2021-2022學(xué)年湖北省咸寧市蒲圻楊家?guī)X鎮(zhèn)楊家?guī)X中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省咸寧市蒲圻楊家?guī)X鎮(zhèn)楊家?guī)X中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500mL ，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.3 mol/L B0.03 mol/LC0.05 mol/L D0.04 mol/L參考答案：B令稀釋后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量不變，則：0.03L0.5mol/L=0.5Lc，解得c=0.03mol/L；故選B。2. 中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的

2、錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有以下“理解”，你認為其中錯誤的是 A該反應(yīng)可能在空氣中進行 B制造過程中元素種類沒有改變 C另一種化合物是NaCl D這個反應(yīng)是置換反應(yīng)參考答案：A略3. 下列溶液中，跟200 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液所含Na+物質(zhì)的量濃度相同的是A200 mL 0.25 mol/L NaCl溶液 B200 mL 1 mol/L NaCl溶液C100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液 D100 mL 2 mol/

3、L NaOH溶液參考答案：B略4. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OB稀硫酸與鋅反應(yīng)：H2SO4+Zn=Zn2+SO42+H2C碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=CO2+H2OD碳酸氫鈉溶于醋酸溶液：HCO3+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2參考答案：D考點：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：A、氫氧化鈣在書寫離子方程式時遵循“清離濁分”的原則；B、金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)的實質(zhì)是金屬鋅和氫離子的反應(yīng)；C、碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式；D、醋酸酸性強于碳酸，碳酸氫鈉能和醋酸酸反應(yīng)生成二氧化碳解答：解：A、飽和石灰

4、水跟稀硝酸反應(yīng)時，氫氧化鈣要寫成離子形式，即OH+H+=H2O，故A錯誤；B、硫酸是強酸，要寫成離子形式，金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Zn+2H+=Zn2+H2，故B錯誤；C、碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式，應(yīng)寫成：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故C錯誤；D、醋酸酸性強于碳酸，碳酸氫鈉能和醋酸酸反應(yīng)生成二氧化碳，實質(zhì)是：HCO3+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2，故D正確故選D點評：本題考查學(xué)生離子方程式書寫的正誤判斷知識，是現(xiàn)在考試的熱點，難度不大5. 下列說法中正確的是（）A將342g 蔗糖（C12H22O11）溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1

5、mol/LB將1L2mol/L H2SO4溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC將1L 8.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LD將336mL HCl氣體溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L參考答案：B考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算 分析：A溶液的體積不等于水的體積；B根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變判斷；C溶液體積不等于二者加和；D根據(jù)n=cV計算解答：解：A溶液的體積不等于水的體積，將342g 蔗糖（C12H22O11）溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故A錯誤；

6、B將1L2mol/L H2SO4溶液加水稀釋到2L，體積增大一倍，因溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則濃度為原來的一半，為1mol/L，故B正確；C硫酸濃度不同，密度不同，溶液體積不等于二者加和，故C錯誤；D.336mL HCl氣體為0.15mol，配成300 mL溶液，濃度為0.5mol/L，故D錯誤故選B點評：本題考查物質(zhì)的量的濃度的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的量濃度的理解和相關(guān)計算公式的運用，難度不大6. 在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)，則此反應(yīng)可表示為 A2A3B

7、=2C BA3B=2CC3A2B=3C DAB=C參考答案：C略7. 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 AOH、Na+、SO42、Mg2+ BNa+、NO3、SO42、K+CAg+、NO3-、Cl-、Na+、 DH+、CO32、K+、Cl參考答案：B略0.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)約為（ ）A3.011023 B6.021023 C0.5 D1參考答案：B略9. 選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（）A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大 D不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略10. 下列

8、有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（）同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點增高元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強還原性：S2Se2BrCl酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3ABCD參考答案：C考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，堿金屬元素單質(zhì)熔點降低、鹵族元素單質(zhì)熔點升高；主族元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，但O、F元素除外；同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子，得電子能力逐漸增強

9、；元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱；元素的非金屬性越弱，其簡單陰離子的還原性越強；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強解答：解：同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，金屬性增強，堿金屬元素單質(zhì)熔點降低，鹵族元素單質(zhì)熔點升高，故錯誤；主族元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，但O、F元素除外，副族元素其最高正化合價與其族序數(shù)不一定相等，故錯誤；同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子，得電子能力越強強，非金屬性越強，故正確；元素的非金屬性越強，其陰離子結(jié)合氫離子能力越強，則其氣態(tài)氫化物水溶液酸性越弱，故錯誤；元素的非金屬性越弱，其簡單陰離子的還原性越強

