高中化知識點歸納總結(jié)3

1、高中化學(xué)全部學(xué)問點總結(jié) 一,俗名 無機部分： 純堿,蘇打,自然堿 ,口堿： a2CO3 小蘇打： NaHCO 3 大蘇打： Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H 2O 熟石膏： 2CaSO4 .H2O 瑩石： CaF2 重晶石： BaSO4（無毒） 碳銨： NH 4HCO 3 石灰石,大理 石： CaCO3 生石灰： CaO 食鹽： NaCl 熟石灰,消石灰： CaOH 2 芒硝： Na 2SO47H 2O 緩瀉劑 燒 堿,火堿,苛性鈉： NaOH 綠礬： FaSO4 7H2O 干冰： CO2 明礬： KAl SO4 2 12H 2O 漂白粉： Ca ClO 2 ,CaCl2（混和

2、物）瀉鹽： MgSO 47H 2O 膽礬,藍(lán)礬： CuSO45H 2O 雙氧水： H 2O2 皓礬： ZnSO4 7H2O 硅石, 石英： SiO 2 剛玉： Al 2O3 水玻璃, 泡花堿, 礦物膠： Na2SiO 3 鐵紅, 鐵礦： Fe2O3 磁鐵礦： Fe3O4 黃鐵礦, 硫鐵礦： FeS2 銅綠,孔雀石： Cu 2 OH 2CO 3 菱鐵礦： FeCO3 赤銅礦： Cu 2O 波 爾多液： Ca OH 2 和 CuSO4 石硫合劑： Ca OH 2 和S 玻璃的主要成分： Na2SiO3,CaSiO3,SiO2 過磷 酸鈣（主要成分） ：Ca H 2PO42 和 CaSO4 重過磷酸

3、鈣 （主要成分） ：Ca H 2PO4 2 自然氣, 沼氣, 坑氣（主 要成分）：CH 4 水煤氣： CO 和 H 2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色） ： Fe NH 4 2 SO42 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧： NO 2 在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃 HNO 3 與濃 HCl 按體積比 1： 3 混合而成； 鋁熱劑： Al + Fe 2O3 或其它氧化物； 尿素： CO（NH 2 2有機部分： 氯仿： CHCl 3 電石： CaC2 電石氣： C2H 2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯 酒精,乙醇： C2 H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑,有毒,但破壞 O3 層； 醋酸：冰醋酸,食醋 CH

4、3COOH 裂解氣成分（石油裂化） ：烯烴,烷烴,炔烴, H 2S,CO 2, CO 等； 甘油,丙三醇 ： C3H 8O3 焦?fàn)t氣成分（煤干餾） ： H2, CH 4,乙烯, CO 等； 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林： 35% 40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H 12O6 果糖： C6H 12O6 蔗糖： C12H22O11 麥芽糖： C12H 22O11 淀粉：（ C6H10O5） n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 軟脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC COOH 使藍(lán)墨水褪色,強酸性,受熱分解成 C

5、O 2 和水,使 KMnO 4 酸性溶液褪色； 二, 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的； Fe 2+ 淺綠色 Fe 3O4 黑色晶體 FeOH 2白色沉淀 Fe 黃色 3+ Fe OH 3紅褐色沉淀 Fe SCN 3血紅色溶液 FeO黑色的粉末 Fe NH 42SO42淡藍(lán)綠色 Fe2O3紅棕色粉末 FeS黑色固體 銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu 2+ 藍(lán)色 CuO 黑色 Cu 2O 紅色 CuSO4 （無水）白色 CuSO4 5H2O藍(lán)色 Cu 2 OH 2CO 3 綠色 CuOH 2藍(lán)色 CuNH 34SO 4深藍(lán)色溶液 BaSO4 , BaCO3 , Ag 2CO 3 , CaC

6、O3 ,AgCl , Mg OH 2 ,三溴苯酚均是白色沉淀 AlOH 3 白色絮狀沉淀 H 4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl 2,氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br 2深紅棕色液體 I 2紫黑色固體 HF, HCl ,HBr ,HI 均為無色氣體,在空氣中均形成白霧 CCl 4無色的液體,密度大于水,與水不互溶 KMnO Na2O2淡黃色固體 Ag 3 PO4黃色沉淀 S黃色固體 4-紫色 -MnO 4 紫色 AgBr 淺黃色沉淀 AgI 黃色沉淀 O3淡藍(lán)色氣體 SO2 無色,有剌激性氣味,有毒的氣體 SO3無色固體（沸點 44.8 0 C） 品紅溶液紅色 氫氟酸： HF 腐蝕玻璃

7、N2O4,NO 無色氣體 NO 2紅棕色氣體 NH 3無色,有剌激性氣味氣體 三, 現(xiàn)象： 1第 1 頁,共 83 頁1,鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的, BaOH 2 與 NH 4Cl 反應(yīng)是吸熱的； 2, Na 與 H 2O（放有酚酞）反應(yīng),熔化,浮于水面,轉(zhuǎn)動,有氣體放出； 熔,浮,游,嘶,紅 3,焰色反應(yīng)： Na 黃色, K 紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃） , Cu 綠色, Ca 磚紅, Na +（黃色）, K +（紫色）； 4, Cu 絲在 Cl 2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 6, Na 在 Cl 2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 5, H2 在 Cl 2 中燃燒是慘白色的火焰； 7, P 在 Cl 2 中

