湖南省化學學考知識點整理(全)

1、精心整理精心整理精心整理精心整理精心整理精心整理元素化合物知識點一、特殊的顏色：】1.氣體：黃綠色氣體氯氣紅棕色氣體NO22.固體：紅棕色粉末Fe2O3紅褐色沉淀Fe（0H）3黃色晶體S淡黃色固體Na2O2有金屬光澤的灰黑色固體Si藍色沉淀Cu（OH）2常見的白色沉淀AgCl、BaSO4、A1（OH）3、Mg（OH）2、Fe（OH）2、CaCO3、BaCO3常見的黑色固體Fe3O4、CuO、C溶液：I2的CCl4溶液紫紅色溶液含Cu2+（如CuSO4溶液）藍色溶液含F(xiàn)e2+（如FeCl2）淺綠色溶液含F(xiàn)e3+（如FeCl3溶液）黃色焰色反應(yīng)：【二、特殊現(xiàn)象:】1.黃色Na的焰色紫色K【二、特殊

2、現(xiàn)象:】1.漂白性：使?jié)駶櫟募t色布條褪色（顏色不可恢復）氯氣（起作用的是HC1O）能使品紅褪色的氣體（顏色可恢復）so22.氣體：2.能使帶火星的木條復燃的氣體O2能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO2產(chǎn)生蒼白色的火焰一H2在Cl2中燃燒在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體一N2與O2遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH3兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙NH3遇HC1在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體HCl3.現(xiàn)象的特殊變化3.使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)酸（H+）使紫色石蕊試液變藍色物質(zhì)堿（OH-）使酚酞變紅的物質(zhì)堿（OH-）遇淀粉變藍的物質(zhì)12加入KSCN變紅的溶液含F(xiàn)e3+Fe3+溶液中滴加N

3、aOH紅褐色沉淀Fe2+溶液中滴加NaOH白色沉淀變成灰綠色沉淀，變成紅褐色沉淀A13+溶液中滴加NaOH至過量先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃硝酸【三、離子或氣體的檢驗】檢驗o2帶火星的木條，復燃檢驗nh3濕潤的紅色石蕊試紙，變藍；或蘸有濃鹽酸的玻璃棒，白煙檢驗NH4+加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,檢驗Cl-先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀檢驗SO42先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀檢驗Fe3+加KSCN，溶液變紅；或加NaOH,產(chǎn)生紅褐色沉淀檢驗CO32加HCl，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣

4、體四、特殊用途的物質(zhì)】漂白粉的有效成分呼吸面具中的物質(zhì)治療胃酸過多的藥品Ca（ClO）漂白粉的有效成分呼吸面具中的物質(zhì)治療胃酸過多的藥品Ca（ClO）2制造光導纖維的原料SiO2Na2O2（能與H2O、CO2反應(yīng)生成O2）NaHCO3、Al(OH)3常用作凈水劑的物質(zhì)明磯(KA1(SO4)212H2O)不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、(與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3)常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體一一n2常用作制冷劑的物質(zhì)氨常用作涂料的物質(zhì)Fe2O3常用作耐火材料的物質(zhì)A12O3、Na2SiO3(水玻璃)能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬、兩種酸一

5、一Fe、Al/濃硫酸、濃硝酸既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì)Al、Al2O3、Al(OH)3、(NaHCO3、)【五、常見的吸熱放熱反應(yīng)】1.吸熱反應(yīng)大部分分解反應(yīng)Ba(OH)8H2O與NH4Cl224co2+c=2coc+h2o=co+h2放熱反應(yīng)所有的燃燒金屬與酸或水大部分化合反應(yīng)酸堿中和【六、俗名】無機物燒堿、苛性鈉NaOH生石灰CaO熟石灰Ca(OH)2大理石、石灰石CaCO3石膏CaSO42H2O純堿、蘇打Na2CO3小蘇打NaHCO3明磯KAl(SO4)212H2O藍磯、膽磯CuSO45H2O胃酸HCl王水濃硝酸：濃鹽酸體積比為1:3雙氧水H2O2熟石灰水玻璃Na2SiO3鐵