10、，非金屬性SeSBrCl，其簡單陰離子還原性Se2S2BrCl，故錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性ClSPSi，所以酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，故正確；故選C點評：本題考查了元素周期律的綜合應(yīng)用，明確元素非金屬性與其簡單陰離子的還原性、最高價氧化物的水化物酸性之間的關(guān)系及元素周期律即可解答，注意元素的非金屬性越強，其氫化物的水溶液酸性不一定強，HF屬于弱酸，為易錯點11. 下列說法中正確的是 A將322 g Na2SO410H2O溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LB將1 L 2 mol/L H2SO4溶液加水稀釋到2

11、L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LC將1 L 18.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/LD將336 mL HCl氣體溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L參考答案：B略12. Cl2在70的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1，則溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為A 1:1 B 5:1 C 9:4 D 11:2參考答案：C13. （2015秋?贛州期中）宜興竹海風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附

12、著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”O(jiān)2就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為（）A32 gB33 gC33 g?mol1D32 g?mol1參考答案：D考點：摩爾質(zhì)量 分析：根據(jù)摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量解答：解：O2比O2多一個電子，電子的質(zhì)量可以忽略不計，故O2的相對分子質(zhì)量為32，所以O(shè)2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故選D點評：本題主要考查的是摩爾質(zhì)量及其單位，根據(jù)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系即可判斷，難度不大14. 某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是（ ）ANH4+ 、CO32、Al3+、Cl BNa+、HCO3、K+、SO42 CMnO4

13、、K+、SO42、Na+ DMg2+、Na+、SO42、NO 3參考答案：D略15. 下列變化中，沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是 A煤的干餾 B石油的分餾 C石油的裂化 D石油的裂解參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B，按圖1裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到藍色噴泉；實驗室也可用A與濃H2SO4反應(yīng)制無色氣體C，C氣體能使品紅溶液褪色。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按圖1裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉。（1）A晶體的化學(xué)式是 ，B氣體的化學(xué)式（2）圖2是制取并收集氣體B的部分裝

14、置，在圖中方框內(nèi)繪出用圓底燒瓶收集B的儀器裝置簡圖，圖中倒置漏斗的作用 （3）若用一支試管來收集B，檢驗B氣體是否收集滿的方法及現(xiàn)象是 圖1圖2參考答案：(1)（NH4）2SO3或NH4HSO3（2分）NH3（1分）；(2)（2分） 防倒吸（1分）(3) 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則說明已收集滿。（其它合理答案也可）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）（1）將復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：KAlSi3O8：_ （2）除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）：請把所加試劑和有關(guān)離子反應(yīng)方程式填在空白處。試劑離子反應(yīng)方程式NaHCO3溶液（Na2CO3） Fe2O3（Al

15、2O3）FeCl3溶液（FeCl2）CO2（HCl）參考答案：（1）K2 OAl2O36SiO2 （2分）（2）（每空1分）試劑離子反應(yīng)方程式NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2CO2-3+CO2+H2O = 2HCO3 Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液Al2O3+2OH 2AlO2+H2OFeCl3溶液（FeCl2）Cl22Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2ClCO2（HCl）飽和的NaHCO3溶液HCO3+H+= CO2+ H2O略18. 鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示:I.回答下列有關(guān)問題:（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液

16、體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是_nm。（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學(xué)反成方程式:_，檢驗反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+的試劑是_。（3）在下列化學(xué)方程式中:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaC1+5H2O還原劑是_。II.現(xiàn)存五種深液，分別含下列離子:Ag+，Mg2+,Fe2+，Al3+，F(xiàn)e3+。（1）寫出符合下列條件的離子符號:既能被氧化義能被還原的離子是_，加鐵粉后溶液增重的_(填寫離子符號)。（2）向Fe2+的熔液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)

17、象是_。（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用的試劑是_，并寫出相應(yīng)離子方程式: _。參考答案：I. (1)1-100 (2) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 KSCN (3)Fe(OH)3 II. (1) Fe2+ Fe3+ (2)生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀 (3) 過量鐵粉 2Fe3+Fe=3Fe2+解析：I（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色即得到氫氧化鐵膠體，形成該分散系的微粒大小范圍是1100nm。（2）FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。檢驗反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+的試劑是KSCN溶液。（3）反應(yīng)中鐵元素化合價從+3價升高到+6價，失去電子，所