2021-2022學(xué)年湖北省武漢市石牌嶺職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省武漢市石牌嶺職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 A鐵在氧氣中燃燒、紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)都能生成四氧化三鐵BNO2能與水反應(yīng)生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物，是硝酸的酸酐 C鋁粉和氧化鎂粉末可以組成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)D某元素的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則該元素一定是N元素參考答案：A2. 一定量的銅與150g濃硝酸共熱（硝酸過量），完全反應(yīng)后測得溶液質(zhì)量136g。則銅的量是（ ）A6.4g B32g C16g D8g參考

2、答案：B略3. Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強酸反應(yīng)時生成Zn2+，跟強堿反應(yīng)時生成ZnO22-?，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制時均加入少量鹽酸)，現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中到過量，各溶液中滴入的NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對應(yīng)的正確圖像是 A B C D參考答案：C略4. 普通鋅錳干電池的簡圖（如圖所示），它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可

3、以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時的總反應(yīng)為：Zn+2NH4+2MnO2=Zn（NH3）22+Mn2O3+H2O關(guān)于鋅錳干電池的下列說法中正確的是（）A當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2NH4+2eMn2O3+2NH3+H2OC電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】A、一次電池不能重復(fù)使用，二次電池能重復(fù)使用B、原電池正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)C、原電池放電時，電子從負(fù)

4、極沿導(dǎo)線流向正極D、根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算【解答】解：A、一次電池不能重復(fù)使用，二次電池能重復(fù)使用，干電池是一次電池，所以當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，不能利用電解原理能重新充電復(fù)原，故A錯誤B、該原電池放電時，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2MnO2+2NH4+2eMn2O3+2NH3+H2O，故B正確C、原電池工作時，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故C錯誤D、Zn+2NH4+2MnO2=Zn（NH3）22+Mn2O3+H2O 轉(zhuǎn)移電子65g 2mol3，25g 0.1mol所以外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論

5、上減小3.25g，故D錯誤故選B5. 下列說法中，正確的是:A酸性：鹽酸氫硫酸（H2S），故非金屬性：ClSB第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高C共價化合物中只存在共價鍵 離子化合物中一定含有離子鍵D元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強，失電子能力越弱參考答案：C略6. 常溫下，下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、Ba2+、ClB在滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、NH4+、CO32、SO42C有NO3存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl、SO32D在c (H+)=1.0103molL1的溶液中：Na+、K+、SO42、Al(OH)4一參考答

6、案：A7. 關(guān)于二氧化硅，下列敘述不正確的是 () A水晶的主要成分是二氧化硅 B二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別 C二氧化硅不溶于水，也不能跟水反應(yīng)生成酸 D二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸起反應(yīng)參考答案：D略8. 下列有關(guān)晶體的說法中正確的是 A分子晶體中均存在共價鍵B原子晶體中共價鍵越弱，熔點越低C晶體在受熱融化過程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂D原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力參考答案：B9. 相同條件下列物質(zhì)分別和H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的H2時，放出熱量最多的是A. Cl2 B. Br2 C. I2 D. S參考答案：A略10. 按下圖裝置進行實驗，

7、下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）( ) A. C1上發(fā)生還原反應(yīng)B. M 裝置中SO42移向Cu電極C. 工作一段時間后裝置M 中溶液PH變大，裝置N中溶液PH變小D. Cu電極與C2電極上的電極反應(yīng)相同參考答案：CD略11. 設(shè)NA為何伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（）A標(biāo)況下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數(shù)為NAC常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAD1mol K與足量O2反應(yīng)，生成K2O、K2O2和KO2的混合物時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù).分析：

8、A、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行完全；B、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算電子數(shù)；C、46gNO2和N2O4混合氣體最簡式相同為NO2，依據(jù)n=計算NO2中物質(zhì)的量得到原子數(shù)；D、鉀全部反應(yīng)計算電子轉(zhuǎn)移；解答：解：A、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量=1mol，結(jié)合氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故A錯誤；B、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量=0.1mol，結(jié)合分子式計算電子數(shù)為 NA，故B正確；C、46gNO2和N2O4混合氣體最簡式相同為NO2，依據(jù)n=計算NO2中物質(zhì)的量得到原子數(shù)=1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故C正確；D、鉀全部反應(yīng)計算電子轉(zhuǎn)移，1m

