地動儀ppt教學課件

1、地動儀ppt教學課件地動儀ppt教學課件教學目標了解課文內(nèi)容，鞏固文言詞語。掌握按空間順序說明事物的方法。通過學習，對我國悠久的古代科學文化有一定認識。教學目標了解課文內(nèi)容，鞏固文言詞語。朗讀課文，概括說明內(nèi)容。（一）朗讀第一自然段（二）請一位同學翻譯課文第一段。注意以下字詞的含義。善：善于 尤：尤其雅聞：常聽說。雅，素、久。特征：特意去征召。為：擔任盡：詳盡作：制作 朗讀課文，概括說明內(nèi)容。（一）朗讀第一自然段朗讀課文，概括說明內(nèi)容。（1）用自己的語言概括一下第一段主要講了哪些內(nèi)容。明確：交代了張衡的姓、名、字和籍貫。交代了張衡的特長。交代了 張衡的官職以及著作名稱。朗讀課文，概括說明內(nèi)容。

2、（1）用自己的語言概括一下第一段主要朗讀課文，概括說明內(nèi)容。（一）朗讀課文第二段。（二）請一位同學翻譯第二段。注意下列字詞復：又 都：大行：設(shè)置 關(guān)：樞紐，關(guān)鍵。發(fā)：撥動 尋：循著合契：符合、相合。 咸：都無征：沒有得到驗證。征，驗證。朗讀課文，概括說明內(nèi)容。（一）朗讀課文第二段。朗讀課文，概括說明內(nèi)容。這一段分別從哪些方面來說明候風地動儀？第1句主要點明了什么？明確：點明了地動儀制作的時間、名稱。第2、3、4、5句主要說明了什么內(nèi)容？明確：說明了地動儀的材料、大小、形狀、整體的構(gòu)造。第6、7、8句主要說明了什么內(nèi)容？明確：寫地動儀的原理。第9-13句主要說明了什么？寫地動儀的驗證。朗讀課文，

3、概括說明內(nèi)容。這一段分別從哪些方面來說明候風地動儀觀看演示，加深理解觀看演示，加深理解熟讀第二段，用課文的語言填寫下表候風地動儀外形：形似酒尊中有：中有都柱，傍行八道，施發(fā)機關(guān)內(nèi)有：其牙機巧制，皆隱在尊中，蓋周密無際外有：外有八龍，首銜銅丸下有：下有蟾蜍，張口承之功效：如有地動，尊則振籠，機發(fā)吐丸，而蟾 蜍銜之。振聲激揚，伺者因此覺知。雖一龍發(fā)機，而七首不動，尋其方面，乃知地震之所在。熟讀第二段，用課文的語言填寫下表候風地動儀再讀課文，體會感悟（一）這篇文章在介紹候風地動儀時，有條不紊，清晰扼要，那么這篇文章是按照怎樣的順序來寫的呢？明確：按空間順序展開，先寫外形、再寫中間的“都柱”和內(nèi)部的樞

4、紐和機部件，接著又從內(nèi)到外寫候風地動儀的上面的“八龍”和下面的“蟾蜍”。再讀課文，體會感悟（一）這篇文章在介紹候風地動儀時，有條不紊再讀課文，體會感悟通過前面的學習，你認為候風地動能夠精確地測量地震嗎？請聯(lián)系文章分析。明確：“雖一龍發(fā)機，而七首不動，尋其方面，乃知震之所在?！薄昂髷?shù)日驛至，果地震隴西，于是皆服其妙。”再讀課文，體會感悟通過前面的學習，你認為候風地動能夠精確地測再讀課文，體會感悟這篇文章是介紹候風地動儀的，那么第一段起什么作用？從中告訴我們什么道理？明確：介紹張衡有著全面的杰出的科學才能，并且他的仕途非常順利。為下文造候風地動儀做了鋪墊。正是因為張衡有著豐富的科學知識做積累，同時

5、也因為他有著孜孜不倦的鉆研精神。以及當時朝廷的鼎立支持。就不會有候風地動儀。再讀課文，體會感悟這篇文章是介紹候風地動儀的，那么第一段起什走進張衡，感情升華 張衡：中國東漢時期偉大的天文學家。十七歲時離開家鄉(xiāng)，到西漢故都長安及其附近地區(qū)考察歷史古跡，調(diào)查民情風俗和社會經(jīng)濟情況。他是我國東漢時期偉大的天文學家，為我國天文學的發(fā)展作出了不可磨滅的貢獻；在數(shù)學、地理、繪畫和文學等方面，張衡也表現(xiàn)出了非凡的才能和廣博的學識。 張衡是東漢中期渾天說的代表人物之一；他指出月球本身并不發(fā)光，月光其實是日光的反射；他還正確地解釋了月食的成因，并且認識到宇宙的無限性和行星運動的快慢與距離地球遠近的關(guān)系。張衡觀測記

