福建農(nóng)林大學(xué)物化考試試卷AB答案

1、福建農(nóng)林大學(xué)考試試卷A卷20222022題號一二三四五六總得分得分復(fù)核人簽字課程名稱：物理化學(xué)上題號一二三四五六總得分得分復(fù)核人簽字得 分一、簡答題共 24 分得 分100，90KpaH2O(l) S100，90KpaH2O(g)100，90KpaH2O(l) S100，90KpaH2O(g) S1 S3100，101.325KpaH2O(l) S2100，101.325KpaH2O(g) S = S1+ S2+ S3 S1=0 (分散態(tài)等溫變化) S2 = n vapHm/T S3 = nRlnV2/V1 = nRlnp1/p2 H HrmBfmB H cHrmBmB簡述化學(xué)反響的rHm H

2、 HrmBfmB H cHrmBmB ST S BrmBmB GrmB GBfm G HrmrmT SrmG G RT lnKrmBBU=Q+WdS Q/TS*m,B(0K,完善晶體)=0熱力學(xué)第確定律： 能量守恒定律，隔離系統(tǒng)中能量不會憑空產(chǎn)生，也不會自行消滅，只會有數(shù)量的增減和形式的轉(zhuǎn)化?？藙谛匏拐f法說法：“不行能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產(chǎn)生其它影響”熱力學(xué)第三定律：在確定0K時，純物質(zhì)的完善晶體的熵為0。的化學(xué)勢表達式為： RT lnaA A RTlnaABBBAB 的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)各是什么？1+2分A 的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是在該溫度下和在標(biāo)準(zhǔn)壓力下的純液體，而各溶質(zhì) B 的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是在該bb1molk

3、g1且具有抱負稀溶液性質(zhì)B的溶質(zhì)。B5 . 以下物理量通常寫成哪些因素的函數(shù)5 分U = f(T，V)，即內(nèi)能通常寫為溫度和體積的函數(shù)。 f (T)B多組分系統(tǒng)的體積：V=f(T,p,nB)氣體的化學(xué)反響體系)：K f TrH f (T)m液體的蒸汽壓：p =f(T,p,xB)得 分得 分NO.12345678910111213141516171819答案 BDBDCBACDDCABABBCCC以下公式中只適用于抱負氣體的是U=QVW=nRTln(p2/p1T)C. )C. UCTV,m1dTD.H=U+pV抱負氣體的真空自由膨脹，哪個函數(shù)不變？A. S=0B. V=0C. G=0D. H=0

4、1mol 抱負氣體進展焦耳試驗自由膨脹S=19.16 J/，布斯自由能為A.G=19.16JB.G 19.16JD.G=0J以下哪個封閉體系的內(nèi)能和焓僅是溫度的函數(shù)抱負溶液 B. 稀溶液 C. 全部氣體D. 抱負氣體體系的狀態(tài)轉(zhuǎn)變了，其內(nèi)能值A(chǔ).必定轉(zhuǎn)變B. 必定不變C.不愿定轉(zhuǎn)變D. 狀態(tài)與內(nèi)能無關(guān)關(guān)于可逆過程的一些說法，哪一句是不正確的？可逆過程是在無限接近平衡的條件下進展的；B. 可逆過程系統(tǒng)的熵變?yōu)榱悖籆可逆過程系統(tǒng)對環(huán)境作最大功或環(huán)境對系統(tǒng)作最小功 ；D. 系統(tǒng)沿可逆過程的逆過程回復(fù)原狀態(tài)時，環(huán)境也同時回復(fù)原態(tài)。以下關(guān)于熵的說法，哪一句是不夠正確的？純物質(zhì)在溫度趨近于0 K時熵規(guī)定為

5、零。體系的熵值表達了其微觀狀態(tài)的混亂度。S標(biāo)準(zhǔn)熵 是一個相對值。Sm過程的熵變總是大、等于過程熱溫商的積分。以下說法中正確是A.抱負氣體等溫過程，T = 0，故Q = 0B.抱負氣體等壓過程，U 0H C以下各量稱做化學(xué)勢的是dTD.抱負氣體絕熱過程，pV= 常數(shù)p( )( p )( )(U)iniS,V,nj inT,V,nj inT,p,nj inS,V,nj iiii10、以下說法錯誤的選項是iii熱容的大小與系統(tǒng)所含物質(zhì)的量有關(guān) Cp,CVCV Cp 值T2，低溫?zé)嵩礊?T1 WO則以下關(guān)系正確的選項是：AW OBW，mix 0填或或。恒沸混合物含乙醇質(zhì)量分數(shù)為0.9557，現(xiàn)將含的乙