8、燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； 8, SO2 通入品紅溶液先褪色,加熱后復(fù)原原色； 9, NH 3 與HCl 相遇產(chǎn)生大量的白煙； 11,鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼白光,在 10,鋁箔在氧氣中猛烈燃燒產(chǎn)生耀眼的白光； CO2 中燃燒生成白色粉末（ MgO ）,產(chǎn)生黑煙； 12,鐵絲在 Cl 2 中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙； 13, HF 腐蝕玻璃： 4HF + SiO 2 SiF 4 + 2H 2O 14, FeOH 2 在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色； 15,在常溫下： Fe, Al 在濃 H 2SO4 和濃HNO 3 中鈍化； 16,向盛有苯酚溶液的試管中滴入 FeCl3 溶液,溶液呈紫色

9、；苯酚遇空氣呈粉紅色； 17,蛋白質(zhì)遇濃 HNO 3 變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 18,在空氣中燃燒： S脆弱的淡藍(lán)色火焰 H2淡藍(lán)色火焰 H 2S淡藍(lán)色火焰 CO藍(lán)色火焰 CH 4光明并呈藍(lán)色的火焰 空氣 19特點反應(yīng)現(xiàn)象： 白色沉淀 FeOH 2 20淺黃色固體： S 或 Na2O2 或AgBr S 在 O2 中燃燒光明的藍(lán)紫色火焰； 紅褐色 FeOH 3 21使品紅溶液褪色的氣體： SO2（加熱后又復(fù)原紅色） ,Cl 2（加熱后不復(fù)原紅色） 22有色溶液： Fe 2+ （淺綠色）,Fe 3+（黃色）,Cu 2+（藍(lán)色）, MnO 4-（紫色） 有色固體：紅色（ Cu,Cu2O, Fe

10、2O3）,紅褐色FeOH 3 黑色（ CuO, FeO, FeS, CuS, Ag 2 S, PbS） 藍(lán)色 CuOH 2 黃色（ AgI , Ag 3PO4） 白色 Fe0H 2,CaCO3, BaSO4, AgCl , BaSO3 有色氣體： Cl 2（黃綠色）, NO 2（紅棕色） 四, 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 1,溶解性規(guī)律見溶解性表； 2,常用酸,堿指示劑的變色范疇： 黃色 + K 指示劑 PH 的變色范疇 甲基橙 紅色 橙色 酚酞 無色 淺紅色 紅色 石蕊 紅色 紫色 藍(lán)色 + 2+ Na Ca 3,在惰性電極上,各種離子的放電次序： 陰極（奪電子的才能） ： Au 3+Ag Hg

11、 + 2+ Cu 2+ Pb 2+ Fa Zn 2+ 2+ H Al + 3+ Mg 2+ - - 陽極（失電子的才能） ： S2- I - Br Cl OH 含氧酸根 留意：如用金屬作陽極,電解時陽極本身發(fā)生氧化仍原反應(yīng)（ Pt, Au 除外） 4,雙水解離子方程式的書寫： （ 1）左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物； （ 2）配平：在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子； （ 3） H, O 不平就在那邊加水； 例：當(dāng) Na 2CO 3 與AlCl 3 溶液混和時： 3 CO3 + 2Al 2- 3+ + 3H 2O = 2AlOH 3 + 3CO2 5,寫電解總反應(yīng)方程式的方法： （

12、1）分析：反應(yīng)物,生成物是什么； （ 2）配平； 例：電解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2+ 2KOH 配平： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH 6,將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法： （ 1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式； （ 2）再考慮 反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性） ；（ 3）使二邊的原子數(shù),電荷數(shù)相等； 例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為： Pb + PbO2 + 2H 2 SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 試寫出作為原電池 放電 時的電極反應(yīng)； 寫出二個半反應(yīng)： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO

13、4 2- 分析：在酸性環(huán)境中,補滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極： Pb + SO4 -2e- = PbSO4 + 2- 正極： PbO2 + 4H + SO4 +2e- = PbSO 4 + 2H 2O 留意：當(dāng)是充電時就是電解,電極反應(yīng)就為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： -2- 為： 陰極： PbSO4 +2e = Pb + SO 4 + 2- 陽極： PbSO4 + 2H 2 O -2e- = PbO 2 + 4H + SO4 27,在解運算題中常用到的恒等：原子恒等,離子恒等,電子恒等,電荷恒等,電量恒等,用到的方法有： 質(zhì)量守恒,差量法,歸一法,極限法,關(guān)系法,十字交法 和估算法；（非氧化仍原反應(yīng)：

14、原子守恒,電 荷 平穩(wěn),物料平穩(wěn)用得多,氧化仍原反應(yīng)：電子守恒用得多） 8,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小； 9,晶體的熔點：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si, SiC , SiO2=和金剛石； 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （由于原子半徑： Si C O ） . 10,分子晶體的熔,沸點：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì),分子量越大熔,沸點越高； 11,膠體的帶電：一般說來,金屬氫氧化物,金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物,金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電； 4- 3+ 12,氧化性： MnO Cl 2 Br 2 Fe 1

15、3,含有 Fe 3+的溶液一般呈酸性； I 2 S=4+4 價的 S 例： I2 +SO 2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI 14,能形成氫鍵的物質(zhì)： H 2O ,NH 3 , HF,CH 3CH 2OH ； 15,氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,濃度越大,密度越 大, 98%的濃硫酸的密度為： ； 16,離子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成,氣體放出； （2）是否有弱電解質(zhì)生成； （ 3）是否發(fā)生氧化仍原 2+ 反應(yīng)；（ 4）是否生成絡(luò)離子 FeSCN 2,FeSCN 3,AgNH 3 +,CuNH 34 等 ；（ 5）是否發(fā)生雙水解

