法為在三乙烯四胺 5 12 2 7 3 1高中化學(xué)月/段考試題（分子式為 H N 作為助溶劑水法合成 TiO 然后控溫 160分別在 LiOH 溶、 18 4 NaOH 溶、KOH 液中反應(yīng) 6 時(shí)。該過程中涉及的元素屬于短周期元素的( )A.6 種B.7 種 種D.9 種下列裝能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡? )配 NaCl 液檢石油分解產(chǎn)生了不飽和烴C.用滲析法分離葡萄糖與氯化鈉混合液用瓷蒸發(fā)皿加熱 溶液獲得純凈的 NaOH 固漢黃芩是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特

4、作用。下列有關(guān)漢 黃芩素的敘述正確的( )能Na CO23溶液反應(yīng)放出氣體該質(zhì)3溶液不顯色C.l mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗 2 mol Br2高中化學(xué)月/段考試題與量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少 1 種設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的 ) A L 烷含有的共價(jià)鍵數(shù)為 NAB.2 D162 和 中含有的中子數(shù)均為 AC.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成 氧轉(zhuǎn)移的電子為 NA常下 的 溶中含有的 數(shù)為 N下列操不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡? )選項(xiàng)目的A操作ABCD檢驗(yàn)淀粉是否水解制備氫氧化鐵膠體鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液證明金屬性：ZnFe先中和過量的酸加新制氫化銅懸濁 液，加

5、熱向 10 mL 沸中加入 mL 飽氯化鐵溶 液，繼續(xù)煮沸一段時(shí)間逐滴向兩種溶液中滴加稀鹽酸將鋅片和鐵片平行插入稀硫酸中用導(dǎo)線 將二者相連含鈀（）催化劑可用于石油化工行業(yè)催化加氫和催化氧化。從失活的含鈀催化劑（含 、 Al O 和機(jī)物）中提取 Pd 的種流程如下： 下列說法錯(cuò)誤的 )A.焙燒的主要目的是除去有機(jī)物C.上述流程中含鈀物種均難溶于金 Pd 的原性弱于金屬 AlD.“高溫鈀過中可能產(chǎn)生白煙我國科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)含五氮陰離子的鹽，局部結(jié)構(gòu)如圖，其中含有兩 10電子離子、一種 電子離子。X、YZ、M 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且均不在 同一族。下列說法不正確的是( )3高中

6、化學(xué)月/段考試題常下X、Y、ZM 的單質(zhì)均為氣體在鹽，存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵C.X、Y 形的最常見化物的水溶液顯堿性D.M 的化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸化工生產(chǎn)中含 Cu水常用 MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為 ，列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是( )A該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 2) 2)B平衡體系中加入少量 CuS(s)后 c(Mn 2 變C衡體系中加入少量 后， 2) 變D反平衡常數(shù)表達(dá)式： K K (CuS)K (MnS)研究人員提出了一種基于 Li 元的電化學(xué)過程來合成氨的工藝路線，如圖所示下列說 法錯(cuò)誤的是( )第步每生成 mol 氧轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 N (A 為阿伏加德羅常數(shù)的) A第步現(xiàn)

7、了能量轉(zhuǎn)化：可再生能電化學(xué)能C.第二步反應(yīng)方程式為 6Li 高溫2Li N4高中化學(xué)月/段考試題該藝的總反應(yīng)為N 222NH3我國科學(xué)家提出了由 CO 和 轉(zhuǎn)為 CH COOH 的化反應(yīng)歷程程意圖如下： 下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的( )原到產(chǎn)品的總反應(yīng)屬于加成反應(yīng)CH COOH分子中最多有 個(gè)原子共平面C.出熱量并形成了 鍵CH CH COOH 3過程中，有兩種類型的化學(xué)鍵斷裂利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑 N 裝如所示下列說 5法正確的是( )電 b 反應(yīng)式是O 4e2H 4OH乙置 極附近溶液的 增 電上的電極反應(yīng)式為N O 2e H O N O 2H 每移 2mol e 生