9、ol K與足量O2反應(yīng)，生成K2O、K2O2和KO2的混合物時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D正確；故選A點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析判斷，物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計算，掌握概念實質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單12. T時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=c(X)c2(Y)/ c2 (Z)c2(W)，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ）A該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)B減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小C增大反應(yīng)容器的壓強，該反應(yīng)速率一定增大D升高溫度，若

10、W的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：D13. 化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下應(yīng)用正確的是 （）A用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的B為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑C使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題 D天然藥物無任何毒副作用，可長期服用 參考答案：A14. 下列物質(zhì)的分類正確的是 ABCD淀粉混合物苯酚有機物液氯非電解質(zhì)膽礬分子晶體明礬純凈物純堿鹽碳酸鈣強電解質(zhì)食鹽晶體離子晶體鹽酸化合物水氧化物醋酸弱電解質(zhì)金剛石原子晶體參考答案：B15. 將幾滴KSCN(SCN是“類鹵離子”)溶液加入酸性的含有Fe3的

11、溶液中，溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份，向一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列說法不正確的是()。A紅色褪去的原因是KMnO4將SCN氧化，使Fe(SCN)2消失B紅色褪去的原因是SO2將Fe3還原為Fe2C紅色褪去的原因是SO2將SCN還原DSCN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2 參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）鹵代烴A（C2H5X）是一種無色液體，為探究A的性質(zhì)，設(shè)計如下實驗方案。 方案一：往A中加入硝酸銀溶液，充分振蕩，靜置。 方案二：往A中加過量NaOH水溶液，充分振蕩，靜置，待液體

12、分層后，取“水層”溶液少許，滴加硝酸銀溶液。方案三：往A中加入過量NaOH乙醇溶液，共熱，充分反應(yīng)后，取溶液少許，依次加入試劑B、硝酸銀溶液，得淺黃色沉淀。根據(jù)以上信息回答問題。（1）C2H5X中的X是 。 （寫化學(xué)式）（2）方案一中可觀察到溶液分層，設(shè)計簡便方法，判斷何為“水層” 。 （3）有人認(rèn)為方案二達(dá)不到檢驗X-的實驗?zāi)康模碛墒?。（4）方案三中，試劑B是 。寫出方案三中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）將A與過量NaOH乙醇溶液共熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，原因是 。參考答案：（16分）（1）Br （2分）（2）任取一層液體，加水，充分振蕩，靜置，若不分層，該層為

13、“水層”，反之為“油層”。（2分）（3）過量的NaOH溶液會與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀(AgOH或Ag2O)，從而干擾X-的檢驗。 （2分）（4）稀硝酸（2分）CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O （2分）HNO3+NaOH=NaNO3+H2O （2分）NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3 （2分）（5）A與過量NaOH乙醇溶液共熱生成的氣體中有乙烯（其它答案合理也給分）（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知草酸鎳晶體（NiC2O4?2H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主 要是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制

14、備草酸鎳晶體的流程如圖所示：已知：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：Ksp（CaF2）=1.461010當(dāng)某物質(zhì)模擬高度小于1.0105molL1時，視為完全沉淀（1）請寫出一種能提高酸浸速率的措施 （2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應(yīng)的離子方程式 （3）pH的調(diào)控范圍為 ，試用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識解釋濾渣的生成（4）寫出“沉鎳”時反應(yīng)的離子方程式 ，證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是 .（5）操作a的內(nèi)容為 參考答案：（1）把廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等；（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O； （3）5.66.8；加入Ni（O

15、H）2調(diào)節(jié)消耗溶液中的氫離子，促使Fe3+、Al3+的水解平衡右移，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀；（4）Ni2+C2O42+2H2O=NiC2O4?2H2O；取上層清液，繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，無沉淀生成；（5）過濾、洗滌、干燥【考點】制備實驗方案的設(shè)計；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別；無機實驗綜合【分析】廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等），用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應(yīng)，過濾得到濾液中含有NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、CaSO4及過量的硫酸，試劑a是一種綠色氧化劑，所以加入a的是

