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文檔簡介
1、2021-2022學(xué)年江蘇省鹽城市東臺海豐中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 下列有關(guān)化學(xué)用語,正確的是 A用銅電極做鹽酸溶液的電解實驗: B向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液:Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2O C少量CO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3 D溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱:參考答案:C略2. 以下除雜方法(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))中,正確的是 ( )選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANH4Cl溶液(FeCl3溶液)NaOH溶液過
2、濾BCO2(SO2)飽和NaHCO3溶液、濃硫酸洗氣CSiO2(Al2O3)NaOH溶液過濾DNaBr溶液(NaI)氯水、四氯化碳萃取 、分液參考答案:BA、二者均與NaOH溶液反應(yīng),所以不能選用NaOH溶液作為除雜試劑,應(yīng)選氨水作為除雜試劑,反應(yīng)后進行過濾,故A錯誤;B、二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,則用飽和NaHCO3溶液可以除去二氧化硫、再濃硫酸洗氣可除雜,故B正確;C、二者均與NaOH溶液反應(yīng),所以不能選用NaOH溶液進行除雜,應(yīng)選鹽酸、過濾,故C錯誤;D、氯水可氧化溴離子、碘離子,所以不能選用氯水作為除雜試劑,應(yīng)選擇溴水,故D錯誤;答案選B。3. 1 L 1 mol/L的AgN
3、O3溶液在以Ag作陽極,F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解,當(dāng)陰極增重2.16 g時,下列判斷不正確的是()A. 溶液濃度仍為1mol/L B. 陽極上產(chǎn)生112 mLO2(標準狀況)C. 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.2041022個 D. 反應(yīng)中有0.02 mol金屬被氧化參考答案:答案:B4. 生活里的化學(xué)反應(yīng)可用離子方程式來表示,以下書寫正確的是() A. 用氯氣作為水的消毒劑:Cl2H2O 2HClClOB. 倒一些食醋清除熱水瓶膽里的水垢:2HCaCO3=Ca2H2OCO2C. 胃藥里含氫氧化鋁能降低胃酸的酸度:Al(OH)33H=Al33H2OD純堿用于清潔廚具是由于它溶于水呈堿性的緣故:HCO3H2
4、O OHH2CO3參考答案:答案:C5. 25時,KW = 1010-14;100時,KW = 1.010-12。下列說法正確的是 A100時,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7 B25時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合,所得溶液的pH7 C25時,02 molLNaOH溶液與02 molL CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7 D25時,02 molL Ba(OH)2溶液和02 molL HCl等體積混合,所得溶液的pH=7參考答案:B略6. 下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( )選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A.將
5、稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B.將銅粉加入1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D.將0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小參考答案:D試題分析:A、稀硝酸與過量的Fe分反應(yīng),則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水,無鐵離子生成,所以加入KSCN溶液后,不變紅色,現(xiàn)象
6、錯誤;B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸銅和硫酸亞鐵,無黑色固體出現(xiàn),現(xiàn)象錯誤;C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高,所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落,錯誤;D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,再加入硫酸銅,則生成氫氧化銅藍色沉淀,沉淀的轉(zhuǎn)化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化,所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小,正確,答案選D??键c:考查對反應(yīng)現(xiàn)象、結(jié)論的判斷7. 參考答案:A略8. 科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池,它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣,另一極通入丙烷氣體,電解質(zhì)是固態(tài)氧化物,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對該燃料電池的說法不正確的是 ( ) A