8、2molN O 5和 H 向 mL H SO 溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的氨水測(cè)得混2 合溶液中 c 如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的( )5高中化學(xué)月/段考試題水電離程度： Kh 4C. 點(diǎn)足 c 4 d 點(diǎn)足 4 3 2二、非選擇題：共 56 分。 1719 題必考題考生都必須作答。第 題選考題， 考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共 42 分。（13 ）鋅是一種常用金屬，工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含 Z、 ，還含有少 4 、 、 、 ）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示，回答下列問題已知： 的活潑性強(qiáng)于 Ni 。（1 O 4可寫成 3，則 4與 H 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （2凈化操作分為兩步：將溶液中少量

9、的 氧，下列試劑中可選用的_填字母標(biāo)號(hào)）。新氯水 溶液C.溶液溶液加入 ，調(diào)節(jié)溶液 為 3.36.7加熱到 左右并不斷攪拌，加熱攪拌要目的是。（3凈化生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原 因是_。6高中化學(xué)月/段考試題（4凈化中加入過量 Zn 的的是。（14 分學(xué)小組探究 溶與 液的反應(yīng)產(chǎn)物用如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 2向盛有 溶的三頸瓶中滴加一定量 3 S 溶攪拌能到 2臭雞蛋氣味，產(chǎn)生沉淀 A。向盛有 B S 溶液的三頸瓶中滴少量 0.1mol 2 溶攪拌產(chǎn)生沉淀 3已知： 為黑色固體，且不溶于水和鹽酸。K K K (FeS) ?；卮鹣铝袉栴}：（1）NaOH 溶

10、的用_。小組同學(xué)猜測(cè)沉 AB 可為 硫物或它們的混合物們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究： 實(shí)驗(yàn)一、探究 A 的分取沉淀 A 小燒杯中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（2試劑 X 是。此推斷 A 的分是（填化學(xué)式）。 實(shí)驗(yàn)二、探究 B 的成分取沉淀 小燒杯中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：7高中化學(xué)月/段考試題（3向試管 a 中入試劑 Y，察到明顯現(xiàn)象，證明溶液中存在 Fe 。試劑 Y 是，明顯現(xiàn)象是_由推斷 B 的分（填化學(xué)式（4請(qǐng)分析中實(shí)驗(yàn)未得到 Fe(OH)的原因_。（15 ）乙酸制氫具有重要意義：熱裂解反應(yīng)：脫羧基反應(yīng)： 。在密閉容器中，利用乙酸制氫，選擇的壓強(qiáng)_(“高壓或常壓)其 中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖：約 650之前羧基

11、反應(yīng)活化能低反應(yīng)速率快很達(dá)到平衡故氫氣產(chǎn)率低于甲烷； 650之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷，理由_。保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量的水，氫氣產(chǎn)率顯著提高而 產(chǎn)率下降， 請(qǐng)用化學(xué)方程式表示。保持溫度為 壓強(qiáng)為不變的條件下，在密閉容器中投入一定量的醋酸發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)熱裂解反應(yīng)消耗乙酸 20%，脫羧反應(yīng)消耗乙酸 ，則平衡時(shí)乙酸體積分?jǐn)?shù)為_結(jié)保留 1 位數(shù)羧基反應(yīng)的平衡常數(shù) 為_kPa(結(jié)保留 1 小數(shù))。8高中化學(xué)月/段考試題光催化反應(yīng)技術(shù)使用和_填化學(xué))直接合成乙酸，且符合“綠色化學(xué)的求原子利用率 。若室溫下將的溶液和溶液等體積混合復(fù)室溫后有，則乙酸的電離平衡常數(shù)_(含的代數(shù)式表示。（

12、二）選考題：共 14 分?？忌鷱?道中每科任選一題作答。如多做，則每科按所做 的第一題計(jì)分。（14 ）硫、釩化合物在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布圖_，釩有+2、+3、+5 等種化合價(jià)，其中最穩(wěn)定的化合價(jià)是， VO4的空間構(gòu)型_。（22-巰基煙酸氧釩配合物（圖甲）是作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物：該藥物中 N 原子的雜化方式是2-巰基煙酸（圖乙水溶性優(yōu)于 2-巰基煙酸氧釩 配合物（圖乙）的原因是。（3某方硫釩化合物晶體的晶胞如圖丙所示晶的化學(xué)式圖為該晶胞的俯視圖，該晶孢的密度為 / cm（列出計(jì)算式即可）。（14 ）卡托普利）是一種血管緊張素轉(zhuǎn)化抑

