(期末考試復(fù)習(xí))無機(jī)化學(xué)試卷B(含答案)

1、考試中心填寫年月日湖南大學(xué)課程考試試卷AAg+/AgBAg(CN) -/AgCAg(NH )+/AgD、考 試 用AgCl/Ag23 2課程名稱：無機(jī)化學(xué)；試卷編號(hào)：；考試時(shí)間：120 分鐘卷 湖題大應(yīng)南號(hào) 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 大應(yīng)5 、元素原子的最外層僅有一個(gè)電子， 該電子的量子數(shù)是n=4,l=0,m=0,以下那一元素不符合此條件A、KB、CuC、CaD、Cr6、保存SnCl2水溶液必需參加Sn 粒的目的是防止學(xué)得100課分A、SnCl水解 B、SnCl被氧化 C、SnCl被岐化 D、222程實(shí)評(píng)SnCl2被復(fù)原考：得分：考級(jí)分7、PCl5中P 原子承受sp3d 雜化軌道

2、成鍵，則PCl5的空間構(gòu)型為業(yè)試班評(píng)業(yè)試專卷A、三角形B、三角雙錐型C、正方形D、四周體型裝人8、以下關(guān)于裝人2訂性質(zhì)的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是錢一、選擇題2 30 分1、枯燥H S 氣體，通常選用的枯燥劑是A、是離子化合物B、具有鏈狀構(gòu)造C、與HCl 反響可生成協(xié)作物D、不管晶體還是水溶案2液均有顏色不得A、濃H SOB、NaOHC、P OD、HTeO9、以下各對(duì)離子不能在同一溶液中共存的是超242566過 2、以下物質(zhì)中分子極性最強(qiáng)的是此A、Sn2+和Fe2+B、Pb2+ 和Fe2+C、PbCl 2-和SnCl2-線A、NH3B、PH3C、AsH3D、SbH346D、Sn2+Fe3+10、將II

3、A IIB 族元素比較時(shí)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是：3、下面溶液中堿性最強(qiáng)的：號(hào)學(xué)A、KClOB、KClO學(xué)2C、KClO3D、KClO4A、化學(xué)活潑性復(fù)原性都隨原子序數(shù)增大而增加4、以下電對(duì)中電極電勢(shì)最小的是B、在水溶液中，從上到下，M2+/M的數(shù)值都減小。C、IIB 族金屬的熔、沸點(diǎn)都比IIA 族的低D、自上而下，第一電離能都減小。第頁共頁中 湖大學(xué)課大學(xué)課大學(xué)課大學(xué)課程32考11、汞(II)鹽如Hg(NO )32溶液與強(qiáng)堿反響時(shí),得到的產(chǎn)物是 的生成3 分試A、Hg(OH)B、HgOC、Hg(OH) 2-D、試24Hg(OH)NO3、Al3+、Cr3+與 (NH )S 反響時(shí)生成；34 2

4、12、在液態(tài)HF 中，以下說法何者正確在以(NH ) S 為組試劑沉淀第4 2A、BF , SbF , H O 作為酸，CHCOOH 作為堿三組陽離子時(shí)，第四組陽離子試液必須提前加3523B、BF , SbF , H O 作為堿，CHCOOH 作為酸處理。3523C、BF , SbF 作為酸，H O，CHCOOH 作為堿3523D、BF , SbF , CH COOH 作為酸， H O 作為堿4、對(duì)Sr2+ 、Ag+ 、Pb2+ 、Cu2+ 、Cr3+，屬于8 電子構(gòu)型的是353213、依據(jù)軟硬酸堿理論，以下協(xié)作物穩(wěn)定性最好的是A、CdCl 2-B、Cd(NH ) 2-C、CdI 2-D、5、

5、寫出以下物質(zhì)的分子式：聯(lián)氨肼； 羥氨43 44CdBr 2-疊氮酸。414、以下配體的場(chǎng)強(qiáng)強(qiáng)弱挨次符合光譜化學(xué)序列的是A、I- F- OH- CN-A、I- F- OH- CN-B、F- I- OH- CN-=1.5，鈾-238 4.5*109年，則此巖石的年齡為C、OH- I- F- CN-D、CN- OH- F- I-2 分15、硼酸H BO33是幾元酸？7、在地殼中，元素含量最高的是，其次是。A、一元B、二元C、三元D、四元裝訂錢湖答案南不三、簡(jiǎn)答題每題5 分，共15 分。大得超1、何謂“鑭系收縮”？鑭系收縮對(duì)后續(xù)元素性質(zhì)有何影響？學(xué)過二、填空題每題1 分，共10 分教此線1、核反響平衡

