2021-2022學(xué)年湖北省恩施市白楊坪鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省恩施市白楊坪鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A. 維生素C具有還原性，能在人體內(nèi)起抗氧化作用 B. 糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物 C. 煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?D. 糖尿病人應(yīng)少吃含糖類的食品，可常喝糯米八寶粥參考答案：A略2. 從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說法，正確的是()干海帶 海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2A實(shí)驗(yàn)室在蒸

2、發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B可用酒精萃取碘水中的I2C在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D含I的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C試題分析：A固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故A錯誤；B碘單質(zhì)在酒精中溶解度大于水，但酒精與水混溶，無法萃取，故B錯誤；C碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性，故C正確；D碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；故選C。【名師點(diǎn)晴】化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及制取(或合成)的自然科學(xué)，而物質(zhì)的制取過程中一定要涉及到物質(zhì)的除雜、分離、提純等問題，因此有關(guān)物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)題型是歷次考試的重點(diǎn)題型。常用

3、分離方法有：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、萃取分液、蒸餾(分餾)、鹽析、洗氣等。選擇物質(zhì)分離提純試劑和方法的基本原則：不增(不引入新的雜質(zhì))；不減(不減少被提純的物質(zhì))；易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)；易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)。3. 同周期的X、三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是：H3XO4、H2YO4、HZO4,下列判斷正確的是（）陰離子的還原性按X、順序減弱單質(zhì)的氧化性按X、順序增強(qiáng)元素的原子半徑按X、順序減小氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、順序減弱酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO4H2YO4 H3XO4參考答案：C4. 25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A在強(qiáng)堿性溶液中：

4、Na+、K+、AlO2、Cl BpH=l的溶液中：HCO3、NH4+、NO3、Ca2+C無色溶液中：Cu2+、NO3、Cl、H+D無色溶液中：Na+、K+、ClO、SO32參考答案：AA各離子在堿性溶液中能大量共存，故A正確；BpH=1的溶液中存在大量氫離子，HCO3、與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；CCu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故C錯誤；D具有強(qiáng)氧化性的ClO和還原性強(qiáng)的SO32不能大量共存，故D錯誤；故選A5. 化學(xué)反應(yīng)一般均會伴隨著能量變化，對H2在O2中燃燒的反應(yīng)，正確的是A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B該反應(yīng)為放熱反應(yīng) C斷裂HH鍵吸收能量 D. 生成HO鍵吸收能量

5、參考答案：BC略6. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報告中記錄了以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是A、用托盤天平稱取11.7g食鹽 B、用50mL量筒量取5.26mL鹽酸C、用廣泛PH試紙測得溶液的是3.5 D、用100mL量筒量取5.0mL鹽酸參考答案：A略7. 有兩種氣態(tài)烴的混合物1L，完全燃燒可得同溫同壓下的3.8L二氧化碳和3.6L水蒸氣，這兩種烴可能是（）AC2H4、C4H6 BC2H2、C4H6 CC3H4、C4H8 DC3H4、C3H6參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 分析：兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到3.8L CO2、3.6L水蒸氣，根據(jù)相同體積下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之

6、比，可計(jì)算出平均分子式為C3.8H7.2，利用平均值法對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷解答：解：兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到3.8L CO2、3.6L水蒸氣，相同體積下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可得該混合氣體的平均分子式為：C3.8H7.2，由于A、B、D中各種烴分子中的H原子數(shù)都小于7.2，不可能平均氫原子數(shù)為7.2，故A、B、D錯誤，CC3H4、C4H8：設(shè)分別為xmol、為ymol，若平均碳原子數(shù)為3.8，則：=3.8，整理可得：x：y=1：4；若平均H原子數(shù)為7.2時，則：=7.2，整理可得：x：y=1：4，符號條件，故C正確；故選C點(diǎn)評：本題考查了混合物反應(yīng)的

7、計(jì)算，題目難度中等，注意掌握平均分子式、質(zhì)量守恒在確定有機(jī)物分子式中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力8. 下列說法中，正確的是A. 在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化B. 體系的溫度升高一定是放熱反應(yīng)造成的；體系的溫度降低一定是吸熱反應(yīng)造成的C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)吸熱，H0D. 反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)無關(guān)參考答案：A【詳解】A. 化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵要吸收能量，生成物成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時還伴隨有能量的變化，A項(xiàng)正確；B. 體系的溫度高低不僅與吸熱放熱有關(guān)，還與反應(yīng)條件有關(guān)，不能依據(jù)