7、在熔融電解質(zhì)中,O2由負極移向正極 B該電池的總反應(yīng)是:C3H8+5O2=3CO2+4H2O C電路中每通過5mol電子,約有5.6L標準狀況下的丙烷被完全氧化 D通丙烷的電極為電池負極,發(fā)生的電極反應(yīng)為:C3H820e+10O2=3CO2+4H2O參考答案:A略9. 有A、B、C、D、E、F六種化合物,其中A、B、C、D的化學(xué)式可表示為,E、F的化學(xué)式可表示為。已知: A與水劇烈反應(yīng)生成氣體E和化合物甲 淡黃色固體F與水劇烈反應(yīng)生成氣態(tài)單質(zhì)乙和另一種化合物 E和乙混合后用電火花引燃,生成B和水 C和單質(zhì)乙反應(yīng)可生成D和另一種化合物,該反應(yīng)是工業(yè)制硫酸中的一個重要反應(yīng) B和D都能與甲溶液反應(yīng)生
8、成白色沉淀 回答下列問題: (1)A的化學(xué)式_;F的電子式_(2)25,時,已知g氣體E和足量氣態(tài)單質(zhì)乙反應(yīng)時,生成1mol氣體B和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_(3)寫出C和單質(zhì)乙反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_(4)簡述如何用化學(xué)方法鑒別B和D_參考答案:10. 下列敘述與事實相符的是 ( ) A氯氣有毒,但不是禁止化學(xué)武器公約所禁止使用的 BSO2有漂白作用,可用于食品增白 C新制氯水、溴水、氫氟酸等用棕色玻璃瓶盛裝 D“空氣質(zhì)量報告”中有SO2、NO2指數(shù)參考答案:D略11. 洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其結(jié)構(gòu)如圖K4242所示,有關(guān)洋薊
9、素的說法正確的是()。圖K4242A1 mol洋薊素最多可與8 mol H2反應(yīng)B不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)D1 mol洋薊素最多可與11 mol NaOH反應(yīng)參考答案:AC略12. 下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代烴的是ACH3CH2CH2CH3 BCH3C(CH3)3CCH3CH(CH3)2 D(CH3)2CHCH2CH3參考答案:B略13. 2004年4月15日重慶發(fā)生的氯氣泄漏事故、2004年4月20日江蘇揚州發(fā)生的氨氣泄漏事故再一次給安全生產(chǎn)敲響了警鐘。下列有關(guān)氯氣和氨氣的說法中正確的是( )A氯氣和氨氣都是易液化的氣體B氯氣和氨氣都
10、是無色、密度比空氣大的有毒氣體C氯氣和氨氣都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D氯氣和氨氣分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)參考答案:答案:A14. 下列說法都正確的是江河入??谌侵薜男纬赏ǔEc膠體的性質(zhì)有關(guān)蔗糖、硫酸鋇和純堿分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度在容量瓶中加入一定體積的水,再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯,氯氣的消毒效率低于二氧化氯。A B C D參考答案:C略15. 用NaOH溶液吸收二氧化硫,將所得的混合液 進行電解循環(huán)再生,這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖,則下列有關(guān)說法正確的
11、是( ) A陽極區(qū)酸性減弱 B陰極區(qū)電極反應(yīng)式為:2H+2e=H2 C該過程主要是為了獲得H2SO4 D電解時兩個電極都只能用惰性材料參考答案:答案:B二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16. (15分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行草酸亞鐵晶體(FeC2O4nH2O)分解的實驗探究。經(jīng)過小組討論,他們設(shè)計了如下裝置進行實驗(夾持裝置未畫出):燒瓶A中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液(常用于實驗室制N2),干燥管B、G中裝有堿石灰,試管D、F、I中盛有澄清石灰水。(1)連接好裝置后,加入藥品前,應(yīng)該進行的實驗操作是_(填操作名稱)。(2)實驗時先打開活塞a,并加熱燒瓶A一段時間,其目
12、的是_ _;然后停止加熱,關(guān)閉活塞a,實驗結(jié)束前,還要打開活塞a,加熱燒瓶A一段時間,其目的是_。定性研究(3)試管D中出現(xiàn)渾濁,證明產(chǎn)物中有_存在,證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是_,要證明分解時產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在應(yīng)該如何改進裝置_;將充分反應(yīng)后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中,固體完全溶解且無氣體放出,取反應(yīng)液加入KSCN溶液無血紅色,證明固體產(chǎn)物為_。定量分析(假定每一步反應(yīng)進行完全)(4)取7.2 g樣品進行實驗,測得硬質(zhì)玻璃管C中殘余固體2.88 g,硬質(zhì)玻璃管H中固體質(zhì)量減輕0.64 g,則草酸亞鐵晶體(FeC2O4nH2O)分解的化學(xué)方程式為_ _。參考答案:(15分)(1