6、錄了兩千五百顆恒星，創(chuàng)制了世界上第一架能比較準確地表演天象的漏水轉(zhuǎn)渾天儀，第一架測試地震的儀器候風地動儀，還制造出了指南車、自動記里鼓車、飛行數(shù)里的木鳥等等。 張衡共著有科學、哲學、和文學著作三十二篇，其中天文著作有靈憲和靈憲圖等。為了紀念張衡的功績，人們將月球背面的一環(huán)形山命名為“張衡環(huán)形山”，將小行星1802命名為“張衡小行星”。 20世紀中國著名文學家、歷史學家郭沫若對張衡的評價是：“如此全面發(fā)展之人物，在世界史中亦所罕見，萬祀千齡，令人景仰?！弊哌M張衡，感情升華 張衡：中國東漢時期偉大的天文學走進張衡，感情升華剛才我們通過上面的閱讀，我們對張衡有了一定的了解，讓我們懷著對張衡的深深地崇

7、敬之情再次朗讀課文。走進張衡，感情升華剛才我們通過上面的閱讀，我們對張衡有了一定課外拓展尋找相關(guān)資料，了解一下在現(xiàn)金是運用怎樣的儀器來預測地震的，其原理和候風地動儀是否有相似之處。從而了解候風地動儀對世界的貢獻。課外拓展尋找相關(guān)資料，了解一下在現(xiàn)金是運用怎樣的儀器來預測地作業(yè)布置試著按照空間順序來介紹家里的一種電器。（可以參照相關(guān)說明書，字數(shù)不少于400字）作業(yè)布置試著按照空間順序來介紹家里的一種電器。（可以參照相關(guān)16化學反應(yīng)速率和化學平衡18化學反應(yīng)速率和化學平衡17 主要知識點 化學反應(yīng)速度化學平衡化學反應(yīng)速率是研究在單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化。 化學平衡是研究反應(yīng)進行的方向 和

8、反應(yīng)進行的程度（轉(zhuǎn)化率）.化學反應(yīng)速率、平衡圖象分析19 主要知識點 化學反應(yīng)速度化學平衡化18一 化學反應(yīng)速度1.反應(yīng)速率的表示：例: 在2升的密閉容器中加入1摩爾A和4摩爾B有發(fā)生下列可逆應(yīng): A(g) + 3B (S) 2C (g) 。 5分鐘時測得生成了1摩爾C.求:5分鐘末容器中各物質(zhì)的濃度 在5分鐘末VA、VC 各是多少？V = A(g) + 3B (S) 2C (g) 起始濃度轉(zhuǎn)化濃度5分鐘末的濃度0.5 / B是固體不計算濃度 0 0.5+ 0.50.25 /0.25 /( mol/L )VA=(mol/L分)Vc = (mol/L分)VA : VC = 1 : 220一 化學

9、反應(yīng)速度1.反應(yīng)速率的表示：例: 在2升的密192. 影響化學反應(yīng)速度的因素:因 素內(nèi)因: 反應(yīng)物的性質(zhì)(主要因素)(不同的反應(yīng)具有不同的性質(zhì))外因:溫度:溫度高 反應(yīng)快濃度:濃度大 反應(yīng)快壓強:壓強大 反應(yīng)快催化劑: 明顯加快在其他條件不變的條件下:說明：(1) 反應(yīng)物是固體,液體時改變壓強對反應(yīng)速度無影響。 (2) 催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變; 不同的反應(yīng)需不同的催化劑; 催化劑 在一定的溫度范圍內(nèi)活性最大; 催化劑遇有害物質(zhì)會“中毒”。 (3) 以上四種因素對可逆反應(yīng)中的正、逆反應(yīng)速度都會產(chǎn)生影響。212. 影響化學反應(yīng)速度的因素:因 素內(nèi)因20（1）寫出 Na2S2O3 溶液和 H2SO

10、4 溶液反應(yīng)的離子方程式：（2 ）下列各組實驗中溶液變渾濁的先后順序是：_ A. 0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水5ml，反應(yīng)溫度為10OC B. 0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度為10OCC. 0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度為30OCD. 0.2mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度為30OCDCAB鞏固練習：S2O32 - + 2H + S + SO2 + H2O22（1）寫出 Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反

11、應(yīng)211、化學平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)二 化學平衡 vt0V正 v逆V正= v逆此時的反應(yīng)速率是指瞬時速率。231、化學平衡狀態(tài)的定義：二 化學平衡 vt0V正 222. 平衡的條件、前提、本質(zhì)、特點逆等動定變可逆反應(yīng)（或可逆過程）V正 =V逆（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）平衡時正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等平衡時，各組分含量保持恒定條件改變，平衡移動化學平衡的建立與途徑無關(guān)。例如：2SO2+O2 2SO3在相同的條件下，正向投入2 mol SO2和1molO2或逆向投入2molSO3,當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的平

12、衡含量相等。242. 平衡的條件、前提、本質(zhì)、特點可逆反應(yīng)（或可逆23能夠說明 N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是 ： 容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存 容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2t min內(nèi)生成1molNH3同時消耗0.5molN2t min內(nèi)，生成1molN2同時消耗3mol H2 某時間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時，斷裂6molN-H鍵容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化平衡狀態(tài)的判斷 （ ）25能夠說明 N2 + 3H2 22