16、； 17,地殼中：含量最多的金屬元素是 Al 含量最多的非金屬元素是 O HClO 4高氯酸 是最強的酸 ； 18,熔點最低的金屬是 Hg -38.9C ,；熔點最高的是 W（鎢 3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖?K ；密度最大 （常見）是 Pt； 19,雨水的 PH 值小于 時就成為了酸雨； -20,有機酸酸性的強弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO 3 21,有機鑒別時,留意用到水和溴水這二種物質(zhì)； 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水,浮） ,溴苯（不溶于水,沉） ,乙醛（與水互溶） ,就可用水； 22,取代反應(yīng)包括：鹵代,硝化,磺化,鹵代烴水解,酯的水解,酯化反應(yīng)等； 23,最

17、簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量確定,完全燃燒生成的 CO2 ,H2O 及 耗 O2 的量是不變的；恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的 CO2, H2O 和耗 O2 量； 24,可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的緣由各自不同：烯,炔等不飽和烴（加成褪色） ,苯酚（取代褪 色）,乙醇,醛,甲酸,草酸,葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色） ,有機溶劑 CCl 4 ,氯仿,溴苯, CS2 （密度大 于水）,烴,苯,苯的同系物,酯（密度小于水） 發(fā)生了萃取而褪色； 25,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛,甲酸,甲酸鹽,甲酰銨（ HCNH2O）,葡萄溏,果糖,麥芽糖,均可發(fā)生 銀鏡反應(yīng)；（也可同 CuOH 2

18、反應(yīng)） 運算時的關(guān)系式一般為： CHO 2Ag 留意：當(dāng)銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H 2CO 3 反應(yīng)式為： HCHO +4AgNH 3 2OH = NH 42CO3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2 O 26,膠體的聚沉方法： （ 1）加入電解質(zhì)； （ 2）加入電性相反的膠體； （3）加熱； 常見的膠體：液溶膠： FeOH 3,AgI ,牛奶,豆?jié){,粥等；氣溶膠：霧,云,煙等；固溶膠：有色玻璃, 煙水晶等； 27,污染大氣氣體： SO2 ,CO, NO 2, NO ,其中 SO2, NO 2 形成酸雨； 28,環(huán)境污染：大氣污染,水污染,土壤污染,食品污

19、染,固體廢棄物污染,噪聲污染；工業(yè)三廢：廢渣, 廢水,廢氣； 29,在室溫（ 20C ； ）時溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于 克的難溶； 30,人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3；地面淡水總量不到總水量的 1%；當(dāng)今世界三大礦物燃料是： 煤,石油, 自然氣；石油主要含 C,H 地元素； 31,生鐵的含 C 量在：2% 4.3% 鋼的含 C 量在：0.03% 2% ；粗鹽：是 NaCl 中含有 MgCl 2 和 CaCl 2, 由于 MgCl 2 吸水,所以粗鹽易潮解；濃 HNO 3 在空氣中形成白霧；固體 NaOH 在空氣中易吸水形成溶液； 32,氣體溶解

20、度：在確定的壓強和溫度下, 1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積； 3五,無機反應(yīng)中的特點反應(yīng) 1與堿反應(yīng)產(chǎn)憤慨體 OH Al,Si H 2 （ 1） 單質(zhì) 2 Al 2NaOH 2 H 2O 2NaAlO2 3H 2 Si 2NaOH H 2O Na2SiO3 2H 2 堿 （ 2）銨鹽： NH 4 NH 3 H 2 O 2與酸反應(yīng)產(chǎn)憤慨體 （ 1）單質(zhì) HCl H2,NO 金屬 濃 H 2 SO4 SO2 HNO 3 NO2 C濃 H 2 SO4 SO 2, CO 2濃 HNO 3 NO2 , CO2 非金屬 2 CO3 濃 H 2SO4 SO2S 濃 HNO 3 SO2 ,NO2 HCO

21、 3 HCO2 （ 2） 化合物 2 S HS HH S 2 SO3 HSO3 HSO2 3 Na 2S2O3 與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)憤慨體： 4與水反應(yīng)產(chǎn)憤慨體 S2O3 +2H =S +SO2 +H 2O 2- + （ 1）單質(zhì) （ 2）化合物 2 Na 2 H 2 O 2 NaOH H 2 2 F2 2 H 2O 4 HF O2 2Na2O2 2H 2O 4NaOH O2 Mg 3 N2 3H 2O 3Mg OH 22NH 3Al 2 S3 6H 2 O 2 Al OH 33H 2 S CaC 2 2H 2 O Ca OH 2C2 H 25猛烈雙水解 3 Al 與 2 CO3 HCO3

22、H2 O CO2 Al OH 32 S HS H 2 O H 2S Al OH 3AlO 2 H 2O Al OH 36既能酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng) （ 1）單質(zhì)： Al 7與 Na2O2 反應(yīng)（ 2）化合物： Al 2O3, AlOH 3,弱酸弱堿鹽,弱酸的酸式鹽,氨基酸； CO 2 O 2 Na 2CO 3H O 2O 2 NaOH 4第 4 頁,共 83 頁8 2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S +2HCl 電解 9電解 H O H 2 O 2電解 Al 2O3 熔融 Al O2 電解 NaCl 溶液 NaOH Cl 2 H2高溫 10鋁熱反應(yīng)： Al+ 金屬氧化物 金屬 +Al