6、紅、赤鐵礦Fe2O3瑪瑙、水晶、玻璃(主要成分)SiO22.有機物C2H5OHC2H5OH醋酸CH3COOH化學實驗知識點【一、實驗中的事故處理】事故處理方法酒精及其它易燃有機物小面積失火立即用濕布撲蓋酸沾到皮膚或衣物上用大量水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗堿沾到皮膚或衣物上用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液金屬鈉著火干燥的沙土撲滅誤食重金屬離子大量雞蛋、牛奶等含蛋白質(zhì)的食物進行解毒實驗中要做到“五防”防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。藥品取用時做到“三不”：不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不能嘗藥品的味道。二、常見物質(zhì)的分離和提純】精心整理精心整理精心整理【三、重要

7、的實驗】過濾合混和物離璃紙玻濾燒架、鐵斗、漏棒咖怫停eO:、，璃液貼緣玻漩一邊靠收斗緊接靠漏杯靠三于燒害二釧:戸貼腮三的“一一彖S4蒸發(fā)混剛離于合臺棒架璃鐵玻、皿蒸酎由y璃口玻出用停中饑程Fr熱O加馳932/;的飛完積滴發(fā)宀即液蒸發(fā)防溶蒸，把過拌熱超攪余不斷冊體不.，液棒熱蒸餾沸物酎合分混、制計管網(wǎng)酬度角棉超溫牛石、燈臺管瓶精架凝形酒鐵冷錐的蒸液中/3:在止瓶2;防燒的性，;器密石出容氣沸上過查入進超檢加F能要中0水不r瓶沸凝依用燒暴冷液使憎體分液不合互混種體兩液m放倒口口下上從從應(yīng)應(yīng)體體液液層0上而出萃取0RtA密常苯四1配制溶液(容量瓶：標有刻度線、規(guī)格、溫度)步驟：計算f稱量f溶解f轉(zhuǎn)移

8、f洗滌(23次)f定容f搖勻定容的方法：液面離刻度線12cm時改用膠頭滴管，滴加至液面與刻度線相切。2鈉與H2O反應(yīng)：現(xiàn)象：浮(Na的密度比水小)、熔(Na與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且Na的熔點低)、游和響(Na與水反應(yīng)放出氣體，且產(chǎn)生氣體的速度很快，反應(yīng)很劇烈)、紅(往反應(yīng)后的溶液中加入酚酞，溶液變紅，說明生成了堿性物質(zhì))。3實驗室制取Al(OH)3的方法：原理：Al2(SO4)3+6NHH2O=2A1(OH)3!+3(NH4)2SO4用氨水而不用氫氧化鈉溶液的原因:氫氧化鋁是兩性氫氧化物，A1(OH)3可以與強堿NaOH反應(yīng),精心整理Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3

9、+NaOH=NaAlO2+2H2O?，F(xiàn)象化學方程式離子方程式FeCl3溶液中加鐵粉、KSCN上層清液呈淺綠色上層清夜中加入氯水溶液變紅4鐵和水反應(yīng)：A原理：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2濕棉花作用：提供水蒸氣；用肥皂液檢驗的產(chǎn)物是：H2。5FZ+和F2+的轉(zhuǎn)化：6二氧化氮與水：現(xiàn)象1：試管倒扣，試管內(nèi)液面上升，紅棕色氣體變?yōu)闊o色；原因3NO2+H2O=2HNO3+NONO2現(xiàn)象2：往試管內(nèi)通入O2，無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，液面上升；原因2NO+O2=2NO27濃硫酸和Cu反應(yīng)：A浸有砸湫的揭花石慕試液或品紅濬液原理：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2f+2H2O現(xiàn)象：紫色

10、石蕊變紅或品紅褪色，反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍色。NaOH的作用：吸收尾氣；反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性；噴泉實驗：實驗現(xiàn)象：燒杯中的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色結(jié)論：氨氣極易溶于水，且氨水顯堿性。9氨氣的制?。涸恚?NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3f+CaCl2+2H2O棉花的作用：防止氨氣與空氣對流；干燥劑：堿石灰檢驗氨氣的方法：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，現(xiàn)象是變藍；或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗，現(xiàn)象是產(chǎn)生EmiNHiOffiOiOHhNaMgAl與水反應(yīng)與冷水反應(yīng)劇烈與冷水反應(yīng)緩慢，沸水反應(yīng)劇烈與水不反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣實

