金屬材料 課時2 課件-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

1、3.2 金屬材料課時2探究一、物質的量與其他物理量之間的計算公式（8分鐘）問題1.4 g H2的物質的量是_ mol，在標準狀況下的體積是_L。問題2.配制2 molL NaOH的溶液430 mL，稱取NaOH的質量為_g?！窘馕觥繉嶒炇也淮嬖?30 mL容量瓶，需要用500 mL容量瓶配制，求出溶質為1mol NaOH，質量為40 g?！咎骄靠偨Y】24044.8【針對訓練】1.下列各物質所含原子個數按由大到小的順序排列的是（）11. 2 L標準狀況下的NH3；1 mol He；9 g H2O；0. 2 mol H3PO4.A. B.C. D.【解析】11. 2 L標準狀況下NH3的物質的量是

2、0. 5 mol， 含有的原子的物質的量為0.5 mol4 = 2 mol；1 mol He 含有1 mol原子；9 g H2O的物質的域是0.5 mol，含有的原子的物質的貴為0.5 mol3=l. 5 mol；0.2 mol H3P4 含有的原子的物質的量為0.2 mol8=l. 6 mol。C【答案】212問題2.各物質分子的數目的物質的量的比值是多少？【答案】212問題3.標準狀況下各物質分子的氣體體積的比值是多少？【答案】212【探究總結】（1）化學方程式中各物質的化學計量數之比等于其粒子數目之比，等于其物質的量之比。（2）對于有氣體參加的反應，在同溫同壓下各氣體的化學計量數之比等于

3、其體積之比?！窘馕觥炕瘜W方程式中各物質的化學計量數之比等于其粒子數目之比，等于其物質的量之比；對于有氣體參加的反應，在同溫同壓下各氣體的化學計量數之比等于其體積之比?！踞槍τ柧殹?.標準狀況下，3.25g鋅與足量的鹽酸反應生成x L氫氣，下列比例關系正確的是（）A. B. 1 mol 1 mol 65 g 1 L 3.25g x L 3.25 g x LC. D. 1mol 22.4L 65 g 22.4L 0.05 mol xL 3.25 g x LC【針對訓練】2.向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應，假設反應前后溶液的體積不變，則:（1）Al的物質的量為

4、 。（2）參加反應的NaOH的物質的量為，NaOH溶液的物質的量濃度為 。（3）生成標準狀況下H2的體積為。13.44 L0.4 mol0.4 mol0.8 molL-1探究三、化學計算中的常用方法（16分鐘）問題1.將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20 mL氫氧根離子為1 mol/L的溶液。然后再向其中加入1 mol/L的鹽酸，到沉淀量最大時消耗鹽酸40 mL，則混合粉末中鈉的物質的量是（）A.0. 01 mol B.0.02 mol C.0.03 mol D.0.04 molD【解析】根據題意可知，溶液呈強堿性，所以發(fā)生的反應有： ， ， ， ，所以當沉淀量最大時，

5、溶質為NaCl，列出關系式：NaNaCl HCI1mol 1molx 1 mol/L0.04 L，解得x=0.04 mol。問題2.用1 molL1的Na2SO3溶液30 mL恰好將2102 mol的XO還原，已知氧化產物為SO，則元素X在還原產物中的化合價為_。問題3.將a g CO、H2的混合氣體在足量O2中充分燃燒，把產生的氣體(100 )通入足量的Na2O2固體中，完全反應后，過氧化鈉的質量增加_g?！敬鸢浮垦趸€原反應中得失電子總數相等，設元素X在還原產物中的化合價為x，則有：1 molL10.03 L(64)2102 mol(7x)，解得x4。 【解析】由下列反應方程式： CONa

6、2O2=Na2CO3 H2Na2O2=2NaOH所以Na2O2與CO2、H2O反應后增加的質量與原混合氣體CO、H2的質量相同。a+4【探究總結】化學計算中常用的三種方法1.關系式法當已知物和未知物之間是靠多個反應來聯(lián)系時，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關系，即“關系式”。如：把CO還原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量，根據化學方程式知：3CO3CO23CaCO3即COCaCO3。2.守恒法3.差量法根據化學反應前后物質的有關物理量發(fā)生的變化，找出所謂“理論差量”，如反應前后的質量、物質的量、氣體體積等。該差量的大小與反應物的有關量成正比。差量法就是借助這種比例關系

7、，解決一定量變的計算題?！踞槍τ柧殹?.把一定量的CO還原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10 g沉淀，那么參加反應的CO的質量是_ g。2.8D【針對訓練】3.將一鐵棒插人CuSO4溶液后，過一段時間取出，鐵棒質量增加了 4 g，據此可求參加反應的Fe的質量（）A.24 g B. 28 g C. 56 g D. 38 gB一、知識框架二、常見誤區(qū)1.計算時，各物質不一定都用物質的量表示，也可以用物質的質量或氣體的體積表示，但要注意各物質的物質的量與各物理量的換算關系。2.在化學方程式中列出的各量，同種物質的單位必須相同，不同物質的單位可以相同，也可以不同，但單位必須要統(tǒng)一。3.列

8、式求解時要注意所有的數值都要帶單位，同時注意有效數字的處理。1.Na、Mg、Al分別與足量的稀鹽酸反應，同溫同壓下，產生氣體的體積相等，則Na、Mg、Al物質的量之比為（）A.123 B.321C.632 D.1113.相同質量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應，所生成的氫氣在標準狀況下的體積之比是（）A.23 B.11 C.34D.24274.0.56 g氧化鈣恰好與20 mL鹽酸反應，則此鹽酸的物質的量濃度是（）A.0.10 molL1 B.0.20 molL1 C.0.50 molL1 D.1.00 molL15.現加熱5 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0

9、.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質量為（）A.3.38 g B.4.58 g C.4.16 g D.4.41 g6.(2018湖北麻城一中高一月考)將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 molL1鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生二氧化碳的體積(標準狀況)關系如圖所示。（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式：_。（2）當加入35 mL鹽酸時，所產生的二氧化碳的體積(標準狀況)是_。（3）計算原混合物中Na2CO3的質量分數為_。1.Na、Mg、Al分別與足量的稀鹽酸反應，同溫同壓下，產生氣體的體積相等，則Na、Mg、Al物質的量之比為（）A

10、.123 B.321C.632 D.111CD3.相同質量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應，所生成的氫氣在標準狀況下的體積之比是（）A.23 B.11 C.34D.2427C4.0.56 g氧化鈣恰好與20 mL鹽酸反應，則此鹽酸的物質的量濃度是（）A.0.10 molL1 B.0.20 molL1 C.0.50 molL1 D.1.00 molL1D5.現加熱5 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質量為（）A.3.38 g B.4.58 g C.4.16 g D.4.41 gC6.(2018湖北麻城一中高一月考)將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混