23、2O3 3+ -11 Al AlOH 3 AlO 2 12歸中反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H 2O 催化劑 4NH 3+6NO 4N2+6H 2 O 1.金屬 鹽 金屬 鹽 13置換反應(yīng)： （ 1）金屬金屬 2.鋁熱反應(yīng) 活潑金屬（ Na,Mg, Fe） H 或 H 2O H 2 （ 2）金屬非金屬 點燃 2Mg 2 F2 CO2 2H 2O 4HF 2MgO O2 C高溫 2C SiO2 Si 2CO （ 3）非金屬非金屬 高溫 C H 2 O CO H 2 Cl 2 Br2, I 2 H 2 S S 2HCl （ HBr , HI ） 高溫 H 2 金屬氧化物 金屬 H 2 O （

24、4）非金屬金屬 高溫 C 金屬氧化物 金屬 CO2 14,一些特殊的反應(yīng)類型： 化合物 +單質(zhì) 化合物 +化合物 如： Cl2+H2O, H2S+O2, NH3+O2, CH4+O 2, Cl2+FeBr 2 化合物 +化合物 化合物 +單質(zhì) NH 3+NO, H 2S+SO2 , Na2O2+H 2O,NaH+H 2 O, Na2O2+CO 2, CO+H 2O 化合物 +單質(zhì) 化合物 PCl 3+Cl 2 , Na2SO3+O2 , FeCl3+Fe , FeCl2+Cl 2, CO+O 2, Na2O+O 2 14三角轉(zhuǎn)化： 15受熱分解產(chǎn)生 2 種或 3 種氣體的反應(yīng)： NH 3 CO

25、2 H 2O NH 4HCO 3 NH 4 2 CO3 （ 1）銨鹽 NH 4HSO3 NH 4 2 SO3 NH 3 SO2 H 2 O NH 4HS NH 4 2 S NH 3 H 2 S （ 2）硝酸鹽 2Cu NO3 2 2CuO 4 NO2 O2 16特點網(wǎng)絡(luò)： 2 AgNO 3 2 Ag 2 NO 2 O2 （ 1） A O2 B O2 C H 2 O D酸或堿 NH（氣體） O 2 NO O 2 NO H O 2 HNO 3 H S（氣體） O 2 SO O 2 SO H O 2 H SO C（固體） O 2 CO O 2 CO 2 H O 2 H CO Na（固體） O 2 N

26、a O O2 Na O 2 H 2O NaOH 強酸 氣體 B （ 2） A 強堿 氣體 C 5第 5 頁,共 83 頁A 為弱酸的銨鹽： NH 42CO3 或 NH 4HCO 3；（ 3）無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng) : 2 KClO 3 MnO 2, 2KCl 3O2 2 H 2O2 MnO 2 2 H 2O O2 催化劑, 2SO2 O2 2SO3 催化劑, 4 NH 3 5O2 4 NO 6 H 2O 催化劑, N 2 3H 2 2 NH 317. 關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想： NH 42S 或 NH 4HS； NH 42SO3 或 NH 4HSO 3 1熱分解反應(yīng)：典型的特點是一種物質(zhì)加熱（

27、 1變 2或 1變 3）； B+C : 不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物）和水； 舉例： H4SiO4；Mg （ OH） 2, Al （OH）3,Cu（OH）2,Fe（OH ） 3 不溶性碳酸鹽受熱分解： CaCO3, MgCO 3（典型前途是和 CO2 的性質(zhì)聯(lián)A NaNO3,KNO 3, KClO 3受熱分解 典型特點是生成單質(zhì)氣B CD：屬于鹽的熱穩(wěn)固性問題； NH4HCO3 ,MgCl 26H 2O,AlCl 36H2O 硝酸鹽的熱穩(wěn)固性： Mg（ NO3）2,Cu（ NO3）2,AgNO 3 KMnO 4； FeSO4 NH 4I,NH 4HS分解的典型特點是生成

28、兩種單質(zhì)； H2O2也有穩(wěn)固性,當(dāng)濃度低時,主要和催化劑有關(guān)系；溫度高時 受熱也會使它分解； 含有電解熔融的 Al2O3來制備金屬鋁,電解熔融的 2. 兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)： NaCl 來制備金屬鈉； A B C：固體和固體反應(yīng)： SiO2 和 CaO 反應(yīng)；固體和氣體 C 和 CO2 C D：固體和固體反應(yīng)的： Al 和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)； SiO2 和 C 的反應(yīng)（但是生成氣SiO2 和碳酸鈣以及碳酸鈉的反體） 應(yīng)； C 仍原金屬氧化物； 固體和液體反應(yīng)： C 和水蒸氣的反Fe 和水蒸氣的反氣體和液體： CO 和水蒸應(yīng)； 氣； C DE：濃煙酸和 MnO 2 反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸濃硝酸和

29、 C 的反應(yīng)；試驗室制備氨氣； 六,常見的重要氧化劑,仍原劑 C, Cu,Fe 的反 應(yīng), 氧化劑 仍原劑 活潑非金屬單質(zhì)： X 2 ,O2, S 高價金屬離子： Fe 3+ ,Sn 4+不活潑金屬離子： Cu2+, Ag + AgNH 32 ,新制 CuOH 2 活潑金屬單質(zhì)： Na,Mg , Al ,Zn, Fe 某些非金屬單質(zhì)： C, H , S 低價金屬離子： Fe 2+, Sn 2+非金屬的陰離子及其化合物： 2- -S , H2S, I , HI , NH 3,Cl ,HCl ,Br , HBr 6第 6 頁,共 83 頁含氧化合物： NO 2,N 2O5,MnO 2,Na2 O2