11、驗結(jié)論從Na到Al,金屬性逐漸增強miNHiOffiOiOHhNaMgAl與水反應(yīng)與冷水反應(yīng)劇烈與冷水反應(yīng)緩慢，沸水反應(yīng)劇烈與水不反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣實驗結(jié)論從Na到Al,金屬性逐漸增強11原電池:電極反應(yīng)現(xiàn)象：總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2+H2f負極(Zn)：Zn一2e=Zn2+Zn片逐漸溶解電流方向：Cu-Zn正極(Cu)：2H+2e=H2fCu片上產(chǎn)生大量氣泡電子方向：Zn-CuZnj|CuH-匚:比和Cl2袍和食鹽水12甲烷和氯氣：實驗現(xiàn)象：試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺、試管內(nèi)壁出現(xiàn)油滴、試管中有少量白霧、液面上升。甲烷和氯氣光照下的一取代反應(yīng)：cH4+c

12、i-ch3ci+hci；42313石蠟油分解料了蠱瓷片實驗現(xiàn)象：反應(yīng)生成氣體，且可以使酸性KMnO4和溴的四氯化碳溶液褪色油的礦渣福實驗結(jié)論：石蠟油分解產(chǎn)物中除烷烴外還有烯烴。14乙醇與Na：原理：2CH3CH2OH+2Na-2CH3CH2ONa+H2f現(xiàn)象：鈉塊先沉在液面下，鈉表面有氣泡產(chǎn)生15乙醇的催化氧化cA原理：2CH3CH2OH+OC2CH3CHO+2H2O現(xiàn)象：酒精燈上灼燒至紅熱后，銅絲變黑；插入酒精中銅絲變?yōu)榧t色，且產(chǎn)生刺激性氣味。16乙酸乙酯：濃原理：ch3cooh+c2h5oh濃硫經(jīng)ch3cooc2h5+h2o實驗現(xiàn)象：液面上有透明的不溶于水的液體產(chǎn)生，并可以聞到香味。飽和碳

13、酸鈉的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑；試劑順序：先乙醇，后加乙酸和濃硫酸。飽和Na2CO3化學理論知識點飽和Na2CO3精心整理【一、物質(zhì)的分類】分散系分散質(zhì)粒子大小丁達爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例濁液大于100nm：不穩(wěn)定泥水溶液小于1nm穩(wěn)定NaCl溶液膠應(yīng)：一束光通過該膠亮的通路，這種體有，可以申現(xiàn)象叫丁;介觀穩(wěn)!到達爾效應(yīng)一條光膠Z。利用這個效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。2膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征:分散質(zhì)粒子的直徑。TOC o 1-5 h z這個效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。2膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征:分散質(zhì)粒子的直徑。物質(zhì)堿混合物膠體濁液I物質(zhì)堿化合

14、物鹽純凈物氧化物非金屬單質(zhì)I-金屬I【二、物質(zhì)的量的相關(guān)概念】1物質(zhì)的量：表示一定數(shù)目微粒的集合體。符號：n單位：mol（摩爾）。2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示，約為6.02x1023。3微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系：n=。摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。用M表示；單位：g/mol；以g/mol為單位時數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量（相對分子或相對原子質(zhì)量）。質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：n=。6體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=。標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。8物質(zhì)的量濃度：單位體

15、積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號C（B）單位：mol/L。C(BC(B)n(B)。V(aq)【二、電解質(zhì)】在溶液中或熔融狀態(tài)可以導電的化合物叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?，是由于它們在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動的陰陽離子。酸、堿、鹽定義：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿；生成金屬陽離子（包括銨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽?！救?、離子反應(yīng)】1離子反應(yīng)：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這種反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。2離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體，沉淀（難溶）或水（難電離）。3離子共存問題：有難溶物生成

16、。如Ba2+與SO42-、CO32大量共存；Ag+與Cl-不能大量共存。有氣體生成。如CO32-、HCO3-、SO32-、等離子與H+不能大量共存。有難電離物質(zhì)生成。如NH4+與OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO-與H+不能大量共存。發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。如NO3-在酸性條件下與Fe2+不能大量共存；【四、氧化還原反應(yīng)】四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)；四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。其本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。精心整理精心整理

17、精心整理精心整理氧化反應(yīng)：失去電子，表現(xiàn)為化合價升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)：得到電子，表現(xiàn)為化合價降低的反應(yīng)。氧化劑：得到電子的反應(yīng)物；還原劑：失去電子的反應(yīng)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子后對應(yīng)的產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子后對應(yīng)的產(chǎn)物6.表示方法:【五、元素周期表和元素周期律】1.原子的構(gòu)成：核外電子（一）原子原子核（+）質(zhì)子（+【五、元素周期表和元素周期律】1.原子的構(gòu)成：核外電子（一）原子原子核（+）質(zhì)子（+）中子（不帶電）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3原子的表示方法：X表示原子AXZ表示質(zhì)子數(shù)ZA表示質(zhì)量數(shù)5核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的謁量原子質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)6同位素：質(zhì)子

