高三理綜化學(xué)練習(xí)題

1、6以下說法不正確選項 A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,仍相伴著能量的變化 B用 3g 塊狀大理石與 30mL3mol/L 鹽酸反應(yīng)制取 CO2 氣體,如要增大反應(yīng) 速率,可改用 3g 粉末狀大理石C濃硫酸稀釋屬于放熱過程D已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和熱為H57.3 kJ/mol,就稀醋酸與氫氧化鈉 稀的中和熱一般情形下約為小于57.3 kJ/mol 7關(guān)于雜化軌道類型,以下判定錯誤選項A苯中的 C 和 SO2 中的 S 都實行的是 sp 2雜化類型BN2H4 中的 N 和 HClO 中的 O 都實行的是 sp3雜化類型C乙烯發(fā)生加成反應(yīng)時C 原子雜化類型不會發(fā)生變化DCS2和 C2H2 中的 C

2、都實行的是 sp雜化類型 8合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反映值得,其中的一步反應(yīng)為CO（g）+ H2Og催化劑CO2g + H2g H0 反應(yīng)達到平穩(wěn)后,為提高CO 的轉(zhuǎn)化率,以下措施中正確選項A增加壓強 B降低溫度 C增大 CO 的濃度 D更換催化劑9反應(yīng) A+B C（ H0）分兩步進行 A+B X（ H 0） XC（ H0）；以下示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是10元素 X 形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且 X 的離子半徑小于負二價硫的離子半徑, X 元素為 AAl BP CAr DK 11 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池,相連時,外電路電流從流

3、向；相連時,為正極,相連時,有氣泡逸出；相連時, 的質(zhì)量削減,據(jù)此判定這四種金屬活動性由大到小的次序是A B C D12在常壓和 500條件下,等物質(zhì)的量的 Ag 2O、FeOH3 、NH 4HCO3、NaHCO3完全分解,所得氣體體積依次是 V 1、V 2、V 3、V 4；體積大小次序正確選項AV 3V 2V4V 1 B V 3V 4V2V 1 CV 3V 2V1V 4 DV2V3V1V4 13橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣,可作為香料,其結(jié)構(gòu)簡式如下；以下關(guān)于橙花醇的表達,錯誤選項A 既能發(fā)生取代反應(yīng),也能發(fā)生加成反應(yīng) B 在濃硫酸催化下加熱脫水,可以生成不止一種四烯烴C 1mo1 橙花醇在氧氣

4、中充分燃燒,需消耗470.4L 氧氣（標準狀況）D1mo1 橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng),最多消耗 240g 溴 26.在 FeCl3 溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中, 廢液處理和資源回收的過程簡述 如下 : :向廢液中投入過量鐵屑,充分反應(yīng)后分別出固體和濾液；:向濾液中加入肯定量石灰水,調(diào)劑溶液 己知 :K spFeOH 3=4.0 10- 38 回答以下問題 : pH,同時鼓入足量的空氣 . 1 FeCl3 蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為,2 分別得到固體的主要成分是,從固體中分別出銅需采納的方法是；3過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；4過程 II 中調(diào)劑溶液的 pH 為 5,金屬離子濃度為

5、； 列式運算 27（15 分）原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d 和 e 中,a 的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b 和 d 的 A 2B 型氫化物均為 V 形分子, c 的+1 價離子 比 e 的-1 價離子少 8 個電子；回答以下問題：（1）元素 a為_；c 為_ （2）由這些元素形成的雙原子分子為 _；（3）由這些元素形成的三原子分子中, 分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是 _,非直線形的是 _；（寫 2 種）（4）這些元素的單質(zhì)或由他們形成的AB 型化合物中,其晶體類型屬于原子晶體的是 _,離子晶體的是 _,金屬晶體的是 _,分子晶體的是_；（每空填一種）（5）元素 a 和 b 形成