30、, 低價含氧化合物： CO ,SO2,H2SO3,Na2SO3,Na2S2O3,NaNO2, H 2O2 HClO ,HNO 3,濃 H2SO4,NaClO, H2C2O4,含 -CHO 的有機物：醛,甲酸,甲酸鹽,甲酸某酯, CaClO 2,KClO3, KMnO 4,王水 葡萄糖,麥芽糖等 2- -2+ 既作氧化劑又作仍原劑的有： S,SO3,HSO 3,H2SO3,SO2,NO2, Fe 及含 -CHO 七,反應(yīng)條件對氧化仍原反應(yīng)的影響 1濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2O S+6HNO 3濃 =H 2 SO4+6NO 2+2

31、H 2O 4HNO 3濃 Cu=2NO 2 CuNO322H2O 3S+4 HNO 3 稀 =3SO 2 +4NO +2H 2O 2溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 冷,稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 4 溶液氧化性較強 . 高溫 3Cl 2 +6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2O 3溶液酸堿性 .2S 2- SO3 2- 6H+ 3S 3H 2O 5Cl - ClO -6H +3Cl 3H 2O S 2-, SO 3 2-, Cl -, ClO 3- 在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存 . Fe 2+與 NO 3-共存 ,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng) .

32、3Fe2+ NO 3- 4H+ 3Fe 3+ NO 2H 2O 一般含氧酸鹽作氧化劑 ,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強 .故酸性 KMnO 4條件不同,生成物就不同 點燃 1, 2P 3Cl 2 = 2PCl 3Cl 2 不足 ； 點燃 2P 5Cl 2 = 2 PCl5Cl 2 充分 點燃 2, 2H2S 3O2 = 2H 2O2SO2 O2 充分； 點燃 2H 2SO2 = 2H 2O 2SO2 不充分 緩慢氧化 點燃 2Na O2 = Na2O2 3, 4Na O2 = 2Na2O CO 2適量 4, CaOH 2CO2= CaCO3 H2O ； CaOH 2 2CO2過量

33、 =CaHCO 32 點燃 5, C O2 = CO 2O2 充分 ； 點燃 2 CO2 = 2CO O 2 不充分 6, 8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2O 4HNO 3濃 Cu=2NO 2 CuNO32 2H2O7, AlCl 33NaOH=AlOH 3 3NaCl； AlCl 3 4NaOH 過量 =NaAlO 2 2H2O8, NaAlO 24HCl 過量 =NaCl 2H2 O AlCl 3 NaAlO 2 HCl H 2O=NaCl AlOH 3 9, Fe 6HNO 3熱,濃 =FeNO 33 3NO 2 3H2O Fe HNO 3冷,濃 鈍化 Fe 不1

34、0, Fe 6HNO3熱,濃 = FeNO 33 3NO 2 3H2O 足 Fe 過Fe 4HNO3熱,濃 = FeNO 32 2NO 2 2H2O 量 Fe 不 Fe 過足 11, Fe 4HNO 3稀 = 12,C2H 5OH 濃 H2 SO4 FeNO 33 NO 2H2OCH2=CH2 H2O C2H5 OHHO C2H5 3Fe8HNO 3稀 = 量 濃 H 2SO4 3FeNO 332NO 4H2OC2H 5 O C2H 5 H2 O 170 140 7第 7 頁,共 83 頁13, Fe Cl 2 Cl Cl Cl HCl 光 Cl（六氯環(huán)已烷） 3Cl2 Cl lCl Cl H

35、2O 14,C2H 5ClNaOH C2H5OH NaCl 15, 6FeBr2 3Cl 2（不足）=4FeBr 3 2FeCl 3 八,離子共存問題 醇 C2H5Cl NaOH CH2 CH2 NaClH2O 2FeBr 2 3Cl 2（過量） =2Br 2 2FeCl 3離子在溶液中能否大量共存,涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合學(xué)問；凡能使溶液中因反應(yīng) 發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著轉(zhuǎn)變的均不能大量共存；如生成難溶,難電離,氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種 類的離子（包括氧化一仍原反應(yīng)） . 一般可從以下幾方面考慮 1弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中 .如 Fe 3+, Al 3+, Zn 2+, C

36、u 2+ ,NH 4 +, Ag + 等均與 OH -不能 大量共存 . 2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中；如 CH 3COO -, F-, CO 3 2-, SO 3 2-, S 2-, PO 3-, AlO 2- 均與 H + 不能大量共存 . 3弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存 .它們遇強酸（ H +）會生成弱 酸分子；遇強堿（ OH -）生成正鹽和水 . 如： HSO 3-, HCO 3-,HS -, H 2PO4 -, HPO 2- 等 4如陰,陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,就不能大量共存 .如： Ba 2+,Ca2+與 CO 3 2-, SO3 2-

37、, PO 4 3-,SO 2-等； Ag + 與 Cl -, Br -, I- 等； Ca 2+與 F-, C 2O4 2- 等 5如陰, 陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng), 就不能大量共存 .如： Al 3+ 與 HCO 3-,CO 3 2-,HS-,S 2-,AlO 2-,ClO- , SiO 3 2- 等 Fe 3+與 HCO 3-, CO 3 2-, AlO 2-, ClO -, SiO 2-, C 6H 5O -等； NH +與 AlO 2-, SiO 3 2-, ClO -, CO 2- 等 6如陰,陽離子能發(fā)生氧化一仍原反應(yīng)就不能大量共存 .如： Fe 3+與 I- , S 2- ； MnO