8、體系的溫度升高確定反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，H0，C項(xiàng)錯誤；D. 反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)有關(guān)，D項(xiàng)錯誤；答案選A。9. 在化學(xué)式為C6H14的烷烴分子中，含有三個甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種參考答案：AC6H14烷烴的同分異構(gòu)體有5種，但含有三個甲基的有(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，答案選A。10. 下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是NaHCO3、 (NH4)2S、 Al2O3、 Al(OH)3、 AlA全部

9、B C D 參考答案：A略11. 下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是( )A. 0.1molNH4ClB. 0.1molNH4NO3C. 1.2041023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3H2O參考答案：C12. 下列各組物質(zhì)與其分類和用途的關(guān)系正確的是A. 鎂單質(zhì)照明彈B. 氧化鈉氧化物供氧劑C. 小蘇打堿發(fā)酵粉主要成分D. 水玻璃溶質(zhì)酸防火材料參考答案：A【詳解】A. 鎂屬于單質(zhì)，可用于照明彈，A正確；B. 氧化鈉屬于氧化物，與二氧化碳或水反應(yīng)不能產(chǎn)生氧氣，不能作供氧劑，B錯誤；C. 小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，是發(fā)酵粉的主要成分，C錯誤；D. 水玻璃中的溶質(zhì)是硅酸鈉，屬于鹽，常用

10、于防火材料，D錯誤；答案選A。13. 據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（ ）A乳濁液B溶液C膠體D懸濁液參考答案：C略14. 下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是（ ） 參考答案：D略15. 某同學(xué)對“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”，有下列四點(diǎn)感悟，其中錯誤的是 A離子化合物中可能含共價鍵 B堿和銨鹽都是離子化合物 C離子化合物中不一定含金屬元素 D離子化合物中一定含離子鍵參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol?L1的NaOH溶液480mL。(1)配制該溶

11、液的實(shí)驗(yàn)步驟包括： a計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量；b稱量氫氧化鈉固體；c將燒杯中的溶液注入_；d用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻；f繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下_時，改用_滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是_。(2)要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為_克。(3)下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有_。A、溶解固體溶質(zhì)時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容B、定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線C、容量瓶中原有少量蒸餾水D、定容時觀察液面仰視(4)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請用化學(xué)方

12、程式解釋原因_。參考答案：(1)500mL容量瓶 12cm 膠頭滴管 abdcfe (2)20 (3) A (4)2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，溶質(zhì)溶解冷卻后，應(yīng)將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，定容時繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、

13、裝瓶等，所以正確的操作順序?yàn)閍bdcfe；（2）配制物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要?dú)溲趸c質(zhì)量為1mol/L0.5L40g/mol20.0g；（3）A溶解固體溶質(zhì)時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，A正確；B定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，B錯誤；C容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，C錯誤；D定容時觀察液面仰視，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，D錯誤；答案選A；（4）二氧化硅與氫氧化

14、鈉溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，能夠?qū)⒉Ａc玻璃瓶粘在一起，化學(xué)方程式為2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (6分)隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切。(1)Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個反應(yīng)組成：SO2(g)I2(g)2H2O(g)2HI (g)H2SO4(l)Ha kJmol12H2SO4(l)2H2O(g)2SO2(g)O2(g) Hb kJmol12HI(g)H2(g)I2(g) Hc

15、kJmol1則：2H2O(g)2H2(g)O2(g) H kJmol1(2) 已知在101 kPa時，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： 。(3)1molN2(g)和1molO2（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2(g)中的NN和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時可釋放 kJ的能量。參考答案：(1)(2ab2c)(2分) (2) CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H= 2QkJ?mol1 (3

16、)632（2分）18. 現(xiàn)有四組物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：51CsCl：645據(jù)此回答下列問題：（1）A組屬于 晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是 ，金剛石的熔點(diǎn)比硅晶體高的原因是 ；（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是 （填序號）；有金屬光澤 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性易溶于有機(jī)溶劑中（3）C組HF熔點(diǎn)反常是由于 ；（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是 （填序號）；硬度小 水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電參考答案：（1）（各1分）原子；共價鍵；CC鍵能與SiSi鍵大， （2） （3）HF分子間形成氫鍵，其熔化消耗的能量更多，（4）（2分）19. 在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mo