6、醇水溶液進展分餾最終分別得到的物質(zhì)為純水和恒沸混合物65反響Ag O(s) = 2Ag(s) + 時Ag的2222G 為10.823kJmol-1。Gfm得 分四、推斷題。正確的標(biāo) + ，錯誤的標(biāo) - ，結(jié)果填入下表1 7 分NO.1234567答案+-+-+-狀態(tài)函數(shù)轉(zhuǎn)變后，狀態(tài)確定轉(zhuǎn)變。必需從外界吸取能量。凡熵增加過程都是自發(fā)過程。1變化到狀態(tài)2，不管用什么方法，系統(tǒng)再也回不到原來狀態(tài)l了。0。101325 Pa 101325 Pa W = 0 且等壓，故有U Q H 。常壓下油水混合系統(tǒng)的共沸溫度確定小于100 得 分五、試驗題12 分得 分在標(biāo)定雙液系的沸點以及組成時,每一次參與到沸點

7、儀中的液體樣品的濃度是否要確定準(zhǔn)確? 為什么? 2分沒必要,雖然不同組成雙液系的沸點以及氣、液相組成是不同的,但都在統(tǒng)一氣、液相線上。4 分1什么？不能。由于克克方程只適用于單組分液體，而溶液是多組分，因此不適宜。2m由于本試驗是假定H(平均摩爾汽化熱)在確定范圍內(nèi)不變，但是當(dāng)溫度升得較高時， H 得真值與假設(shè)值之間存在較大偏差，所以會使得試驗結(jié)果產(chǎn)生誤差。mm用奧氏粘度計測定液體粘度時需要滿足什么條件才能使用？3分計，由刻度A流經(jīng)到刻度B的時間足夠長。和生成絡(luò)合物的吸光系數(shù)接近，還能用本試驗方法測定嗎？3分L過量，用其濃度代替其平衡濃度，不能。得 分五、計算題26 分得 分 kPa 時， 1

8、0.0dm3 單原子抱負氣體1經(jīng)過絕熱可逆膨脹到終100 kP2100 kPa 100 kPa W、U、H、S8 分(1)=Cp,m/CV,m=5/3p1V1=p2V2 V2=39.8 dm3T2=p2V2/(nR)=108.6KW=U=nCV,m(T2-T1)=9.04kJH=U+(pV)=9.04103+(10539.810-3-10610.010-3)(J)=15.06 kJS=0(2)絕熱：W=nCV,m(T2T1)等外壓：W= p2(V2-V1)= p2(nRT2/p2- nRT1/p1)T2=175KW=U=nC(T -T)=5.39kJV,m21V2=nRT2/p2=64.16

9、dm3H=U+(pV)=5.39103+(10564.1610-3-10610.010-3)(J)=8.97 kJS=nRln(V2/V1)+nCV,mln(T2/T1)=43.7J/K210 分298.15K以下數(shù)據(jù)：物質(zhì)物質(zhì)fmH /kJmol-1SO3(g)-395.2SO2(g)-296.1O2(g)0S /JK-1mol-1m256.2248.5205.03 P 下反響，SO(g)+1 O (g)=SO(gK 5 分；2223m設(shè)rHm， S 不隨溫度變化，反響物按反響計量系數(shù)比進料，在什么溫rm80%5 分？解：1.rrrH (395.2)(296.1)0 99.1kJmol11m

10、211S 256.2248.5205.03 94.82JK-11m2G (99.1)298.15(94.82)103 70.83kJmol1mK exp(70830) e28.57 2.56101258.314298.152.2(g)1/2O2(g)3(g)mol10.50t=時 mol1-0.5-1/2n 1.5-1/2總11.5PK K (1 2)2PxP12111 0.5.05111.5 222(3)122(1)(1)12 0.8 2.220.20.221113.2711 H99100T rm852K SrmRlnK94.82 8.314ln13.27x乙醇y乙醇溫度/x乙醇y乙醇溫度/

11、38 分x乙醇y乙醇溫度/x乙醇y乙醇溫度/0077.150.5630.50772.00.0250.07076.700.7100.60072.80.1000.16475.00.8330.73574.20.2400.29572.60.9420.88076.40.3600.39871.80.9820.96577.70.4620.46271.61.0001.00078.3T-x圖，并答復(fù)下列問題：對x=0.80 的溶液，乙醇進展蒸餾，最初餾出物的組成為？一般蒸餾到最終一滴時，余液組成為？最終一滴時，余液組成為？解作圖略2 分最初餾出物的組成為 x 乙醇=0.692 分一般蒸餾到最終一滴時余液為純乙醇