38、 4-（ H +）與 I -, Br -, Cl -, S 2-, SO 3 2-, Fe 2+ 等； NO 3- （ H +）與上述陰離子； S 2-, SO 2-, H + 7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如： Fe 3+與 F-, CN -, SCN-等； H 2PO4 -與 PO 4 3- 會生成 HPO 4 2-,故兩者不共存 . 九,離子方程式判定常見錯誤及緣由分析 1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求： （寫,拆,刪,查四個步驟來寫） （ 1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實,不行臆造產(chǎn)物及反應(yīng)； （ 2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理； （ 3）號實際： “ =”“ ”“”

39、“等”符“號符”合實際； （ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù),電荷數(shù)必需守恒（氧化仍原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與仍原 劑失電子總數(shù)要相等） ； （ 5）明類型：分清類型,留意少量,過量等； （ 6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易顯現(xiàn)的錯誤,細(xì)心檢查； 例如： 1違反反應(yīng)客觀事實 + 3+ 如： Fe2O3 與氫碘酸： Fe2O3 6H 2 Fe 3H 2O 錯因：忽視了 Fe 3+ 與 I 發(fā)生氧化一仍原反應(yīng) -2違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平穩(wěn) 2+ 3+ -如： FeCl2 溶液中通 Cl 2 ：Fe Cl 2 Fe 2Cl 錯因：電子得失不相等,離子電荷不守恒 3混淆化學(xué)式（

40、分子式）和離子書寫形式 如： NaOH 溶液中通入 HI ： OH - HI H 2O I - 錯因： HI 誤認(rèn)為弱酸 . 4反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 8第 8 頁,共 83 頁如：次氯酸鈉中加濃 HCl ： ClO - H + Cl - OH- Cl 錯因：強酸制得強堿 25忽視一種物質(zhì)中陰,陽離子配比 . 2+ -+ 2- 如： H2SO4 溶液加入 BaOH 2 溶液 :Ba OH H SO4 BaSO H 2O 正確： Ba 2+2OH - 2H + SO 4 2- BaSO 2H 4 2O 6“”“ ”“”“”符號運用不當(dāng) 如： Al 3+ 3H 2O AlOH 3 3H + 留意：鹽

41、的水解一般是可逆的, AlOH 3 量少,故不能打“” 2. 判定離子共存時,審題確定要留意題中給出的附加條件； -錯誤！未找到引用源； 酸性溶液（ H）,堿性溶液（ OH）,能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液,由水 -電離出的 H 或 OH= -a 110 mol/La7 或 aMgAlSiPSCl. 2,同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大；如： LiNaKRbCs 10 第 10 頁,共 83 頁3,同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大；如： - - - - F Cl Br Na Mg Al 2+ 3+ FeFe Fe 3+ 4,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減??；

42、如： 5,同一元素不同價態(tài)的微粒半徑,價態(tài)越高離子半徑越?。蝗?十八,各種“水”集合 1純潔物：重水 2混合物：氨水 分子： NH3, H2O, NH3H2O；離子： D 2O；超重水 T2O；蒸餾水 H2O；雙氧水 NH 4 H 2O2；水銀 Hg； +, OH, H + 水晶 SiO 2； 氯水 分子： Cl 2, H2O,HClO ；離子： H +, Cl, ClO,OH 蘇打水 Na2CO3 的溶液 生理鹽水 0.9%的 NaCl 溶液 水玻璃 Na2SiO3 水溶液 水泥 2CaOSiO2, 3CaOSiO 2, 3CaOAl2O3 鹵水 MgCl 2, NaCl 及少量 MgSO

43、4 王水（由濃 HNO 3 和濃鹽酸以 1 3 的體積比配制成的混合物） 十九,具有漂白作用的物質(zhì) 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl2,O3,Na2O2,濃 HNO 3SO2 活性炭 化學(xué)變化 不行逆 可逆 物理變化 3 及 Na2O2 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有 Cl 2HClO 和濃 HNO 二十,各種“氣”集合 1無機的：爆鳴氣 H 2 與 O2； 水煤氣或煤氣 CO 與 H 2；碳酸氣 CO 2 2有機的：自然氣 又叫沼氣,坑氣,主要成分為 CH 4 液化石油氣 以丙烷,丁烷為主 裂解氣 以 CH 2=CH 2 為主 焦?fàn)t氣 H 2, CH 4 等 電石氣 CH CH,常

44、含有 H 2S,PH 3 等 二十一,滴加次序不同,現(xiàn)象不同 1 AgNO 3 與 NH3H2O： AgNO 3 向 NH3H2O 中滴加 開頭無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀 NH3H2O 向 AgNO 3 中滴加 開頭有白色沉淀,后白色沉淀消逝 2 NaOH 與 AlCl 3 ： NaOH 向 AlCl 3 中滴加 開頭有白色沉淀,后白色沉淀消逝 AlCl 3 向 NaOH 中滴加 開頭無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀 3 HCl 與 NaAlO 2 ：HCl 向 NaAlO 2 中滴加 開頭有白色沉淀,后白色沉淀消逝 NaAlO 2 向 HCl 中滴加 開頭無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀 4 Na2CO

45、 3 與鹽酸：Na2CO3 向鹽酸中滴加 開頭有氣泡,后不產(chǎn)憤慨泡 鹽酸向 Na2CO 3 中滴加 開頭無氣泡,后產(chǎn)憤慨泡 二十二,幾個很有必要熟記的相等式量 20 Ne 100 CaCO3 56 Fe 80 CuO 40 Ar HF KHCO3CaOSO3 Ca Mg3 N2 KOH Br , NH 4NO 3 MgO NaOH 11 第 11 頁,共 83 頁N 2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH 3COOH 28 C2H498 44 CO264 160 Fe2O3 60 CH 3CH 2CH 2OH CO H 3PO4 N 2O Cu Br 2 HCOOCH 31常用相對

