貴州省遵義市航天高中2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室中，下列行為不符合安全要求的是A稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌B實驗結(jié)束后將廢液倒入指定容器中C金屬鈉著火時，立即用水撲滅D在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體2、山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于山梨酸的說法錯誤的是()A分

2、子式為CB可使酸性KMnOC1mol該物質(zhì)最多可與3molBD可與醇發(fā)生取代反應(yīng)3、下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是()MgF2Na2O2NaOHNH4ClCO2H2O2N2ABCD4、運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯誤的是（）AKClO3是氧化劑BP2O5是氧化產(chǎn)物C1 mol KClO3參加反應(yīng)有6 mol e轉(zhuǎn)移D每有6 mol P被還原，生成5 mol KCl5、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是( )A通常用反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率B對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速

3、率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯C在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不變D某化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/(Ls)是指該反應(yīng)在1s時某物質(zhì)的濃度為0.5mol/L6、化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）A直接燃燒煤和將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效率相同B天然氣、水能屬于一級能源，水煤氣、電能屬于二級能源C人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，而吸熱反應(yīng)沒有利用價值D地?zé)崮?、風(fēng)能、天然氣和氫能都屬于新能源7、如圖為番茄電池的示意圖，下列說法正確的是（ ）A電流由鋅通過導(dǎo)線流向銅B負(fù)極反應(yīng)為Zn一2e-=Zn2+C一段

4、時間后，銅片質(zhì)量會減少D一段時間后，鋅片質(zhì)量會增加8、可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是（ ）A反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化9、許多元素有多種核素，如氧元素存在168O、178O、188O三種核素，氫元素有11H、21H、31H三種核素。下列說法正確的是A由168O、11H、21H三種核素最多可能組成4種水分子B10.0g由21H、168O組成的水分子其中含質(zhì)子數(shù)為5NAC10.0g由31H、168O組成的水分子其中含中子數(shù)為5N

5、AD由 31H和168O兩種核素組成的水分子，其摩爾質(zhì)量為1810、下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實現(xiàn)的是（ ）A Fe3+Fe2+BMn2+MnO4CClCl2DN2O3HNO211、下列有關(guān)概念的說法中不正確的是（）A增大反應(yīng)物濃度可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，從而使反應(yīng)速率增大B在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、能發(fā)生碰撞的分子稱為活化分子C汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能D溶液中的離子反應(yīng)瞬間發(fā)生，其反應(yīng)的活化能接近為零12、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A用鐵片和稀硫酸反

6、應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B100 mL 2molL-1 的鹽酸與鋅反 應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變C二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速 率減慢D汽車尾氣中的 CO 和 NO 可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢13、某元素X的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可能是AHXBH2XCXH3DXH414、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反

7、應(yīng)。下列說法正確的是AX與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B原子半徑大小:XWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵DY、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑15、煤和石油是兩種重要的能源，下列說法正確的是A液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程D工業(yè)上獲得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化16、新制氯水在光照下逸出的氣體是A氯氣B氧氣C氯化氫D水蒸氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、乳酸在生命化學(xué)中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為

8、近年來的研究熱點。下圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，其結(jié)構(gòu)簡式是_。淀粉完全水解得到D，D的名稱是_。(2)AB的反應(yīng)類型是_；BC反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實驗現(xiàn)象是_。(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E，B與E可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成酯(C4H8O2)，實驗裝置如圖所示。已知實驗中60gE與足量B反應(yīng)后生成66g該酯，則該酯的產(chǎn)率為_。(4)為檢驗淀粉水解產(chǎn)物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間，冷卻后的溶液中直

9、接加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)，你認(rèn)為小明實驗失敗的主要原因是_。(5)乳酸與鐵反應(yīng)可制備一種補鐵藥物，方程式為(未配平)：+Fe+X則45g乳酸與鐵反應(yīng)生成 X 的體積為_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式是_。18、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。請回答下列問題：（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_；（2）元素的非金屬性為：Q_R(填“強于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為_；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬

10、性最強元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_；（5）T的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_（填化學(xué)式），請你設(shè)計一個簡單的實驗方案證明你的猜想_。19、可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A過濾 B加熱 C蒸發(fā) D洗氣(用飽和氯化鈉溶液)E.升華 F.洗氣(用飽和碳酸氫鈉溶液)下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？(1)除去H2中的HC1氣體_；(2)除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物_；(3)除去水中溶解的氧氣_；(4)除去潮濕食鹽中的水_；(5)除去氯化鈉固體中的碘單質(zhì)_。

11、20、某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學(xué)興越小組對其組成進(jìn)行探究。已知Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。方案一:(1)學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出樣品中一定含有_，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式_。(2)進(jìn)一步探究樣品中另一種成分。實驗操作步驟為:取少量上述反應(yīng)后溶液，加入_(填化學(xué)式)溶液，觀察現(xiàn)象。方案二:(3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的_。A若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB若固體部分溶解，說

12、明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三:學(xué)生丙利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成。回答下列問題:(4)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是_(填選項)。A氫氧化鈉溶液和鋁片 B稀硝酸和鐵片 C稀硫酸利鋅片 D濃硫酸和鎂片(5)下列實驗步驟的先后順序是_(填序號)。打開止水夾 關(guān)閉止水夾 點燃C處的酒精噴燈 熄滅C處的酒精噴燈 收集氫氣并驗純(6)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)生成相應(yīng)金屬單質(zhì)，若實驗前樣品的質(zhì)量為15.2g，實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)最為12.0

13、g。則樣品的組成是(若有多種成分，則須求出各成分的質(zhì)量)_。21、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，且mn_(填“”“”或“ 增大 增大 減小 減小 不變 【答案解析】已知達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，則升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱；當(dāng)減小壓強體積增大時，平衡向計量數(shù)增大的方向移動，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，則m+mp；【題目詳解】（1）根據(jù)分析可知，正反應(yīng)為吸熱，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；mnp；（2）減壓容積增大，平衡向著氣體的計