13、)檢驗裝置氣密性 (1分)(2)用生成的N2排除裝置內(nèi)的空氣,避免空氣中CO2對實驗造成的干擾 (2分)使分解產(chǎn)物全部通過后面的裝置,充分反應(yīng) (2分)(3)CO2 (1分) F中不出現(xiàn)渾濁,I中出現(xiàn)渾濁(H內(nèi)固體變紅) (2分) 在CD之間連一個盛有無水CuSO4的裝置 (2分) FeO (2分)(4)FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O (3分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. (12分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。目前,全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位,鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大的潛力?;鶓B(tài)Ni原子的核外電子排布式為_
14、。金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式為_。很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如CH2CH2、HCCH、HCHO等,其中碳原子采取sp2雜化的分子有_(填物質(zhì)序號),預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為_形。NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_;Ni2和Fe2的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO _ FeO(填“”或“”);金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_;丁二酮肟常用于檢驗Ni2:在稀氨水介質(zhì)中,丁二酮肟與Ni2反
15、應(yīng)可生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。該結(jié)構(gòu)中,除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請在圖中用箭頭和“”表示出配位鍵和氫鍵。參考答案:(12分)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 平面三角6、6 LaNi5或Ni5La見右圖略18. 鐵、鈷、鎳具有相似的性質(zhì),在化學(xué)上稱為鐵系元素?;卮鹣铝袉栴}:(1)LiCoO2、 LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料?;鶓B(tài)Co原子核外電子排布式為_,第四電離能I4(Co) _I4(Fe)(填“”或“”),PO43的空間構(gòu)型為_。(2)鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基配合物。與CO互為等電子體的分子和離子分
16、別為_和_(各舉一種,填化學(xué)式);在CO分子中,鍵與鍵數(shù)目之比為_。(3)鐵與K2O、(環(huán)戊二烯)在隔絕空氣條件下共熱可制得二茂鐵Fe(C5H5)2。在環(huán)戊二烯中,C原子的雜化軌道類型為_。二茂鐵熔點為446K,不溶于水,易溶于乙醚、苯、乙醇等有機溶劑,373K即升華;從各種性質(zhì)看,都表明它是典型的_化合物。(4)鐵單質(zhì)的堆積方式有兩種,其剖面圖分別如圖a、b所示。在圖a所示堆積方式里鐵原子的半徑為rpm,則其晶胞棱長為_cm。在圖b所示堆積方式里鐵原子的總體積占晶體體積的比例為_(用含圓周率的代數(shù)式表示)參考答案:(1)Ar3d74s2 正四面體 (2)N2 CN- 1:2 (3)sp2和s
17、p3 共價 (4) 【分析】(1)Co為27號元素,原子核外電子排布式為Ar3d74s2;Co3+核外電子排布為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d4、較易失去電子,F(xiàn)e3+核外電子排布為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d5,較難失電子,由此比較第4電離能;PO43-中P原子孤電子對數(shù)為0、鍵數(shù)目為4,由此確定空間構(gòu)型;(2)價電子數(shù)和原子數(shù)相等的粒子互為等電子體;CO與N2的構(gòu)相似,鍵、鍵數(shù)分別為1、2;(3)在環(huán)戊二烯中有4個C原子為sp2雜化,1個C原子為sp3雜化;二茂鐵的熔點,溶解性情況包括能升華等性質(zhì)與分子晶體相似;(4)設(shè)a晶胞棱長為x,4rpm= x,求出x;設(shè)b晶胞棱長為y,F(xiàn)e原子半徑為R,4R= y,再結(jié)合球體
18、積公式計算?!驹斀狻拷?(1)Co為27號元素,其價電子排布為3d74s2,基態(tài)Co原子核外電子排布式為Ar3d74s2;Co3+核外電子排布為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d4、較易失去電子,F(xiàn)e3+核外電子排布為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d5,較難失電子,故l4(C0)l4(Fe);PO43-中P原子孤電子對數(shù)為0、鍵數(shù)目為4,故其空間構(gòu)型為正四面體;(2)與CO價電子數(shù)和原子數(shù)相等的分子有N2,離子有CN-,C22-等;CO與N2的構(gòu)相似,鍵、鍵數(shù)分別為1、2,鍵與鍵數(shù)目之比為1:2;(3)在環(huán)戊二烯中有4個C原子為sp2雜化,1個C原子為sp3雜化,二茂鐵的熔點、溶解性情況包括能升華等性質(zhì),都表明它是典型的共價化合物;(4)設(shè)a晶胞棱長為x,4rpm= x即x= rpm=r10-10cm,設(shè)b晶胞棱長為y,F(xiàn)e原子半徑為R,4R= y,即R= y,晶胞含有的原子數(shù)為(81/8+61/2)=4,原子總體積為 = y3,鐵原子的總體積占晶體體積的比例為 。19. 已知:
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