12、2分在帶有活塞的密閉容器中平衡蒸發(fā)到最終一滴時，余液組成為 x 乙醇=0.88 2 分福建農(nóng)林大學(xué)考試試卷B卷20222022題號一二三四五六總得分得分復(fù)核人簽字課程名稱：物理化學(xué)上題號一二三四五六總得分得分復(fù)核人簽字得分一、簡答題4 28 分得分2 Q由熵變的計算公式S T1，推寫出以下各種具體過程熵變的計算式。LnT /Tp,m21抱負氣體可逆恒溫過程：nRLnV /V21抱負氣體可逆絕熱過程：0液體可逆蒸發(fā)過程：H/T100時的蒸發(fā)焓為Hvap1Kg 20的水蒸1801.003MPa 2020 水1.003MPa100 水1.003MPa100 水蒸汽1.003MPa180 水蒸汽1.0

13、03MPaHHH123由于 為恒壓無其它功的過程，QP =H=H1 H2 H3其中，H1 =nCP,m(l)*80KH2 =nvapHmH3 =453可 nC373可P,m(g)dT寫出熵判據(jù)、亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)、吉布斯函數(shù)判據(jù)的不等式；此三個判據(jù)的適用范圍各是什么？ 用化學(xué)勢判據(jù)表述相變化的方向。隔離系統(tǒng)Sisosysamb 不行逆= 可逆封閉系統(tǒng)封閉系統(tǒng)AT,V0 自發(fā)= 平衡0B. U 0，H 0C. U = 0 ，H W2B.W1W2C.W1=W2D.W1與W2無確定關(guān)系r 墨+O2g2COg的反響熱 HrcmfmcmfA. H(石墨)B.2H (CO)C. 2H (石墨) 5在25 與

14、100 cmfmcmfA.20%B. 25%C. 33.3%D. 75%關(guān)于可逆過程的一些說法，哪一句是不正確的？可逆過程是在無限接近平衡的條件下進展的；B. 可逆過程系統(tǒng)的熵變?yōu)榱?；C可逆過程系統(tǒng)對環(huán)境作最大功或環(huán)境對系統(tǒng)作最小功 ；D. 系統(tǒng)沿可逆過程的逆過程回復(fù)原狀態(tài)時，環(huán)境也同時回復(fù)原態(tài)。以下關(guān)于熵的說法，哪一句是不夠正確的？純物質(zhì)在溫度趨近于0K時熵規(guī)定為零。體系的熵值表達了其微觀狀態(tài)的混亂度。m標(biāo)準(zhǔn)熵S 是一個相對值。m過程的熵變總是大、等于過程熱溫商的積分。8101325Pa、373.15K下水蒸發(fā)為水蒸氣，該過程體系哪一種熱力學(xué)函數(shù)變化為零？A. UB.HC. SD. G9抱負

15、氣體進展絕熱可逆壓縮時A.H=0B.Ssys=0C.A = 0D.G= 0由熱力學(xué)根本方程可知，封閉系統(tǒng)的 A值是：V T大于零B.小于零C. 等于零不能確定1 mol 抱負氣體經(jīng)一等溫可逆壓縮且無其它功的過程，則：GAB.GAC. GAA 無法比較n p1 p2 G是：1nRT ln p1n p2pdppnRT ln2p2RTC. V(p2p )D.p111以下關(guān)于偏摩爾量的理解，錯誤的選項是：A.只有廣度性質(zhì)才有偏摩爾量B.偏摩爾量是廣度性質(zhì)C.純物質(zhì)的偏摩爾量就是其摩爾量。D.偏摩爾量的數(shù)值不是常數(shù)14以下式中，能稱為偏摩爾量的是： VnBT,p,nZ HnBT,V,nZ GnBp,V,

16、nZ SnBT,H,nZ151atm、-5的過冷水與-5、1atm的冰比較，其化學(xué)勢：A.(水)(冰)C.(水)=(冰)不能確定16在恒定溫度，壓力下，反響aA + bB = mM 到達化學(xué)平衡時，A.A B MB.aA bB mMC.A B MD.aA bB mM 分解反響PCl5 PCl3+Cl2, 分解，在573K 到達平衡時，有9 7分解，則此反響為A. 放熱反響B(tài). 吸熱反響C. 既不放熱也不吸熱D. 這兩個溫度下的平衡常數(shù)相等18抱負氣體反響N2O5(g) = N2O4(g) + 1/2O2(g的rHm 為41.84 kJmol -1 ，Cp,m=0。要增加N2O4的產(chǎn)率可以：A.