46、分子質(zhì)量 NaHCO 3 ： 84Na 2SO4： 142Na 2O2： 78 BaSO 4： 233Na2CO 3： 106 Al OH 3： 78C 6H 12O6： 1802常用換算 mol mol mol mol mol二十三,規(guī)律性的學(xué)問歸納 1,能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu), C=C , C C ,C=O ； COOH O O OH 中的 C=O 雙鍵不發(fā)生加成） （ CO 和 CO 2,能與 NaOH 反應(yīng)的： COOH , OH , OH CO ； 3,能與 NaHCO 3 反應(yīng)的：, OH 5,能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì) 4,能與 Na 反應(yīng)的： COOH , 烯烴,二烯烴,乙炔,苯乙

47、烯,烯烴和二烯烴的衍生物； 6,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) 凡是分子中有醛基（ CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； （ 1）全部的醛（ R CHO ）； （ 2）甲酸,甲酸鹽,甲酸某酯； 注：能和新制 CuOH 2 反應(yīng)的 除以上物質(zhì)外,仍有酸性較強的酸（如甲酸,乙酸,丙酸,鹽酸,硫 酸,氫氟酸等） ,發(fā)生中和反應(yīng)； 7,能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì) （一）有機 1不飽和烴（烯烴,炔烴,二烯烴,苯乙烯等） ； 2不飽和烴的衍生物（烯醇,烯醛,油酸,油酸鹽,油酸某酯,油等） 3石油產(chǎn)品（裂化氣,裂解氣,裂化汽油等） ； 4苯酚及其同系物（由于能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀） 5含醛基的化合物 6

48、自然橡膠（聚異戊二烯） CH 2=CH C=CH 2 （二）無機 1 2 價硫（ H 2S 及硫化物）； CH 3 變色 2 4 價硫（ SO2, H2SO3 及亞硫酸鹽） ； 3 2 價鐵： 6FeSO4 3Br 2 2Fe2SO43 2FeBr36FeCl 2 3Br 2 4FeCl3 2FeBr 32FeI2 3Br 2 2FeBr3 2I2H 2O 4 Zn, Mg 等單質(zhì) 如 Mg Br 2=MgBr 2此外,其中亦有 Mg 與 H +, Mg 與 HBrO 的反應(yīng) 5 1 價的碘（氫碘酸及碘化物） 變色 6 NaOH 等強堿： Br 2 2OH=Br BrO H2O7 AgNO 3

49、 8,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì) （一）有機 12 第 12 頁,共 83 頁1 不飽和烴（烯烴,炔烴,二烯烴,苯乙烯等） ； 2 苯的同系物； 3 不飽和烴的衍生物（烯醇,烯醛,烯酸,鹵代烴,油酸,油酸鹽,油酸酯等） ； 4 含醛基的有機物（醛,甲酸,甲酸鹽,甲酸某酯等） ； 5 石油產(chǎn)品（裂解氣,裂化氣,裂化汽油等） ； 6 煤產(chǎn)品（煤焦油） ； 7 自然橡膠（聚異戊二烯） ； （二）無機 1 2 價硫的化合物（ H2S,氫硫酸,硫化物） ； 2 4 價硫的化合物（ SO2, H2SO3 及亞硫酸鹽） ； 3 雙氧水（ H 2O2,其中氧為 1 價） 9,最簡式相同的有機物 1 CH：

50、C2H2 和C6H6 2 CH 2：烯烴和環(huán)烷烴 3 CH 2O：甲醛,乙酸,甲酸甲酯,葡萄糖 4 CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛 （ C2H 4O）與丁酸及其異構(gòu)體（ C4H8O2） 10,同分異構(gòu)體（ 幾種化合物具有相同的分子式,但具有不同的結(jié)構(gòu)式 ） 1,醇 醚 CnH2n+2Ox 2,醛 酮 環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH 2nO 3,羧酸 酯 羥基醛 CnH2nO2 4,氨基酸 硝基烷 5,單烯烴 環(huán)烷烴 CnH2n 6,二烯烴 炔烴 CnH 2n-2 11,能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件 1烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽,光照； 2苯及

51、苯的同系物與鹵素單質(zhì)： Fe 作催化劑； 濃硝酸： 50 60水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎?濃硫酸： 70 80水??； 3鹵代烴水解： NaOH 的水溶液； 4醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸 酸性條件 ； 5酯類的水解：無機酸或堿催化； 6酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在 140時的脫水反應(yīng),事實上也是取代反應(yīng)； ） 二十四,試驗中水的妙用 1水封：在中學(xué)化學(xué)試驗中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中儲存,通過水的掩蓋, 既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出,又可使其保持在燃點之下；液溴極易 小,比水重,所以亦可進(jìn)行水封削減其揮發(fā)； 揮發(fā)有劇毒,它在水中溶解度較 2水?。悍尤渲闹苽?沸水浴 ；硝基苯

52、的制備 50 60 ,乙酸乙酯的水解 70 80,蔗糖的水 解 70 80 ,硝酸鉀溶解度的測定 室溫 100 需用溫度計來把握溫度； 銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可； 3水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體,中學(xué)階段有 02, H2, C2H4, C2H2, CH 4, NO ； 有些氣體在水中有確定溶解度, 但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度, 如：用排飽和食鹽水法收集氯氣； 4水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì),如除去 NO 氣體中的 N02 雜質(zhì)； 5鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別,如：苯,乙醇 溴乙烷三瓶未有 標(biāo)簽的無色液體,用水鑒別時浮在