6、的一種化合物與于防毒面具中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為c 和 b 形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用 _；28. 鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣 泛；1 真空碳熱仍原 - 氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如 下：1 Al 2O3s AlCl 3g 3Cs = 3AlClg 3COg H= a kJ mol3AlClg = 3All1AlCl3g H= b kJ mol反應(yīng) Al 2O3s 3Cs = 2All 表示 ；3COg的 H= kJ mol1 用含 a、b 的代數(shù)式Al 4C3 是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物；Al 4C3 與鹽酸反應(yīng) 產(chǎn)物之一是含氫量

7、最高的烴的化學(xué)方程式；2 鎂鋁合金 Mg17Al 12 是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣愛護下,將肯定化學(xué)計量比的 Mg、Al 單質(zhì)在肯定溫度下熔煉獲得；該合金在肯定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al 1217H2= 17MgH 212Al ；得到的混合物 Y17MgH 212Al 在肯定條件下釋放出氫氣；熔煉制備鎂鋁合金 Mg17Al 12 時通入氬氣的目的是；在 6.0mol L1HCl 溶液中,混合物 Y 能完全釋放出 H2；1 mol Mg 17Al 12完全吸氫后得到的混合物 Y 與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出 H2 的物質(zhì)的量為；在 0.5 mol L1 NaOH和 1.0 mol

8、 L1 MgCl2 溶液中,混合物 Y 均只能部分放出氫氣, 反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)X-射線衍射譜圖如右圖所示X- 射線衍射可用于判定某晶態(tài)物質(zhì)是否存在, 不同晶態(tài)物質(zhì)顯現(xiàn)衍射峰的衍 射角不同 ；在上述 NaOH溶液中,混合物 Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是 填化學(xué)式 ；3 鋁電池性能優(yōu)越, Al-AgO 電池可用作水下 動力電源,其原理如右下圖所示；該電池反應(yīng) 的化學(xué)方程式為：；37（共 10 分）已知尿素的結(jié)構(gòu)式為：尿素可用 于制有機鐵肥,主要代表物有三硝酸六尿素合鐵,化學(xué)式為 FeH2NCONH26NO33；（1）C、N、O 三種元素的第一電離能由大到小的次序是；電負性由大到小次序 是；（2）尿

9、素分子中 C 和 N 原子的雜化方式分別是、 ；（3）NH4+中 HNH 鍵角比 NH 3 中 HNH 鍵角大,緣由為；（4）美國科學(xué)家合成了結(jié)構(gòu)呈“V” 形的 N5+,已知該離子中各原子均達到8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；就有關(guān)該離子的以下說法中正確選項；A每個 N5+中含有 35 個質(zhì)子和 36 個電子 B該離子中有非極性鍵和配位鍵C該離子中含有 2 個 鍵 D與 PCl4+互為等電子體（5）FeH2NCONH 26NO33 中 H2NCONH 2 與 Fe之間的作用力是；FeCl3溶液與 KSCN 溶液混合,得到含多種協(xié)作物的紅色溶液,其中配位數(shù)為 5 的協(xié)作物的化學(xué)式是；KSCN 中的陰離子與 C

10、O2互為等電子體,該陰離子的電子式是；NH 2（6）H2NCHOCHO的沸點比高,緣由是；參考答案：6-10DCBDD 11-13BAD 26. 12Fe 3+Cu=2Fe 2+Cu 24FeOH32回收銅Cu 和 Fe 加鹽酸反應(yīng)后過濾3FeCl2 +CaOH2=FeOH2+CaCl24FeOH2O2+ 2H2O4cFe 3=4.0 10-3810-9 3=4.0 10-11molL127.（1）碳,鈉（ 2）CO（3）O2、Cl2、CO2、CS2；O3、ClO2、SO2（4）金剛石,NaCl,Na,S （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O228.1 ab Al 4C312HCl= 4AlCl 33CH42 防止 Mg Al 被空氣氧化 52 mol Al 32Al 3AgO2NaOH= 2NaAlO23AgH2O 37.（評分標準：共 10 分,每空 1