18、數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素.（同一元素的不同原子互稱為同位素。如1月、21H和3月，16Q和18Q。111887同素異形體：同素異形體是相同元素構(gòu)成，不同形態(tài)的單質(zhì)。如：金剛石與石墨；02與03等。核外電子排布規(guī)律：（掌握118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖）。C：9.元素2CO+2HO可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。2222（2）加成反應(yīng)：（與溴水反應(yīng)的現(xiàn)象：溴水褪色）加聚反應(yīng)：評價一個國家乙石油化學工業(yè)的重要標志之一0-硝化反應(yīng)：40-硝化反應(yīng)：4乙醇hnO-硫酸-350-60CNO2+H20結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH；官能團：-OH（羥基）用途：燃料、溶劑、原料，75%（體積分數(shù)

19、）的酒精是消毒劑（1）氧化反應(yīng)：CH3CH2OH+3O2點燃2CO2+3H2O催化氧化2CH3CH2OH+O2逸2CH3CHO+2H2O32232A（2）與鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH+2NaZCHgCHgONa+HgT5乙酸結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH；官能團：-COOH（羧基）（1）酸性（一元弱酸）：ch3coohch3coo-+h+；酸性:ch3coohh2co3；（2）酯化反應(yīng)：CH3CH2OH+CH3COOH濃嚀04Tch3cooch2ch3+h2oA【九、營養(yǎng)物質(zhì)】1.糖類單糖：（葡萄糖、果糖：C6H12O6）葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH（CHOH）4CHO糖：（庶糖、麥芽糖C12H22O

20、11）多糖：（淀粉、纖維素（。6斗005）“）（1）葡萄糖a.銀鏡反應(yīng)；b.與新制的氫氧化銅反應(yīng):產(chǎn)生磚紅色沉淀；nc.在人體內(nèi)的氧化:C6H12O6+6O2f6CO2+6H2O+能量2）淀粉a.水解；b.與碘單質(zhì)作用顯藍色2油脂油脂是酯類物質(zhì)；在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)（1）油（液態(tài)）：不飽和高級脂肪酸的甘油酯脂；脂肪（固態(tài)）：飽和高級脂肪酸的甘油酯。（2）皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)3蛋白質(zhì)組成元素：C、H、0、N等，有的有S、P（】）鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無機鹽溶液，使蛋白質(zhì)析出。用于蛋白質(zhì)的分離與提純。（2）變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學變化凝聚成固態(tài)物質(zhì)而析出。（3）顏色反應(yīng)：與濃H

21、NO3顏色反應(yīng)。（4）蛋白質(zhì)水解生成氨基酸（5）兩性：存在羧基（一COOH）和氨基（NH2）4氨基酸構(gòu)成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元（1）兩性：氨基酸分子里含有羧基和氨基，具有兩性；（2）肽：一個分子中的氨基能跟另一個分子中的羧基之間消去水分子，經(jīng)縮合反應(yīng)而生成的產(chǎn)物叫做肽，其中酰胺基結(jié)構(gòu)（一CONH）叫做肽鍵。5微量元素碘（食鹽中加KIO?）、鐵（鐵強化醬油）6水_人體重要組成；溶劑；必不可少的反應(yīng)物；調(diào)節(jié)體溫；7酸性食物-在人體代謝后生成酸性物質(zhì)，使體液呈弱酸性的食物，如蛋白質(zhì)堿性食物在人體代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性的食物，如大部分水果、蔬菜8食品添加劑著色劑、調(diào)味劑、防腐劑、營養(yǎng)強化劑【十、藥物】1阿司匹林乙酰水楊酸，結(jié)構(gòu)式為，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是第一個重要的人工合成藥物；2青霉素是最重要的抗生素，即消炎藥3抗酸藥治療胃痛（中和胃里過多的鹽酸）如：碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鈣、碳酸鎂和氫氧化鎂4麻黃堿具有止咳平喘作用【十、環(huán)境污染】1酸雨正常雨水偏酸性，pH值約為5.6,這是因為大氣中CO2溶于水的緣故；酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物酸性氣體轉(zhuǎn)化而成：SO2+H2H2SO32H2SO3+O2=2H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NO；大