53、水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷；利用溶解性溶 解熱鑒別,如：氫氧化鈉,硝酸銨,氯化鈉,碳酸鈣,僅用水可資鑒別； 6檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后,應(yīng)用熱脹冷縮原理,可用水檢查其是否漏氣； 13 第 13 頁,共 83 頁二十五,有機物的官能團： 1碳碳雙鍵： CC2碳碳叁鍵： C C O O 3鹵（氟,氯,溴,碘）原子： X 4（醇,酚）羥基： OH 5醛基： CHO 6羧基： COOH 7酯類的基團： C二十六,各類有機物的通式,及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴 CnH2n+2 僅含 C C 鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng),熱分解 ,不與高錳酸鉀,溴水,強酸強堿反應(yīng) 烯烴 CnH2n 含 C=C

54、鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng),與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),聚合反應(yīng),加聚反應(yīng) 炔 烴 CnH2n-2 含 C C 鍵 與 鹵 素 等 發(fā) 生 加 成 反 應(yīng) , 與 高 錳 酸 鉀 發(fā) 生 氧 化 反 應(yīng) , 聚 合 反 應(yīng) 苯（芳香烴） CnH 2n-6 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng),與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) （甲苯,乙苯等苯的同系物可以與 高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴： CnH 2n+1X 醇： CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 苯酚：遇到 FeCl3 溶液顯紫色 醛： CnH2nO 羧酸： CnH 2nO2 酯： CnH 2nO2 二十七,有機反應(yīng)類型： 取代反應(yīng)：有機物分子里的某些原子或原子團被其

55、他原子或原子團所代替的反應(yīng)； 加成反應(yīng)：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合的反應(yīng)； 聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)； 加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)； 消 去 反 應(yīng) ： 從 一 個 分 子 脫 去 一 個 小 分 子 如 水 . 鹵 化 氫 , 因 而 生 成 不 飽 和 化 合 物 的 反 應(yīng) ； 氧化反應(yīng)：有機物得氧或去氫的反應(yīng)； 仍原反應(yīng)：有機物加氫或去氧的反應(yīng)； 酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)； 水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng) 二十八,有機物燃燒通式 烴： Cx Hy x

56、 y O2 xCO 2 H2O y 2 4有鹵代烴,酯,糖等 烴的含氧衍生物： CxH yOz xy z 2O2 xCO2y H2O 42二十九,有機合成路線： 補充： 1, CH3-CH-CH3濃硫酸 CH2=CH-CH 3 +H2O OH ChemPaster 2, 14 第 14 頁,共 83 頁Cu 2CH3-CH-CH2OH +O2 2CH3-CH-CHO + 2H2O CH3 ChemPaster CH3 3, n CH2=CH -CHO -CH2 -CH - CHO n4, Ni CH2=CH-CHO +22H CH3-CH2-CH2OH ChemPaster 5, 濃硫酸 CH

57、3-CH2-CH -COOH+CH3OH CH3-CH2-CH-COOC3H+H2O CH3 ChemPaster CH3 6, CH32 HO -CH2-CH -COOH 濃硫酸 O CH2-CHCO + 2H2O CH3O CCH - CH2O CH37, 8, COOH +2CH3OH COOH 濃硫酸 COOC3H +2H O COOC3HOOCH +2 NaOH ChemPaster ONa + HCOONa +2HO 9, HO CH2COOC3HNaO CH2COONa+3NaOH +CH3OH +2H2O OH ONa 10, CHO CH2OH Ni +4H2 ChemPas

58、ter11, ONa OH +NaHC3O +CO2+H2O ChemPaster 12, 15 第 15 頁,共 83 頁Br Br CH3-C=CH -CHO +Br2 CH3-C-CH -CHO CH3 CH313, H3C CH3+Cl光照 ChemPaster H3C CH2Cl+HCl14, 濃硫酸 OH ChemPaster +H2O 15, COOH + OH OH COO +H2O OH 16, 2CHO 2COOH +CuOH2+ Cu2O +2H2O 三十,化學(xué)運算 （一）有關(guān)化學(xué)式的運算 1通過化學(xué)式,依據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量,直接運算分子量； 2已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體

59、的密度,求氣體的式量： ；M A a% M Bb % 3依據(jù)相對密度求式量： M=MD； D4混合物的平均分子量： M物質(zhì)的總質(zhì)量 克 混合物物質(zhì)的量總數(shù) 5相對原子質(zhì)量 原子的相對原子質(zhì)量 = 一個原子的質(zhì)量 112 一個 6 C 原子的質(zhì)12 量 A 1,A 2 表示同位素相對原子質(zhì)量, a1%, a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù) 元素近似相對原子質(zhì)量： A A1 a1 % A2 a2 % 二 溶液運算 1, c nmNC1000 Mm2,稀釋過程中溶質(zhì)不變： C1V 1=C 2V 2；V MV N AV 3,同溶質(zhì)的稀溶液相互混合： C混= CV 1 V1 C V 2 2 V2 忽視混合時溶液體

60、積變化不計 4,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； a% m100% mm100% 質(zhì)質(zhì)m質(zhì)劑液16 第 16 頁,共 83 頁 a% 100 S S 100% （飽和溶液, S 代表溶質(zhì)該條件下的溶解度） 混合： m1a1%+m 2a2 %=m 1 +m2a%混 稀釋： m1a1%=m 2a2% 5,有關(guān) pH 值的運算：酸算 H +,堿算 OH . pH= lgH + + -14 CH =10 + -pH . KW =H OH =10 （25時） M NA 質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒 m M nNA N 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 氣體的體積 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 6,圖中的公式： 1 nN2