2021-2022學(xué)年江西省宜春市徐家渡中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省宜春市徐家渡中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式中正確的是（ ）A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) H+OH-= +H2OB.硫酸鋁溶液中滴入氨水 Al3+OH-=Al(OH)3C.將足量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中 Al3+CO2+H2O=Al(OH)3+CO32-D.硝酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液 Al3+3OH-=Al(OH)3參考答案：D略2. 在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）A. K+、SO42、CO32、Na+ B. Ca2+、N

2、O3、Al3+、ClC. Fe3+、Cu2+、K+、OH D. MnO4、K+、SO42、Na+參考答案：B試題分析：A在強(qiáng)酸性溶液中CO32-與酸 反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能大量存在，錯(cuò)誤；BCa2+、NO3-、Al3+、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)。能夠大量共存，正確；CFe3+、Cu2+有顏色，與題意不符，錯(cuò)誤；DMnO4-有顏色，與題意不符，錯(cuò)誤；故選B。3. 將4 gNaOH溶解在10 ml水中，再稀釋成1L的溶液，從中取出10 ml，這10 ml溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）A.1 molL B.0.1 molL C.0.001 molL D.10 molL參考答案：略4. 有A、B、C、D

3、四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ( )A. ABCD B. DABC C. CABD D. BCAD參考答案：B點(diǎn)評(píng)：利用金屬的置換、原電池的正負(fù)極、置換氫氣的難易程度可以比較金屬性的強(qiáng)弱，屬于簡(jiǎn)單題。5. 在同溫同壓下，8.25 g氣體X所占的體積和6 g O2所占的體積相同，則X的相對(duì)分子質(zhì)量是 A22 B44 C28.25 D88 參考答案：B略6. 已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2

4、O(l)；H890kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H282.5kJ/mol。假如標(biāo)準(zhǔn)狀況下由CH4、CO、CO2組成的89.6升混和氣體完全燃燒時(shí)能放出1010千焦的熱量，并生成18克液態(tài)水，那么燃燒前混和氣體中CO占的體積百分含量約為A40% B50% C60% D70% 參考答案：B7. 下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是( )A稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H2AgH2B氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H2Fe33H2O C碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD. 飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2O參考答案：B略8

5、. 圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是A. 拆開(kāi)2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B. 由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C. 2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)，共吸收484kJ能量D. 2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2moIH2O(g)，共放出484kJ能量參考答案：D試題分析：A拆化學(xué)鍵吸收能量，故A錯(cuò)誤；B形成化學(xué)鍵放出能量，故B錯(cuò)誤；C依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析計(jì)算，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)生成2

6、 mol H2O（g），共放出484 kJ能量，故C錯(cuò)誤；D依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析計(jì)算，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量，故D正確；故選D。9. 反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A. 容器內(nèi)的溫度不再變化B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C. 相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)HH鍵的數(shù)目和生成NH鍵的數(shù)目相等D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)c(H2)c(NH3)132參考答案：A【分析】可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，或各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等保持不變，則表明反應(yīng)一定

7、已達(dá)平衡狀態(tài)，據(jù)此分析作答。【詳解】A. 絕熱容器，溫度不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B. 該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)HH鍵的數(shù)目和生成NH鍵的數(shù)目相等，表示的都是正反應(yīng)，且不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)c(H2)c(NH3)132，無(wú)法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。10. 在298 K、1.01105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 molL1 NaOH 溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放

8、出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是 ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1DCO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H(8x2y) kJmol1參考答案：C略11. 經(jīng)氯水消毒的自來(lái)水，若用于配制以下溶液：NaOH、AgNO3、Na2

9、CO3、FeSO4、 KI、Na2S、Na2SO3 會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是（）。A.全部 B. C. D.參考答案：C略12. 下列說(shuō)法正確的是 （ ）A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L B. 1molH2所占的體積一定是22.4LC. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4LD. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L參考答案：D略13. 以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中，正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來(lái)表示B在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同的C化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于外界因素D可用單

10、位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的減少來(lái)表示NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)速率參考答案：D解析化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，故D項(xiàng)正確。14. 下列關(guān)于原子的幾種描述中,不正確的是 （ ） A與具有相同的中子數(shù) B與具有相同的電子數(shù) C與具有相同的質(zhì)量數(shù) D與具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：C略15. 下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A海帶提碘 B氯堿工業(yè) C海水提溴 D煅燒石灰石制取生石灰參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問(wèn)題(1)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們

11、的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/oC沸點(diǎn)/oC密度/gcm-3溶解性A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水 B17.9 2901.26據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是： （2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。答： 參考答案：（1）分餾（蒸餾）（2）向漏斗中加入少量水，體積增大的液層是水層。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （共12分）如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中AH為中學(xué)常見(jiàn)化合物，甲、乙、丙、丁為常見(jiàn)單質(zhì)，其中甲、丁常溫為氣體。已知單質(zhì)乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體。乙經(jīng)過(guò)連續(xù)與甲反應(yīng)后，

12、再與水化合，是工業(yè)上制H的反應(yīng)過(guò)程。B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁。（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物略去）(1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B _Cu與H _F與甲_(2）寫(xiě)出丙與D溶液反應(yīng)的離子方程式 _(3）常溫時(shí)H的濃溶液與丙物質(zhì)并不能看到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，原因是_ _ 。參考答案：（12分）(1) 2Na2O22CO2 =2Na2CO3O2 Cu2H2SO4（濃）= CuSO4SO2 2H2O2SO2+O22SO3 （催化劑）(2）2Al2OH2H2O2AlO23H2(3）鋁在濃硫酸表面形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬的反應(yīng)（或鋁在濃硫酸中鈍化）略18. 通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)

13、離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿的白色沉淀。請(qǐng)回答：用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A：_；B：_；C：_；D：_。寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式： 。參考答案：略19. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。ABCDEFGHIJKLMN試回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素N的基態(tài)原子電子排布式_。（2）元素B、G形成的單質(zhì)熔點(diǎn)更高的是_（填化學(xué)式），原因是_ （3）ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是_（填“極性”或“非極性”）分子。（4）在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有_（填序號(hào)），CS2分子的空間構(gòu)型是_。（5）元素N可以形成分子式為