2021-2022學(xué)年山西省長治市襄垣縣第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省長治市襄垣縣第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是A依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小B依據(jù)物質(zhì)相對分子質(zhì)量，推斷物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低C依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)D依據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性參考答案：B2. 下列說法正確的是（ ）A0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(HCO3)2c(H2CO3)

2、c(H)c(OH)B物質(zhì)的量濃度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c(Na+)=2C同濃度的下列溶液中， NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O，c(NH4)由大到小的順序是：D常溫下，濃度均為0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8:c(HA)c（Na+） c(A) c(OH) c(H+)參考答案：D試題分析：A、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中存在物料守恒 c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），電荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），兩式聯(lián)立得：c（HCO3-）= c（OH-）- c（

3、H+）-2c（H2CO3），A錯誤；B、物質(zhì)的量濃度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液若等體積混合，根據(jù)物料守恒2c(Na+)=3，B錯誤；C、弱電解質(zhì)的電離程度較小，氫離子抑制銨根離子水解，所以大小順序是：，C錯誤；D、濃度均為0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8，說明溶液呈堿性，HA為弱酸，根據(jù)電荷守恒c(HA)c（Na+） c(A) c(OH) c(H+)，D正確。答案選D。3. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是 A1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為224L,質(zhì)量為28g C鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成336

4、LH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為03NA D50mL、8mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為01NA參考答案：B略4. 有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑ab；陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)cd。則四種元素核電荷數(shù)由小到大排列正確的是A. dcab B. cdba C. dabc D. cdab參考答案：A略5. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是 （ ） A新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣 B二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后退色 C鈉在空氣中燃燒，黃色火花四射，生成淡黃色固體 D金屬銅放置在潮濕的空氣中生成

5、綠色的銅銹堿式碳酸銅參考答案：D略6. 將一塊鎂鋁合金投入1 mol L-1的鹽酸中，待合金完全溶解后，往溶液中加入1 molL-1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖I所示。下列說法中不正確的是（ ）Aa的取值范圍為0a50 B 的最大值為2.5C若將關(guān)系圖改為圖II，則a的取值范圍為80a90D若將關(guān)系圖改為圖III，則a的取值范圍為75a90參考答案：C略7. 水溶液中能大量共存的一組離子是（）ANa+、Al3+、Cl、CO32BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO42參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題【專

6、題】離子反應(yīng)專題【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能相互促進(jìn)水解等，則離子能大量共存，以此來解答【解答】解：A因Al3+、CO32相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，則不能共存，故A錯誤；B因H+、Fe2+、MnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故B錯誤；C因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；D因NH4+、OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故D錯誤；故選C【點(diǎn)評】本題考查離子的共存，明確離子之間的反應(yīng)即可解答，注意相互促進(jìn)水解的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度不大8. 對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是 （ ）A、HCl B、26 M 3+

7、 D、CH3COO參考答案：C略9. 下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后，發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是a極板b極板X電極Z溶液 A銀鐵正極AgNO3B石墨石墨負(fù)極NaOHC鋅石墨負(fù)極CuSO4D銅石墨負(fù)極CuCl2參考答案：C略10. 某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸

8、，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B11. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示下列分析或結(jié)果錯誤的是（ ）A混合酸中NO3-物質(zhì)的量為2mol?L-1BOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D混合酸中H2SO4 的物質(zhì)的量的濃度為2.5mol參考答案：D試題分析：根據(jù)圖像可知Fe過量，在OA段發(fā)生反應(yīng)Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O；所以原溶液中含

9、有HNO3的物質(zhì)的量是211.2g56g/mol=0.4mol,故硝酸的濃度是c(HNO3)= 0.4mol0.2L=2mol/L,正確；BOA段發(fā)生反應(yīng)Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，產(chǎn)生的是NO，在AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，在BC段發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2，產(chǎn)生了氫氣，正確；C第二份溶液中由于Fe足量，因此最終溶質(zhì)為FeSO4，正確；D.根據(jù)圖像可知在第二份溶液中最多消耗Fe的質(zhì)量是22.4g,則n(Fe)=22.4g 56g/mol=0.4mol,所有的Fe元素都以FeSO4存在于溶液中，所以根據(jù)元素原子守恒可知n(H2SO4) =n(Fe)

10、=0.4mol，則在原混合酸中含有硫酸的物質(zhì)的量是20.4mol=0.8mol，錯誤。12. 下列說法正確的是( )A合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動B常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值變小C反應(yīng)SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D對于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp減小參考答案：D解析：A使用催化劑，降低活化能，改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動，故A錯誤；B常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(C

11、H3COO)/c(CH3COOH)的值變小因c(CH3COO)/c(CH3COOH)= c(CH3COO) c(H+)/c(CH3COOH) c(H+)=Kw/ c(H+)，溫度不變， Kw不變，醋酸在稀釋過程中酸性減弱，c(H+)減小，故Kw/ c(H+)增大，即c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值變大，錯誤；C、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)想的判斷依據(jù)是H-TS0，結(jié)合反應(yīng)特征分析，反應(yīng)SiO2（s）+3C（s）SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，H-TS0，反應(yīng)的熵變S0，則H0，故C錯誤；D反應(yīng)速率受溫度的影響，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大；沉淀溶

12、解平衡受溫度的影響， 溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，故Ksp減小，正確。故選D。13. 聚酯纖維的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列說法錯誤的是()。A聚酯纖維在一定條件下能水解B合成該聚酯纖維的單體為和C由單體合成聚酯纖維的反應(yīng)屬縮聚反應(yīng)D聚酯纖維的分子結(jié)構(gòu)中有羥基，所以可溶于水參考答案：D略14. 用如圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 （ ） ACO2 BCl2 CSO2 DH2參考答案：D略15. 某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO4種陰離子

13、若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（）ACH3COO BSO32CCO32 DHCO3參考答案：AHCO3可與反應(yīng)生成CO32，則CO32濃度增大，HCO3濃度減小，SO32可與過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則濃度減小，溶液中離子濃度基本保持不變的是CH3COO，故選A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化工廠為了綜合利用廢料 CaSO4 ,與相鄰的合成氨廠設(shè)計了以下制備（NH4）2SO4 的工藝流程請回答以下問題：（1）沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）_(2)從濾液中獲取（NH4）2SO4晶體，必須的操作步驟是_(填寫序號)A.加熱蒸干 B.

14、蒸發(fā)濃縮 C.冷卻結(jié)晶 D.過濾 E.萃取 F分液（3）該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的X是_.（4）在生產(chǎn)中，要檢查輸送氨氣的管道是否漏氣，可選用_(填寫序號)A.濃鹽酸 B.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙 C.濕潤的淀粉碘化鉀試紙 D.稀硫酸 E.濕潤的紅色石蕊試紙參考答案：（1）CaSO4 +CO2 +2NH3 +H2O =CaCO3 +(NH4)2SO4或CO2 +2NH3 +H2O=(NH4)2CO3,(NH4)2CO3+CaSO4=CaCO3 +(NH4)2SO4(2)BCD (3)CO2 (4)AE (每空2分，共8分。（2）（4）兩題漏1項(xiàng)扣1分，錯選1項(xiàng)得0分)三、綜合題（本題包括3個小題，共

15、30分）17. 7（14分）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0：Q與X同主族：Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） 。（2）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式） 。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進(jìn)行）其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式： ；D的電子式： 。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為 ；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。A、B濃度均為0.1molL1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有 。參考答案：18. (12分)亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分