高中化學(xué)必修二：化學(xué)鍵教案

1、人教版高一化學(xué)第三節(jié) 化學(xué)鍵一. 學(xué)問目標(biāo)：1. 使同學(xué)懂得離子鍵、共價(jià)鍵的概念,能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成 . 2. 使同學(xué)明白化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) . 二. 才能目標(biāo)：通過離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué),培育對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力. 三情感目標(biāo)：1培育同學(xué)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律熟悉問題 . 2培育同學(xué)由個(gè)別到一般的爭論問題方法 到本質(zhì)的熟悉事物的科學(xué)方法 . 四. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：,從微觀到宏觀 ,從現(xiàn)象1. 重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵的概念；用電子式表示物質(zhì)的形成過 程. 2. 難點(diǎn)：用電子式表示物質(zhì)的形成過程；極性鍵與非極性鍵的 判定. 五. 學(xué)問分析：寫出以下微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C

2、l、O、Na、Mg、Ca（一）電子式在元素符號(hào)四周用小黑點(diǎn) （或 ）來表示原子的最外層電子的式名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 1 頁,共 9 頁子叫做電子式 .例如：:. .Cl:.Na.Mg.Ca.O1. 原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn) “ ” 或小叉“ ”來表示 . 例如：鋰原子Li鈹原子：.Be.硫原子：.S2. 陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)（除復(fù)雜陽離子如NH 等要用中括號(hào)外） ,只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“n”電荷字樣陽離子 . 3. 陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù) ,而且仍應(yīng)用于括號(hào)“ ” 括起來 ,并在右上角標(biāo)出“n ” 電荷字樣

3、 . 例如：氧離子：.2氟離子：:.: O .:.F .電子式是用“ 元素符號(hào) +最外層電子” 來表示的 ,一般要求要說明成對(duì)的電子與未成對(duì)電子:,并留意對(duì)稱 . .,.,.,. ,. ,. . ,.（二）離子鍵1. 形成過程：原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途徑達(dá)到穩(wěn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表定結(jié)構(gòu)示氯化鈉的形成過程N(yùn)a Cl 用電子式表示的形成過程：名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 2 頁,共 9 頁2. 概念：陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用,叫做離子鍵 . 留意： 此靜電作用不要懂得成吸引作用 . 爭論 KF、MgBr 2、Na 2 S 的形成過程 . 留意： 只用“” 表示形成過程 ,而

4、不用“=” . 3. 形成條件：活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素 4. 離子鍵的影響因素：離 子 所 帶 的 電 荷 數(shù) 越 多 離 子 半 徑 越 小 就離子鍵越強(qiáng) 5. 存在物質(zhì)：離子化合物 .如強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧 化物等 . 留意：離子化合物電子式中的相同離子不得合并爭論：請(qǐng)同學(xué)們 從原子結(jié)構(gòu)上分析 ,氫原子是怎樣結(jié)合成氫分子的？（三）共價(jià)鍵1. 形成過程：請(qǐng)留意比較氫原子與氦原子的結(jié)構(gòu)：H +1 1 He +2 2在形成氫分子時(shí) ,電子不是從一個(gè)氫原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)氫原子中 ,而是在兩個(gè)氫原子間共用 穩(wěn)固結(jié)構(gòu) ,形成氫分子 . ,形成共用電子對(duì) ,從而兩個(gè)氫原子都達(dá)到了名師歸

5、納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成 第 3 頁,共 9 頁2. 概念：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用 ,叫做共價(jià)鍵. H. HH:H爭論 HCl 的形成過程 . 書寫以下分子電子式；Cl2、NH3、H2O、N2、CO2電子式表示共價(jià)化合物時(shí),比較復(fù)雜 ,將共用電子對(duì)用一根短線表示,得到結(jié)構(gòu)式 ,寫出以下分子的結(jié)構(gòu)式：HCl、H2、Cl2、NH3、H2O、N2、CO23. 類型：共價(jià)鍵（1）非極性共價(jià)鍵（非極性鍵）HHClHClSNN（2）極性共價(jià)鍵（極性鍵）HClHO4. 形成條件：非金屬元素與非金屬元素之間 5. 存在物質(zhì)：不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中 物中. ,也存在于