13、43、化學平衡常數(shù)的應(yīng)用對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)K= 。CCp*CDqCAm*CBn263、化學平衡常數(shù)的應(yīng)用對于mA(g)+nB(g) 25對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)K越大，說明平衡體系中生成 ，它的正向反應(yīng)進行得越 ，轉(zhuǎn)化率越 ；反之，反應(yīng)程度就越不 ，轉(zhuǎn)化率越 。一般情況下K 時，該反應(yīng)進行的就比較完全。影響化學平衡常數(shù)的因素K只受 影響，與其它條件無關(guān)27對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)264. 平衡移動原理（勒沙特列原理） 如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動。具體分

14、述如下：改變的條件平衡移動的方向增大反應(yīng)物或減小生成物濃度減小反應(yīng)物或增大生成物濃度 升高體系溫度降低體系溫度增大體系壓強 減小體系壓強催化劑對化學平衡移動沒有影響，能縮短達到平衡所需的時間。 正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向氣體體積縮小的方向氣體體積增大的方向284. 平衡移動原理（勒沙特列原理） 如果27練習 1氫氧化鎂在水中存在下列平衡：Mg(OH)2(固） Mg2 + + 2OH 加入下列物質(zhì)可使Mg(OH)2固體減少的是： A. 碳酸鈉 B.硫酸鎂 C.硝酸銨 D.氫氧化鈉29練習 1氫氧化鎂在水中存在下列平衡：28練習題 22 . 已知：CO(g) + NO2(g) C

15、O2(g) + NO(g) 在一定條件下達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_ A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 降溫后 CO 的濃度增大 C. 降溫后 NO2的轉(zhuǎn)化率增加 D. 降溫后 NO 的體積分數(shù)增大 E. 增大壓強混合氣體的顏色不變 F. 恒容時，通入 He 氣體，混合氣體顏色不變 G. 恒壓時，通入 He 氣體，混合氣體顏色不變ACDF30練習題 22 . 已知：CO(g) + NO229練習題 3 1. 痛風是以關(guān)節(jié)炎反復發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎產(chǎn)生的原因是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體： Ur - ( a q ) + Na + Na

16、Ur ( s ) 其中Ur - 表示尿酸根離子。第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾或手指的關(guān)節(jié)處，這說明 （ ） A. 尿酸鈉水溶液成酸性 B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B31練習題 3 1. 痛風是以關(guān)節(jié)炎反復發(fā)作30化學反應(yīng)速率和化學平衡圖象32化學反應(yīng)速率和化學平衡圖象311、化學反應(yīng)速率圖象分析（1）看起點和終點分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點為起點?？聪聢D：寫反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時間A + B = C213反應(yīng)速率之比=反應(yīng)方程式的系數(shù)之比331、化學反應(yīng)速率圖象分析（1）看起點和終點分清反應(yīng)物和生32

17、1、化學反應(yīng)速率圖象分析(2). 看變化趨勢分清正反應(yīng)和逆反應(yīng); 分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng); 分清“突變”和“漸變”V正V逆V正V逆V時間此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況341、化學反應(yīng)速率圖象分析(2). 看變化趨勢分清正反應(yīng)和33練習： 看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？V正V逆V正V逆V時間35練習： 看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開34練習：看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？突變V正V逆V正V逆答：逆反應(yīng)開始。 降溫或減壓。平衡向正

18、反應(yīng)方向移動。時間V36練習：看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？35練習：看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？V正V逆V正V逆=起始量不為0突變答：正、逆反應(yīng)同時開始。 加催化劑或 。平衡不移動。時間V37練習：看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？361、化學反應(yīng)速率圖象分析V正V逆看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？化學平衡向什么方向移動？V時間答：逆反應(yīng)開始。 平衡向正反應(yīng)方向移動。381、化學反應(yīng)速率圖象分析V正V逆看圖：說出反應(yīng)起始時是從37V正V逆V時間此圖合理嗎？為什么？39V正V

19、逆V時間此圖合理嗎？為什么？38時間VV正V逆看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？化學平衡向什么方向移動？40時間VV正V逆看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反39轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化學平衡圖象的解法轉(zhuǎn)化率壓強溫度曲線解法：作等溫線TmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Qm+n p+qQ0等溫線41轉(zhuǎn)溫度01.01107Pa1.01106Pa1.0140200C300C100C轉(zhuǎn)化率壓強0二.化學平衡圖象的解法mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+QPm+n p+qQQ0看圖技巧：圖象中 有三個量時，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢。等壓線壓強0A%物質(zhì)百分含量壓強溫度曲線43200C300C100C二.化學平衡圖象的解法mA42物質(zhì)百分含量時間曲線500C300CmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+QC%時間0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。Q044物質(zhì)百分含量時間曲線500C300CmA(g)+43轉(zhuǎn)化率時間曲線1.01107Pa1.01106PamA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+QA轉(zhuǎn)化率時間0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。m+nm+n p+q046物質(zhì)百分含量時間曲線mA(