13、制劑，被應(yīng)用于治療高血壓和某些 類型的充血性心力衰竭。合成路線如圖：9高中化學(xué)月/段考試題（1）A 中能團(tuán)的名稱_，AB 的化學(xué)方程式為。CD 的應(yīng)類型是_。（21molD 與 溶反應(yīng)，最多消_molNaOH。（3卡托普利 E 的分子中有_手性碳原子，下列關(guān)于 E 說法不正確的是 ?？ㄍ衅绽乃芤撼仕嵝栽跉庵谐浞秩紵漠a(chǎn)物中含有 的子式為 C H NO 16 在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體（4A 與濃硫酸、甲醇反應(yīng)生 MM 的同分異構(gòu)體在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)兩種信號(hào)峰且只有一種官能團(tuán)，該同分異構(gòu)體可能的結(jié)構(gòu)_、_。M 發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物 N 的學(xué)方程式為。10HClO高中化學(xué)月/段

14、考試題HClO 參*考*答*案 案D析A ，硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，吸水能力強(qiáng)，能作干燥劑，由于無毒，不會(huì)污染食品，所以常用作袋裝食品的干燥劑，正確B 項(xiàng)胃的主要成分是鹽酸，氫氧化鋁堿性較弱，能與鹽酸反應(yīng)，可以治療胃酸過多，正確 項(xiàng) 具強(qiáng)氧化性，可作織物白劑， 正確；D 項(xiàng)葡萄糖中含有醛基，利用醛基的還原性發(fā)生銀反應(yīng)制鏡，錯(cuò)誤。案D析中子數(shù)為 10 的原子為188 項(xiàng)確； 2的結(jié)構(gòu)示意圖為B 項(xiàng)確；CO的電子式為， 項(xiàng)確； 的構(gòu)式為H O Cl 項(xiàng)誤。案D析道家煉丹時(shí)爐子里的火焰從紅色轉(zhuǎn)成純青色的時(shí)候就認(rèn)為煉丹功，煉丹者通過觀察爐火的火焰顏色判斷爐內(nèi)溫度A 正；空氣中的 可 在中緩慢反應(yīng) 3成可溶于

15、水的 Ca 32，長時(shí)間的反應(yīng)會(huì)使石頭穿孔， B 正；鋼屬于合金，其性能比鐵好 正真不怕火煉是指在高溫下金也很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)單質(zhì)金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn) 定，而不是單質(zhì)金的熔點(diǎn)很高D 錯(cuò)。案B析A征五號(hào)運(yùn)載火箭箭體采用鋁合金是因?yàn)殇X合金具有硬度大小且耐高溫、 耐腐蝕的特點(diǎn)，故 A 誤；B大力發(fā)展太陽能、風(fēng)能、氫能等新能源可以減少化石燃料的使用，減少環(huán)境污染，有利 于生態(tài)文明建設(shè)，故 B 正；C纜的主要成分是二氧化硅，故 C 誤；D手機(jī)電池工作時(shí)池化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能有部分會(huì)轉(zhuǎn)化為熱能 錯(cuò)； 答案選 B案A析該過程中涉及的元素中 C、O、N、LiNa 屬短周期元素，A 項(xiàng)確。案B11高中化學(xué)月/段考試題析