6、有些離子化合例如：H 2HClNaOHNH4ClNa2O2練習(xí)：1. 請(qǐng)用電子式表示出以下物質(zhì)并在指出其中的化學(xué)鍵的類型：Cl2、CS 2、K2S、Na2O 2、CH4HClO、Ca OH2、四核 10 電子的分子、三核 18 電子的分子書寫電子式留意：（1）分清鍵型（是離子鍵仍是共價(jià)鍵）名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 4 頁,共 9 頁（2）形成離子鍵時(shí) ,要標(biāo)電荷；形成共價(jià)鍵時(shí)不標(biāo)電荷（3）成鍵后的原子或離子 ,一般為 8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)2. 判定：（1）含有共價(jià)鍵的化合物肯定是共價(jià)化合物（2）全部由非金屬元素組成的化合物肯定是共價(jià)化合物（3）在氣態(tài)單質(zhì)分子里肯定有非極性共

7、價(jià)鍵（四）化學(xué)鍵概念：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間存在的劇烈的相互作用 ,叫化學(xué)鍵 . 試驗(yàn)說明：水加熱分解需 1000 C 以上,破壞 O H 需 463 KJ / mol .加熱使氫分子分成氫原子 ,即使 2022 C 以上,分解率也不到 1%,破壞H H 需 436 KJ / mol . 說明： 破壞化學(xué)鍵需要消耗較多的能量 . 1. 類型：離子鍵共價(jià)鍵化學(xué)鍵 金屬鍵2. 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：設(shè)問：H 、Cl 在形成 HCl 之前有沒有化學(xué)鍵 ,由此得出什么結(jié)論？分析： HCl 的形成過程分為兩步：（1）H 、Cl 分子中原有化學(xué)鍵斷裂；（2）HCl 中新的化學(xué)鍵的形成 . 結(jié)論： 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的

8、過程 ,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 5 頁,共 9 頁鍵形成的過程 . 【典型例題】例 1 以下表達(dá)中錯(cuò)誤選項(xiàng)（）A. 鈉原子與氯氣反應(yīng)生成食鹽后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)固性增強(qiáng)B. 在氧化鈉中 ,除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外 ,仍存在電子與電子 ,原子核與原子核之間的排斥作用C. 任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失D. 鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉后,體系的能量降低精析： 鈉原子最外層只有一個(gè)電子 ,當(dāng)它失去 1 個(gè)電子后可以形成 8 個(gè)電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu)使體系的能量降低,所以 A、D 項(xiàng)均正確；在離子化合物中除陰陽離子電荷之間的靜電引力外 ,仍存在電

9、子與電子 ,原子核與原子核之間的排斥作用,所以 B 項(xiàng)正確；一般說來形成離子鍵有電子的得失 ,但也有例外如NH 4Cl等銨鹽的形成 . 答案： C 錯(cuò)解分析：（1）誤答 B,是由于對(duì)靜電作用熟悉片面 . （2）誤答 A 項(xiàng),是由于不懂得化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系 . 例 2 推斷出由 1 個(gè)原子核與 10 個(gè)電子構(gòu)成的粒子有, , , . ；由 2 個(gè)原子核 10 個(gè)電子組成的中性粒子化學(xué)式為；由由 3 個(gè)原子核 10 個(gè)電子組成的共價(jià)化合物的電子式為2 個(gè)原子核 10 個(gè)電子組成的陰離子的化學(xué)式為名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 6 頁,共 9 頁精析：由 1 個(gè)原子核與 10 個(gè)

10、電子構(gòu)成的粒子第一從 10 個(gè)電子 1個(gè)原子核的中性粒子 ,找出氖 ,然后再向氖的兩側(cè)發(fā)散 ,找出含有 10 個(gè)電子的簡潔離子：F、O2、Na、Mg2、Al3 這種抓住 10 個(gè)電子為核心的發(fā)散思維才能應(yīng)重視. 由 2 個(gè)原子核組成的 10 電子粒子 ,也要抓住 10 電子這個(gè)核心去想.由于是由 2 個(gè)原子核組成 ,明顯不能是通過得失電子形成的簡潔離子,確定是通過共用電子對(duì)而達(dá)到10 電子結(jié)構(gòu)的 ,思維應(yīng)向共價(jià)化合物方向擴(kuò)散 ,明顯只能挑選與原子序數(shù)為 1 的氫形成的共價(jià)化合物 ,推出為氟與氫的化合物 ,依次類推 3 核的為 H 2 O ,4 核的為 NH 等共價(jià)化合物 .抓住氫化物 ,仍能推

