2021-2022學(xué)年湖北省十堰市文武學(xué)校高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省十堰市文武學(xué)校高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如圖所示，H1=393.5kJ?mol1，H2=395.4kJ?mol1，下列說法或表示式正確的是（）AC（s、石墨）C（s、金剛石）H=+1.9 kJ?mol1B石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C金剛石比石墨穩(wěn)定D1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：先根據(jù)圖寫出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程

2、式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來解答解答：解：由圖得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ?mol1C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）H=395.4kJ?mol1，利用蓋斯定律將可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）H=+1.9kJ?mol1，則A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）H=+1.9kJ?mol1，故A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式 C（S，石墨）=C（S，金剛石）H=+1

3、.9kJ?mol1，1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大于1.9 kJ，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系2. 反應(yīng)C（s）十H2O（g）?CO（g）十H2（g） 在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率減小的是（）A減少C的量 B壓強(qiáng)不變，充入NeC容積不變，增加水蒸氣的量 D升溫參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：A減少固體的量對(duì)反應(yīng)速率沒有影響；B保持壓強(qiáng)不變，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，容器體積增大，濃度減??；C保持體積不變，增加反應(yīng)物的量，濃度增大；D升高溫度，反應(yīng)速率加快

4、解答：解：AC為純固體，減少固體的量對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，故A不選；B保持壓強(qiáng)不變，充入Ne，容器體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B選；C保持體積不變，增加水蒸氣的量，其濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C不選；D升高溫度，反應(yīng)速率加快，故D不選；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，本題注意固體對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，易錯(cuò)點(diǎn)為BC，注意加入與反應(yīng)無關(guān)的氣體對(duì)參加反應(yīng)的氣體的濃度的影響3. 在18時(shí)，H2SO3的Kl=1.510-2、K2=1.010-7，H2S的Kl=9.110-8、K2=1.110-12，則下列說法中正確的是（ ）A. 亞硫酸的酸性弱于氫硫酸 B. 亞硫酸溶液的酸

5、性一定強(qiáng)于氫硫酸溶液C. 氫硫酸的酸性弱于亞硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定參考答案：C4. ， 生成這四種有機(jī)物的反應(yīng)類型依次為（ ） A取代、消去、酯化、加成 B酯化、消去、氧化、取代 C酯化、取代、氧化、取代 D消去、消去、氧化、取代參考答案：B5. 在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0。在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)欲使混合氣體的顏色加深，應(yīng)采取的措施 A減小容器體積 B降低溫度 C加入催化劑 D充入H2氣體參考答案：A略11. 某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素原子的最外層電子排布是（ ）A

6、2s22p3 B2s22p5 C3s23p3 D3s23p5參考答案：C略12. 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 A Z為0.3mol/L B Y2為0.4mol/L C X2為0.2mol/L D Z為0.4mol/L參考答案：A略0.2mol某氣態(tài)烴完全燃燒生成的氣體全部通入盛有0.5L2mol/LNaOH溶液中，生成Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為13，則該烴是A、甲烷 B、丙烯 C、丁烷 D、乙炔參考答案：

7、C略14. 已知A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下： ， l mol A與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為A6mol B7mol C8mo1 D9mo1 參考答案：C15. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示B影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件并不只是溫度和催化劑C化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時(shí)的狀態(tài)D催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O已

8、知反應(yīng)物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 gcm-3）；36 mL濃H2SO4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 gmL-1）；25 mL水。試回答下列問題。（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置？_。 （2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適（ ）A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是 （ ）A. A進(jìn)B出 B. B進(jìn)A出 C. 從A進(jìn)或B進(jìn)均可（4）可能發(fā)生的副反應(yīng)為：_、_、_（至少寫出3個(gè)方程式）。（5）實(shí)驗(yàn)完成后，須將燒瓶?jī)?nèi)的有機(jī)物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴

9、乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是_ _。A、濃NaOH溶液 B、Na2SO3溶液 C、CCl4 D、水參考答案：(1)a。 (2)C (3)B (4)C2H5OHC2H4+H2O 2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O2HBr+H2SO4（濃）Br2+SO2+2H2O C2H5OH+2H2SO4（濃）2C+2SO2+5H2OC+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O（任意選取3個(gè)反應(yīng)即可）Ks5u略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液來做中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得溶液

10、在反應(yīng)前后的溫度變化為t1t2 （t2t1）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J（g）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱H=_(填表達(dá)式，不用化簡(jiǎn))；若將H2SO4溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，測(cè)得的H_填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的H_（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。 （2）某高能化學(xué)物質(zhì)N2H2內(nèi)，氮元素的雜化類型為_，電子式為_，一個(gè)分子中有鍵 個(gè) ， 鍵 個(gè)。（3）在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)： CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：增大容器的體積

11、，平衡 移動(dòng)(填“正向”“逆向”“不”)，反應(yīng)混合物的顏色。(填“變深”“變淺”“不變”)容器體積不變：若通人CO2氣體，平衡 移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色 。若通人N2氣體，平衡 移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色 。加入催化劑，平衡移動(dòng)。 (4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時(shí)放出的熱量：物質(zhì)炭粉(C)一氧化碳(CO)氫氣(H2)甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)狀態(tài)固體氣體氣體氣體液體熱量(kJ)392.8282.6285.8890.31 367從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是_。寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式_充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是_。礦物燃料儲(chǔ)量有限，而且在燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有_等。參考答案：（21分）（1） 偏大 偏?。ǜ?分） （2）sp2雜化 3 1 （各1分）略18. 用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識(shí)填表：分子或離子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)雜化軌道數(shù)中心原子軌道雜化形式分子或離子的立體結(jié)構(gòu)NH314sp3三角錐形BeCl2SO3NH4+SO42NCl3參考答案：分子或離子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)雜化軌道數(shù)中心原子軌道雜化形式分子或離子立體結(jié)構(gòu)NH314sp3三角錐形BeCl202sp直線形SO303sp2平面三角形NH4+04sp3正四面體形SO4204sp3