16、配制 0.1mol/L NaCl 溶液，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使配制溶液的濃偏小，眼睛應(yīng)平視刻度線A 錯(cuò)；石蠟油在碎瓷片上分解，生成的氣體使溴的四氯化碳溶液褪色，說明產(chǎn)生了不飽和烴B 正；葡萄糖為小分子，萄糖與氯化鈉的混合液均可穿過半透膜，因而不能分離C 錯(cuò)；陶瓷蒸發(fā)皿的主要成分中含有二氧化硅，氫氧化鈉與二氧化硅應(yīng)，會(huì) 腐蝕陶瓷蒸發(fā)皿 錯(cuò)。案C析漢黃芩素分子中含有酚羥，能與N CO23溶液反應(yīng)，但不能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，A 錯(cuò)；分子中含酚羥基， 溶液顯色B 錯(cuò)；酚羥基鄰對(duì)位上的H 原與溴發(fā)3生取代反應(yīng)雙與溴發(fā)生加成反應(yīng) 1 mol 該質(zhì)與溴水反應(yīng)消耗 2 mol Br ，C 確；與足量H2發(fā)生加成反

17、應(yīng)后，產(chǎn)物分子中不存在碳碳雙鍵和羰基，官能團(tuán)的種類減少 2 種D 錯(cuò)。案B析A 項(xiàng)未明是標(biāo)狀況錯(cuò)B 項(xiàng) 和 H 18 O 的爾質(zhì)量均為 20 ， 2 mol和 H182 中含有的中子數(shù)均為 N ， A O和 H182 中有的中子數(shù)均為 N ，正確 項(xiàng)過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成 mol 氧轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ， A A錯(cuò)誤；D 項(xiàng) 溶的體積未告，無法計(jì)算 OH 數(shù)錯(cuò)誤。案B析先中和過量的酸，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，如果淀水解，產(chǎn)物中含有醛基，可生成磚紅色沉淀A 項(xiàng)作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模伙柡吐然F溶液加入量過大，生成的是沉淀能到膠體向水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液續(xù)沸至溶液呈紅褐色，立即停止加熱B 項(xiàng)能

18、達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模惶尖c和碳酸氫鈉溶液中，分別滴加稀鹽酸，前者先無氣體生成后有無色氣體生成后直接生成無色氣體C 項(xiàng)作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶⑵丸F片平行插入稀硫酸中再導(dǎo)線將二者相連鋅片會(huì)溶解鐵浸入稀硫酸部分有無色氣泡生成，說明鋅做負(fù)極，鐵做正極，金屬性， 項(xiàng)作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?案C析 焙杋物轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性物質(zhì)而除去A 項(xiàng)確；由流程圖知，稀硫酸不能溶解 單，金屬 的原性弱于金屬 項(xiàng)確；王水溶解后含鈀物種存在于溶液12= 高中化學(xué)月/段考試題= 中C 項(xiàng)誤高煉鈀過中生成的 NH 和 HCl 冷生成 而生白煙 項(xiàng)確。案析 H 、N O Cl 常下均為氣體A 確；在該鹽中， NH 2 2、H 4 內(nèi)都存在極性共價(jià)鍵，

19、五氮陰離子中含有氮氮非極性共價(jià)鍵B 正； NH 的水溶液是氨水，溶液顯堿性，C 確； 的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有 HClO、 HClO 等HClO 弱酸D 錯(cuò)。案C析該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)離子的濃度保持不變，但 c A 錯(cuò)；因 為體，加入后不改變平衡，故錳離子的濃度不變，故 B 錯(cuò)；C.根據(jù)反應(yīng)物的濃度增大，平衡向移動(dòng)，所以 C 正；已 Cu(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+ 由反應(yīng)可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K =c c =K (MnS)K (CuS)，故 錯(cuò)。故選 。案析據(jù)第一步的反應(yīng)原理 4LiOH(熔)通電4Li O O 知O 元的化合價(jià) 由2 價(jià)至 ，每生成 1 mol2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4

20、N ，A 正；陽能、風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電A能，通過第一步的反應(yīng)原理可知，該反應(yīng)為電解原理，即由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故能量轉(zhuǎn)化形式為可再生能電能化能B 正；根據(jù)示，第一步生成了 Li，第三步中的反 應(yīng)物為 Li N ，此第二步反應(yīng)生成了 Li N ，二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 6Li N高溫2Li N C 正；根據(jù)藝路線通電可知，該工藝的第一步反應(yīng)為 通電4LiOH(熔) 4Li O 第二步反應(yīng)為 6Li N 高溫2Li N 第三步反應(yīng)為 Li N 3H 3LiOH NH ，合三步反應(yīng)，因此總反應(yīng)為 133 高中化學(xué)月/段考3 6H 一定條件4 NH 3O ， 錯(cuò)。 案析由 CO 和 CH 轉(zhuǎn)為 CH COO

