2021-2022學年浙江省杭州市淳安縣威坪中學高三化學月考試題含解析

1、2021-2022學年浙江省杭州市淳安縣威坪中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是 ( )AX、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強BY的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱CY的最高正化合價為+7DX的單質的熔點比Z的低參考答案：D略2. (08棗莊調研)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是（ ） A常溫下，11.2甲烷中含有的分子數(shù)為0.5N-A B7gCnH2n中含氫原子數(shù)為NA C0.1molL-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為

2、0.1NA D5.6g鐵與足量稀硫酸反應時失去電子數(shù)為0.3NA參考答案：答案：B3. 下列敘述正確的是（）A 95純水的pH7，說明加熱可導致水呈酸性B pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH4C 0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7參考答案：答案：BC4. 某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為13，則此反應中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質的量之比是（ ）A14 B113C31 D41參考答案：D略5.

3、 在前一種分散系中逐滴滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是 氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸 氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 蛋白質溶液中滴入硫酸銅溶液 氯化鋁溶液中滴加氨水 硝酸銀溶液中滴加氨水ABCD參考答案：A略6. 常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是()A.含有大量Fe2+的溶液：ClO、Na、Cl、SO42B.能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3、SO42C.pH=0的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D.水電離產(chǎn)生的c(H)11012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+參考答案：C略7. 下列說法正確的是 （ ） A

4、當7.8 g Na2O2與H2O完全反應時，有0.2 mol電子發(fā)生了轉移 B FeCl2溶液與K3Fe(CN)6溶液混合后得到特征藍色沉淀，利用此反應可檢驗Fe2+ C用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強其氧化性 D在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質量比為2:1參考答案：B略8. 某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是A. 裝置能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀B. 制備少量氨氣C. 制備并收集少量NO2氣體 D. 制備少量氧氣參考答案：B略9. 已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，且X的原子序數(shù)為a，下列說法中不正確的是（）AY、Z的原

5、子序數(shù)之和可能是2aBY的原子序數(shù)可能是a17CZ的原子序數(shù)可能是a+31DX、Y、Z一定都是短周期元素參考答案：D【考點】位置結構性質的相互關系應用【分析】由如圖所示的X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置可知，X、Y、Z三種主族元素處于過渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少為第二周期元素，Z一定不處于短周期根據(jù)每周期所含有元素的種類，討論Y所處的周期，進行判斷【解答】解：由如圖所示的X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置可知，X、Y、Z三種主族元素處于過渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少為第二周期元素，Z一定不處于短周期（1）若Y為第二周期元素，則X、Z分別為第三、四周期

6、元素，X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a7，Z的原子序數(shù)為a+17，則Y與Z的原子序數(shù)之和2a+10；（2）若Y為第三周期元素，則X、Z分別為第四、五周期元素，X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a17，Z的原子序數(shù)為a+17，則Y與Z的原子序數(shù)之和2a；（3）若Y為第四周期元素，則X、Z分別為第五、六周期元素，X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a17，Z的原子序數(shù)為a+31，則Y與Z的原子序數(shù)之和2a+14；（4）若Y為第五周期元素，則X、Z分別為第六、七周期元素，X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a31，Z的原子序數(shù)為a+31，則Y與Z的原子序數(shù)之和2a故ABC正確，D錯誤故選：D10.

7、實驗室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達到相應實驗目的的是()A. 制取Cl2B. 使Br轉化為Br2C. 分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液D. 將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl3參考答案：C【詳解】A. 實驗室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應，稀鹽酸與二氧化錳不反應，不能制備氯氣，A項錯誤；B. 用氯氣氧化溴離子時，導氣管應該采用“長進短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現(xiàn)實驗目的，B項錯誤；C. 分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機相，C項正確；D. 蒸發(fā)時應該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCl3水解生成

8、的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得不到無水FeCl3，D項錯誤；答案選C。11. 下列說法正確的是 （ ） A1 mol C7H16中含有23 mol共價鍵 B標準狀況下，112 L NH3中含有05 mol e- C常溫常壓下，22 g CO2中所含分子數(shù)是05 mol D40 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 molL參考答案：B略12. 下列離子方程式書寫正確的是A 漂白粉溶液中通入 SO2氣體 Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3a+2HClOB 往綠化鋁溶液中加入過量的氨水Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+4NH4+C NaHS水解HS-+H2OS2-+

9、H3O+D 過量的NH4HSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應 2H+SO2-4+Ba2+2OH-=BaSO4a+2H2參考答案：D13. 分子中含有4個碳原子的飽和一元醇，氧化后能生成醛的有 （ ） A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：答案：B14. 硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI II. 2HIH2+I2 III. 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O分析上述反應，下列判斷正確的是：A.循環(huán)過程中需補充H2O B.反應I中SO2氧化性比HI強 C.反應III易在常溫下進行 D.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1 molH2參考答案

10、：A略15. 已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是（ ） 反應物的質量分數(shù)一定增加 生成物產(chǎn)量一定增加反應物的轉化率一定增大 反應物的濃度一定降低正反應速度一定大于逆反應速度 一定使用催化劑A B C D參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整 4 +11（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是 。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母） 。a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b. 過量空氣能提高的轉化率c. 使用催化劑能提高

11、的反應速率和轉化率d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是 。（5）既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是 。參考答案：（1）FeS2 （2）（3）a b d（4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；H=-130.3kJ/mol（5）SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子

12、分別可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-的中的一種。若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學式為：A ，C 寫出鹽酸與D反應的離子反應方程式： 寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式 參考答案：（1）A：BaCl2 C:CuSO（2）CO32- + 2H+= CO2 + H2O（3）Cu2+ +2OH- +Ba2+ +SO42- =Cu(OH)2 + BaSO4略18. （12分）為研究HA、HB溶液和MOH的酸堿性的相對強弱，某化學學習小組設計

13、了以下實驗：室溫下，將pH2的兩種酸溶液HA、HB和pH12的堿溶液MOH各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH的變化與溶液體積的關系如圖所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請回答下列問題：(1)HA為_酸，HB為_酸(填“強”或“弱”)。(2)若c9：則稀釋前HB溶液和MOH溶液等體積混合后，溶液中c(B) _c(M) (填“”或“”或“”)。稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子的濃度的大小順序為_ (用酸、堿的化學式表示)。將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A)與c(M)的大小關系為_(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若bc14，則MOH為_堿(填“強”或“弱”

14、)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得混合溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)。參考答案：略19. 將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與。 問題1：從不同的角度，化學反應可以有不同的分類方法。四種基本反應類型是從物質的組成和性質進行的分類，氧化還原反應和離子反應則是從其他不同的角度進行分類的。請在右圖的方框中，用圖示的方法表示離子反應、化合反應和氧化還原反應之間的關系（用一個圓圈表示一類反應）。 問題2：不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。反應的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個重要因素。請你按照表中要求完成下表（填寫內容不能重復）。 序號實際生產(chǎn)中

15、采取的措施工業(yè)生產(chǎn)實例（寫名稱）（1）通過增大壓強提高原料轉化率（2）使用催化劑增大反應的速率問題3：化學反應中均伴隨著能量的變化。如果一個化學反應中，反應物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關系，則該反應過程中的能量變化是 (填放熱或吸熱)。已知熱化學方程式為：C(s) + O2(g)= CO2 (g) H= 393.5KJmol-1H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l) H= 285.8KJmol-1 試通過計算說明等質量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是 ：1（保留1位小數(shù)）。 問題4：化學反應的發(fā)生是有條件的。反應物相同，反應的條件不同，反應的原理不同。如：4NaO22Na2O 2