2021年高考化學(xué)知識點

1、2021年高考化學(xué)知識點2021年高考化學(xué)知識點淑燕021年高考化學(xué)知識點有哪些你知道嗎?一起來看看2021年高考化學(xué)知識點，歡迎查閱!高考化學(xué)知識點一、氧化復(fù)原相關(guān)概念和應(yīng)用(1)借用熟悉的H2復(fù)原CuO來認(rèn)識5對相應(yīng)概念(2)氧化性、復(fù)原性的互相比擬(3)氧化復(fù)原方程式的書寫及配平(4)同種元素變價的氧化復(fù)原反響(歧化、歸中反響)(5)一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32?C的氧化復(fù)原反響(6)電化學(xué)中的氧化復(fù)原反響二、物質(zhì)構(gòu)造、元素周期表的認(rèn)識(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布(2)同周期、同主族原子的半徑大小比擬(3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的構(gòu)成經(jīng)過、化學(xué)鍵

2、、分子構(gòu)造和晶體構(gòu)造(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位構(gòu)性。三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA常考察的微粒數(shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。四、熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系)五、離子的鑒別、離子共存(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存(2)因互相發(fā)生氧化復(fù)原而不能大量共存(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色等六、溶液濃度、離子濃度的比擬及計算(1)善用微粒的守恒判定(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)(2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理七、pH值的計算(1)遵循定義

3、(公式)規(guī)范本人的計算經(jīng)過(2)理清題設(shè)所問的是“離子還是“溶液的濃度(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以O(shè)H?C計算再換算)八、化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡(1)能計算反響速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反響速率的關(guān)系(2)理順“反響速率的“改變與“平衡移動的“辯證關(guān)系(3)遵循反響方程式規(guī)范本人的“化學(xué)平衡相關(guān)計算經(jīng)過(4)利用等效平衡觀點來解題九、電化學(xué)(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池及變形裝置的電極位置(2)能寫出各電極的電極反響方程式。(3)了解常見離子的電化學(xué)放電順序。(4)能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒原則計算電化學(xué)中的定量關(guān)系十、鹽類的水解(1)鹽類能發(fā)生水解的原因

4、。(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。(3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反響方程式。十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物(1)容易在無機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反響(2)注意N中的硝酸與物質(zhì)的反響，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為是考察的的重點(3)有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反響(定性、定量關(guān)系)。(4)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性。(5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。十二、有機(jī)物的聚合及單體的推斷

5、(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準(zhǔn)確判定加聚反響或縮聚反響歸屬(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反響或縮聚反響歸屬(3)熟悉含(COOH、OH)、(COOH、NH2)之間的縮聚反響十三、同分異構(gòu)體的書寫(1)請按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動進(jìn)行一定的檢驗十四、有機(jī)物的燃燒(1)能寫出有機(jī)物燃燒的通式(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系十五、完成有機(jī)反響的化學(xué)方程式(1)有機(jī)代表物的互相衍變，往往要求完成互相轉(zhuǎn)化的方程式(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的構(gòu)造簡式、表明反響條件、配平方程式十六、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯

6、一條線)(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以溫習(xí)時就熟悉有關(guān)“醇和“酯的性質(zhì)反響(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯)。(2)反響條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點，請同學(xué)們回首有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機(jī)反響的有利證據(jù)。(3)從物質(zhì)發(fā)生反響前后的官能差異，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的構(gòu)造。十七、化學(xué)實驗裝置與基本操作(1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。(2)常見氣體的制備方法。(3)實驗設(shè)計和實驗評價。十八化學(xué)計算(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規(guī)范。(2)回首近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在

7、計算題中的暗示和詳細(xì)計算時的優(yōu)勢?；瘜W(xué)計算中的巧妙方法小結(jié)得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗證法等。高中化學(xué)?？贾R點1、把握一圖(原子構(gòu)造示意圖)、五式(分子式、構(gòu)造式、構(gòu)造簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。2、最簡式一樣的有機(jī)物：CH：C2H2和C6H6CH2：烯烴和環(huán)烷烴CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，

8、但氕原子(1H)中無中子。4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開場，如第一周期是從氫元素開場。5、B所含的元素種類最多。碳元素構(gòu)成的化合物種類最多，且A族中元素組成的晶體經(jīng)常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。6、質(zhì)量數(shù)一樣的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca7、AA族中只要A族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。8、活潑金屬與活潑非金屬一般構(gòu)成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都到達(dá)了最外層為8個電子的穩(wěn)定構(gòu)造)。9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，由于N2構(gòu)

9、成叁鍵。10、非金屬元素之間一般構(gòu)成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨能夠?qū)щ?，硅是半?dǎo)體。16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反響：如SiO2。18

10、、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。最新高考化學(xué)知識點一、化學(xué)平衡常數(shù)(一)定義：在一定溫度下，當(dāng)一個反響到達(dá)化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反響物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號：K(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的.量。2、K只與溫度(T)有關(guān)，與反響物或生成物的濃度無關(guān)。3、反響物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，能夠看做是“1而不代入公式。4、稀溶液中進(jìn)行的反響，如有水參加，水

11、的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用：1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反響進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，講明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反響進(jìn)行的程度越大，即該反響進(jìn)行得越完全，反響物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。一般地，K105時，該反響就進(jìn)行得基本完全了。2、能夠利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判定正在進(jìn)行的可逆反響能否平衡及不平衡時向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)QK:反響向正反響方向進(jìn)行;Q=K:反響處于平衡狀態(tài);QK:反響向逆反響方向進(jìn)行3、利用K值可判定反響的熱效應(yīng)若溫度升高，K值增大，則正反響為吸熱反響若溫度升高，K值減小，則正反響為放熱反響二、等效平衡1、概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始參加情況不同的同一可逆反響到達(dá)平衡后，任何一樣組分的百分含量均一樣，這樣