21、H 的應(yīng)方程式為 CO ，屬于 4 2 3加成反應(yīng)A 正確 CH COOH 最多有 6 原子共平面B 錯(cuò)；根據(jù)圖示的總能量高于的總能量出能量比和放出熱量并形成了 CC 正；CH 選擇性活化變?yōu)?CH 過中，有 1 個(gè) 鍵生斷裂的同時(shí)有一個(gè) 鍵 裂成 鍵 正。案析電極 入氧氣，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以 極為原電池的正極，其中的 透過質(zhì)子膜而進(jìn)入右側(cè)極室，右側(cè)極室是酸性的，所以電極反應(yīng)中不能生成H，而應(yīng)生成水反應(yīng)式為 O A 錯(cuò)甲中 a 電為負(fù)極則 d 電是陰極， 陰極上氫離子放電生成氫氣左氫離子經(jīng)隔膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)水分子不能通過隔膜所以 極附近溶液的 pH 不， 錯(cuò)； 電為陽極 N O 在極失電子生成

22、 N ，極 4 2 5反應(yīng)式為 2HNO ，C 錯(cuò)；甲池涉及的反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)由+ 升+6生成 2mol SO 轉(zhuǎn) 電每轉(zhuǎn)移 2mol e 4生成 H SO ， 乙池中氮元素的化合價(jià)由+4 升+ C 項(xiàng)分析轉(zhuǎn)移 e D 正。案C生成 N ， 析 點(diǎn)酸堿恰完全反應(yīng)42SO4溶液促進(jìn)水電離， c 點(diǎn)溶液呈中性，鹽對(duì)水電離的促進(jìn)作用與氨水對(duì)水電離的抑制作用恰好抵消，此時(shí)不影響水電離， 點(diǎn)液呈酸性，酸的電離為主，抑制水電離，所以水的電離程度： ， A 確； 點(diǎn)時(shí)Kh4c c 4 知的數(shù)量級(jí)為0 ，14高中化學(xué)月/段考試題B 正；根據(jù)電荷守恒， 點(diǎn)足 44故 ， 錯(cuò)誤； 點(diǎn)液是42SO4和 NH O

23、 的質(zhì)的量之比 為 1:2 混合溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒得 44c 4 3 2 4c 4 3 2案（） ZnFe SO 4H （ ） （2B（2 分；促進(jìn) 水轉(zhuǎn)化為沉淀，并使過量的 H 分解除去3 分 2（3 膠具有吸附性 分）（4使 Ni 轉(zhuǎn)化為 Cu、Ni 而去3 分析（1） 可成 ZnO O ， O 與 反的化學(xué)方程為 4 2 3 4 ZnFe 4H SO 。（2氧化 的同時(shí)要注意不能引入新的雜質(zhì)用氯水會(huì)引入氯離子A 誤；H O屬于綠色氧化劑不會(huì)引入新的質(zhì)又能氧化 B 正；FeCl 不能氧化 Fe C 錯(cuò)；使用高錳酸鉀會(huì)引入鉀離子和錳離子D 錯(cuò)。加入 ZnO，可以促進(jìn) 水解，加熱到6

24、0，可以除去過量的 O 。因此其實(shí)驗(yàn)?zāi)渴谴龠M(jìn) Fe 2 水解轉(zhuǎn)化為沉淀，并使過量的H 分除去。 2（3 Fe 水解生成的 Fe(OH) 膠粒具有吸附性，可以吸附溶液中的懸浮雜質(zhì)同沉淀。（4凈化的溶液中含有 和 Ni 雜質(zhì)離子，其活動(dòng)性比 Zn 要弱，因此加入過量的 可使 Cu Ni 轉(zhuǎn)化為 、Ni 而去。案（）吸收 體（2 分）（2 或二硫化碳2 分； 、 （ 分） 15高中化學(xué)月/段考（3鐵氰化鉀溶液（或 NaOH 溶） 分）；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（或產(chǎn)生白色淀、轉(zhuǎn)化為 灰綠色，最后紅褐色）（ 分； S （ ） （4 析（1臭雞蛋氣味的氣體是 H ，具有毒性會(huì)污染空氣，所以使用 溶進(jìn)行尾氣處理。（2

