弧、弦、圓心角PPT教學(xué)課件

1、弧、弦、圓心角PPT教學(xué)課件弧、弦、圓心角PPT教學(xué)課件(2)弧、弦、圓心角關(guān)系的應(yīng)用例題：如圖 1，已知O 的弦 AB 與半徑 OE、OF 分別交于C、D，且 ACBD.求證：(1)OCOD；圖1思路導(dǎo)引：作OHAB 交 AB 于 H，構(gòu)造垂徑定理(2)弧、弦、圓心角關(guān)系的應(yīng)用例題：如圖 1，已知O 的弦證明：(1)作 OHAB 交 AB 于 H，交圓于 G，OHAB，AHBH，又 ACBD，CHDH.OCHODH，OCOD.證明：(1)作 OHAB 交 AB 于 H，交圓于 G，又)C1在圖 2 中，下列各角是圓心角的是(AODCBOCDCAOBDBDC圖 250COD50，那么AOB_.

2、圖 3)C1在圖 2 中，下列各角是圓心角的是(圖 250C是(C)AAB2CDCAB2CDD無法確定圖 4是(C)BAB2CD圖 44如圖 5，O 中，弦 ABCD，求證：ADBC.圖 54如圖 5，O 中，弦 ABCD，求證：ADBC.圖第二節(jié) 醇 酚（第一課時(shí)）醇酚第二節(jié) 醇 酚（第一課時(shí)）醇酚酒精飲料的中乙醇酒精燃料的中乙醇汽車發(fā)動(dòng)機(jī)防凍液中的乙二醇化妝品中的丙三醇茶葉中的茶多酚藥皂中的苯酚漂亮漆器上的漆酚酒精飲料的中乙醇酒精燃料的中乙醇汽車發(fā)動(dòng)機(jī)防凍液中的乙二醇化教學(xué)目標(biāo)：1、知道醇的的主要類型，能列舉一些常見的醇并說明其用途。2、能夠利用系統(tǒng)命名法對(duì)簡單的飽和一元醇進(jìn)行命名。3、了

3、解飽和一元醇的沸點(diǎn)和水溶性特點(diǎn)。4、根據(jù)飽和一元醇的結(jié)構(gòu)特征，說明醇的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。教學(xué)目標(biāo)：1、知道醇的的主要類型，能列舉一些常見的醇并說明其1、CH3CH2OH 2、3、4、5、 6、左側(cè)有機(jī)物中屬于醇的是 ； 屬于酚的是 。 兩者相似之處？體會(huì)醇與酚的區(qū)別。1 3 42 5 61、CH3CH2OH 左側(cè)有機(jī)物中兩者相似之處？1 3 CH3CH2OH乙醇乙二醇丙三醇苯酚茶多酚漆酚思考討論什么是醇？什么是酚？醇：烴分子中飽和碳原子上的一個(gè)或幾個(gè)氫原子被羥基取代生成的有機(jī)化合物 酚：芳香烴分子中苯環(huán)上的一個(gè)或幾個(gè)氫原子被羥基取代生成的有機(jī)化合物CH3CH2OH乙醇乙二醇丙三醇苯酚茶多酚漆酚思

4、考討論什么一、醇的概述（1）根據(jù)羥基的數(shù)目分一元醇：如CH3OH甲醇二元醇：CH2OH CH2OH乙二醇多元醇：CH2OH CHOH CH2OH丙三醇（2）根據(jù)烴基是否飽和分飽和醇(含飽和一元醇)不飽和醇1. 醇的分類CH2=CHCH2OH一、醇的概述（1）根據(jù)羥基的數(shù)目分一元醇：如CH3OH甲醇二名稱俗名色、態(tài)、味毒性水溶性用途甲醇木醇無色、有酒精氣味、具有揮性液體有毒與水互溶燃料、化工原料乙二醇無色、粘稠、甜味、液體無毒與水互溶防凍液、合成滌綸、丙三醇甘油無色、粘稠、甜味、液體無毒與水互溶化妝品、制炸藥（硝化甘油）2. 幾種典型的醇的物理性質(zhì)和用途： 名稱俗名色、態(tài)、味毒性水溶性用途甲醇木

5、醇無色、有酒精氣味、具1.選主鏈。選含OH的最長碳鏈作主鏈，根據(jù)碳原子數(shù)目稱為某醇。2.編號(hào)。從離羥基最近的一端開始編號(hào)。3.定名稱。在取代基名稱之后，主鏈名稱之前用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)出OH的位次，且主鏈稱為某醇。羥基的個(gè)數(shù)用“二”、“三”等表示。3.醇的命名1.選主鏈。選含OH的最長碳鏈作主鏈，根據(jù)碳原子數(shù)目稱為某4. 醇的重要物理性質(zhì)閱讀P56頁表2-2-1相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇與烷烴、烯烴的沸點(diǎn)比較名稱相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/甲醇3265乙烷3089乙烯28102乙醇4678丙烷4442丙烯42484. 醇的重要物理性質(zhì)閱讀P56頁表2-2-1相對(duì)分子質(zhì)結(jié)論從表2-2-1數(shù)據(jù)可以看出：飽和一元醇的沸點(diǎn)