16、H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，加入Ni（HO）2調(diào)節(jié)pH，使pH大于5.0小于6.8，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀、Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，過濾除去，濾液中含有NiSO4、CaSO4，向濾液中加入NH4F，除去Ca 2+，過濾，再向濾液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸鎳沉淀，再過濾、洗滌、干燥得草酸鎳晶體，據(jù)此答題（1）把廢鎳催化劑粉碎，增大了反應(yīng)的接觸面積，適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等都加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率；（2）根據(jù)上面的分析可知，試劑a是H2O2，所以“氧化”時反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（3）為了除去鐵、鋁元素，

17、第1步：取“浸出液”，用雙氧水氧化二價鐵為三價鐵，再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液5.66.8，讓Al3+、Fe3+沉淀完全，不能讓Ni2+沉淀；（4）“沉鎳”工序中，可以用繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液的方法，檢驗Ni2+是否沉淀完全，待溶液靜置后，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全；（5）操作a為草酸鎳沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥得草酸鎳晶體【解答】解：（1）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，提高浸出率，可把廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等，故答案為：把廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等；（2）試劑a是一種綠色氧化劑，

18、所以加入a的是H2O2，過氧化氫中1價的氧變成產(chǎn)物中2價的氧，亞鐵離子被氧化成鐵離子，所以“氧化”時反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故答案為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O； （3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，pH為5.0時，F(xiàn)e3+、Al3+沉淀完全，pH為6.8時Ni2+開始沉淀，所以pH的調(diào)控范圍為5.66.8，其反應(yīng)的原理為：加入Ni（OH）2調(diào)節(jié)消耗溶液中的氫離子，促使Fe3+、Al3+的水解平衡右移，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀，故答案為：5.66.8；加入Ni（OH）2調(diào)節(jié)消耗溶液中的氫離子，促使Fe3+、Al3+的水解平衡右移，

19、使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀；（4）向濾液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸鎳沉淀，“沉鎳”時反應(yīng)的離子方程式為：Ni2+C2O42+2H2O=NiC2O4?2H2O，證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是取上層清液，繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，無沉淀生成，故答案為：Ni2+C2O42+2H2O=NiC2O4?2H2O；取上層清液，繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，無沉淀生成；（5）根據(jù)上面的分析可知，操作a的內(nèi)容是過濾、洗滌、干燥，故答案為：過濾、洗滌、干燥【點評】本題考查了工業(yè)上從廢鎳催化劑制備草酸鎳晶體的工藝流程，側(cè)重考查物質(zhì)分離的實驗設(shè)計和方法應(yīng)用，主要是利用溶液不

20、同pH條件下離子沉淀的情況不同，控制溶液PH除去雜質(zhì)離子，同時考查了除雜原則不能引入新的雜質(zhì)，題目難度中等18. （6分）實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品 （1）硫酸溶液過稀會導(dǎo)致_ （2）采用水浴加熱的原因是_（3）反應(yīng)時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）_（4）溶液趁熱過濾的原因是_塞緊試管口的目的是_（5）靜置、冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是_參考答案：（6分）（1）反應(yīng)速率慢，不利于晶體析出（2）容易控制溫

21、度（3）Fe2Fe3=3Fe2（4）減少FeSO4的損失防止空氣進入試管將Fe2氧化為Fe3 （5）有淺綠色晶體析出略19. 氯霉素（）曾用作廣譜抗菌藥物，一種合成路線如下：已知：的性質(zhì)與酯基相似。(1)A的化學(xué)名稱為_。(2)D所含官能團的名稱為_；可以檢測有機化合物中存在何種官能團的儀器是_。(3)反應(yīng)和的反應(yīng)類型分別是_、_。(4)設(shè)計反應(yīng)和的目的是_。(5)由F到G的化學(xué)方程式為_。(6)芳香化合物X(C6H7NO2)，與D具有相同的官能團，X的可能結(jié)構(gòu)共有_種（不考慮立體異構(gòu)）：其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為2:2:2:1，其結(jié)構(gòu)簡式為_。參考答案：(1)硝基甲烷 (2)羥基、氨基 紅外光譜儀 (3)加成反應(yīng) 還原反應(yīng) (4) 保護官能團羥基和氨基 (5)+3NaOH+3CH3COONa (6) 6 、【分析】(1)A含有硝基，與鹵代烴的命名類似；(2)D所含官能團為-OH、NH2；用紅外光譜判斷物質(zhì)中含有的官能團的種類的不同；(3)對比B、C結(jié)構(gòu)，可知B與苯甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生