25、） 可于 ，熱烘干后可得到淡黃色的固體硫。固體加入稀 HCl 產(chǎn)臭雞蛋氣味氣體說明含有 ， A 是 S 和 FeS 的合物。（3 Fe 可用 K36溶液檢驗(yàn)，若含有 F 則生成藍(lán)色沉淀，也可用 NaOH 溶檢驗(yàn)，若含有 Fe 則會(huì)先生成白色沉淀，然后逐漸轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變成紅褐色。由溶液甲加熱無淡黃色固體說明不存在硫單質(zhì)入足量 HCl 產(chǎn)淡黃色物質(zhì)說明有硫生成氧化得到，則 B 是 。 雞蛋氣味氣體說明有 H 成，所以硫是由 （4產(chǎn)生 Fe(OH) 沉淀則子積小于溶度積常數(shù) c 案 （ 分）常壓（ ）隨著溫度升高，熱裂解反應(yīng)速率加快且反應(yīng)正向移動(dòng)，同時(shí)脫羧基反應(yīng)逆向移動(dòng)2 分 H O(g)2H

26、 (g) (g) 分） 2 (3)9.1% ）； 0.8 p （ ）CO （1 分） 2 b（3 分析(1)蓋斯定律可知，2CO(g) (g) CH (g) (g) 213.7kJ 247.2kJ 。根據(jù) CH COOH(g)3強(qiáng)為常壓；2CO(g) 可，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，選擇的壓2163 高中化學(xué)月/段考試題3 熱裂解反應(yīng)： COOH(g) 2CO(g) (g) 是熱反應(yīng)升熱裂解反應(yīng)速率加快，3 同時(shí)反應(yīng)正向移動(dòng)，脫羧反應(yīng)： CH COOH(g)3CH (g) (g) 是熱反應(yīng)升溫脫羧 4 2反應(yīng)逆向移動(dòng)，故 之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷；一氧化碳能與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣在酸氣中摻

27、雜一定量的水氣率顯著提高而一氧化碳的產(chǎn)率下降的學(xué)方程式為 CO(g) H O(g) H (g) 2 2 假設(shè)投入乙酸的物質(zhì)的量為 a mol ，裂解反應(yīng) COOH(g) 2H (g) ，3 到平衡時(shí)熱裂解反應(yīng)消耗乙酸 ，故熱裂解反應(yīng)消耗乙酸的物質(zhì)的量為 COOH ，酸熱裂反應(yīng)生成的一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量為3(CO) 2 ；脫羧基反應(yīng) COOH(g) CH (g) (g) 脫羧基反應(yīng)消3 4 耗乙酸 60%脫基反應(yīng)消耗乙酸的物質(zhì)的量為 n COOH mol 羧基反應(yīng)生3成的甲烷和二氧化碳的物質(zhì)的量為 4 mol ；酸剩余 0.2 ，乙2酸的體積分?jǐn)?shù)為 0.4 a 0.4 a 0.6 9.1% 4 p2 a 3 0.2a p ， p CH COOH p kPa p ， a 2.2a 11脫羧基反應(yīng)的平衡常數(shù) K p kPa 11p kPa kPa 由原子守恒可知催化反應(yīng)技術(shù)使用 CH 和O 直合成乙酸符“綠色化學(xué)的 2求原子利用率 100%)。由電荷守恒可知 2 32c 3，時(shí)溶液中的17a 3 Ar3d3 案鍵羧a 3 Ar3d3 案鍵羧 分c / L 、 COOH 1 。K a a b2mol L ，案（） （2 分；+51 分；正四面體（ 分（2 2 （ ）2-基煙酸