6、比與其相對(duì)質(zhì)量接近的烷烴或烯烴的沸點(diǎn)要高。 H H O O H H H O C2H5原因這主要是因?yàn)橐粋€(gè)醇分子中羥基上的氫原子可與另一個(gè)醇分子中羥基上的氧原子相互吸引形成氫鍵，增強(qiáng)了醇分子間的相互作用結(jié)論從表2-2-1數(shù)據(jù)可以看出：飽和一元醇的沸點(diǎn)比與其相比較下表含相同碳原子數(shù)、不同羥基數(shù)的醇的沸點(diǎn)名稱分子中羥基數(shù)目沸點(diǎn)/乙醇178乙二醇2197.31-丙醇197.21，2-丙二醇21881，2，3-丙三醇3259結(jié)論含相同碳原子數(shù)、不同羥基數(shù)的多元醇的沸點(diǎn)比一元醇二元醇都高，多元醇具有易溶于水的性質(zhì)。原因是因?yàn)槎嘣挤肿又辛u基多，一方面增加了分子間形成氫鍵的幾率；另一方面增加了醇與水分子間形

7、成氫鍵的幾率。比較下表含相同碳原子數(shù)、不同羥基數(shù)的醇的沸點(diǎn)名稱分子中羥基數(shù)飽和一元醇分子中碳原子數(shù)13的醇能與水以任意比例互溶；分子中碳原子數(shù)411的醇為油狀液體，僅部分溶與水；分子中碳原子更多的高級(jí)醇為固體，不溶與水；5.飽和一元醇的水溶性【規(guī)律】CnH2n+1OH可以看成是H-OH分子中的一個(gè)H原子被烷基取代后的產(chǎn)物。當(dāng)R-較小時(shí)，醇分子與水分子形成的氫鍵使醇與水能互溶；隨著分子中的R-的增大，醇的物理性質(zhì)接近烷烴。飽和一元醇分子中碳原子數(shù)13的醇能與水以任意比例互溶；分子小結(jié)飽和一元醇1、通式 CnH2n+1OH 2、隨著C數(shù)的增多，熔沸點(diǎn)逐漸增，相對(duì)密度呈增大趨勢。 對(duì)于同碳數(shù)的，支鏈

8、越多，熔沸點(diǎn)越低，密度越小。 3、隨著碳數(shù)增多，水溶性降低。4、比Mr接近的烷烴或烯烴的沸點(diǎn)要高（氫鍵的影響）.小結(jié)飽和一元醇二、醇的化學(xué)性質(zhì)閱讀P57交流研討，以1-丙醇為例分析結(jié)構(gòu)二、醇的化學(xué)性質(zhì)閱讀P57交流研討，以1-丙醇為例分析結(jié)1 羥基的反應(yīng)(1)取代反應(yīng) 醇與濃的氫鹵酸（HCI、HBr、HI）發(fā)生反應(yīng)時(shí)分子中的碳氧鍵斷裂，羥基被鹵原子取代，生成相應(yīng)的鹵代烴和水C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O在酸做催化劑及加熱下，醇發(fā)生分子間的取代生成醚和水1 羥基的反應(yīng)(1)取代反應(yīng) 醇與濃的氫鹵酸（HCI、HB(2)消去反應(yīng) 含有 BH醇在濃硫酸及一定溫度下能發(fā)生消去反應(yīng)生成

9、烯烴 如CH3OH，沒有鄰位碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)。還有如：思考是不是所有的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)呢？(2)消去反應(yīng) 含有 BH醇在濃硫酸及一定溫度下2、羥基中氫的反應(yīng)(1)與活潑金屬的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2問題為什么乙醇與金屬鈉的反應(yīng)要比水與金屬鈉的反應(yīng)緩和的多？烴基對(duì)羥基氫的活潑性有哪些影響？2、羥基中氫的反應(yīng)(1)與活潑金屬的反應(yīng)2CH3CH2OH+(2)與羧酸反應(yīng) 乙醇和乙酸在濃硫酸催化并加熱下可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，實(shí)驗(yàn)證明，其他的醇和羧酸也可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水。(2)與羧酸反應(yīng) 乙醇和乙酸在濃硫酸催化并加熱下3、醇氧化反應(yīng)-位斷鍵 R2COHR1H+ O22生成醛或酮+ 2H2 OC=OR1R22Cu 思考是不是所有的醇都能被氧化成醛？3、醇氧化反應(yīng)-位斷鍵 R2COHR1H+ O小結(jié)反應(yīng)斷鍵位置與金屬鈉反應(yīng)Cu或Ag催化氧化濃硫酸加熱到170濃硫酸加熱到140濃硫酸條件下與乙酸加熱與HX加熱反應(yīng) 、