11、出 10 電子的多核離子； 這些氫化物分子中如能電離出氫離子（不帶電子）,就能形成 10 電子的多核陰離子 ,如水電離的 OH ；這些氫化物分子中如能結(jié)合氫離子 ,就能形成 10 電子的多核陽離子 ,如 NH .依次類推 ,也可以寫出很多單核或多核的 18電子粒子；但發(fā)散也應(yīng)留意條件 ,如有的原子很難得失電子 ,不能硬寫 ,如寫 Si4、C4就錯(cuò)了 .仍有的物質(zhì)不是電解質(zhì)（如 CH ）不能電離出氫離子 ,最好仍是別寫 . 答案：NeNaMg2FO2HFH.HOHO . .例 3 M 元素的 1 個(gè)原子失去 2 個(gè)電子 ,該 2 個(gè)電子轉(zhuǎn)移到 Y 元素的 2個(gè)原子中去 ,形成離子化合物 Z.以下

12、各說法中 ,正確選項(xiàng)（）A. Z 的熔點(diǎn)較低 B. Z 可以表示為 M 2 YC. Z 肯定溶于水中 D. M 形成 2價(jià)陽離子精析： 依題意 ,形成 Z 的過程可表示為：名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 7 頁,共 9 頁. . . . . . . .: Y . . . M . Y . . : : Y . . . M 2 . Y . . :故 Z 的化學(xué)式為 MY ；又知由離子鍵形成的化合物熔、沸點(diǎn)一般都很高 ,且有的 MY 型化合物（如 CaF ）難溶于水 . 答案： D 小結(jié)：解答此題的難點(diǎn)就在于找到MY 型離子化合物中有沒有不溶于水的事例 .很多同學(xué)熟知的CaCl2、M

13、gBr2、BaCl2等大多數(shù)物質(zhì)均易溶于水 ,不溶于水的事例較少 ,假如找不到這個(gè)反例 ,就會(huì)顯現(xiàn)錯(cuò)選 . 例 4 A、B、C、D 四種元素 ,原子序數(shù)依次增大 ,A 原子的最外層上有 4 個(gè)電子；B 的陰離子和 C 的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ,兩元素的單質(zhì)反應(yīng) ,生成一種淡黃色的固體 子層上電子數(shù)之和 . E,D 的 L 層電子數(shù)等于 K,M 兩個(gè)電（1）A 為 元素 ,B 為 元素 ,C 為 元素.D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同 ,D 的原子組成符號(hào)為 ,它的最高價(jià)為 價(jià). （2）用電子式表示 A、B 兩元素形成 AB 的過程 ,用電子式表示 C、D 兩元素形成化學(xué)鍵的過程 . （3）寫出 E

14、 和 A 的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 . 精析： B、C 離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),且生成淡黃色固體 ,就 B為氧,C 為鈉.A 原子序數(shù)小于氧 ,且最外層 4 個(gè)電子 ,就 A 為碳.D 為硫. 答案：（1）碳氧鈉32S616名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 8 頁,共 9 頁（2）.C.:.:C:.:O . .O . .OO（3）例 5 氮化鈉（Na3 N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物 ,它與水作用可產(chǎn)生 NH .請(qǐng)回答以下問題：（1）Na3 N 的電子式 ,該化合物是由 鍵形成的 . （2）Na3 N 與鹽酸作用生成 種鹽,其電子式分別是 . （3）Na3 N 中兩種粒子的半徑大小關(guān)系是 . （4）Na3 N 與水反應(yīng)屬于 反應(yīng). 精析：（1） Na 位于 A 族,易失去一個(gè)電子成為1價(jià)的Na ,N 位于 A族,易得到三個(gè)電子成為 3價(jià)的 N 3,所以 Na3 N 應(yīng)屬于離子化合物 . （2）Na3 N 與HCl 反應(yīng)時(shí) , N 3