6、方程式：15NP,12C 的另一種表示方式為務(wù)76處2、KCN 是劇毒的物質(zhì)，在水中有明顯的現(xiàn)考象所以在配制KCN試溶液時(shí)常在水溶液中先參加適量的以阻擋2、O 的電負(fù)性比C 強(qiáng)，為什么CO 分子幾乎沒有極性？第 頁共頁第共頁第共頁程考試試5電解制氟時(shí)為何不用KF 的水溶液？液態(tài)氟化氫為什么不導(dǎo)電，而氟化鉀的無水氟化氫溶液能導(dǎo)電？為什么？6、鹵化氫的沸點(diǎn)有以下趨勢(shì)：HClHBrHIHF,試解釋。訂裝 4訂錢1PtBrCl(NH )(py)2) Co(OH) (NH ) 答3答中 湖案心 南不大得33 37、寫出以下核反響方程：3超a中子轟擊6 Li 產(chǎn)生3 H31此學(xué)過(b) 粒子轟擊27Al

7、產(chǎn)生30P此教 線1315務(wù) 處考試程考12)試試四、應(yīng)用所學(xué)的理論，依據(jù)測(cè)得的有效磁矩，推斷以下協(xié)作物哪簡(jiǎn)要說明(6分)FeF 3-5.92 B.MMn(SCN) 4-6.1 B.MCo(SCN) 2-664B.M裝訂錢六、有六瓶無色液體，只知它們是K SO、PbNO SnCl 、湖答2323案Al SO 和BiNO 溶液，怎樣用最簡(jiǎn)潔的方法來鑒別它南不24333得們？寫出試驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)的離子方程式。(6 分)得大超學(xué)過教此線務(wù) 五試設(shè)計(jì)以K PtCl為主要原料合成以下二種異構(gòu)體的試驗(yàn)方法，處24并用圖表示反響的可能途徑8 分考試ClClBr3PtpyBrPtNHpy3第 頁共頁大學(xué)課大學(xué)課

8、大學(xué)課大學(xué)課第共頁第共頁第共頁第共頁程考試試Ag+e Ag+e Ag七、=0.7999VAgI +e Ag+I-= -0.15V寫出由上列兩個(gè)半反響組成的原電池符號(hào)；寫出電池反響式；裝3求K sp AgI 值。訂錢答答湖中案湖大心 南不得大超學(xué) 過教此教線務(wù) 處考試程考但因結(jié)合很猛烈,難以把原子從碳原子上吸引過來,試試湖南大學(xué)課程考試試卷B卷答案故CO.1.C2.A3.A4.B5.C6.B7.B9.D10.C 11.B12.C13.C14.A15.C二. 1.15 N+1 H12C+4 He7162水解, KOH, HCN ,2,2,2-穴醚是多環(huán)化合物,可以完全包圍金屬離子,這樣的構(gòu)造更穩(wěn)定

9、.4.氫氧化物,NH NHCl34Sr2+過裝訂裝訂5.NHNH,NHOH,HN2223ClPyClNH3ClBr湖南大學(xué)教務(wù)錢答案不得超此線6.3.81097.O,Si三.1.2. 因CO BrPtNH3PyPtBrNH3PtPy考*2s 2 2p4 2p2,故CO分子中C原子試和 O 原子以三重鍵結(jié)合.盡管氧原子電負(fù)性較大,程OHNH3NH3OHNH3NH3CoHONH3OH經(jīng)-【CoOH3(NH3)3】試HONH3試CoHONH3NH3面【CoOH3(NH3)3】F2 能與水反響，生成氧氣，所以不能用KF HF HF 與HF之間能形成氫鍵而締合起來，不能電離出離子，所以裝HF HF訂答錢

10、溶劑的作用，而 KF 屬于離子化合物可以離解答中 湖案心 南不大得，F(xiàn)-與HF 結(jié)合成穩(wěn)定的HF2-,可大超學(xué)過教此一步促進(jìn)離解而導(dǎo)電，電解時(shí)陰陽兩極分別發(fā)生如教線務(wù)處下反響考試陽極：陰極：從HCl-HBrHI分子間色散力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大,故沸點(diǎn)逐步上升.HF 的相對(duì)分子質(zhì)量雖然最小,但強(qiáng)電負(fù)性的F使HF間存在氫鍵而沸點(diǎn)大幅上升而成為沸點(diǎn)最高的7.四.以上以上均為高自旋，外軌型五.(1) K2PtCl4NH3.H2ONaBr(1) K2PtCl4NH3.H2ONaBrPy(2) K2PtCl4PyNaBrNH3.H2O(3)(3) K2PtCl44 NH3.H2OPyCl-Br-Br-Cl-六.Na2裝S 試液,K SO ,產(chǎn)24訂 生黑色沉淀的為 Pb(NO錢3) ,產(chǎn)生橘紅色沉淀的為2湖答SCl ,產(chǎn)生白色沉淀且放出臭雞蛋氣體的為