17、降低溫度B.提高溫度C.提高壓力容參與惰性氣體19四組分系統(tǒng)最多可以有幾個相共存？A.3B. 4C. 5D.6得 分三、填空題2 12 分得 分1物理化學(xué)爭辯的兩個主要內(nèi)容是熱力學(xué)、動力學(xué)； 化學(xué)熱力學(xué)爭辯的兩個主要內(nèi)容是能量恒算、變化的方向與限度。2按系統(tǒng)與環(huán)境之間物質(zhì)及能量的傳遞狀況，系統(tǒng)可分為 隔離系統(tǒng)、閉系統(tǒng)、開放系統(tǒng)。試舉任意一種系統(tǒng)的實例，如：為系統(tǒng)。，3T、p、V、Vm、Cp m、 、U、H、 中，T、p、Vm、Cp m、為強，度性質(zhì)，V,U,H為容量性質(zhì)。 4兩種不同液體形成抱負溶液時，具有的熱力學(xué)特征是：V=混H =0；S 0；G 0填，或溶劑溶液溶劑溶液半透膜得 分四、推斷

18、題。正確的標(biāo) + ，錯誤的標(biāo) - ，結(jié)果填入下表1 7 分5 353.15K 時，苯和甲苯的蒸汽壓分別為100kpa 和形成混合物，其平衡氣相的組成為y(苯)為0.142。6右圖左邊的溶劑A得 分四、推斷題。正確的標(biāo) + ，錯誤的標(biāo) - ，結(jié)果填入下表1 7 分NO.1234567答案-+-任何熱力學(xué)過程不行能消滅Ssys+ Samb 02 Q抱負氣體自由膨脹過程 Q = 0，則S T10。組成可變的均相系統(tǒng)的熱力學(xué)根本方程 dG=SdTVdpdn既適用于BBB1封閉系統(tǒng)也適用于放開系統(tǒng)。mr反響rH (298k) 0，則其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K1mr在100、1atm下水蒸發(fā)為水蒸氣為可逆變化，過程

19、的S系=0，A=0，G=0。在100、1atm下水蒸發(fā)為水蒸氣為等溫變化，且水蒸氣為抱負氣體，故過程的U=0，H=0。V化學(xué)反響的Qp總大于Q 。V得 分五、試驗題共 10 分得 分依你所知可以自由拓展，哪些試驗數(shù)據(jù)的測定要用到恒溫槽？2分到恒溫槽。2分測定不同壓強下的水的沸點經(jīng)溫度計示數(shù)校正和露徑校正TH圖，成始終線，因ln p vapm CRTvapHm R斜率用阿貝折射儀測定液體組成的優(yōu)點有哪些？測定過程應(yīng)留意哪些細節(jié)？4分測定折光率操作簡潔測定所需的試樣量少準(zhǔn)確度高保護棱鏡、測定快速避開樣品揮發(fā)轉(zhuǎn)變組成，棱鏡、取樣滴管應(yīng)枯燥，等平衡組成的。相較于化學(xué)法滴定，物理法測定平衡組成的優(yōu)點有哪

20、些？2分 快速準(zhǔn)確、不影響平衡移動，可跟蹤數(shù)據(jù)變化，等得 分五、計算題共 21 分得 分 , 8WU ,H ,A ,G ,S ,S共分, 8mmmmmiso抱負氣體等溫可逆壓縮過程：mm1U=0H= 0Q= -W= nRTlnp /p mm1mr1S=Q /T = nRlnp mr1S=S+S=S+ (-Q /T) = 0isom環(huán)mrmmA=UmmmmGmmTSmm=-TSmm=-TSmm=Wr=Wr=nRTln6 =4.442KJ=nRTln6 =4.442KJ碳酸鈣的熱分解反響：CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)m查得以下 25 時的相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)：mm物質(zhì)rHmrGCp

21、,mCaCO3(s)-1206.92-1128.7981.88CaO(s)-635.09-604.0342.80CO2(g)計算：-393.509-394.35937.11 、rHm(298k)K(298k)6 分碳酸鈣明顯熱分解時，要求至少產(chǎn)生p(CO2) = 100kPaCO2，此時反響的標(biāo)K(T分解) =？1 分 rHm 假設(shè)可以當(dāng)作常數(shù)對待。試估算在 100kPa CaCO3(s的分解溫度試驗值 t = 895 2 分解： G(T ) G(T ) GB,T (1128.79) (604.03)rm1Bfm1B H(394.359) 130.401 kJ molrm1(T ) BfmB,